工程热力学(1)考试复习重点总结
工程热力学-复习总结
1.试述理论循环与实际循环的差异1).理论循环中假设工质比热容是定值，而实际气体比热容是随温度上升而增大的。
2).实际循环中为了使循环重复进行，必须更换工质存在换气损失。
3）.实际循环中燃料燃烧需要一定的时间，所以喷油或点火在上止点前，并且燃烧还会延续到膨胀行程，由此形成非瞬时损失和补燃损失，实际循环中总会有部分燃料由于缺氧产生不完全燃烧损失4）.实际循环中，汽缸壁和工质间自始至终存在着热交换，使压缩、膨胀线均脱离理论循环的绝热压缩、膨胀线，造成传热损失。
2.发动机的机械损失包括哪几个部分？各占比例如何？常用哪几种方法测量发动机机械损失？机械损失：发动机内部运动零件的摩擦损失（62~75%），驱动附属机构的损失（10~20%）和泵气损失（10~20）带动机械增压器损失（6~10%）。
测定方法：倒拖法、灭缸法（仅适用于多缸发动机）、油耗线法（负荷特性法）。
3.试分析转速和负荷对机械效率的影响。
转速n上升，各摩擦副之间相对速度增加，摩擦损失增加。
曲柄连杆机构的惯性力加大，活塞侧压力和轴承负荷均增高，摩擦损失增加；泵气损失加大。
驱动附件消耗的功多。
因此，机械损失功率增加，机械效率下降。
转速一定时，负荷减小，平均指示压力pmi随之下降，而平均机械损失压力pmm变化很小，因为pmm的大小主要取决于摩擦副的相对速度和惯性力的大小，根据ηm=1-（pmm/pmi）知，随着负荷减小，机械效率ηm下降。
5.试分析影响充气效率的各个因素。
影响充气效率ηv的因素：进气的状态、进气终了的气缸压力和温度、残余废气系数、压缩比及配气定时等。
1.进气终了的压力pa对ηv有重要影响，pa愈高ηv值越大。
2.进气终了的温度Ta：Ta值越高，充入气缸的工质密度越小，可使ηv降低。
3.残余废气系数：汽缸中残余废气增多，不仅使ηv下降，而且使燃烧恶化。
4.配气定时：由于进气迟闭而ζ<1,新鲜充量的容积减小，但pa值却可能拥有气流惯性而使进气有所增加，合适的配气定时应考虑ζpa具有最大值。
工程热力学复习提纲
⼯程热⼒学复习提纲⼯程热⼒学复习提纲第⼀章1、热⼒系、边界和外界的关系。
特别是边界是可以真实的、虚拟的、固定的或移动的。
2、闭⼝系和开⼝系的定义。
闭⼝系是热⼒系与外界通过边界没有质量交换，但可以有能量交换；开⼝系是热⼒系与外界通过边界有质量和能量交换。
3、绝热系和孤⽴系的定义绝热系是热⼒系与外界通过边界没有热量交换，但可以有质量交换。
孤⽴系是⽆能量交换和质量交换。
4、简单可压缩系的定—由可压缩物质组成，与外界除了热量交换外，只交换容积变化功的有限物质系统。
5、状态参数,,,,,p V T U H S与过程⽆关⽽与初终态有关。
对于简单可压缩系,只需要两个彼此独⽴的状态参数就可以确定其状态。
6、平衡态的定义—⽆外界影响的系统保持状态参数不随时间⽽改变的状态。
在边界上与外界⽆能量交换。
系统与外界不存在任何势差：温度差、压⼒差等。
7、理想⽓体状态⽅程8、热⼒过程—处于平衡状态的热⼒系，如果在边界上受到势差的影响，平衡状态就被破坏，随之产⽣⼀系列变化直⾄新的⼀个平衡状态建⽴为⽌，这⼀系列变化组成的就是热⼒过程。
不平衡过程（有限势差）—只有初态和终态是平衡状态，中间经历的状态都是不平衡状态。
在参数坐标图上只能⽤虚线表⽰。
准平衡过程（⽆限⼩势差）9、可逆过程—如果热⼒系完成⼀个过程后，在按原路径逆向进⾏时，使热⼒系和外界都返回原状态⽽不留下任何变化的过程，称为可逆过程。
实现条件：（1）准平衡过程；（2）不存在任何形式的能量耗散，如摩擦、电阻等使功变为热的现象。
10、功和热微元过程不能表⽰成d W ，d Q 。
只能表⽰成δW，δQ。
有限过程，不能表⽰成△W，△Q ，只能表⽰成W，Q。
循环过程，∮W≠0，∮Q ≠0。
系统对外作功为“+外界对系统作功为“-”条件：可逆过程系统对外放热为“-”11、热⼒循环—热⼒系从⼀初态出发，经历⼀系列状态变化后，⼜回到初态的状态变化过程，称作循环。
特性：⼀切状态参数恢复原值，即∮0。
《工程热力学》知识点复习总结
第一部分 (第一章～第五章)一、概念（一）基本概念、基本术语1、工程热力学：工程热力学是从工程的观点出发，研究物质的热力性质、能量转换以及热能的直接利用等问题。
2、热力系统：通常根据所研究问题的需要，人为地划定一个或多个任意几何面所围成的空间作为热力学研究对象。
这种空间内的物质的总和称为热力系统，简称系统。
3、闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。
系统内包含的物质质量为一不变的常量，所以有时又称为控制质量系统。
4、开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。
开口系统总是一种相对固定的空间，故又称开口系统为控制体积系统，简称控制体。
5、绝热系统：系统与外界之间没有热量传递的系统，称为绝热系统。
6、孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统，称为孤立系统。
7、热力状态：我们把系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
8、状态参数：我们把描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
9、强度性状态参数：在给定的状态下，凡系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性的状态参数称为强度性参数。
10、广延性状态参数：在给定的状态下，凡与系统内所含物质的数量有关的状态参数称为广延性参数。
11、平衡状态：在不受外界影响（重力场除外）的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统所处的状态称为平衡状态。
12、热力过程：把工质从某一状态过渡到另一状态所经历的全部状态变化称为热力过程。
13、准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，于是整个过程就可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
