化学实验原始记录表
无机及分析化学实验二：报告单
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
敲样后（称量瓶+试样）/g
试样质量/g
相对误差 /%
记录数据并处理②（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
敲样后（称量瓶+试样）/g
试样质量/g
相对误差 /%
2、简述电子天平使用注意事项
3、简述减量称量法
四、实验记录
1、直接称样法（称取1.5000g样品）
记录数据并处理①
项目
次数
1
2
3
烧杯质量+试样质量/g
烧杯质量/g
试样质量/g
相对误差 /%
记录数据并处理②（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
烧杯质量+试样质量/g
烧杯质量/g
试样质量/g
相对误差 /%
XX职业技术学院
无机及分析化学实验操作报告单
班级：姓名：
学号：实验时间：
实验项目：分析天平的使用
1、实验目的
1．了解分析天平的构造。
2．学会分析天平的使用方法。
3．培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。
2、实验任务
1. 直接称量法称取试样1.5g，
2. 减量法称取试样1.5g，
三、实验前准备
1、简述电子天平的使用规则
2、差减称样法
（1）固体样品
记录数据并处理①（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
物理化学实验报告-表面张力讲解
溶液表面张力的测定——最大气泡法实验者：杨岳洋 同组实验者：张知行学号：2015012012 班级：材54实验日期：2016年10月10日助教：汤妍1 引言1.1实验目的（1）测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力。
（2）根据吉布斯公式计算正丁醇溶液的表面吸附量。
（3）掌握用最大气泡法测定表面张力的原理和技术。
1.2实验原理在液体内部，任何分子受周围分子的吸引力是平衡的。
可是表面层的分子受内层分子的吸引与受表面层外介质的吸引并不相同，所以，表面层的分子处于力不平衡状态，表面层的分子比液体内部分子具有较大势能，如欲使液体产生新的表面，就需要对其做功。
在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA 所需做的功为dA W γδ=- （1）比例系数γ表示在等温等压下形成单位表面所需的可逆功，其数值等于作用在界面上每单位长度边缘的力，称为表面张力。
纯物质表面层的组成与内部的组成相同，因此纯液体降低表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。
对于溶液，由于溶质使溶剂表面张力发生变化，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。
根据能量最低原则，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，表面层溶质的浓度比内部的浓度低。
这种表面浓度与溶液内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。
显然，在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的浓度及溶液的表面张力随浓度的变化率有关，从热力学方法可知它们之间的关系遵守吉布斯公式：PT dc d RT c 、⎪⎭⎫ ⎝⎛-=Γγ （2） 式中：Г为表面吸附量（mol •m -2）；γ为表面张力（N •m -1）；c 为溶质的浓度（mol •m -3）；T 为热力学温度（K ）；R 为摩尔气体常数（8.314 J •mol •K -1）。
Г值可正可负，正值为正吸附，负值为负吸附。
显然，Г不仅能表明吸附的性质，而且其值还能说明表面吸附的程度：Г=0表明无吸附现象；其值越远离0；表明吸附程度越大。
实验教学表册(理、化、生、科)(表1-16)
实验教学各种档案表册易制毒化学品名录序序号化学品类型化学品目录编码化学品通用名称商品名称1第一类易制毒化学品YD00023甲基麻黄碱甲基麻黄碱2第一类易制毒化学品YD00024盐酸甲基麻黄碱盐酸甲基麻黄碱3第一类易制毒化学品YD00025硫酸伪麻黄碱硫酸伪麻黄碱4第二类易制毒化学品13 苯乙酸苯乙酸5第二类易制毒化学品14 醋酸酐醋酸酐6第二类易制毒化学品15 三氯甲烷三氯甲烷7第二类易制毒化学品16 乙醚乙醚8第二类易制毒化学品17 哌啶哌啶9第三类易制毒化学品18 甲苯甲苯1第三类易制毒化学品19 丙酮丙酮11第三类易制毒化学品20 甲基乙基酮甲基乙基酮12第三类易制毒化学品21 高锰酸钾高锰酸钾13第三类易制毒化学品22 硫酸硫酸14第三类易制毒化学品23 盐酸盐酸序序号化学品类型化学品目录编码化学品通用名称商品名称1第一类易制毒化学品04 黄樟素黄樟素2 第一类易制毒化学品06 异黄樟素异黄樟素3 第一类易制毒化学品07N-乙酰邻氨基苯酸N-乙酰邻氨基苯酸4 