高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。
内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。
二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。
人教版高中化学选择性必修第1册 《沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、 教学思路八、 教学过程部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀的pH 6.3 1.5 5.2沉淀完全的pH 8.3 2.8 6.7问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？三种离子对应氢氧化物的Ksp不同。
沉淀溶解平衡教学案
沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1时沉淀溶解平衡原理[目标要求]1能描述沉淀溶解平衡。
2了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立以Agl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，Agl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和l－脱离Agl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和l－受Agl表面正、负离子的吸引，回到Agl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到Agl的饱和溶液，如Agl沉淀体系中的溶解平衡可表示为Agl(s) l－(aq)＋Ag＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和l－的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如Agl和AgN3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于001 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应说，001 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－l•L－1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：＋(aq)＋nA－(aq)sp＝[(n＋)]•[(A－)]n。
2．意义sp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断在给定条下沉淀能否生成或溶解：Q>sp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<sp，溶液未饱和。
知识点一沉淀的溶解平衡1．下列有关Agl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．Agl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．Agl难溶于水，溶液中没有Ag＋和l－．升高温度，Agl沉淀的溶解度增大D．向Agl沉淀中加入Nal固体，Agl沉淀的溶解度不变答案解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向Agl沉淀中加入Nal固体，使溶解平衡左移，Agl的溶解度减小。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和基本原理；2.掌握沉淀溶解平衡的计算方法；3.理解沉淀溶解平衡在实际生活中的应用。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念和基本原理（1）沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指在一定温度下，溶液中某种物质的溶解度达到一定值时，溶液中的该物质开始析出，析出物与溶解物的浓度达到动态平衡的状态。
（2）沉淀溶解平衡的基本原理沉淀溶解平衡的基本原理是溶解度积原理。
溶解度积是指在一定温度下，某种物质在水中达到饱和时，其溶解度所对应的离子浓度的乘积，即溶解度积常数（Ksp）。
2. 沉淀溶解平衡的计算方法（1）计算溶解度积计算溶解度积的公式为：Ksp = [A+]m[B-]n其中，A+和B-分别表示离子，m和n分别表示离子的个数，[A+]和[B-]分别表示离子的浓度。
（2）计算沉淀量计算沉淀量的公式为：m = V * C其中，V表示溶液体积，C表示沉淀物的浓度。
3. 沉淀溶解平衡在实际生活中的应用（1）水处理在水处理中，沉淀溶解平衡可以用来去除水中的杂质。
例如，硬水中的钙离子和镁离子可以通过加入碳酸钠沉淀下来。
（2）药物制剂在药物制剂中，沉淀溶解平衡可以用来控制药物的溶解度和稳定性。
例如，一些药物需要在酸性条件下才能溶解，而在碱性条件下会析出沉淀。
三、教学方法1. 讲授法通过讲授沉淀溶解平衡的概念、基本原理和计算方法，让学生掌握相关知识。
2. 实验法通过实验让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，加深对该知识点的理解。
四、教学过程1. 讲授沉淀溶解平衡的概念和基本原理讲解沉淀溶解平衡的概念和基本原理，让学生了解该知识点的基本概念和原理。
2. 讲解沉淀溶解平衡的计算方法讲解沉淀溶解平衡的计算方法，让学生掌握如何计算溶解度积和沉淀量。
3. 实验演示进行实验演示，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，加深对该知识点的理解。
4. 讨论和总结让学生进行讨论和总结，加深对该知识点的理解和掌握。
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。
高中化学沉淀溶解平衡教案
高中化学沉淀溶解平衡教案
一、教学目标：
1. 理解沉淀反应的定义和特点；
2. 掌握沉淀溶解平衡的概念和表达式；
3. 能够运用化学平衡的知识分析和解决问题。
二、教学重点：
1. 沉淀反应的条件和特点；
2. 沉淀溶解平衡的含义和表达式。
三、教学内容：
1. 沉淀反应的定义和特点；
2. 沉淀溶解平衡的概念和表达式；
3. 沉淀反应的平衡常数的计算方法。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验展示一种沉淀反应，引出沉淀反应的概念和特点；
2. 授课：讲解沉淀溶解平衡的概念和表达式，以及平衡常数的定义；
3. 练习：让学生进行相关计算题目，加深对概念和表达式的理解；