14、可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，而不留下任何痕迹，这样的过程称为可逆过程。
《工程热力学》总复习
名称含义说明体积功（或膨胀功）W 系统体积发生变化所完成的功。
2①当过程可逆时，W = ∫ pdV 。
1②膨胀功往往对应闭口系所求的功。
轴功W系统通过轴与外界交换的功。
①开口系，系统与外界交换的功为轴功Ws。
②当工质的进出口间的动位能差被忽略时，Wt=Ws，所以此时开口系所求的轴功也是技术功。
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：q = ∆u + w（2-1）1kg 工质经过微元过程：δq = du+δw（2-2）mkg 工质经过有限过程：Q = ∆U +W（2-3）mkg 工质经过微元过程：δQ = dU +δW（2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：2δw =pdv（2-5）w= ∫1 pdv2（2-6）δW = pdV（2-7）W = ∫1 pdV（2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，∫dU = 0 ，所以∫δQ = ∫δW（2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程q = ∆h + 1∆c 2 2= ∆h + wt + g∆z + ws（2-10）（适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）2q = ∆h −∫vdp（2-11）1（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一几种功及相互之间的关系s1名称 质量比热容c体积比热容 c '摩尔比热容 M c 三者之间的关系单位 J/（k g ·K ）J/（m 3·K ）J/ （kmol ·K ）M cc ' = c ρ 0 =22.4ρ 0 − 气体在标准状况下的密度定压 c'c pM c p定容c V'c VM c V推 动功W push开口系因工质流动而传 递的功。
工程热力学1总结pptx解析
s
s
s
定压吸热 q1=h1—h4 定压吸热 q1=q14+q1’5 定压吸热 q1=h1—h6
定压放热 q2= h2—h3 定压放热 q2= h2—h3 定压放热 1 h2 h3
绝热膨胀 wT= h1—h2
绝热膨胀（或定熵） wT (h1 h5 ) (h1 h2 )
绝热膨胀wT wT1 wT 2 wT1 h1 hA
wT 2 (1)hA h2
绝热压缩 wP= h4—h3 绝热压缩wP= h4—h3 绝热压缩 wp wp34 wp56
w0 q1 q2 wT wP
热效率
t
w0 q1
;
耗汽率 d 3600 kg/(kW.h)
w0
六、制冷循环
循环
空气压缩制冷
蒸汽压缩制冷
T-s图上的表示
吸热过程 放热过程 膨胀过程 压缩过程 耗循环净功 经济指标
(刚性容器)
定压过程
h cpT
w pv wt 0 （p=定值） (换热器 )
定温过程
T s（可逆）
w wt T s （可逆）（Ｔ＝定值）
设备名称
能量方程
其它
汽轮机等 绝热过程 压气机等
wt h1 h2 wc h2 h1
相对内效率 oi wT ' wT 绝热效率 cs wc wc'
4、大型计算和分析： 数量、经济性、安全性的结论
如何拿分
1、多写： 一点也不会的，写一点理想气体状态方程， 写一个稳定流动能量方程，写一个可用能 损失方程，画一些p-v图、T-s图，总比空 那儿好，说不定给你两分呢。
2、分步： 千万不要一套参数丢进去，一个结果跳出 来，迷信活动一样，要分步，这样即使有 一步错了，也不会扣太多分，由此连带的 错误结果说不定就不扣分了
工程热力学复习大纲资料重点
• 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率。 （）
判断正确性
• 经历一个不可逆过程后，系统能恢复原来状态。 （）
• 热力学第一定律解析式 适用于可逆过程，任何 工质。 ( )
• 孤立系统的熵与能量都是守恒的。 （）
• 不管过程可逆与否，绝热系统的技术功总是等 于初、终态的焓差。 （ ）
式
第一知识点 闭口系基本能量方程式
闭口系，
Q U W q u w
δQ dU δW δq du δw
第一定律第一解析式— 热 功的基本表达式
讨论：
Q U W q u w
δQ dU δW δq du δw
1）对于可逆过程 δQ dU pdV
2）对于循环
δQ dU δW Qnet Wnet
）两个解析式的关系
δq dh vdp d u pv vdp
du pdv du δw膨
总之： 1)通过膨胀，由热能
功，w = q –Δu
2)第一定律两解析式可相互导出，但只有在开系中 能量方程才用焓。
技术功(technical work)—
技术上可资利用的功 wt
wt
ws
1 2
cf2
膨胀线在压缩线上方；吸热线在放热线上方。
热力循环的评价指标
正循环：净效应（对外作功，吸热）
动力循环：目的在于净功 用热效率η评价
T1 Q1
h 收益
代价 净功 ＝ W
吸热 Q1
W
Q2 T2
循环经济性指标：
收益 代价
动力循环： 热效率(thermal efficiency)
ht
wnet q1
工程热力学知识点
工程热力学复习知识点一、知识点基本概念的理解和应用（约占40%），基本原理的应用和热力学分析能力的考核（约占60%）。
1. 基本概念掌握和理解：热力学系统(包括热力系，边界，工质的概念。
热力系的分类：开口系，闭口系，孤立系统)。
掌握和理解：状态及平衡状态,实现平衡状态的充要条件。
状态参数及其特性。
制冷循环和热泵循环的概念区别。
理解并会简单计算：系统的能量，热量和功（与热力学两个定律结合）。
2. 热力学第一定律掌握和理解：热力学第一定律的实质。
理解并会应用基本公式计算：热力学第一定律的基本表达式。
闭口系能量方程。
热力学第一定律应用于开口热力系的一般表达式。
稳态稳流的能量方程。
理解并掌握：焓、技术功及几种功的关系（包括体积变化功、流动功、轴功、技术功）。
3. 热力学第二定律掌握和理解：可逆过程与不可逆过程(包括可逆过程的热量和功的计算)。
掌握和理解：热力学第二定律及其表述（克劳修斯表述，开尔文表述等）。
卡诺循环和卡诺定理。
