新化学键共3课时

第三节化学键（第一课时）

【学习目标】

1、理解离子键的形成过程与形成条件

2、掌握离子键、离子化合物的概念

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

【重点难点】

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成

【课前预习】

离子键是指带离子之间的作用；由构成的叫做离子化合物。电子式是指；例如：等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。

【学习探究】

一、离子键

演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。

从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表：

【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？

2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？

【小结】离子键：

【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易

形成离子键？

【小结】离子键

成键微粒：阴阳离子；成键的原因：电子的得失；

成键性质：静电作用；形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。

二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物

【思考】离子化合物包括哪些物质？

【练习1】下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．含有离子键的物质一定属于离子化合物

三、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

关键词：元素符号周围、最外层电子数

阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。

【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式

【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程

【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：

（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；

（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

2、用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

例如：溴化镁的电子式应写为：

用电子式表示MgBr2的形成过程应为：

【课堂总结】（投影）

1、离子键、离子化合物：略

2、用电子式表示离子化合物及其形成过程：

【当堂达标】

1、具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）

A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个

2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子

具有相同的电子层结构的是（）

A. Na2O

B. CaCl2

C. Na2S

D. K2O

3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物

R。下列说法正确的是（）

A. R的化学式为M2N

B. R一定溶于水

C. R可能为盐

D. R中阴、阳离子的电子层结构相同

4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是（）

A. 离子化合物中都含有离子键

B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 离子化合物都能溶于水

D. 酸、碱、盐等都是离子化合物

5、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为

60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学

式为，W是X和Y通过键结合的，用电子式表示W的形成过

程：。

【反思总结】对离子化合物的形成是教学的关键，但电子式的书写则是难点，应加强学生的练习书写。

第三节化学键（第二课时）

【学习目标】

1、理解共价键的形成过程、条件及分类

2、理解共价键、化学键、共价化合物等概念

3、能用电子式表示共价化合物的形成过程

4、能从化学键的角度理解化学反应的微观本质

【重点难点】

理解共价键、化学键等概念；能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程

【课前预习】

共价键是指通过形成的作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为和；共价化合物是指的化合物。

化学键是指或的作用力；一般物质则主要是由或结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的或来实现。

化学反应从化学键的角度来说，可看作和。

【学习探究】

二、共价键

【思考与交流】

（１）画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。

（２）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？

（３）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？

（４）怎样让Cl2各原子均达到8e-的稳定结构？用电子式表示出Cl2的形成过程。

【讲述】两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，使两个氯原子就都形成了8e-的稳定结构，其形成过程可用电子式表示如下：。在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，故氯气分子也可表示为：Cl一Cl。

（一）、共价键：像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

【思考】1、形成共价键的微粒、成键的原因是什么？哪些元素间在形成物质时易形成共价键？