4. 实验：设计一个涉及沉淀溶解平衡的实验，让学生亲自操作并观察结果；
5. 总结：总结本节课的重点内容，梳理学生的思维，引导学生建立正确的学习方法。
五、教学手段：
1. 实验仪器及实物展示；
2. 多媒体辅助教学；
3. 计算题目练习；
4. 讨论和合作学习。
六、教学反馈：
1. 教师进行及时的反馈和指导；
2. 学生进行小组讨论，分享彼此的理解和经验；
3. 布置相关练习和作业，检验学生对知识点的掌握情况。
七、延伸拓展：
1. 引导学生进行更加深入的研究和探讨；
2. 鼓励学生主动参与科研和实践活动；
3. 探讨沉淀反应在生活和工业中的应用和意义。
以上是本节课的教学计划，希望能够帮助学生全面理解和掌握沉淀溶解平衡相关知识。
希望学生通过这节课的学习，能够对化学平衡有更深入的理解，并能够运用所学知识解决实际问题。
祝愿本节课取得圆满成功！。
沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)
沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。
此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。
(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。
方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。
假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。
(实验结果明显，说明上层清液中含I-。
) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。
所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。
而PbI2那么属于难溶性盐。
［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。
如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。
2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3. 通过对沉淀溶解平衡的学习，培养学生热爱科学、探索未知的情感态度。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及含义。
2. 溶解度积的概念、表达式及计算方法。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素。
4. 实际生活中的沉淀溶解平衡现象分析。
三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的表达式推导及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示沉淀溶解平衡现象。
3. 案例分析法，让学生结合实际生活中的例子，理解沉淀溶解平衡的应用。
4. 小组讨论法，培养学生的团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示自然界中的沉淀现象，引导学生思考沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 讲解沉淀溶解平衡的概念，解释溶解度积的含义。
3. 演示实验：观察不同物质的溶解度积实验，让学生直观地理解沉淀溶解平衡。
4. 讲解溶解度积的表达式及计算方法，进行实例计算。
5. 分析实际生活中的沉淀溶解平衡现象，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对沉淀溶解平衡的理解。
7. 作业布置：布置有关沉淀溶解平衡的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度，以及对溶解度积计算方法的掌握情况。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对沉淀溶解平衡现象的观察能力，以及对实验结果的分析能力。
3. 课后作业：检查学生完成作业的质量，了解学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展1. 引导学生关注溶解度积在实际工业生产中的应用，如矿物的浮选、水质净化等。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第一章：引言1.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的概念掌握溶解度和溶度积的概念了解沉淀溶解平衡在实际中的应用1.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义溶解度和溶度积的定义及计算沉淀溶解平衡的实际应用举例1.3 教学方法采用讲授法，讲解沉淀溶解平衡的概念和原理利用图片和实例，帮助学生形象理解沉淀溶解平衡引导学生通过实际应用，理解沉淀溶解平衡的重要性第二章：溶解度与溶度积2.1 教学目标掌握溶解度的概念及表示方法理解溶度积的概念及计算方法掌握溶解度与溶度积的关系2.2 教学内容溶解度的定义及表示方法溶度积的定义及计算方法溶解度与溶度积的关系2.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解溶解度的概念通过例题，讲解溶度积的计算方法分析实验结果，引导学生理解溶解度与溶度积的关系第三章：沉淀的形成与溶解3.1 教学目标理解沉淀的形成过程掌握沉淀溶解的原理了解影响沉淀溶解速率的因素3.2 教学内容沉淀的形成过程及机理沉淀溶解的原理影响沉淀溶解速率的因素3.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀的形成过程通过实验和例题，讲解沉淀溶解的原理分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解速率的因素第四章：沉淀溶解平衡的移动4.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的移动原理掌握溶度积常数的概念及计算方法了解影响沉淀溶解平衡移动的因素4.2 教学内容沉淀溶解平衡的移动原理溶度积常数的定义及计算方法影响沉淀溶解平衡移动的因素4.