溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)8、下列说法正确的是A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋) ＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞ c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
水溶液中三大守恒
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
溶液中的“三大守恒”
溶液中的“三大守恒”1.溶液中的“三大守恒”规律，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2.以NaHCO3溶液为例来说明溶液中的“三大守恒”规律（1）NaHCO3溶液存在的微粒有________________________________________________。
Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H2CO3、H2O（2）电荷守恒：溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaHCO3溶液中电荷守恒等式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
电荷守恒的等式特点为______________________________________。
（3）物料守恒：物质初始的某些元素的物质的量或物质的量浓度的比值为定值，如NaHCO3溶液中c(Na＋)总：c(含C元素的微粒)总=1：1。
NaHCO3溶液中物料守恒等式为：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。
物料守恒的等式特点为______________________________________。
思考：电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到：___________________________。
（4）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，有的微粒得H+(质子)，有的微粒失H+，在这个过程中H+得失守恒，称为质子守恒。
溶液的质子守恒可以用图示法，如NaHCO3溶液中：NaHCO3溶液中质子守恒等式为：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。
质子守恒的等式特点为______________________________________。
注意：a.溶液的质子守恒图示法只适合于单一溶质的溶液，能得失H+的微粒为溶液初始状态的H2O+弱酸阴离子或H2O+弱碱阳离子。
b.多溶质的混合溶液质子守恒等式要用电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到。
水溶液中三大守恒
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、 两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中
C(CH3COO- ) ＞ C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A.C(H+) ＞ C(OH-)
B.C(CH
C.c(NH 4+)＝ c(Cl -)＞ c(H +)＝ c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞ c(H +)＞c(OH -)
分析： 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH 4Cl=NH 4++Cl -， H2O
H++OH- 和水解过
程： NH 4++H2O
H++NH 3 ·H2O，由于
解析 ：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN ，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能
再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na＋)>c(CN － )，选 B D
变式： pH 等于 7 型
【例 5】 . (2002 年全国高考理综 ) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液
0.1mol/LKHC 2O4 溶液
中，下列关系正确的是（ CD）
A． c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4- )+ c(OH-)+
c
(C2
O 24
)
B
． c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L
C．
c
(C2
O 24
)
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
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专题三三大守恒原理：三个守恒：⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
Na2c03: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⑵物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
Na2c03: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⑶质子守恒:水电离的H+与OH-守恒。
Na2cO3：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2cO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另外一种离子)CH3COONa :c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(二级水解离子)〉C(水电离出的另一离子)Na2cO3： c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是:C(不水解离子)〉C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另一离子)〉C(电离得到的酸根离子)NaHCOj C(Na+)>C(HCO「)>C(OH-)>C(H+) > C(COj-)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)( )A.c(Na+)〉c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+) = c(Ac-), c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)2.将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.c(CH3COO-) = c(Cl-) = c(H+) > c(CH3COOH)B.c(CH3COO-) = c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)C.c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)〉C(CH3COOH)>c(H+)3.将20 mL mol / L的醋酸与24 mL mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.c(Na+)〉c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Cl-)>c(NH+ )>c(H+)>c(OH-) B, c(NH+ )〉c(Cl-)>c(H+)>c(OH)4 4C. c(Cl-) = c(NH4 )>c(H+) = c(OH-)D. c(NH4 户c(Cl-)>c(H+)>c(OH)5. 100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) = c(OH-)D.c(Na+) = c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)6.将pH = 3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(NH4 )>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(NH4 )>c(OH-)>c(H+)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+最大的是4A. NH4clB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO38. 0.1 mol - L-1 NaOH和mol - L-1 NH4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B, c(Na+) = c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9.在0.1 mol / L Na2cO3溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+) = 2c(CO2-)B. c(OH-) = 2 c(H+)C. c(HCO-)>c(H2cO3)D. c(Na+)<[c(CO2-) + c(HCO-)]10.已知mol • L-1的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)D.在Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-)〉c( NH4 )> c (OH-)>c (H+)B.10 mL 0.1 mol / L NH4C1 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (C1-) > c(OH-) > c (H+)C.10 mL 0.1 mol / L CH3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (CH3COO-) > c (OH-) > c (H+)D.10 mL 0.5 mol / L CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-) > c (Na+) > c(OH-) > c (H+)12、常温时，将V1mL c1 mol - L—1的醋酸滴加到V2mL c2 mol - L—1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有c1<c2B ,若V1=V2, c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2D,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)• L—1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)C. 25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH—)，前者小于后者D.