1.1.1-原子核外电子排布
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B．铁原子核外共有 4 个电子层 C．铁原子中 M 层上电子已排满 D．铁原子核外共有 24 个电子
。下列说法正确的是
铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2
4. 写出元素名称并画出原子结构示意图Leabharlann Baidu短周期）。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍； ③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
倒数第三层电子数目不超过32个。
练习：Ca（20）；As (33); Br(35)
二. 离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子 变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期 的稀有气体原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成 和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最 容外 易层 得电 到子电数子≧4时，化合价＝－得电子数
关系：元素化合价在数值上等于 原子得失电子的数目（失为正，得为负）
元素 化合价 最外层电子数 得失电子数
Na
＋1
1
失1
Mg
＋2
2
失2
O
－2
6
得2
Cl
－1
7
得1
6.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______， 氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_______。 在化学变化过程中，________不发生变化，但原子的 _________可能会发生变化。
1.下列原子结构示意图正确的是（ A ）
A +2 2
B +9 3 6
C +11 2 9
D +20 2 8 10
2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层
有4个电子，该原子核内的质子数为（ A ）
A.14 B.15
C.16
D.17
3．已知铁的原子结构示意图为： ()
BA．铁原子最外层有 16 个电子
A—Si; B---B; C--Ne
三、原子结构与元素性质
1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子
（如He、Ne、Ar等）
2、不稳定结构：
如： Na、Mg、Al
原子
最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
如：F、O、Cl
7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易 _____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。 氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____ 电子，所以氧元素在化合物中常显____价。 写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物 的化学式_______。
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子的 电子数 的稳定性 得失
金属 非金属 稀有气体
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
氧化镁的形成
5.下列结构示意图中，表示原子结构的是( D )
+11 2 8
+17 2 8 8
+16 2 8 8
A
B
C
6.用下面的结构示意图的字母填空：
+3 2 1
D
（1）属于金属原子的是__________； （2）属于非金属原子的是________； （3）属于离子结构示意图的是____； （4）具有稳定结构的是__________。
第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律
1.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+1
+2
+10
核电荷数
该电子层 上的电子
H
He
Ne原子的核外电子分层排布
+8
+12
+18
O
Mg
Ar
原子结构示意图
第3层 第2层 第1层
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示各电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
。下列说法正确的是
铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2
4. 写出元素名称并画出原子结构示意图Leabharlann Baidu短周期）。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍； ③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
倒数第三层电子数目不超过32个。
练习：Ca（20）；As (33); Br(35)
二. 离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子 变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期 的稀有气体原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成 和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最 容外 易层 得电 到子电数子≧4时，化合价＝－得电子数
关系：元素化合价在数值上等于 原子得失电子的数目（失为正，得为负）
元素 化合价 最外层电子数 得失电子数
Na
＋1
1
失1
Mg
＋2
2
失2
O
－2
6
得2
Cl
－1
7
得1
6.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______， 氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_______。 在化学变化过程中，________不发生变化，但原子的 _________可能会发生变化。
1.下列原子结构示意图正确的是（ A ）
A +2 2
B +9 3 6
C +11 2 9
D +20 2 8 10
2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层
有4个电子，该原子核内的质子数为（ A ）
A.14 B.15
C.16
D.17
3．已知铁的原子结构示意图为： ()
BA．铁原子最外层有 16 个电子
A—Si; B---B; C--Ne
三、原子结构与元素性质
1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子
（如He、Ne、Ar等）
2、不稳定结构：
如： Na、Mg、Al
原子
最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
如：F、O、Cl
7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易 _____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。 氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____ 电子，所以氧元素在化合物中常显____价。 写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物 的化学式_______。
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子的 电子数 的稳定性 得失
金属 非金属 稀有气体
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
氧化镁的形成
5.下列结构示意图中，表示原子结构的是( D )
+11 2 8
+17 2 8 8
+16 2 8 8
A
B
C
6.用下面的结构示意图的字母填空：
+3 2 1
D
（1）属于金属原子的是__________； （2）属于非金属原子的是________； （3）属于离子结构示意图的是____； （4）具有稳定结构的是__________。
第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律
1.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+1
+2
+10
核电荷数
该电子层 上的电子
H
He
Ne原子的核外电子分层排布
+8
+12
+18
O
Mg
Ar
原子结构示意图
第3层 第2层 第1层
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示各电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。