1.1.1-原子核外电子排布

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1.1 原子结构原子核外电子排布

h:普朗克常数，6.626×10-34J· s
Heisenberg测不准原理
海森堡
Werner Carl Heisenberg 1902-1972 德国物理学家获1932年Nobel物理奖
具有波粒二象性的微观粒子，不能同时测准其位置和速度（动量）。如果微粒的运动位置测得愈准确，则相应的速度愈不易测准，反之亦然。
多电子原子中的能级图
能级交错现象
近似能级图
l 相同，n 越大，能量越高
Eg. E1s<E2s<E3s<E4s; E2p<E3p<E4p<E5p. n 相同，l 越大，能量越高
– 同一主层中各亚层能级产生差别的现象叫做能级分裂. Eg. E2s<E2p; Ens<Enp<End
n、l 都不同，比较原子能量使用 (n+0.7l)： (n+0.7l) 越小，能量越低；比较离子能量使用
主量子数— n
主量子数 n
1
2
3
4
5
6
7
· · ·
电子层
一
二
三
四
五
六
· · 七 ·
符号
K
L
M
N
O
P
Q
· · ·
角量子数— l
用来描述核外电子运动所处原子轨道（或电子云）形状的，也是决定电子能量的次要因素。对于确定的主量子数 n ，角量子数 l 可以为 0, 1, 2, 3, 4, … ( n-1 )，共 n 个取值，光谱学上依次用 s , p , d , f , g , … 表示。意义角量子数 l 决定原子轨道的形状 l
n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 电子层 K L M N O P Q

1.1原子核外电子的排布

《1.1原子核外电子的排布》学案安塞县高级中学高录强班级姓名学号一、学习目标1、了解原子核心外电子排布的规律。

2、会对一定的原子或离子进行表示和应用（记住练习册中的突破点的内容）。

二、基础知识梳理1、概念：○1元素：。

○2同位素：。

强调：，例。

○3同素异形体：。

强调：，例。

2、电子层划分的符号为：，依据：。

三、问题讨论和总结原子和离子中分别有怎样的关系式（用质子数、中子数、电子数、质量数、原子序数、电荷数等来表示）。

四、自主检测1.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子次外层电子数都是8C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D.原子最外层电子数一定等于82.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是电子层数的3倍，该元素的原子核外电子排布是（）A.2,5B.2,7C.2,8,5D.2,8,73.某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a倍（1<a<4)，则该元素核内的质子数是（）A.2aB.8a+2C.2a+10D.2a+24.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种5.某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是第一层电子数的2倍，则其原子核内的质子数是（）A.12B.14C.16D.186.某元素原子有3个电子层，最外层电子数是电子总数的一半，则该元素的质子数为（）A.12B.14C.15D.167.据最新报道新发现的114号元素的同位素，其中子数的184，该同位素的质量数为（）Ａ、70 Ｂ、114 Ｃ、298 Ｄ、2288、核电荷数为18以内的元素中，下列说法正确的是（）Ａ、最外层只有一个电子的元素一定是金属元素Ｂ、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素Ｃ、原子核对外各层电子数相等的元素一定是金属元素Ｄ、最外层电子数为7的原子，元素最高正价为+79、已知ａＸｍ+ｔ和ｂＹｎ-两种离子的电子层结构相同，下列关系式正确的是（）Ａ、ａ＝ｂ+ｍ+ｎＢ．ａ＝ｂ-ｍ+ｎＣ．ａ＝ｂ+ｍ-ｎＤ．ａ＝ｂ-ｍ-ｎ10.下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。

苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布

K
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子，化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固第 13 页
本课小结第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大