第一类易制毒化学品08 邻氨基苯甲酸邻氨基苯甲酸5 第一类易制毒化学品09 麦角酸麦角酸6 第一类易制毒化学品10 麦角胺麦角胺7 第一类易制毒化学品11 麦角新碱麦角新碱8 第一类易制毒化学品12 麻黄素麻黄素9 第一类易制毒化学品24 羟亚胺羟亚胺1 0 第一类易制毒化学品YD00013胡椒醛胡椒醛1 1 第一类易制毒化学品YD00014黄樟油黄樟油1 2 第一类易制毒化学品YD000151-苯基-2-丙酮1-苯基-2-丙酮1 3 第一类易制毒化学品YD000163,4-亚甲基二氧苯基-2-丙酮3,4-亚甲基二氧苯基-2-丙酮1 4 第一类易制毒化学品YD00021盐酸麻黄碱盐酸麻黄碱1 5 第一类易制毒化学品YD00022盐酸伪麻黄碱盐酸伪麻黄碱实验教学档案表一丘北县______学校实验仪器(药品)总帐学科:第页实验教学档案表二丘北县_____学校实验仪器(药品)进出明细帐学科：名称：单位：克（毫升、张、片）代码：规格：柜号：____第 页丘北县____学校实验仪器设备(药品)申购计划表____年___学期 ____学科 第 页 共 页实验教学档案表三丘北县_____学校实验仪器设备(药品)验收单 到货日期： 验收日期： 校领导签字（公章）：_______学校______学年___学期实验教学档案表四实验教学档案-演示计划表封面___学科___实验教学计划统计表____年级开出率_________年级开出率_________年级开出率_________年级开出率_________年级开出率_________年级开出率_____全校___学科平均实验开出率_____实验教学档案表五丘北县_____学校演示实验教学计划统计表实验教学档案表五_____学年___学期____年级_____学科教师_______学期末统计实际完成数; 开出率; 。
物化实验课件-实验报告模板-燃烧热-二组分相图
燃烧热的测定【四﹑实验原始数据和实验现象记录】苯甲酸燃烧丝重g；棉线重g；苯甲酸+棉线+燃烧丝总重g；剩余燃烧丝重g；环境温度（外筒水温）℃。
燃烧丝重g；棉线重g；十六醇+棉线+燃烧丝总重g；【五﹑实际实验过程】1. 水当量的测定：(1)仪器预热将量热计及其全部附件清理干净，将仪器通电预热。
(2)样品压片粗称1g左右的苯甲酸，压成片状；取约15cm长的燃烧丝和棉线各一根，分别准确称重；用棉线把燃烧丝绑在苯甲酸片上，准确称重。
(3)氧弹充氧将燃烧丝两端分别绕在弹头的两根电极上；氧弹中加入10mL 蒸馏水（本实验不加水），拧紧。
充氧时，开始先充约0.5 MPa氧气，然后放掉以赶出空气，再充入1MPa氧气。
(4) 调节水温用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温0.5-1.0℃的蒸馏水3000ml，装入量热计内筒；装好搅拌器，将点火装置的电极与氧弹的电极相连；将已调好的贝克曼温度计插入桶内，盖好盖子，开始搅拌。
(5)测定水当量打开搅拌器，待温度稳定后开始记录数据，开始30s记录一次，记录10次。
开启“点火”按钮，当温度明显升高时，说明点火成功，同时在点火后记10-20个数据，待温度再次稳定后(缓慢下降时）记录10个数据。
(6) 停止搅拌，取氧弹，放出余气，打开氧弹盖，若氧弹中无灰烬，表示燃烧完全，将剩余燃烧丝称重；倒掉氧弹和量热计桶中的水，并擦干。
2. 测量十六醇的燃烧热称取0.8g～0.9g萘，重复上述步骤测定之。
【六﹑实验结果】（本部分页面不够请加附页。
）1. 雷诺曲线求得ΔT：图4-1苯甲酸的雷诺校正曲线 图4-2十六醇的雷诺校正曲线{雷诺曲线的求法具体步骤如下：将样品燃烧前后历次观察的水温对时间作图，联成FHIDG 折线(图4-3)，图中H 相当于点火点，D 为观察到的最高温度读数点，作HD 的1/2（或相当于室温）之平行线JI 交折线于I ，过I 点作ab 垂线，然后将FH 线和GD 线外延交ab 线A 、C 两点，A 点与C 点所表示的温度差即为欲求温度的升高ΔT 。
实验14过氧化氢催化分解反应速率常数的测定
实验14过氧化氢催化分解反应速率常数的测定第次课4 学时实验14 过氧化氢催化分解反应速率常数的测定一、实验目的1. 测定过氧化氢催化分解反应速率常数；2. 掌握通过测量反应系统的体积跟踪反应系统浓度从而研究反应速率的方法。
二、实验原理过氧化氢在没有催化剂存在时，分解反应进行的很慢。
加入催化剂能够提高分解速率。
过氧化氢分解反应的化学计量式如下：H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) 若以KI为催化剂，在KI作用下催化分解步骤为：KI(l) + H2O2(l) = KIO + H2O(l) （慢）KIO = KI(l) + 1/2O2(g)由于第一步的速率比第二步慢得多，所以，第一步为反应的控制步骤。
因而可以假定其反应的速率方程式为：-dcA/dt =k’cKIcA式中，cA为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度，因KI在反应过程中浓度不变，故上式可简化为- dIcA/dt = kIcA （14.1）式中k=k’cKI, 将上式分离变量积分：当t=0 时，CA=C0 ；t=t 时，CA=C t; 定积分式为：积分结果：lnct kt lnc0 （14.3）式是lnct~t的直线方程。