掌握和理解：熵（熵参数的引入，克劳修斯不等式，熵的状态参数特性）。
理解并会分析：熵产原理与孤立系熵增原理，以及它们的数学表达式。
热力系的熵方程（闭口系熵方程，开口系熵方程）。
温-熵图的分析及应用。
理解并会计算：学会应用热力学第二定律各类数学表达式来判定热力过程的不可逆性。
4. 理想气体的热力性质熟悉和了解：理想气体模型。
理解并掌握：理想气体状态方程及通用气体常数。
理想气体的比热。
理解并会计算：理想气体的内能、焓、熵及其计算。
理想气体可逆过程中，定容过程，定压过程，定温过程和定熵过程的过程特点，过程功，技术功和热量计算。
5. 实际气体及蒸气的热力性质及流动问题理解并掌握：蒸汽的热力性质（包括有关蒸汽的各种术语及其意义。
例如：汽化、凝结、饱和状态、饱和蒸汽、饱和温度、饱和压力、三相点、临界点、汽化潜热等）。
蒸汽的定压发生过程（包括其在p-v和T-s图上的一点、二线、三区和五态）。
理解并掌握：绝热节流的现象及特点6. 蒸汽动力循环理解计算：蒸气动力装置流程、朗肯循环热力计算及其效率分析。
工程热力学总复习学习
故不违反第一定律
根据卡诺定理，在同温限的两个恒温热源之间工作的热机，以可逆机效率最高
从申请是否违反自然界普遍规律着手
（二）卡诺循环和卡诺定理
例 某项专利申请书上提出一种热机，从167 ℃的热源接受热量，向7℃冷源排热，热机每接受1000 kJ热量，能发出0.12 kW·h 的电力。请判定专利局是否应受理其申请，为什么？
热机的热效率不可能达到100%； 热机工作时除了有高温热源提供热量外，同时还必须有低温热源，把一部分来自高温热源的热量排给低温热源，作为实现把高温热源提供的热量转换为机械功的必要补偿 。
不可能从单一热源取热，并使之完全变为有用功而不引起其他影响。
热机不可能将从热源吸收的热量全部转变为有用功，而必须将某一 部分传给冷源。
2.1.2 逆向卡诺循环计算
1
2
4
3
（二）卡诺循环和卡诺定理
制冷循环中制冷量
2.1.3.1 制冷循环
高温热源T1
低温热源T2
制冷机
制冷系数：
（二）卡诺循环和卡诺定理
T1
T2
制冷
T
s
s2
s1
T1
T2
以制冷为目的的逆向卡诺循环称为制冷循环
供热循环中供热量
2.1.3.2 供热循环
高温热源T1
低温热源T2
供暖机
供热系数：
（二）卡诺循环和卡诺定理
T1 ’
T2 ’
以供热为目的的逆向卡诺循环称为供热循环
T2
T1
制热
T
s
s2
s1
2.2 卡诺定理
定理：在两个不同温度的恒温热源间工作的所有热机，以可逆热机的 热效率为最高。
工程热力学复习重点及简答题
工程热力学复习重点2 0 1 2 . 3 绪论[1] 理解和掌握工程热力学的研究对象、主要研究内容和研究方法[2] 理解热能利用的两种主要方式及其特点[3] 了解常用的热能动力转换装置的工作过程1．什么是工程热力学从工程技术观点出发，研究物质的热力学性质，热能转换为机械能的规律和方法，以及有效、合理地利用热能的途径。
2．能源的地位与作用及我国能源面临的主要问题3. 热能及其利用[1] 热能：能量的一种形式[2] 来源：一次能源：以自然形式存在，可利用的能源。
如风能,水力能,太阳能、地热能、化学能和核能等。
二次能源：由一次能源转换而来的能源，如机械能、机械能等。
[3] 利用形式：直接利用：将热能利用来直接加热物体。
如烘干、采暖、熔炼（能源消耗比例大）间接利用：各种热能动力装置，将热能转换成机械能或者再转换成电能，4．.热能动力转换装置的工作过程5．热能利用的方向性及能量的两种属性[1] 过程的方向性：如：由高温传向低温[2] 能量属性：数量属性、,质量属性（即做功能力）[3] 数量守衡、质量不守衡[4] 提高热能利用率：能源消耗量与国民生产总值成正比。
第1 章基本概念及定义1. 1 热力系统一、热力系统系统：用界面从周围的环境中分割出来的研究对象，或空间内物体的总和。
外界：与系统相互作用的环境。
界面：假想的、实际的、固定的、运动的、变形的。
依据：系统与外界的关系系统与外界的作用：热交换、功交换、质交换。
二、闭口系统和开口系统闭口系统：系统内外无物质交换,称控制质量。
开口系统：系统内外有物质交换,称控制体积。
三、绝热系统与孤立系统绝热系统：系统内外无热量交换（系统传递的热量可忽略不计时，可认为绝热）孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换=系统+相关外界=各相互作用的子系统之和=一切热力系统连同相互作用的外界四、根据系统内部状况划分可压缩系统：由可压缩流体组成的系统。
简单可压缩系统：与外界只有热量及准静态容积变化均匀系统：内部各部分化学成分和物理”性质都均匀一致的系统，是由单相组成的。
工程热力学复习重点及简答题定稿版
工程热力学复习重点及简答题HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】工程热力学复习重点2012. 3绪论[1]理解和掌握工程热力学的研究对象、主要研究内容和研究方法[2]理解热能利用的两种主要方式及其特点[3]了解常用的热能动力转换装置的工作过程1．什么是工程热力学从工程技术观点出发，研究物质的热力学性质，热能转换为机械能的规律和方法，以及有效、合理地利用热能的途径。
2．能源的地位与作用及我国能源面临的主要问题3. 热能及其利用[1]热能：能量的一种形式[2]来源：一次能源：以自然形式存在，可利用的能源。
如风能,水力能,太阳能、地热能、化学能和核能等。
二次能源：由一次能源转换而来的能源，如机械能、机械能等。
[3]利用形式：直接利用：将热能利用来直接加热物体。
如烘干、采暖、熔炼(能源消耗比例大)间接利用：各种热能动力装置，将热能转换成机械能或者再转换成电能，4．.热能动力转换装置的工作过程5．热能利用的方向性及能量的两种属性[1]过程的方向性：如：由高温传向低温[2]能量属性：数量属性、,质量属性 (即做功能力)[3]数量守衡、质量不守衡[4]提高热能利用率：能源消耗量与国民生产总值成正比。
第1章基本概念及定义1. 1 热力系统一、热力系统系统：用界面从周围的环境中分割出来的研究对象，或空间内物体的总和。
外界：与系统相互作用的环境。
界面：假想的、实际的、固定的、运动的、变形的。
依据：系统与外界的关系系统与外界的作用：热交换、功交换、质交换。
二、闭口系统和开口系统闭口系统：系统内外无物质交换,称控制质量。
