年四川高考化学试题版
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(四川卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（四川卷，解析版）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶1091．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
故D项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性KmnO 4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了NaHCO 312．25°C 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75% 【答案】B【解析】根据燃烧方程式： C 2H 6 ＋27O 2=2CO 2＋3H 2O 减小V C 2H 2＋25O 2=2CO 2＋H 2O 减小V C 3H 6＋29O 2=3CO 2＋3H 2O减小V1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不难发现看，C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。
2021年四川省化学高考真题word档【原卷】
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管
(2)将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来
10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳 回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 _______ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
(2)以 为原料制备 的方法是：先向 溶液中加入计量的 ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 溶液，反应得到 ，上述制备 的总反应的离子方程式为_______。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷Ⅰ)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷Ⅰ）理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕 6.以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol 臭氧中和1.5氧气含有相同的氧原子C.等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3 7.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A. HCl 和NaOH 反应的中合热∆H= -57.3 kJ/mol, 那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热∆H =2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,那么2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的∆H=2×283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是加热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在密闭容器中进行如下反应：()()()g HI 2g I g H 22⇔+,在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时刻的关系如以下图所示。
符合图示的正确判定是A.T 1＞T 2，H ∆＞0B.T 1＞T 2，H ∆＜0C. T 1＜T 2，H ∆＞0D. T 1＜T 2，H ∆＜09.以下表达中正确的选项是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素10.以下讲法中正确的选项是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的缘故是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11.能正确表示以下反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO 23-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO 2 4 -C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO 23-=2C6H3O－+CO2↑+H2OD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2－+SO 24-=BaSO4↓12.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13.在a L Al2(SO4)2和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO 24-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，那么原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A.22b ca-B.2b ca-C.23b ca-D.26b ca-26.〔14分〕某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
2021年高考试题化学(四川卷)解析版
2021年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学1．下列物质在生活中应历时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食物袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食物袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
考点：氧化还原反映2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反映的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反映的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反映3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反映，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
考点：实验大体操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反映式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反映式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反映：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，乙醛所含σ键数量为C．标准状况下，与足量Na2O2反映转移的电子数为N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】试题分析：A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、乙醛为，每一个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C应为N A，C错误；D浓盐酸反映变稀且具有挥发性，实际反映的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。