反应进行过程中，测定不同时刻t 时反应系统中氧气的浓度ct，取得若干组ct、t 的数据后，以lnct对t 作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为-k。
物理化学的研究方法是采用物理的方法测定反应系统某组分的浓度，所谓物理的方法是利用反应系统某组分或各组分的某些物理性质（如体积、压力、电动势、折光率、旋光度等）与其有确定的单值函数关系的特征，通过测量系统中该物理性质的变化，间tdcAkd t （14.2）CA0c0ACA接测量浓度变化。
此种物理化学的实验方法最大的优点是可以跟踪系统某组分或各组分的物理性质的变化，从而，不需要终止反应，便可以随时测定某一时刻反应系统某组分或各组分的浓度。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
化学实验室各种表格模板
实验室管理表格说明三、实验室管理表格表一实验室工作大事记表二实验室资料档案目录表三教学仪器说明书索引注：存入实验档案表四实验室业务人员统计表年月日注：存入实验室档案表五实验教学进度表学科班级任课教师注：实验所需特殊仪器和材料在备注栏目内说明以便实验室准备存入档案表六实验通知单学科高（初）中班级实验日期年月日任课教师（签名）领出日期月日实验员（签名）归还日期月日注：1、任课教师填写演示实验提前三天，学生分组实验提前一周通知实验室准备。
2、本单位注销由实验室存入档案。
3、实验分类按教学活动分类方法是指演示实验；学生分组实验，边讲边实验。
表七实验教学原始记录表学科高（初）中班级实验分类仪器使用情况任课教师（签名）实验员（签名）注：1、本表填写送交实验室存入资料档案。
2、根据不同班级实验情况认真填写记录。
表八实验事故报告单填写日期领导（签名）任课教师（签名）实验员（签名）注：由任课教师和实验员将事故经过原因落实后认真填写存入实验室档案中备查。
表九中学理科实验课开出率统计表学校名称年月日实验室负责人（签字）：实验完成情况综合分析1、分析实验完成开出率：物理% ；化学% ；生物%2、分析选做实验总计。
3、分科未完成实验的个数及原因说明⑴物理实验 个；化学实验 个；生物实验 个。
⑵未完成实验 的原因（可另附） 4、分科实验课应开出实验个数，各学校根据所用教材内容统计总数为准。
5、学期终了统计后存入档案。
表十 教学仪器购置计划申请表主管领导（签名） 教务主任（签字） 实验室负责人（签名） 实验 员（签名）表十一 教学仪器验收单到货日期： 检验日期：实验室负责人（签名） 验收人（签名）填写日期： 注：存入资料档案 表十二 精密教学仪器技术档案注：此表供维修、保养、报废精密仪器的依据，存入档案长期保存。
表十三教学仪器借用登记表表十四橱、橱目橱号类别注：1、在横线上可填写仪器、药品。
2、药品包装可在名称、规格、型号栏中填写。
化学实验室各种表格
一、实验室管理表格说明二、实验室管理工作程序三、实验室管理表格表一实验室工作大事记表二实验室资料档案目录表三教学仪器说明书索引注：存入实验档案表四实验室业务人员统计表年月日注：存入实验室档案表五实验教学进度表学科班级任课教师注：实验所需特殊仪器和材料在备注栏目内说明以便实验室准备存入档案表六实验通知单学科高（初）中班级实验日期年月日任课教师（签名）领出日期月日实验员（签名）归还日期月日注：1、任课教师填写演示实验提前三天，学生分组实验提前一周通知实验室准备。
2、本单位注销由实验室存入档案。
3、实验分类按教学活动分类方法是指演示实验；学生分组实验，边讲边实验。
表七实验教学原始记录表任课教师（签名）实验员（签名）注：1、本表填写送交实验室存入资料档案。
2、根据不同班级实验情况认真填写记录。
表八实验事故报告单领导（签名）任课教师（签名）实验员（签名）注：由任课教师和实验员将事故经过原因落实后认真填写存入实验室档案中备查。
表九中学理科实验课开出率统计表实验完成情况综合分析1、分析实验完成开出率：物理 %；化学 %；生物 %。
2、分析选做实验总计。
3、分科未完成实验的个数及原因说明。
⑴物理实验个；化学实验个；生物实验个。
⑵未完成实验的原因（可另附）4、分科实验课应开出实验个数，各学校根据所用教材内容统计总数为准。
5、学期终了统计后存入档案。
主管领导（签名）教务主任（签字）实验室负责人（签名）实验员（签名）表十一教学仪器验收单实验室负责人（签名）验收人（签名）注：存入资料档案表十二精密教学仪器技术档案学科：填写日注：此表供维修、保养、报废精密仪器的依据，存入档案长期保存。
注：1、在横线上可填写仪器、药品。
2、药品包装可在名称、规格、型号栏中填写。
表十五化学试剂消耗登记卡药品名称：分类编注：存档备查每学期储备量表十六教学仪器损失报告单学科：填写年月日表十七教学仪器报废申请表学科：填表日期年注：存入档案注：存入资料档案表十九精密数学仪器定期保养记录簿注：1、根据说明书要求保养条件进行。
电势-pH曲线的测定(物理化学实验)
（1）
式中： 分别为氧化态的活度、浓度和活度系数。
分别为还原态的活度、浓度和活度系数。