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀溶解平衡的移动原理通过例题，讲解溶度积常数的计算方法分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解平衡移动的因素第五章：沉淀溶解平衡的应用5.1 教学目标理解沉淀溶解平衡在实际中的应用掌握沉淀法在水处理中的应用了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.2 教学内容沉淀溶解平衡在实际中的应用沉淀法在水处理中的应用沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.3 教学方法通过实例，引导学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用分析实际案例，讲解沉淀法在水处理中的应用分析实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用第六章：沉淀溶解平衡的实验操作6.1 教学目标学会进行沉淀溶解平衡实验的操作步骤掌握实验仪器的使用和实验数据的准确记录理解实验结果与沉淀溶解平衡原理之间的联系6.2 教学内容沉淀溶解平衡实验的操作步骤实验仪器的使用和维护实验数据的记录和处理6.3 教学方法演示实验操作，讲解每个步骤的重要性和注意事项学生在教师的指导下进行实验操作，培养实验技能分析实验结果，引导学生理解实验与理论之间的联系第七章：沉淀溶解平衡的图解法7.1 教学目标学会使用图解法表示沉淀溶解平衡掌握图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用理解图解法与代数法的相互转化7.2 教学内容图解法的概念和表示方法图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用图解法与代数法的相互转化讲解图解法的原理和表示方法通过例题，引导学生学会使用图解法解决实际问题分析图解法和代数法的关系，让学生理解两种方法的优缺点第八章：沉淀溶解平衡的实际案例分析8.1 教学目标学会分析实际案例中的沉淀溶解平衡问题掌握实际案例中沉淀溶解平衡问题的解决方法理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值8.2 教学内容实际案例中沉淀溶解平衡问题的描述和分析沉淀溶解平衡问题的解决方法实际案例中沉淀溶解平衡的应用价值8.3 教学方法分析实际案例，引导学生理解沉淀溶解平衡问题的描述和分析方法通过例题，讲解解决沉淀溶解平衡问题的方法讨论实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值第九章：沉淀溶解平衡的拓展与应用9.1 教学目标了解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用掌握沉淀溶解平衡在材料科学中的应用理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用沉淀溶解平衡在材料科学中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中的应用9.3 教学方法讲解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用通过实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料科学中的应用分析实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用10.1 教学目标评价学生在本节课中的学习效果激发学生对沉淀溶解平衡的进一步学习兴趣10.2 教学内容学生学习效果的评价对沉淀溶解平衡的进一步学习的建议10.3 教学方法学生自评和互评，评价学习效果提出进一步学习的建议，激发学生的学习兴趣重点和难点解析一、教学目标：这部分明确了整个教学过程的目的和预期效果，是整个教案的指导思想。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag + 和Cl -脱离AgCl 表面进入水中(沉 淀溶解过程)；溶液中的Ag +和Cl -又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。
当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl 。
原因：NaCl （S ） Na + (aq) + Cl -(aq)加入浓盐酸，C(Cl -)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】 【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I 溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb 2＋聆听，观看【分析】 PbI 2(s)Pb 2+(aq)+ 2I -(aq)，学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1.理解沉淀溶解平衡的概念及特点。
2.掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法。
3.了解沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用。
二、教学重难点：1.沉淀溶解平衡的计算方法。
2.沉淀溶解平衡的应用。
三、教学过程：Step 1：导入新知识（15分钟）通过引入一个生活场景来引起学生的兴趣，例如：在冬天的时候，我们都会用盐来铺在地上防滑。
你们知道为什么盐可以防滑吗？让我们来一起探究一下。
通过与学生的讨论，引出新知识：“沉淀溶解平衡”，并简单介绍其定义和特点。
Step 2：理论知识讲解（30分钟）1.沉淀溶解平衡的定义：当溶液中溶解度产生一个建立平衡的固体时，称为沉淀溶解平衡。
2.溶解度的定义：单位容积溶液中其中一物质最多可以溶解的量。
3.计算溶解度的方法：可以通过溶解度积的计算来得到。
4.溶解度积的定义：当物质A(aA)在溶剂B(bB)中溶解时，溶液中的溶质和溶剂的浓度之积为固体在溶液中的浓度之积，即溶解度积。
5.沉淀溶解平衡常数（Ksp）的定义：当沉淀和溶液的活度之积达到一个常数时，称为沉淀溶解平衡常数。
讲解过程中，通过实际的例子来帮助学生理解，并引导学生进行思考。
Step 3：练习与讨论（30分钟）在这一环节，教师可以通过提问或给出练习题来检验学生对于沉淀溶解平衡的掌握情况，并引导学生进行讨论。
1.一些化合物的沉淀溶解平衡常数为1×10^-6，求其溶解度。
2.溶解度积与沉淀溶解平衡常数有什么关系？3.沉淀溶解平衡常数的大小与溶液中沉淀形成的趋势有什么关系？Step 4：实际应用（20分钟）教师通过举例，介绍沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用，例如：1.水处理中利用沉淀溶解平衡来除去水中的杂质。
2.药物的制备和贮存过程中需要控制沉淀溶解平衡。
3.土壤肥力中的氮、磷、钾元素的溶解平衡对作物的生长有重要影响。