2023年四川省高考文科化学试题与答案
2023年四川省高考文科化学试题与答案
本文档旨在提供2023年四川省高考文科化学试题与答案。
请注意，文中的试题与答案仅供参考，具体以考试官方发布的为准。
第一部分：选择题
1. 以下哪种物质是半导体？
A. 铜
B. 铝
C. 硅
D. 铁
答案：C
2. 化学式H2O表示的是什么化合物？
A. 水
B. 盐
C. 酸
D. 酯
答案：A
第二部分：简答题
1. 请简述反应速率与浓度的关系。
答案：反应速率与反应物的浓度成正比关系，即浓度越高，反应速率越快。
2. 请举例说明酸碱中和反应。
答案：当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。
第三部分：综合题
请解答下面的问题：
1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
例如，当铁与氧气反应生成氧化铁时，铁的电荷状态增加，而氧的
电荷状态减少，这就是一种氧化还原反应。
2. 请列举几种常见的氧化还原反应。
答案：常见的氧化还原反应有铁的生锈、金属与非金属元素的
反应以及某些化合物的分解等。
以上为部分试题与答案，供参考。
具体的考试内容以官方发布
的为准。
祝您取得好成绩！。
2023年四川高考理科化学试题及答案
2023年四川高考理科化学试题及答案本文档提供了2023年四川高考理科化学试题及答案，供参考。
选择题1. 下列元素中，__能够在常温常压下存在于自然界中__。
A. 氢气B. 溴气C. 氟气D. 氮气答案：D2. 下列元素中，__最容易失去2个电子形成与氧元素的化合物__。
A. 镁B. 锌C. 钙D. 铝答案：A3. 下列物质中，属于晶体的是__。
A. n-丙烷B. 无水氯化钠C. 溶于醚中的氯化物D. 溶于水中的葡萄糖答案：B判断题1. 热力学第一定律表明能量守恒，即能量不会凭空消失或产生。
答案：正确2. 均质混合指组成比例相同的混合物。
答案：正确3. 电子互斥原理是指一个原子轨道上最多只能容纳两个电子。
答案：错误简答题1. 水是什么类型的物质？水是一种化合物。
2. 摩尔质量的定义是什么？摩尔质量是1 mol物质的质量，通常以克为单位表示。
3. 请列举几种常见的离子化合物。
氯化钠、氧化钙、硫酸、硝酸等。
计算题1. 某化学反应生成水和二氧化碳，生成水的物质的物质量为16 g，二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，生成的二氧化碳的物质量是多少？解：首先要计算出产生水的物质的摩尔质量。
水的化学式为H2O，摩尔质量为1*2+16=18 g/mol。
因为化学反应中产生了水和二氧化碳，且它们的物质量与摩尔数的比例相同，所以二氧化碳的物质量可以用下面的公式计算：生成的二氧化碳的物质量 = 生成水的物质量 / 水的摩尔质量 * 二氧化碳的摩尔质量代入已知值，得到：生成的二氧化碳的物质量 = 16 / 18 * 44 = 39.1 g2. 某化学反应生成氯化钠和水，生成氯化钠的物质量为20 g，根据反应方程式计算生成水的物质量。
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑解：根据反应方程式，1 mol Na产生1 mol H2和1 mol Cl2，2 mol H2O反应时产生2 mol NaOH，2 mol NaCl，且生成的NaCl的物质量为20 g，即生成的NaOH的物质量也为20 g。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理综化学部分高中化学理科综合测试试卷化学部分第一卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55一、选择题6．开发新材料是现代科技进展的方向之一。
以下有关材料的讲法正确的选项是A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D ．单晶硅常用于制造光导纤维7．以下有关物质检验的实验结论正确的选项是8．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3C ．FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -2D ．()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、-3NO 9．25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
以下热化学方程式书写正确的选项是A．2H+〔aq〕+SO2-4+SO2-4〔aq〕+Ba2+〔aq〕+2OH-〔aq〕=BaSO4〔s〕+2H2O〔1〕;∆H=-57.3 kJ/molB．KOH〔aq〕+12H2 SO4〔aq〕=12K2SO4〔aq〕+H2O〔l〕;∆H=-57.3kJ/molC．C8H18〔1〕+ 252O2〔g〕=8CO2〔g〕;∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18〔g〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔1〕;∆H=-5518 kJ/mol10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
以下讲法正确的选项是A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y差不多上含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
四川高考化学考试题及答案
四川高考化学考试题及答案在四川地区，每年的高考都备受关注。
高考是决定学生未来命运的重要关口，其中化学科目更是备受考生关注。
化学作为一门科学，关乎着我们的生活，无处不在。
在高考中，化学题目涵盖广泛，要求学生掌握基本的化学知识和运用能力。
以下是一组四川高考化学考试题及参考答案，希望对考生们有所帮助。
题目一：下列物质中，哪个是硫酸钠？A. NaOHB. Na2SO4C. NaHCO3D. NaCl答案：B题目二：如何制备氧气？A. 通过电解水得到氢气和氧气B. 通过电解氢氧化钠得到氢气和氧气C. 加热氯化钠溶液得到氢气和氧气D. 加热氯化氢气体得到氢气和氧气答案：A题目三：如何区分酸和碱？A. 酸具有酸味，碱具有苦味B. 酸能导电，碱不能导电C. 酸能腐蚀金属，碱不能腐蚀金属D. 酸与金属反应会生成氢气，碱与酸反应不会产生氢气答案：B题目四：以下化学方程式中，哪个是酸与碱反应的中和反应？A. HCl + NaOH → H2O + NaClB. H2O + CO2 → H2CO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：A以上仅是四川高考化学考试题中的一部分，每年考题都有所变化。
化学不仅是一门抽象的科学，也是一门实践的科学。
通过学习化学，我们可以理解许多日常生活中的现象，并从中获得实用的知识。
在高考中，化学题目涉及到化学方程式的平衡、物质的性质、化学实验等方面。
因此，对于化学考试的准备，除了掌握基本概念和知识外，还需要多进行实验和计算练习，以提升实践能力和运用能力。
除了高中课本外，我们还可以参考相关的教辅材料，如《高中化学应试指南》、《高中化学习题精选》等，通过做更多的题目和习题，掌握解题的方法和技巧。
在备考中，良好的时间管理也是非常重要的。
合理安排复习时间，分配好每个章节的复习进度，合理安排每日的学习计划，有利于高效地掌握知识点和提高解题速度。
2024年四川高考化学试题及答案
C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误；
D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子 ，D正确；
故答案选C。
4. 四瓶无色溶液 ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为 ，D正确；
故答案选D。
3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述正确的是
A. 交点a处：
B.