1.2.1 原子核外电子排布

元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号元素
原子半径/pm

原子核外电子的排布

子排布的关系
1.稀有气体的不活泼性. .稀有气体的不活泼性. 稀有气体元素的原子最外层有8个电子氦是2个个电子( 稀有气体元素的原子最外层有个电子(氦是个) 处于稳定结构,因此化学性质稳定, 处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应. 发生化学反应.
三,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
5,9F:最外层电子数比次外层多5个;除H元素外,在短 :最外层电子数比次外层多5个;除H 周期元素中原子半径最小;只有负价而无正价;不能被任何物质氧化;无含氧酸及含氧酸盐;气态氢化物最稳定; 能置换出水中的O的元素是F 能置换出水中的O的元素是F. 6,11Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的l/2; Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的l/2; 短周期元素中原子半径最大,焰色反应显黄色的元素是Na. 半径最大,焰色反应显黄色的元素是Na. 7,12Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电子 Mg:最外层电子数= 数是最外层电子数的4倍的元素是Mg. 倍的元素是Mg. 8,13Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子数= Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子数= 电子层数;形成的氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液;地壳中含量最多的氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液;地壳中含量最多的金属元素是Al. 金属元素是Al.
三,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 9,14Si:最外层电子数是次外层的一半,是最内 Si:最外层电子数是次外层的一半, 层的两倍;单质和其最高层的两倍; 价氧化物都是原子晶体; 价氧化物都是原子晶体;其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是Si. 化物不溶于水的元素是Si. 10,15P:最外层比次外层少3个电子;能形成 10, 最外层比次外层少3个电子; 键角为60 正四面体型单质P 的元素是P 键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P. 11,16S:最外层比次外层少2个电子;次外层 11, 最外层比次外层少2个电子; 电子数= 电子数=最外层与最内层电子数之和;黄色粉末状单质,易溶于CS 子数之和;黄色粉末状单质,易溶于CS2;气态氢化物具有臭鸡蛋气味; 氢化物具有臭鸡蛋气味;最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是S 物是一种常用的不挥性强酸的元素是S. 12,17Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内 12, Cl:最外层比次外层少1个电子, 层多5个电子,单质为黄绿色气体, 层多5个电子,单质为黄绿色气体,其水溶液有漂白性的元素是Cl. 白性的元素是Cl.

核外电子分层排布示意图

原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，
电子数电子层
数字一条线。
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类最外层电子数得失电子倾向 (He为不易得失、稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定元素金属元素一般少于4个一般少于4 化学性质稳定
阳离子
物质与其构成粒子间的关系
[例1]六种粒子结构示意图分别为：例
(1)A、B、C、D、E、F共表示元素。 (2)表示原子的粒子是下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号，。
[例2]铜是由铜元素例组成铜原子构成的；水的，由是由氢元素和氧元素组成的，由水分子构成的；氯化钠是由氯元素和钠元素组成的，由钠离子和氯离子构成的。
课题3 离子
核外电子分层排布是分层排布的电子层：1 2 3 4 5 离核：近能量：低 6 7 远高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2 第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8 第二层最多容纳8个电子 18 第三层最多容纳18个电子第三层最多容纳18个电子 2n2 个电子第n层最多容纳最外层最多容纳8个电子
5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示电子层。原子核内的质子数 11 。第二层上的电子数是 8 。是 6．金属元素在化学反应中一般较易失去电子，变成离子，这是因为金属原阳少于子最外层电子数目一般 4个。 7．某种原子结构简图为，该原子的，在化学反应中易失 (填核电荷数为 11 金属 “得”或“失”)电子，属元素(填 “金属”或“非金属”)。

苏教必修二1.1.1原子核外电子的排布

专题一第一单元教学案原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布课程学习目标：1、了解核外电子的排布2、能画出1~18号元素的原子结构示意图3、原子核外电子排布规律4、掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

5、通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性知识体系梳理：课前预习：1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝=4．观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。

②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：一核外电子分层排布⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各层最多能容纳的电子数目为⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

课程达标检测：从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________课后练习：1、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n2、核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC. K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

高一化学原子的核外电子排布

课堂总结原子核外电子排布
1、原子结构示意图 2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子次外层最多只能容纳18个电子倒数第三层最多只能容纳32个电子
3、化合价、最外层电子数、得失电子数的关系
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数负化合价的绝对值＝8－最外层电子数＝得到电子数
镁原子与氧原子在形成氧化镁过程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12 +12
Mg2+
Mg
+8
+8
O2-
O
Mg +12 2 8 2
Mg2+ +12
2 8
Mg2
＋
2e－ O
+8
O2-
2 6
+8 2O
2 8
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
２
６
失2e得2e得1e-
Cl
７
化合价、最外层电子数、得失电子数目有什么关系？
化合价、最外层电子数、得失电子数目关系
1.活泼金属元素易失电子形成稳定的电子层结构正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 2.活泼非金属元素易得电子形成稳定的电子层结构最低负化合价的绝对值＝ 8-最外层电子数＝得到电子的数目
课堂检测
1、钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最容易失去电子，在化合物中常显的化合价分别是_____________ +1，＋2，＋3。氧、氟、氯等活泼非金属与活泼金属反应时容易得到电子，在化合物中常显的

2.1.1.1核外电子排布导学案

年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：1课时课型：新授课使用时间师生共用导学案第1单元核外电子排布【学习目标】1．了解原子核外电子运动的特征。

2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。

3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。

【教学重点及难点】重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

【反馈练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K 3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A ．电子的质量不同B ．电子的能量不同C ．电子的数量不同D ．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A ．中子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的A ．质子数B ．电子数C ．电子层数D ．最外层电子数7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子二、填空题15．写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。

原子核外电子排布

7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易 _____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____ 电子，所以氧元素在化合物中常显____价。写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化学式_______。
A—Si; ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍； 1 原子核外电子排布核外电子是分层排布的，由里向外，
钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______，用下面的结构示意图的字母填空：
+11 2 8 1 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定不稳定稳定
易失电子易得电子不易得失
较活泼较活泼较稳定
最外层电子数决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最容外易层得电到子电数子≧4时，化合价＝－得电子数