在恒温及溶液离子强度保持定值时，式中的末项 亦为一常数，用b表示，故电动势为：
（2）
在Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系中，以Y4-代表EDTA酸根离子，体系的基本电极反应为
FeY-+H++e = FeHY-
(5)
同样，在较高pH时，存在反应：
Fe(OH)Y2-+e = FeY2-+OH-
(6)
式中，KW为水的离子积。
在低pH和高pH值时，Fe3+/Fe在 比值不变时，其电势-pH为线性关系。如图一的ab，cd段。
3）在强碱性溶液中使用时，应尽快操作，用完后立即用水洗涤；
4）玻璃膜不可沾有油污，如发生这种情况，则应先浸入酒精中，再放入乙醚或四氯化碳中，然后再移入酒精中，最后用水洗后浸入蒸馏水中。
3用酸度计和电位差计测电动势的原理各有什么不同？它们的测量精确度各是多少？
答：电位差计测电动势是在对消法的原理基础上进行的，在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池的电动势。
在滴加盐酸中，溶液颜色不断变浅，当溶液pH达到2.87时，溶液由澄清变为浑浊。停止加盐酸并且停止搅拌，观察到的溶液为黄色，烧杯底部有H4Y白色沉淀产生。在产生白色沉淀的过程中，溶液的pH略有上升，这是由于沉淀结合了H+，使溶液的pH降低。
3.2数据处理
3.2.1 Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系的电势-pH曲线
-89.80
1-燃烧热的测定
末期温度
9.700 9.700 9.700 9.701 9.701 9.700 9.700 9.700 9.699 9.698 9.697
初期温度
8.485 8.487 8.491 8.495 8.497 8.500 8.502 8.504 8.506 8.507 8.509
奈 主期温度
8.509 8.892 9.578 9.992 10.177 10.283 10.346 10.389 10.421 10.455 10.463 10.477 10.488 10.496 10.502 10.507 10.511 10.514 10.516 10.518 10.519 10.520 10.521 10.521 10.522
1. 实验目的
1）. 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热和恒 容燃烧热的差别。 2）. 了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。 3）. 学会雷诺图解法校正温度改变值。 4）. 用氧弹量热计测定萘的燃烧热。
准确测定反应过程的温度变化值T
获得恒容热QV和恒压热QP
进一步获得 rU m和r H m
4. 实验步骤
➢ 放气及非样品物质燃烧热数据采集
从量热计中取出氧弹，先放出氧弹内的气体，再打开氧弹的盖子，观察样 品燃烧是否完全(若坩埚内残留物为黑糊状或灰白相间的絮状物，则为燃烧不完 全)；将残留在电极杆上的燃烧丝取下，准确测量出其长度；用150~200mL蒸馏水 涮洗氧弹内壁，涮洗液倒入一烧杯中即收集得硝酸液量；烧杯加盖煮沸5分钟， 加2滴酚酞，以浓度为0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴至粉红色，记下NaOH标准 溶液用量(每mL的NaOH标准溶液相当于生成硝酸时放出的热量为5.98J)。
QV + q = WΔTB
化学演示实验通知、原始情况记录单1
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单1
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单2
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单3
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单4
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单5
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单6
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单7
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单8
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单9
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单10
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：
九年级 化学 演示实验通知、原始情况记录单（11）
填报时间201 年 月 日
班级：
人数 ： 应到 实到
实验教师：