开口系统：系统内外有物质交换,称控制体积。
三、绝热系统与孤立系统绝热系统：系统内外无热量交换 (系统传递的热量可忽略不计时，可认为绝热)孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换=系统+相关外界=各相互作用的子系统之和= 一切热力系统连同相互作用的外界四、根据系统内部状况划分可压缩系统：由可压缩流体组成的系统。
工程热力学期末复习考点归纳
工程热力学期末复习考点归纳一、填空选择1、做功和传热的异同：相同点：①通过边界传递的能量；②过程量；不同点：①功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志；热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志；②功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量；热是物系间通过杂乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。
③传热仅是热能的传递过程，而做功过程一般伴随能量形态的转化。
④功转化为热是无条件的，而热转化为功是有条件、有限度的。
2、某过程可在p-v图中用实线表示，则必为准静态过程3、某过程可在p-v图中用实线表示，则不一定为可逆过程。
4、系统处于平衡状态时，绝对压力不变。
5、不计恒力场作用，平衡态单相系统内各点的状态参数，如密度必定是均匀一致的。
6、经过一个不可逆循环，工质不能恢复原来状态，这种说法是错的。
7、无任何耗散效应的准平衡过程是可逆过程。
8、平衡状态：平衡必稳定，稳定未必平衡，平衡未必均匀。
9、热力学第一定律用于任意系统、任意工质、任意过程。
10、功不是状态参数，热力学能与推动功之和是状态参数。
11、①当n = 0→定压过程②当n = 1→定温过程③当n = k→定熵（绝热）过程④当n = ∞→定容过程12、实际气体的压缩因子，可大于、小于或等于113、气体的临界压缩因子小于114、物质的比定压热容大于或等于比定容热容15、某个管道是喷管还是扩压管，不取决于管道形状，而取于管道内流体流速和压力16、对一定大小气缸的活塞式压气机，因余隙容积的存在，生产1kg气体的理论消耗功不变，实际耗功增大，压气机生产量下降17、循环增压比越大，则实际循环的热效率越高18、工程上尚无进行卡诺循环的蒸汽动力装置的原因是湿饱和区温限太小且压缩两相介质困难19、实现再热循环是为了提高蒸汽膨胀终了的干度20、抽汽回热循环中，抽汽级数越多，循环效率越高，因为抽汽级数越多，平均放热温度不变，平均吸热温度越高21、在压缩气体制冷循环中，随循环增压比提高，制冷系数下降，循环制冷量下降22、与采用可逆膨胀机相比，压缩蒸汽制冷循环中采用节流阀简化了设备降低了制冷量，降低了制冷系数23、工程上，压缩蒸汽制冷装置中常采用使制冷工质在冷凝器中冷凝后继续降温，即所谓的过冷工艺，以达到增加制冷量，提高制冷系数24、①吸收热量温度升高，焓值上升，相对湿度减小，吸湿能力增大②放出热量温度降低，焓值降低，相对湿度增大，吸湿能力减弱25、秋天白天秋高气爽气温较高，此时的空气为未饱和空气26、能够直接确定湿空气是否饱和的物理量是相对湿度27、湿空气的相对湿度增大，含湿量的变化不确定二、计算参考题型课后题1-12、1-16例2-1、课后题2-3例3-2、课后题3-5例4-7、课后题4-10,4-13例5-3、课后题5-1,5-7。
工程热力学考试总复习总结知识点
第六章
• 压缩因子 • 范德瓦尔方程 • 对应态原理
第七章教学大纲要求
熟练掌握
• 有关蒸汽的各种术语及其意义。介绍蒸汽 表和图（以h－s图为主）及其运用。
正确理解
工质为蒸汽时定温过程的多变指数不等于1， 定熵过程多变指数不等Cp/Cv，而是一个由实 验确定的数值。
第七章
• 饱和温度和饱和压力；定压加热、汽化过 程；水和水蒸汽状态参数；水蒸汽表和图； 水蒸汽热力过程
– 两个基本定律是热力学第一定律和第二定律,包括了 定律的定性和定量表达及有关应用等;
– 三个守恒方程是指质量守恒方程、能量守恒方程和 熵守恒方程等,这是热工分析计算的基础;
– 四个热力过程指的是定温、定压、定容和绝热等四 个基本热力过程。包括过程的特点、过程中状态参 数的变化、热量和功量(机械功)的转化情况等;
解题思路
• 1）取好热力系 • 2）计算初、终态 • 3）两种解题思路
从已知条件逐步推向目标 从目标反过来缺什么补什么
4）不可逆过程的功可尝试从外部参数着手
第二章
稳定流动的能量方程
q
u
1 2
c
2 f
gz
( pv)
wi
q
h
1 2
c
2 f
gz
wi
一真空容器，因密封不严外界空气逐渐渗漏入容器 内，最终使容器内的温度、压力和外界环境相同， 并分别为27 ℃及101 325 Pa。设容器的容积为0.1 m3，且容器中温度始终保持不变，试求过程中容器
0 绪论
熟练掌握： • 能量有效利用的基本途径和方法。 • 热功转换装置的工作原理及其共性。 • 各物理量的单位及国际单位制与公制间换算
工程热力学复习重点
热力系统：被人为分割出来，作为热力学研究对象的有限物质系统。
开口系：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。
闭口系：热力系统和外界只有能量交换而无物质交换。
绝热系：热力系统和外界间无热量交换。
孤立系：当一个热力系统和外界既无能量交换又无能量交换。
平衡状态：热力系统在不受外界影响的条件下，系统的状态能够始终保持不变。
稳定状态：系统的参数不随时间而改变。
准平衡过程（准静态过程）：若过程进行得相当缓慢，工质在平衡被破坏后自动回复平衡所需的时间，即所谓的弛豫时间又很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不至显著偏离平衡状态。
可逆过程：当完成了某一过程后，如果有可能使工质沿相同的路径逆行恢复到原来状态，并使相互作用中所涉及的外界亦回复到原来状态，而不留下任何改变。
总能：人们把内部储存能和外部储存能的总和（即热力学能，宏观运动动能及位能的总和）叫作工质的总储存能。
内可逆循环：在工质与热源发生传热时，有一个假象的物体处于其间，此假象物体与工质的温差无限小，即该传热过程是可逆的，这样的工质的循环就可看成可逆循环，称为内可逆循环。