Step 5：总结与延伸（15分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提问学生以下问题：1.你能总结一下沉淀溶解平衡的特点和计算方法吗？2.你能找到其他实际生活和工业生产中的应用例子吗？学生回答问题后，教师可以进一步延伸讨论。
沉淀溶解平衡教学设计
沉淀溶解平衡教学设计教学设计：沉淀溶解平衡一、教学目标：1.理解沉淀和溶解的概念，并能够举出实际生活中的例子。
2.理解沉淀和溶解反应的动态平衡的概念。
3.掌握沉淀溶解反应的判定条件。
4.掌握影响沉淀溶解反应平衡的因素。
5.能够通过实验观察和实验数据计算来判断一种物质的溶解度。
二、教学内容：1.沉淀和溶解的概念。
2.沉淀溶解反应的动态平衡。
3.判定沉淀溶解反应的条件。
4.影响沉淀溶解反应平衡的因素。
5.溶解度的测定。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生提问：你们在生活中是否遇到过沉淀和溶解的现象？请举例说明。
学生回答。
提示学生：当你加水到茶叶中时，茶叶会溶解在水中吗？学名叫做什么？2.概念讲解（15分钟）1）沉淀和溶解的概念。
讲解沉淀和溶解的基本概念，并结合实际例子进行说明。
2）沉淀溶解反应的动态平衡。
讲解沉淀溶解反应的动态平衡概念，引导学生了解反应正反过程同时进行，但浓度保持不变。
3.条件判定（25分钟）1）判定沉淀溶解反应的条件。
讲解判定沉淀溶解反应是否会发生的条件，包括沉淀反应生成物的溶解度是否超过饱和度等。
2）实验演示。
进行一些实验演示，展示不同条件下沉淀溶解反应是否会发生，并引导学生观察条件因素的变化。
3）讨论和总结。
学生讨论并总结不同条件下沉淀溶解反应的变化情况，理解判定条件的重要性。
4.影响因素（25分钟）1）影响沉淀溶解反应平衡的因素。
讲解影响沉淀溶解反应平衡的因素，包括浓度、温度、压力等因素，并讨论其影响规律。
2）实验探究。
组织学生进行一些实验探究，观察不同因素对沉淀溶解反应平衡的影响。
3）讨论和总结。
学生讨论并总结各个因素对沉淀溶解反应平衡影响程度的差异，并分析原因。
5.溶解度的测定（25分钟）1）溶解度的概念。
讲解溶解度的概念，引导学生理解溶解度是指单位溶剂中所能溶解最多溶质的量。
2）实验测定。
进行一系列溶解度的实验测定，要求学生根据实验数据计算出物质的溶解度，并进行讨论。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。
2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。
2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。
五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。
3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。
4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。
5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。
4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。
(完整版)沉淀溶解平衡的教学设计
Qc<Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
课下问题探讨
1、因为X射线对钡的穿透能力差，医学上常使用BaSO4做造影剂，同样是沉淀为什么不能使用BaCO3？
2、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸，为什么？
布置作业
课本p67页，第2、3、5、6题
配套练习相应习题
【过渡】
溶解平衡也是一种平衡，它的平衡常数应如何表示呢？
【板书】
三、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp =C(Pb2+) C(I-)2
【随堂练习】
写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？
（表格见PPT）
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n
Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
本节课的教学对象是高二理科班学生。学生已经在初中学习了溶解性、溶解度的知识；在必修一已经学习了电解质的电离和离子反应；在本书中又学习了化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
学生具有一定的自主学习能力、归纳总结能力、逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了有力的保证。
四、教学重点、难点
人教版高中化学选择性必修第1册 《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2．学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
二、教材分析本节课要学的内容是人教版选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》第一课时的内容。
教材从熟悉的难溶盐AgCl入手，提出问题“Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？”引发思考，激发探究欲望。
再通过列举几种电解质的溶解度，得出难溶是相对的，难溶电解质在溶液中存在溶解平衡。
新教材从呈现方式上来看，对于沉淀溶解平衡的原理，注意结合学生的基础知识，侧重从理论上进行分析，培养了学生的逻辑思维和推理能力，发展了学生“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。
从编排思路来看，教材先讲难溶电解质的概念，再讲沉淀溶解平衡的原理，最后讲沉淀溶解平衡的应用，即先讲原理后讲应用，帮助学生在理解掌握的基础上进行知识的整合，从而解决真实情境当中的化学问题。
此外，教材还设计了“思考与讨论”，引导学生主动参与学习过程，在加深学生对于沉淀溶解平衡原理理解的同时也培养了他们研究探索和科学思维的能力。
与人教版旧教材相比较，难溶电解质沉淀溶解平衡原理在内容呈现上最大的变化是溶度积这一部分，旧教材这部分内容是放在最后科学视野部分，而新教材把它放在了正文部分。
新教材中结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数（K sp）及其表达式，以及如何根据某温度下K sp与溶液中离子积（Q）的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
