物质构成的奥秘专题训练试卷

化学物质构成的奥秘习题一、选择题

1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(）

A．ＣaO Ｂ. Aｌ

2Ｏ

3

Ｃ. SiO

2

Ｄ. Fe

3

O

4

3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子

C. 在化学反应中可以再分

D. 是由原子核和核外电子构成

4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( )

A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子

7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ）

Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物

9．下列说法正确的是( ）

A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成

C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质

10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（）

A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成

B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8

11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ）

Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ

12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ）

A.ＮaCｌ

B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2

13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（)

A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（)

A. 2O:2个氧元素 B．示意图ﻩ表示钠离子

C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子

15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（)

A. 分子的体积和质量都很小

B.分子间有一定的间隔

C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( )

17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )ﻫA．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B.

2H——2个氢元素ﻫ C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜

18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）ﻫＡ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动

C.氨分子由静止变为运动

D.氨分子的体积变大了

１9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ):

A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分

C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动

２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ）

A、阳离子

B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核

2１.下列化学用语书写正确的是( ）

A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2

C.4个氢分子 4H ﻩ

D.3个硝酸根离子 3ＮO3—

22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ )

A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易

失去电子

C. 镁离子最外层有2个电子

D.镁原子与镁离子的化学性质不同

23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ）

A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾

２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（）

A．二氧化碳ﻩＢ.氢气ﻩﻩC．氯化钠晶体Ｄ．水银

25.元素符号元素外，还能表示( )

A、氢气

B、一个氢分子

C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子

26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超

标。符号“Pb”不能

．．表示（）

A.铅元素ﻩB．金属铅ﻩC．一个铅原子ﻩD．一个铅分子

２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ）

A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N

2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)

A.各一个原子相比较,中子数相同

B.属于同种元素

Ｃ．各一个原子相比较,核外电子数相同 D.各一个原子相比较,质子数相同 29．下列物质中,由阴、阳离子构成的是() A.二氧化碳 ﻩ

B.氢气

ﻩC ．氯化钠晶体 ﻩ

D ．水银

30.下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是（) A.它们的最外层电子数相同B.它们的核外都有两个电子层 Ｃ．它们属于同种元素的微粒D ．它们都是原子

31在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不31．同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“２”表示的意义正确的是( )

Ａ、Mg 2+

:一个镁离子带2个单位正电荷 B 、ＣO 2:二氧化碳分子中含有氧原子

C 、2H ：2个氢元素

D 、CaO +2

:氧化钙的化合价为＋2价 32用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO ４)中锰元素的化合价是( )

Ａ．+７价ﻩﻩB ．＋6价ﻩ C.+5价

D.＋4价

33.缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘

酸钾的化学式为ﻩ( )

Ａ．ＫIO ﻩﻩB ．ＫI Ｏ2 ﻩC ．KIO 3ﻩﻩD ．KIO ４

３4.某氧化物的化学式为RO 3，其中氧元素的质量分数为60％,则R 的相对原子质量是（ )

A.16 ﻩB ．32 ﻩﻩＣ.40

D ．56

3５．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（ )

A.Na 2CO 3ﻩﻩB ．KH ＣＯ3

ﻩＣ．M ｇＣO ３ ﻩD ．Ｋ2CO 3ﻩ

36.下列氮元素的氧化物中,所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是

（ )

A.Ｎ２Ｏ ﻩﻩ

B.NO 2

C.N 2O ３ ﻩD ．N 2O ５

３7．下列物质中含氮的质量分数最大的是（ )

A ．硝酸铵 B.尿素[ＣＯ（NH 2）2] ﻩＣ.碳酸氢铵 ﻩD ．硫酸铵

3８.要使F ｅ2O ３和Fe 3O 4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )

A.3∶2 ﻩﻩ

B.１∶１

ﻩＣ.30∶29 ﻩ

D ．29∶42

39．A 、B 元素相对原子质量之比为2∶１。仅由这两种元素组成的化合物里，A 、B 元素的质量比为2∶３，其中B 显-ｎ价,则此化合物中Ａ的化合价是( )

Ａ.+n ﻩﻩＢ.＋3ｎ ﻩC.-ｎ ﻩ

Ｄ．＋2n

40.某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯５５.9%,该金属元素是 ( ）

A.Mg

B ．Ｃa

C.Ｃu ﻩＤ．Ｆe

41.某金属元素Ｒ在氧化物里显＋2价,其氧化物中Ｒ的质量分数为６０%，则该氧化物的相对分子质量为( )

Ａ．１13 ﻩ B ．40 C.54 ﻩﻩD.40克

42．某元素Ｒ的＋4价氧化物的相对分子质量为N,则Ｒ的相对原子质量是 （ )

Ａ.N+32

Ｂ.N －16

C ． D.Ｎ－32

二、填空题(每空２分,共４2分） 1.写出元素符号或元素名称:

氢＿__ 氧____氮___＿碳__＿_硫__＿__P ＿＿__氯____铁____铜＿___镁_＿__Ca____ 钠＿＿_＿＿钾____银＿＿_＿钡____锰____锌____铝_＿__Ｈg__＿__碘__＿＿ 2.练习化学式的书写:

氢气___＿氧气____氮气____氯气____红磷__＿_铁__＿_硫粉_＿＿_水_____

二氧化碳______氯酸钾＿＿__高锰酸钾＿＿__＿_氧化铝＿___＿五氧化二磷__＿___＿ 氯化钾___＿_氯化钠___＿_四氧化三铁_＿_＿__硫化锌_＿__＿＿氢氧化钙_______ 硫酸铜____＿＿碳酸钠______＿硝酸银___＿_＿_氯化铵_＿____＿硫酸钡_＿＿_____ 3.用符号或数字填空:

两个氢原子___＿__ａ个水分子____＿＿_一个氧离子____铁元素_____氯化镁中+２价的 镁元素__＿＿__＿两个二氧化碳分子__＿__＿_两个硫酸根离子＿___＿＿_ ４.说出符号中数字“2”的意义： 2N ＿＿____＿_______Ｈ2_ _O

-

2

2

+Mg

_____＿__＿_______ _＿____＿_____＿_＿_

2H 2O 前“2”__＿_＿_＿＿______＿＿_______后“2”____＿_＿＿____＿____＿__＿_____＿＿_ 5． 某元素A 的原子结构示意图为

该元素原子的核电荷数为 ,原子的最外层电子数是 ，A 属 元素。(填金属、非金属或稀有气体）,A 原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。

６.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。

７.氮分子(N 2)中的氮原子和氨气分子（NH ３)中的氮原子，其核电荷数都是7，即Ｎ2和N Ｈ３两种物质都含有 _＿_＿＿______元素。