比热容：1kg物质温度升高12K（或1℃）所需热量称为质量比热容。
C p-C v=R g，r=C p/C v ,C p=r/(r-1)R g,C v=1/(r-1)R g。
R g：气体常熟，仅与气体种类有关，与气体状态无关。
R=Rg*M。
R：摩尔气体常数，与气体种类和气体状态无关。
等8.3145J/kg*k。
干度x：1kg湿蒸汽中含有x kg饱和蒸汽（1-x）kg饱和水。
热力学第二定律：克劳修斯：热不能自发的，不付代价的从低温物体传至高温物体。
开尔文：不可能制造出从单一热源吸热，是指全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发电机。
卡诺定律推论：一、在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效率都相等，与可逆循环的种类无关，与采用哪一种工质无关。
二、在温度同为T1的热源和同为T2的热源间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。
工程热力学与传热学与复习总结
一、基本要求严格遵守考试纪律，绝不做任何有作弊嫌疑的动作。
二、考试需要携带的物品相关身份证件、笔、计算器三、复习要点（一）基本概念（红色粗体部分是热力学与传热学最基本的概念，要求掌握其定义、物理意义、表达式、单位）第一章基本概念工质：热能与机械能之间转换的媒介物质。
热源：热容量很大、并且在吸收或放出有限热量时自身温度及其他的热力学参数无明显变化的物体。
热力系统:人为选取的研究对象（空间或工质）。
外界（环境）：系统以外的所有物质。
闭口系统：与外界无物质交换的系统。
开口系统：与外界有物质交换的系统。
绝热系统：与外界无热量交换的系统。
孤立系统：与外界既无热量交换又无物质交换的系统。
平衡状态：在不受外界影响（重力场作用除外）的条件下，工质或系统的状态参数不随时间而变化的状态。
热力状态：工质在某一瞬间所呈现的宏观物理状况。
状态参数：压力、温度、比体积、热力学能、焓、熵等。
基本状态参数：压力、温度、比体积压力（Pa ，mmH 2O ，mmHg ，atm, at 换算）：1 bar = 105 Pa 1 MPa = 106 Pa1 atm = 760 mmHg = 1.013105 Pa 1 mmHg =133.3 Pa 1 at=735.6 mmHg = 9.80665104 Pa1 psi=0.006895MPa温度：处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观特征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量。
（标志冷热程度的物理量） 比体积：单位质量的工质所占有的体积。
密度：单位体积工质的质量。
ρν=1。
状态公理：对组元一定的闭口系，独立状态参数个数 N =n +1 状态方程式：Ϝ(p ，ν，T)=0。
独立参数数目N =不平衡势差数=能量转换方式的数目=各种功的方式+热量= n +1准平衡过程：系统所经历的每一个状态都无限接近平衡态的过程。
可逆过程：系统经历某一过程后，如果再沿着原路径逆行而回到初始状态，外界也随之恢复到原来的状态，而不留下任何变化。
工程热力学知识点笔记总结
工程热力学知识点笔记总结第一章热力学基本概念1.1 热力学的基本概念热力学是研究能量与物质的转化关系的科学，它关注热与功的转化、能量的传递和系统的状态变化。
热力学中最基本的概念包括系统、热力学量、状态量、过程、功和热等。
1.2 热力学量热力学量是描述系统的性质和状态的物理量，包括内能、焓、熵、自由能等。
内能是系统的总能量，焓是系统在恒压条件下的能量，熵是系统的无序程度，自由能是系统进行非体积恒定的过程中能够做功的能量。
1.3 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表达形式，在闭合定容系统中，系统的内能变化等于系统所接受的热量减去系统所做的功。
1.4 热力学第二定律热力学第二定律是描述系统不可逆性的定律，它包括开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出不可能将热量完全转化为功而不引起其他变化，克劳修斯表述指出热量自然只能从高温物体传递到低温物体。
根据第二定律，引入了熵增大原理和卡诺循环。
1.5 热力学第三定律热力学第三定律是指当温度趋于绝对零度时，系统的熵趋于零。
这一定律揭示了绝对零度对热力学过程的重要意义。
第二章热力学系统2.1 定态与非定态定态系统是指系统的性质在长时间内不发生变化，非定态系统是指系统的性质在长时间内发生变化。
2.2 开放系统与闭合系统开放系统是指与外界交换物质和能量的系统，闭合系统是指与外界不交换物质但可以交换能量的系统。
2.3 热力学平衡热力学平衡是指系统内各部分之间的温度、压力、化学势等性质达到一致的状态。
系统处于热力学平衡时，不会产生宏观的变化。
第三章热力学过程3.1 等温过程在等温过程中，系统的温度保持不变，内能的变化全部转化为热量输给外界。
3.2 绝热过程在绝热过程中，系统不与外界交换热量，内能的变化全部转化为对外界所做的功。
3.3 等容过程在等容过程中，系统的体积保持不变，内能的变化全部转化为热量。
3.4 等压过程在等压过程中，系统的压强保持不变，内能的变化转化为对外界所做的功和系统所吸收的热量。
工程热力学复习(1)
一、名词解释定值比热容：对于理想气体在较低温的范围内，比热容受温度的影响可以忽略，比热容仅与气体原子结构有关，称作定值比热容。
理想气体：理想气体是一种实际上不存在的假想气体，其分子是些弹性的、不具体积的质点，分子间相互没有作用力。
可逆过程：热力系在完成一个过程后，工质若能沿原路线返回原状态，并且使外界不留下任何痕迹的过程称作可逆过程。
熵产：热力系发生不可逆变化时，由于不可逆因素而产生的熵的变化称作熵产。
热量的作功能力损失:热量在传递和转换中，由于不可逆因素的影响使原本能转换为功的部分退化为环境状态下的无用能的部分称作热量的作功能力损失I 。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统。
喷管：使得气流速度提高，压力降低截面变化的管道称作喷管。
喷管的临界状态：喷管气流流速达到声速时的状态称作临界状态。