九年级化学演示实验通知、原始情况记录单12
填报时间201 年月日班级：人数：应到实到
实验教师：。
分析化学实验
分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13 实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17 实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。
为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。
在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。
分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。
分析化学实验报告(练习部分)
步骤
现象和结果
（所有原始记录）
1.盐酸溶液的配制
0.1mol/L HCl溶液
用量筒量取4.5mL浓HCl溶液，倒入装有490mL水的500mL试剂瓶中，盖上玻璃塞子，摇匀。
2. NaOH溶液的配制
0.1mol/L NaOH溶液
称取固体NaOH2g置于250mL烧杯中，马上加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后加入试剂瓶中，加水稀释至500mL，用橡皮塞子塞好瓶口，充分摇匀。
一.目的、要求
1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。（滴定管，移液管等）
2.通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
二.原理
0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定突跃范围为4.3~9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。甲基橙（MO）的pH变色区域是3.1（红色）~4.4（黄色），酚酞（PP）的变色区域是8.0（无色）~9.6（红色）。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液NaOH溶液互相滴定时，所消耗的体积之比VHCl/ VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变。借次，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
3.培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方。
二.实验步骤
1.直接称量
分别称取称量瓶盖、瓶身、及称量瓶总重量
1）在台秤上分别粗称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。
2）在分析天平上分别细称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。（误差范围小于0.0002g）
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
生物化学实验-氨基酸分析报告实验报告材料
【实验报告第一部分（预习报告内容）：①实验原理、②实验材料（包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、③实验步骤（包括实验流程、操作步骤和注意事项）；评分（满分30分）：XX】一、预习报告实验原理：根据固定相基质的形式，层析可分为纸层析、薄层层析和柱层析。
薄层层析是在玻璃或塑料等光滑表面铺一层很薄的基质进行层析。
薄层层析（thin layer chromatography ，TLC ）：是将吸附剂均匀地在玻璃板上铺成薄层（固定相），再把样品点在薄层板一端，再把板的这端浸入适当的溶剂（流动相）在薄层板上扩展。
并在此过程中通过吸附——解吸附——再吸附——再解吸附的反复进行，而将样品各组份分离出来。
本次实验：● 具体原理：当流动相在固定相上流动时，由于吸附剂对不同氨基酸的吸附力不一样，不同氨基酸在展开溶剂中的溶解度不一样，点在薄板上的混合氨基酸样品随着展开剂的移动速率也不同，因而可以彼此分开。
● 吸附剂（固定相）：硅胶（C.P.）。
为使制成的薄层板不易松散，加入5%羟甲基纤维素钠（CMCNa ）作黏合剂。
● 展开剂：正丁醇、冰醋酸和蒸馏水的混合液（80:10:10,V/V/V ）。
● 展层-显色剂：按照10:1比例（V/V ）混匀的展开剂和0.1%茚三酮溶液。
● 活化（activation ）：在一定温度下，对吸附剂硅胶加热去除水分。
可使硅胶的活性提高，吸附能力加强。
● 氨基酸与茚三酮的显色反应：茚三酮水化后生成的水合茚三酮在加热时被还原，此产物与氨基酸加热分解产生的氨结合，以及另一分子水合茚三酮缩合生成紫红色化合物而使氨基酸斑点显色。
● Rf 值：点的距离对应溶剂前沿到样品原距离斑点中心到样品原点的Rf由于物质在一定溶剂中的分配系数是一定的，故移动速率（Rf 值）也是恒定的，因此可以根据Rf值来鉴定被分离的物质。