1.1.1 原子核外电子的排布》课件

(2)K原子的原子结构示意图为
。
(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。
(4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电
子数一半的原子有Li、Si。
答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。
(2)错误。
违背了最外层电子数不超过8个的规
律，应为
。
(3)错误。K层上电子能量最低。
(1)每层最多排2n2个，最外层、次外层分别不超过8个(K 层为最外层不超过2个)、18个，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。如M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。
(2)核电荷数为1～18的元素原子核外电子排布特点 ①最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 ②最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 ③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
电子层n
1
23 456 7
表示符号
K
L MNOP Q
能量高低
由低到高
离核远近
由近到远
三、原子核外电子的排布规律 (1)电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。 (2)各电子层排布电子数规律： ①各电子层最多能容纳 2n2 个电子(n为电子层数)。 ②最外层电子数不超过 8 个(当K层为最外层时不超过 2 个)。 ③次外层电子数不超过 18 个。
(1)原子AZX原核子外核电子质中子子带负带不电正带荷电电，荷多：电决子定原元子素，种电类子在原子核外是分层排布的
(2)原子的质量主要集中在原子核上；质量数(A)＝质子数
(Z)＋中子数(N)。

1.1.1原子核外电子排布与元素周期律

化合价的变化
0 +5 -3 -2 -1 +5 +6 +7 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 -4 +1 +2 +3 +4 -4
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
小结关于化合价
1.前18号元素(稀有气体元素除外)： (1)元素的最高正价=最外层电子数。 (2)负化合价=最外层电子数－8。 (3)氟无正价,氧无高正价（氟氧无正价），金属无负价。 2.原子序数为奇数(最外层电子数为奇数)多显奇数价，否则多显偶数价。
2 .化合价升高周期表中，从左ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ右最高正价_______, 14 列开始出现。负价从第______
1、下列说法中正确的是( )。 A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
取铝片和镁
片擦去氧化膜，分别和
2mL 1mol/L 盐酸反应。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应较剧烈。
反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 结论：镁的金属活动性比铝强
小结
钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝与水不反应。钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应剧烈程度减弱 NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是弱碱，Al(OH)3 是
影响原子半径大小的因素最主要因素子半径越大 ②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。

原子核外电子的排布课件

1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
；当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【易错选项】C
【易错剖析】（1）易错选项分析本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。

一、核外电子的排布

一般少于4个易失去电子
二、离子的形成
1、定义 2、分类阳离子：带正电荷的原子如：Na+、Al3+、Mg2+ 质子数＞核外电子数阴离子：带负电荷的原子如：Cl—、S2—、O2— 带电的原子（或原子团）叫做离子
质子数＜核外电子数
3、离子符号的书写先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性如：Na+、Mg2+ 、 O2—、Cl—
C.最外层电子数 2、结构示意图 A.原子 C. 阴离子 D.中子数所表示的粒子是（ C ） B.分子 D.阳离子
3、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ）
巩固训练
4、氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核
内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ B ） A．2 B ．8 C．10 D．18 D．氦气 5、下列物质由离子构成的是（ B ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气正确的是（ B ） A、该元素的原子核内质子数是34 B、该元素是金属元素 C、该元素原子的最外层电子数是2 D、该元素位于元素周期表中的第四周期
铝原子的最外层电子数为3 ：________________________
巩固训练
8、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He
Mg 活泼
Ca （填“活泼”
（1）Mg和Ca的化学性质都比较
或“不活泼”）；镁离子的符号为。 Mg2+ （2）He的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活不一定泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质（填“一定”或“不一定”）相似。
二、离子的形成
4、离子符号的意义 Mg2+ 镁离子带2个单位的正电荷
O 2—

1-1-1原子核外电子排布

原子核外电子排布－分层排布
一、电子层
n 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
电子离核由近至远，能量由低到高 • 核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。
稀有气体元素原子电子层排布
核电荷数 2 10 18 36 54 86 元素名称氦氖氩氪氙氡元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 L M N O P 最外层电子数 2 8 8 8 8 8 8
原子结构
—核外电子排布
它们是同一种元素吗？它们是同一种核素吗？它们互称为同位素吗？
氕
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”； • 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为“核素”； • 把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互称为“同位素”。
原子
结构
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子
{ 核外电子
A
原子核 {
质子中子
X Z
练习：
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 125 种碘 53 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
核外电子数之差是 (
)
A、72
B、19
C、53
D、125
一、核外电子的分层排布 1．电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量不同。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量较低，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。 2．电子层 (1)通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层（符号为 K），能量较高、离核较远的电子层叫做第二层（符号为 L），由里往外以此类推，共有七个电子层。