相对湿度：湿空气中水蒸气的分压力v p 与同一温度、同样总压力的饱和湿空气中水蒸气分压力()s p t 的比值，称为相对湿度ϕ。
二、单项选择题1. 绝热压缩时，若工质初态相同，终态压力相同，不可逆过程的2v 与可逆过程的s v 2关系为 A 。
A.s v v 22>B. 2v s v 2〈C.2v s v 2=D.不能确定2. 由气体参数恒定的干管向一绝热真空刚性容器内充入该种理想气体，充气后容器内的温度与干管内气体温度相比，其温度 B 。
A. 保持不变B. 升高C.降低D.无法确定3. 由卡诺定理可知，所有可逆热机的热效率 D 。
A.均相等B.均为121T T t -=η Ｃ.121T T t -=η121q q -〉 D.两个热源时均为121T T t -=η 4.任何理想气体热力过程中，焓变化量均可表示为 A 。
A.21p c dT ⎰B.q －wC.21V c dT ⎰ D.△h －pv 5．可逆定温过程由于温度不变，理想气体与外界的热量交换 B 。
A.零B.s T ∆C.2212v p v p n T R g λD. 21v v n R g λ 8. 技术功21h h w t -=计算式使用时，适用于 C 。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结一、基本概念1. 热力学系统热力学系统是指研究对象的范围，可以是一个物体、一个系统或者多个系统的组合。
根据系统与外界的物质交换和能量交换情况，将系统分为封闭系统、开放系统和孤立系统。
2. 热力学状态热力学状态是指系统的一种特定状态，由系统的几个宏观性质确定。
常用的状态参数有温度、压力、体积和能量等。
3. 热力学过程热力学过程是系统在一定条件下的状态变化。
常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等压过程和等容过程等。
4. 热力学平衡系统的平衡是指系统内各部分之间不存在宏观的能量或物质的不均匀性。
在平衡状态下，系统内各部分之间的宏观性质是不发生变化的。
5. 热力学势函数热力学势函数是描述系统平衡状态的函数，常见的有内能、焓、自由能和吉布斯自由能等。
二、热力学定律1. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的热力学表述。
它可以表述为：系统的内能变化等于系统对外界所做的功与系统吸收的热的代数之和。
2. 热力学第二定律热力学第二定律是热力学中一个非常重要的定律，它对能量转化的方向和效率进行了限制。
根据热力学第二定律，系统内部永远不会自发地将热量从低温物体传递到高温物体，这就是热机不能做功的原因。
3. 卡诺定理卡诺定理是热力学第二定律的一种推论，它指出在两个恒温热源之间进行热机循环时，效率最高的情况是卡诺循环。
4. 热力学第三定律热力学第三定律规定了在温度接近绝对零度时热容为零，即系统的熵在绝对零度时为常数。
三、热力学循环1. 卡诺循环卡诺循环是一种理想的热机循环，它采用绝热和等温两个可逆过程。
卡诺循环的效率是所有热机循环中最高的。
2. 斯特林循环斯特林循环是一种理想的外燃循环，它采用绝热和等温两个可逆过程。
斯特林循环比卡诺循环的效率低一些，但是实际上，在制冷机中应用得比较广泛。
3. 布雷顿循环布雷顿循环是一种理想的内燃循环，它采用等容和等压两个可逆过程。
布雷顿循环是内燃机的工作循环，应用比较广泛。
工程热力学复习
T R pv g = 第一章、基本概念及定义1、基本概念（1）热力系统：认为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统（简称系统、体系）【1】闭口系；只有能量交换而无物质交换的热力系统。
（控制质量）【2】开口系；既有物质交换又有能量交换的热力系统。
（控制容积、控制体）*区分开口系和闭口系的关键是是否有质量越过了边界而不是质量是否发生了变化【3】绝热系：与外界无热量交换的热力系统。
【4】孤立系：与外界既无能量交换有无热量交换的热力系统。
开口系 没有热量越过边界 不一定是 闭口系 是定一（2）基本状态参数：描述工质所处平衡状态的宏观物理量，例如温度，压力等。
【1】温度： t = T - 273.15 K【2】压力; 绝对压力p 大气压b p 表压 e p 真空度p v【3】比体积：单位质量为之所占的体积m V v =1=v （3）状态【1】平衡状态：在不受外界影响的条件下系统的状态始终保持不变，则系统的这种 状态称为平衡状态。
【2】稳定状态：系统参数不随时间而改变。
g MR R =【3】状态方程： R:摩尔气体常数 )/(3145.8K mol J R ∙= g R ：气体常数，只与气体种类有关。
【4】准平衡过程：一个热力过程进行的相对缓慢，工质在平衡被破坏后自动恢复 平衡所需的时间（弛豫时间）很短，工质有足够的时间恢复平随时都不显著偏离平衡状态，那么这个过程就叫做准平衡过程。
【5】可逆过程：热力系统完成某一热力过程后，如果有可能使工质沿相同的途径逆行而恢复到原来状态，并且是相互作用中所涉及的外界也恢复到原来状态，而不留下任何改变，则这一过程叫做可逆过程。
理解准平衡过程于可逆过程的关系：准平衡过程只着眼于工质内部的平衡；可逆过程则是分析工质与外界作用的总效果。
（见P21第二段）准平衡过程 = 准平衡 + 无耗散（4）功【1】基础：系统对外界做工为正，外界对系统做功取为负。
单位质量的物质所做的功称为比功。
工程热力学复习题纲
第1章基本概念1. 平衡状态定义，实现平衡的条件2. 平衡态与稳态的区别，与均匀态的区别3. 平衡状态判定原则，平衡的稳定性4. 准静态过程和可逆过程的定义5.热力学第零定律热力学温标、摄氏温标第2章热力流动瞬变分析1. 瞬变分析的依据（第一定律、状态方程和质量平衡方程）2. 能分析四种极限瞬变流动（刚性容器绝热充气、刚性容器等温充气、非定容绝热充气、刚性容器绝热放气）参数的动态变化规律。
3. 瞬变流动的热力计算习题：1.一个活塞—汽缸装置，用一阀门与输气管连接，管中空气状态恒定为0.6Mpa、100℃。
充气前汽缸的容积为0.01m3 ，缸内空气的温度为40℃，压力为0.1Mpa。
如果汽缸内压力保持不变，求开启阀门后汽缸容积达到0.02 m3时，缸内气体的温度及充入的气量？2.设有一容积为0.1m3的氧气瓶从储氧筒充氧。