实验材料：●样品：1、0.01mol/L丙氨酸;2、 0.01mol/L精氨酸;3、0.01mol/L甘氨酸;4、混合氨基酸溶液。
化学实验原始记录表
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材料物理化学实验
实验要求1.班长按学号将每班分成八组；2.一个班进行实验完毕后换另一个班；3.班长与实验指导教师保持联系，按照要求规定的时间、地点和班级进行实验；4.预习所做的实验内容；5.实验材料首页的“原始数据记录”要求每小组打印一份，手写记录相关数据，实验做完经指导老师签字后方可离开；6.实验报告按照“材料物理化学实验报告格式”模板进行书写（要求打印模板、手写），要求贴上原始数据记录单，小组内成员可以复印本小组的“原始数据记录”进行粘贴；7.听从指导老师安排，按要求操作设备；8.注意实验安全，保持实验室卫生。
材料物理化学-原始数据记录实验名称：实验时间：；室温：；同组学生：；实验数据记录：指导教师签名：日期：年月日备注：1、上课时准备好本记录纸，实验中按要求记录，完成后指导教师进行签名。
2、本记录要求附在实验报告中，复印即可。
实验一凝聚态物质燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
二、实验原理：在适当的条件下，许多有机物都能迅速地完全进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。
若使被测物质能迅速而完全地燃烧，就需要强有力的氧化剂。
在实验中经常使用压力为1.5-2 MPa的氧气作为氧化剂。
用氧弹式量热计（见实验装置部分）进行试验时，氧弹放置在装有一定量水的金属水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的夹套。
样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气中微量氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等吸收。
在假设量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式：-Q v×a - q×b + 5.98c = K△t （1）（近似平衡）Q V—被测物质的定容热值，J·g-1；a —被测物质的质量，g；q —引火丝的热值，J·g-1（铁丝为-6.7 kJ·g-1）；b —烧掉的引火丝的质量，g；5.98 —硝酸生成热，当用0.100 mol·L-1NaOH滴定生成的硝酸时，每1 mL 碱相当于5.98J热量；c —滴定生成硝酸时，耗用0.100 mol·L-1NaOH的毫升数；K —量热计常数；△t —与环境无热交换时的真实温差。
化学实验操作评分细则表
1
1.复原天平
2.放回凳子
每错一项扣0.5分，扣完为止
二
试液
配制
（5分）
容量瓶洗涤
0.5
洗涤干净 洗涤不干净，扣0.5分
容量瓶试漏
0.5
正确试漏 不试漏，扣0.5分
定量转移
1
转移动作规范
洗涤小烧杯
每错一项扣0.5分，扣完为止
定容
3.0
1.三分之二处水平摇动
2.准确稀释至刻线
3.摇匀动作正确
每错一项扣1分，扣完为止
1
进行
未进行，每一项扣0.5分，最多扣1分
未进行
七
重大失误
玻璃仪器
0
损坏
每次倒扣2分
UV1800光度计
0
损坏
每次倒扣20分并赔偿相关损失
试液重配制
0
试液每重配制一次倒扣3分，开始吸光度测量后不允许重配制溶液。
重新测定
0
由于仪器本身的原因造成数据问题，重新测定不扣分。其他情况每重新测定一次倒扣3分。
八
不正确
计算正确
1
正确
计算不正确扣1分，最多扣1分
不正确
有效数字
1
正确
有效数字保留不正确扣1分，最多扣1分
不正确
精密度
10
1档
A值相差为0.001
0
2档
A值相差=0.002
2
3档
A值相差=0.003
4
4档
A值相差=0.004
6
5档
A值相差=0.005
8
6档
A值相差>0.005
10
准确度
20
1档
初中化学下册实验原始记录
学科：化学初中303-306班实验分类__演示任课教师（签名）实验员（签名）注：1.本表填写送交实验室存入档案 2.根据不同班级实验情况认真填写记录。
学科：化学初中303-306班实验分类___演示任课教师（签名）实验员（签名）注：1.本表填写送交实验室存入档案 2.根据不同班级实验情况认真填写记录。
学科：化学初中303-306班实验分类_____演示___任课教师（签名）实验员（签名）注：1.本表填写送交实验室存入档案 2.根据不同班级实验情况认真填写记录。
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学科：化学初中303-306班实验分类分组任课教师（签名）实验员（签名）注：1.本表填写送交实验室存入档案 2.根据不同班级实验情况认真填写记录。
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