这样安排起到了更好的衔接作用，即可以与前面所学的化学平衡、电离平衡、水解平衡等知识进行联系，又为我们强下课时的学习打下基础，为介绍沉淀溶解平衡的应用做好铺垫。
这一编排变化体现出先教材更加注重对知识的整合和迁移运用，注重理论联系实际，从理论上更自然的过渡到实际用途。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
一．学习目标1、知识与技能（1）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。
（2）能运用平衡移动的观点分析相关问题。
（3）了解溶度积KSP 的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式2、过程与方法：引导学生根据实验现象，利用已有的知识经验，分析推理出新的知识，得出合理正确的结论.培养学生知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、学习重点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSP三、学习难点：沉淀溶解平衡的建立四、学习方法：自主学习、合作探究、多媒体展示学情分析1、已有的学习经验（1）初中已接触过溶解度、溶解性的概念，并了解两者之间的关系。
（2）认识离子反应的本质及离子反应的条件之一——生成难溶物。
（3）已接触了化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡，已具备了平衡的相关知识，已具备了用平衡的观点分析问题和解决问题的能力。
2、学习方法分析组织讨论和实验探究3、个性发展群体提高力争通过本课题的学习使各类学生都能有所收获，提高和发展。
沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题3分，共90分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
沉淀溶解平衡（课时1）编写人：【学习目标】1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素2. 了解溶度积及其计算[重点]：溶度积常数的含义及计算 【学习过程】 【知识回顾】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
2. CaCO 3、FeS 、Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？【探究实验】1、在装有少量难溶的PbI 2黄色固体的试管中，加入约3ml 蒸馏水，振荡。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度KI 溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI 溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI 后，I -浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
【自主学习】课本P 90—91 一、沉淀溶解平衡 1、定义:一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1） （2） （3）3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：___________________________________________________（2）外因：____________________________________________________【即时巩固】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。
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《沉淀溶解平衡》教学设计
一、教材分析
案例章节
《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。
内容分析
（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：
教学目标分析
知识与技能：
1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；
3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；
4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
教学难点分析
1．沉淀溶解平衡的建立；
2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；
3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点分析
1．沉淀溶解平衡的建立过程；
2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。
二、学情分析
学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。
而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。
三、教法分析
情境法——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣去学习新的知识。
例如：设计“吃糖为何会出现龋齿？”问题。
实验探究法——设计学生探究实验，如“向MgCO
3饱和溶液中滴加Na
2
CO
3
溶液”的实验，
帮组学生理解难溶物在溶液中的沉淀溶解平衡过程。
类比法——引导学生学习溶度积Ksp时，启发学生联系已学的平衡知识和溶解度的概念，而不是单独来理解。
问题解决法——通过解决一系列生产和生活中的真实存在的化学问题，激发学生的学习兴趣，并有主动掌握知识的目的。
四、流程设计
1．真实情境问题设计
(1)吃糖为何会出现龋齿？
(2)你知道硬水（含Ca(HCO
3)
2
、Mg(HCO
3
)
2
）加热后，得到的锅垢的成分是CaCO
3
、Mg(OH)
2
，
醋酸为什么能将水垢去？
(3)工业生产原料NH
4Cl中常含有FeCl
3
，如何将FeCl
3
除去？
(4) 误食可溶性钡盐造成中毒，应用？来洗胃
(5) 工业上处理重晶石是制备含钡化合物的重要原料，但它不溶于酸，可以在溶液中加入过
量的碳酸钠，难溶的BaSO
4就可以转化为较易溶的BaCO
3
这一过程的原理是什么？
(6) 溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关系。
你能解释吗？
(7) 由三聚氰胺引起的小儿肾结石，症状轻的时候可以通过多饮水排结石，你能解释其中的原因吗？
2．探究实验设计。