储氧筒中氧气的压力P0=5Mpa、温度t0=27℃.充氧前氧气瓶中氧气压力p1=0.5 Mpa、温度T1=27℃。
迅速打开阀门，当氧气瓶中压力升高到与储氧筒压力相等时迅速关闭阀门。
设在充氧过程中，储氧筒内氧气的状态不变，试求：（1）当阀门关闭时，氧气瓶中氧气的温度和充入氧气的质量。
（2）氧气瓶在大气中放久后，瓶中氧气的压力是多少？（3）假如充氧过程极为缓慢，充氧结果有何不同？（大气环境温度为27℃，取定比热容计算。
）第3章热力学第二定律——可用能分析1. 热力学第二定律的实质及表述2. 熵的定义及熵方程（闭口系和开口系）3. 能量的划分及的定义4. 热量、冷量、内能和焓的定义及推导计算5. 方程（闭口系、开口系、稳态稳流）6. 分析、熵分析和能量分析比较7．合理用原则，分析电采暖不合理性习题：1.活塞—汽缸装置内原存放100℃的饱和水，经历一过程后变为相同温度下的饱和水蒸气，活塞可自由移动。
为此有两种方案：第一种方案是通过在100℃下加热使水经历可逆过程，第二种方案是通过叶轮搅拌使水经历绝热过程。
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第一章 基本概念及定义一、填空题1、热量与膨胀功都是 量，热量通过 差而传递热能，膨胀功通过 差传递机械能。
2、使系统实现可逆过程的条件是：（1） ，（2） 。
3、工质的基本状态参数有 、 、 。
4、热力过程中工质比热力学能的变化量只取决于过程的___________而与过程的路经无关。
5、热力过程中热力系与外界交换的热量，不但与过程的初终状态有关，而且与_______有关。
6、温度计测温的基本原理是 。
二、判断题1、容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。
（ ）2、无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
（ ）3、膨胀功的计算式⎰=21pdv w ，只能适用于可逆过程。
（ ） 4、系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下（不考虑外力场作用），宏观热力性质不随时间而变化的状态。
（ ）5、循环功越大，热效率越高。
（ ）6、可逆过程必是准静态过程，准静态过程不一定是可逆过程。
（ ）7、系统内质量保持不变，则一定是闭口系统。
（ ）8、系统的状态参数保持不变，则系统一定处于平衡状态。
（ ） 9、孤立系统的热力状态不能发生变化。
（ ）10、经历一个不可逆过程后，系统和外界的整个系统都能恢复原来状态。
（ ）三、选择题1、闭口系统功的计算式21u u w -=（ ）。
（A ）适用于可逆与不可逆的绝热过程 （B ）只适用于绝热自由膨胀过程 （C ）只适用于理想气体绝热过程 （D ）只适用于可逆的绝热过程 2、孤立系统是指系统与外界（ ）。
（A ）没有物质交换 （B ）没有热量交换（C ）没有任何能量交换 （D ）没有任何能量传递与质交换 3、绝热系统与外界没有（ ）。
（A ）没有物质交换 （B ）没有热量交换 （C ）没有任何能量交换 （D ）没有功量交换4、闭口系统与外界没有（ ）。
（A ）没有物质交换 （B ）没有热量交换（C ）没有任何能量交换 （D ）没有功量交换 5、公式121q q t -=η适用于（ ）。
（A ）理想气体任意过程 （B ）理想气体可逆循环 （C ）任何工质可逆循环 （D ）任何工质任何循环 6、（ ）过程是可逆过程。
（A ）可以从终态回复到初态的 （B ）没有摩擦的 （C ）没有摩擦的准平衡 （D ）没有温差的 7、下列说法正确的是（ ）。
（A ）两个物体不接触，就不能判别它们是否达到热平衡 （B ）两个物体不接触，永远不可能达到热平衡 （C ）温度是判别两个物体是否达到热平衡的唯一判据（D ）两个相互独立的状态参数对应相等的两物体才能达到热平衡 8、热力学温标的基准点是（ ）。
（A ）水的冰点（B ）水的沸点 （C ）水的三相点（D ）水的临界点9、平衡状态是指当不存在外部影响（ ）。
（A ）系统内部状态永远不变的状态 （B ）系统内部改变较小 （C ）系统内部状态参数不随时间而改变 （D ）系统内部状态不发生改变 10、可逆过程与准静态过程的主要区别是（ ）。
（A ）可逆过程比准静态过程进行得快得多 （B ）准静态过程是进行得无限慢的过程 （C ）可逆过程不但是内部平衡，而且与外界平衡 （D ）可逆过程中工质可以恢复初态第二章 热力学第一定律一、填空题1、任何热力系统所具有的储存能（总能）是由 ， 和 组成。
2、能量传递的两种方式： 和 。
3、稳定流动系热力学第一定律的数学表达式为：___________________。
把它应用于锅炉可以简化为：________________，应用于燃气轮机可以简化为：_________________。
4、比焓的定义式为 ，其单位为 。
二、判断题1、稳定流动能量方程不能用于有摩擦的情况。
（ ）2、膨胀功与流动功都是过程的函数。
（ ） 4、绝热节流前后其焓不变，所以温度也不变。
（ ）6、绝热节流前后的焓值相等，因此绝热节流过程是等焓过程。
（ ）3、气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加。
（ ）4、气体膨胀时一定对外做功。
（ ）5、气体压缩时一定消耗外功。
（ ）6、对工质加热，其温度一定升高。
（ ）7、物质的温度越高，所具有的热量也越多。
（ ）8、对工质加热，其温度有可能下降。
（ ）9、热力学能就是热量。