C. 时， 不变
D.
【答案】D
【解析】
【分析】向 含 的悬浊液中滴加 的 溶液，发生反应： ，两者恰好完全反应时, 溶液的体积为v(NaCl)= ，2mL之后再加 溶液，c(Cl-)增大，据 ，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为 曲线。由此分析解题：
【小问4详解】
“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为 ，因此，生成 ，产生 的物质的量为 。
【小问5详解】
2023年高考真题四川卷理科化学试题(含答案)
2023 四川卷理科化学题型总分数 100 分单项选择题时长:90 分钟综合题题量74总分42 58第一卷〔共 7 题 ,总计 42 分〕1.〔6 分〕化学与生产和生活亲热相关。
以下过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的枯燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.〔6 分〕依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是( )A.AB.BC.CD.D3.〔6 分〕以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -4B. pH=2 的溶液中可能大量存在Na +、NH +、SiO 2-43C. Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22D. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反响：H ++SO 2- +Ba 2++OH -=BaSO ↓+H O24424.〔6 分〕N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A. 2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC. 氢原子数为 0.4N 的 CH OH 分子中含有的σ 键数为 0.4NA3AD. 0.1 L 0.5 mol/L CH COOH 溶液中含有的H +数为 0.05N3A5.〔6 分〕某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为 Li CoO +Li C=LiCoO +C (x<1)。
以下关于该电池的说法不正确的选项是( )1-x2x 626A. 放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时，负极的电极反响式为Li C -xe -=xLi ++Cx 66C. 充电时，假设转移 1 mol e -，石墨(C )电极将增重 7x g6D. 充电时，阳极的电极反响式为LiCoO -xe - =Li CoO +xLi +21-x2示。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(四川卷,含解析)
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（四川卷，含解析）第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀H Cl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
四川高考理综真题(化学部份)
XX年四川高考理综真题(化学部份)一、选择题：此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意。
6、以下物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等9、1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A、质子数c>bB、离子的复原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－11、以下描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12、25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是。
四川省南充市化学高考2024-2025学年试题及答案解析
2024-2025学年四川省南充市化学高考试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.常温常压下，1mol氦气的质量为4gB.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C.H2SO4的摩尔质量是98gD.常温常压下，11.2L的CO2的物质的量为0.5mol本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
A．根据m=nM计算出1mol氦气的质量；B．物质不一定由分子构成，如氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；C．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。
A．常温常压下，1mol氦气的质量为：4g/mol×1mol=4g，故A正确；B．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单位，该基本单位可能是分子、原子或离子等，故B错误；C．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，g为质量的单位，故C错误；D．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选：A。
2、下列关于化学中``一定’’的说法完全正确的是( )A.分子晶体中一定含共价键B.含离子键的化合物一定是离子化合物C.非极性分子中一定含有非极性键D.原子核外各电子层上排布的电子数一定是2n2答案：B解析：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B．离子键只存在于离子化合物中，则含离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C．非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷为正四面体结构，属于非极性分子，但分子中只含有C-H极性键，故C错误；D．在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，离核远近不同分层排布，即分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，第一层不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则原子核外各电子层上排布的电子数不一定是2n2，如第一层只有2个电子，故D错误；故选：B。
2025年四川省绵阳市高考化学试题及答案指导
2025年四川省绵阳市化学高考自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 甲烷（CH4）D. 氧气（O2）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐类、碳酸盐等。
甲烷（CH4）是由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物。
其他选项均不符合有机物的定义。
2、下列哪种物质属于酸？A、硫酸钠（Na₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸钙（CaCO₃）D、盐酸（HCl）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的物质。
选项A、B、C分别属于盐、碱和盐，而选项D盐酸（HCl）在水中能够电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），因此属于酸。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率只与反应物的量有关C、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢D、反应速率与反应物的浓度成正比答案：D解析：化学反应速率通常是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
根据质量作用定律，反应速率与反应物的浓度成正比，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
因此，选项D是正确的。
选项A、B和C都是错误的，因为它们与化学反应速率的定义和原理不符。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应越完全B. 温度越高，化学反应速率越快C. 增大反应物浓度，反应速率不变D. 使用催化剂，反应速率一定变慢答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
