高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1. 下列关于ΔH的说法正确的是（）

A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热

C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A . 一定大于92.0 kJ

B . 一定等于92.0 kJ

C . 一定小于92.0 kJ

D . 不能确定

3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是

A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B . ①的反应热为221kJ/mol

C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量

5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）

A . 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B . 容器内的压强不随时间变化

C . 单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D . 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

6. 在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）

A . △H3=△H1+2△H2

B . △H3=△H1+△H2

C . △H3=△H1-2△H2

D . △H3=△H1-△H2

7. 对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A . A，B，C是气体，D不是气体

B . C，D是气体，A，B有一种是气体

C . C，D有一种是气体，A，B都不是气体

D . A，B是气体，C，D有一种是气体

8. 下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是

A . 2A+B═2C △H1

B . 2A+B═2

C △H2C . 2A+B═2C △H3

D . 2A+B═2C △H4

9. 用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm﹣3，则中和反应生成1mol水时放热（）

A . 55.2 kJ

B . 391 kJ

C . 336 kJ

D . 1.39 kJ

10. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B . 由“C=

C ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O ΔH= +285.8kJ·mol-1

D . 在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

11. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1

则x为（）

A . 3a+b－c

B . c+3a－b

C . a+b－c

D . c+a－b

12. 把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X＋Y =nZ＋2W，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是

A . 1

B . 2

C . 3

D . 4

13. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（）

A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C . 反应物的总能量高于生成物的总能量

D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0