（ ）三、选择题1、v q c dT pdv δ=+适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，可逆过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、可逆过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 2、p q c dT vdp δ=-适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，可逆过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、可逆过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 3、q du w δδ=+适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，任何过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、任何过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 4、q du pdv δ=+适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，可逆过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、可逆过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 5、t q dh w δδ=+适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，任何过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、任何过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 6、q dh vdp δ=-适用于（ ）。
（A ）仅闭口系统，任何工质，任何过程 （B ）仅稳流系统，任何工质、可逆过程 （C ）仅闭口系统，理想气体，可逆过程 （D ）仅稳流系统、理想气体、可逆过程 7、系统的总储存能为（ ）。
（A ）U （B ）pV U + （C ）mgz mc U ++221 （D ）mgz mc pV U +++2218、下面表达式正确的是（ ）。
（A ）W du Q δδ+= （B ）w dU Q δδ+= （C ）w u q +∆= （D ）w u q δδ+∆=四、简答题1、根据图形填表格2、一闭口系统经历了一个由四个过程组成的循环，试填充表中所缺数据。
五、计算题1、一汽轮机，进口参数为MPa p 0.91=、5001=t ℃，kg kJ h /8.33861=， ,/501s m c f =出口蒸汽参数为2 4.0p MPa =，kg kJ h /9.22262=， ,/1402s m c f =进出口高度差为m 12，kg 1蒸汽经汽轮机散热损失为kJ 15。
试求： （1）单位质量蒸汽流经汽轮机对外输出的功；（2）若蒸汽能量为h t /220，汽轮机的功率有多大？ 2、已知新蒸汽流入汽轮机时的焓值kg /kJ 3232h 1=，流速;s /m 50c 1f =乏气流出汽轮机时的焓kg /kJ 2302h 2=，流速s /m 120c 2f =。
散热损失和位能差忽略不计。
试求1kg 蒸汽流经汽轮机时对外界所作的功。
若蒸汽流量是h t /10，求汽轮机的功率。
3、如图所示，已知工质从状态A 沿路经A-C-B 变化到状态B 时，吸热84kJ ，对外做功32kJ ，问（1）系统从A 经D 到B ，若对外做功10 kJ ，吸热ADB Q 多少？（2）系统从B 经中间任意过程返回A ，若外界对系统做功20 kJ ，1-A-2 12 2-B-1 5 1-C-223过程 Q(kJ) W(kJ) ΔE 1～2 2～3 3～4 4～11100 0 -950 00 100 0则BA Q 是多少？4、进入蒸汽发生器中内径为30mm 管子的压力水的参数为10MPa 、30℃，从管子输出时参数为9MPa 、400℃，若入口体积流量为3L/s ，求加热率。
第三章 气体的热力性质一、填空题1、气体的质量比热c 、摩尔比热m C 和容积比热'C 间的关系是2、理想气体的等温线又是等 线和等 线。
3、气体常数R 是一个只与气体 有关，而与气体 无关的物理量。
4、通用气体常数是一个与气体的 和 都无关的普适量。
5、理想气体的比热容与 、 和 等因素有关。
6、理想气体的焓是_______的单值函数。
二、判断题1、理想气体比热容是温度的函数，但R c c v p =-却不随温度变化。
（ ）2、梅耶公式R c c v p =-也能适用于变比热的理想气体（ ）3、容积比热就是容积保持不变时的比热。
（ ）4、公式222111T vp T v p =不适合于理想气体的不可逆过程。
（ ）三、选择题1、RT pV =描述了（ ）的变化规律。
（A ）任何气体准静态过程中 （B ）理想气体任意过程中 （C ）理想气体热力平衡状态 （D ）任何气体热力平衡状态 2、熵变计算式)ln()ln(1212v v R T T c s v +=∆只适用于（ ）。
（A ）一切工质的可逆过程 （B ）一切工质的不可逆过程 （C ）理想气体的可逆过程 （D ）理想气体的一切过程 3、梅耶公式g v p R c c =- （ ）。
（A ）仅适用于理想气体、定比热容 （B ）适用于任意气体、但要求定比热容 （C ）适用于理想气体、但是否定比热容不限 （D ）适用于任意气体 4、气体常数R 决定于（ ）。
（A ）气体的分子量 （B ）气体的质量 （C ）气体的温度 （D ）气体的压力 5、气体的容积比热是指（ ）。
（A ）容积保持不变的 （B ）物量单位为一立方米时气体的比热 （C ）物量单位为一摩尔容积时气体的比热 （D ）物量单位为一标准立方米时气体的比热 6、通用气体常数（ ）。
（A ）与气体种类有关，与状态无关 （B ）与气体状态有关，与气体种类无关 （C ）与气体种类和状态均有关 （D ）与气体种类和状态均无关 7、气体常数（ ）。
（A ）与气体种类有关，与状态无关 （B ）与气体状态有关，与气体种类无关 （C ）与气体种类和状态均有关 （D ）与气体种类和状态均无关五、计算题1、温度t 1=10℃的冷空气进入锅炉设备的空气预热器，用烟气放出来的热量对其加热，若已知1标准立方米烟气放出245kJ 的热量，空气预热器没有热损失，烟气每小时的流量按质量计算是空气的1.09倍，烟气的气体常数R g =286.45J/（kg·K ），并且不计空气在预热器中的压力损失。
求空气在预热器中受热后达到的温度。
（已知空气的定压比热容c p =1.0045 kJ/（kg·K ））2、某活塞式压气机将某种气体压入储气箱中。
压气机每分钟吸入温度115t =℃，压力为当地大气压力Pa B 510=的气体，310.2V m =。
储气箱的容积39.5V m =。