选项A错误，因为反应速率与反应的完全程度无直接关系；选项B正确，因为温度升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和能量都增加，从而提高了反应速率；选项C错误，增大反应物浓度可以增加单位体积内反应物分子的数目，从而提高反应速率；选项D错误，使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
2023年四川省高考化学试卷
2023年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1．（6分）化学与生活密切相关,下列说法错误地是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品地增白B ．葡萄糖可用于补钙药物地合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品地包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境地消毒杀菌2．（6分）下列物质分类正确地是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）下列离子方程式正确地是（ ）A ．Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 2Cu +O 2↑+4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S↓+2H 2O4．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 地原子序数依次增大,W 、X 原子地最外层电子数之比为4:3,Z 原子比X 原子地核外电子数多4．下列说法正确地是（ ）A ．W 、Y 、Z 地电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 地原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成地分子空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中δ键与π键地数目之比是2:15．（6分）室温下,将一元酸HA 地溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表:起始浓度/（mol•L ﹣1）实验编号c （HA ）c （KOH ）反应后溶液地pH ①0.10.19②x0.27下列判断错误地是（ ）A．实验①反应后地溶液中:c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后地溶液中:c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后地溶液中:c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后地溶液中:c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0,一段时间后达到平衡．反应过程中测定地数据如下表,下列说法正确地是（ ）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min地平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应地平衡常数K=1.44D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X地体积分数增大7．（6分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%地浓硝酸中,得到NO2和N2O4地混合气体1120mL（标准状况）,向反应后地溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法错误地是（ ）A．该合金中铜与镁地物质地量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3地物质地量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4地混合气体中,NO2地体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液地体积是600 mL二、非选择题（共58分）8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X地单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH＞7；Y地单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道地电子数是4s轨道电子数地3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J 地水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸地白色沉淀L；Z与氢元素形成地化合物与G反应生成M．请回答下列问题:（1）M固体地晶体类型是 ．（2）Y基态原子地核外电子排布式是 ；G分子中X原子地杂化轨道类型是 ．（3）L地悬浊液中加入Q地溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 ．（4）R地一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应地离子方程式是 ．9．（15分）为了探究AgNO3地氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3地氧化性将光亮地铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe地氧化产物,将溶液中地Ag+除尽后,进行了如下实验．可选用地试剂:KSCN溶液、K3[Fe （CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表:操作现象结论 存在Fe3+取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入 ,振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe地氧化产物为Fe2+和Fe3+．Ⅱ．AgNO3地热稳定性用如下图所示地实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体．当反应结束后,试管中残留固体为黑色．（2）装置B地作用是 ．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 ．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状地Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留地黑色固体可能是:ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分地实验是 （填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解地产物有 ．10．（17分）有机化合物G是合成维生素类药物地中间体,其结构简式如图1所示,G地合成路线如图2所示:其中A～F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:请回答下列问题:（1）G地分子式是 ,G中官能团地名称是 ．（2）第①步反应地化学方程式是 ．（3）B地名称（系统命名）是 ．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应地有 （填步骤编号）．（5）第④步反应地化学方程式是 ．（6）写出同时满足下列条件地E地所有同分异构体地结构简式 ．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．11．（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4地工艺过程如图1所示:焙烧明矾地化学方程式为:4KAl（SO4）•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O2请回答下列问题:（1）在焙烧明矾地反应中,还原剂是 。
2023年四川高考化学真题及答案
2023年四川高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 10.1000mol L -⋅NaCl ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A N A. 异丁烷分子中共价键的数目为 0.50mol A 6.5N B. 标准状况下，中电子的数目为 32.24LSO A 4.00N C. 的溶液中的数目为 1.0LpH 2=24H SO H +A 0.02N D. 的溶液中的数目为11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 23CO -A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： X W >X Z <C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸Y X Z6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、2CO K +乙醇等)的生成率，装置如下图所示。