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+),则下列关系式正确的是A. c(H+)> c(OH—}B. c(H+)< c(OH—)C. c(CH3COOH)>c(CH3COO—)D. c(CH3COOH) + c(CH3COO—) mol / L2.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)B. c(M+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—)C. c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)D. c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH—)3. mol / L mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A. c(Ac-)>c(Na+)B. c(HAc)>c(Ac-)C. 2c(H+) = c(Ac-)—c(HAc)D. c(HAc) + c(Ac-)= mol / L4.将mol • L-1HCN溶液和0.1 mol • L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN) < c(CN-)B. c(Na+) > c(CN-)C. c(HCN) —c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN) + c(CN-) = 0.1 mol-L-15.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O-) + c(OH-) + c(CQ-)B.c(HC2O-) + c(C2Oj) = 0.1 mol / LC.c(HC2O-)〉c(C2O2-)D.c(K+) = c(H2c2O4) + c(HJO-) + c(C2O2-)6、在0.1 mol-L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c (Na+)>c (HCO3-)〉c C CO32—)>c (H+)>c (OH—)B.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +c (CO32—) +c (OH—)C.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +2c (CO/-) +c (OH—)D.c (Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c (H2CO3)第八章患者的清洁护理习题一、单项选择题1、昏迷病人口腔护理时不需准备（）A、石蜡油B、压舌板C、弯血管钳D、吸水管2、吕先生，72岁，下肢瘫痪，近期发现其骶尾部呈紫色，皮下有硬结和水泡，请判断是压疮哪一期（）A、淤血红润期B、炎性红润期C、炎性浸润期D、浅层溃疡期3、病人长期取仰卧位时最易发生褥疮的部位是（）A、坐骨结节处B、骶骨部C、大转子处D、肩胛骨4、下列哪种用物是为昏迷病人进行口腔护理时必须准备的（）A、开口器B、吸水管C、牙刷D、牙线5、口腔有真菌感染时，口腔护理使用下列哪种漱口液（）A、1%〜4%碳酸氢钠溶液C、朵贝尔溶液B、生理盐水D、0.1%醋酸溶液6、配制灭虱液，下列哪组是正确的 A 、10g 百部，30%乙醇 60mlB 、20g 百部，40%乙醇 80mlC 、30g 百部，50%乙醇 100ml 7、口腔绿脓杆菌感染时，漱口液首选 A 、2%〜3%硼酸B 、1%〜3%过氧化氢8、下列操作不需用碘酊消毒皮肤的是 A 、皮内注射B 、皮下注射9、溃疡期局部处理原则不包括 A 、解除压迫B 、清洁创面10、危重症病人做晨间护理应特别注意 A 、体位是否舒适11、炎性浸润期褥疮出现大水泡，正确的处理方法是 D 、40g 百部，60%乙醇 120ml()C 、1%〜4%碳酸氢钠D 、％醋酸()C 、肌内注射D 、静脉注射()C 、去腐生新D 、手术治疗()B 、全身皮肤是否清洁D 、病房是否安静A 、涂滑石粉包扎C 、抽去水泡内液体消毒包扎B 、剪去表皮无菌纱布包扎 D 、用0.02%呋喃西林溶液清洁创面12、马先生，45岁，患伤寒病，住院治疗期间病人口唇干裂，口温40℃,脉搏120次/min 。
三大守恒习题
【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。
9-溶液中的等式问题(三大守恒)与粒子浓度大小比较问题基础练习
12．常温下，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是( )
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
7．下列有关叙述正确的是 ( )
A．等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：
)+c(H+
)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则 c2 必须大于 c1
D．若
c(
NH
+ 4
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有
c1V1=c2V2
25．常温下，将 NaOH 溶液滴加到含等物质的量浓度的 HX、HY 的混合溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。已知，常温下 Ka(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是 A．L1 表示的是 HY 的变化关系 B．常温下，Ka(HX)>Ka(HY) C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
2024届高考增分小专题：《 溶液中三大守恒及其应用 》(解析版)
2024届高考增分小专题： 溶液中三大守恒及其应用真题演练∙辨明考向1. (2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η(η＝V(标准溶液)V(待测溶液))的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A. K a (CH 3COOH)约为10-4.76B. 点a ：c (Na +)＝c (Cl －)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) C. 点b ：c (CH 3COOH)＜c (CH 3COO －) D. 水的电离程度：a ＜b ＜c ＜d 答案：D解析：NaOH 溶液和HCl 、CH 3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH 3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和CH 3COOH ；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH 3COOH ，溶质成分为NaCl 、CH 3COOH 和 CH 3COONa ；c 点时NaOH 溶液与CH 3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl 、CH 3COONa ；d 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl 、CH 3COONa 和NaOH ，据此解答。
A ．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH 3COOH ，c (CH 3COOH)＝0.0100mol/L ，c (H +)＝10-3.38mol/L ，K a (CH 3COOH)＝c (H +)∙ c (CH 3COO －) c (CH 3COOH) ≈10-3.38×10-3.380.01＝10-4.76，故A 正确；B ．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH 3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c (Na +)＝c (Cl －)＝c (CH 3COO－)＋c (CH 3COOH)，故B 正确；C ．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH 3COOH 和 CH 3COONa ，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，则c(CH 3COOH)＜c(CH 3COO －)，故C 正确；D ．c 点溶液中CH 3COO －水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d ，故D 错误；2．(2023年福建卷)25℃时，某二元酸(H 2A)的K a1＝10-3.04、K a2＝10-4.37。
化学三大守恒知识及例题
电荷守恒基本看法化合物中元素正负化合价代数和为零指溶液一定保持电中性，即溶液中全部阳离子所带的电荷数等于全部阴离子所带的电荷数除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解时产物。
拜见例题Ⅳ这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
比方：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，因此碳酸根前有一个 2。
比方:在LNaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律物理学的基本定律之一。
它指出，对于一个孤立系统，无论发生什么变化，此中全部电荷的代数和永久保持不变。
电荷守恒定律表示，假如某一地域中的电荷增添或减少了，那么必然有等量的电荷进入或走开该地域；假如在一个物理过程中产生或消逝了某种符号的电荷，那么必然有等量的异号电荷同时产生或消逝。
电荷守恒应用所谓电荷守恒是指溶液中全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等。
1．正确解析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的重点，需要联合电解质电离及盐类的水解知识，特别是对多级电离或多级水解，不可以有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在以下电离和水解均衡：Na2CO3==2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH；-HCO3—+H2OH2CO3+OH—；H2OH++OH—。
因此溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—。
2．联合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+)+N(H+)=2N(CO32 —)+N(HCO3—)+N(OH—)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32 —)+n(HCO3—)+n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习(附答案)
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习一、单选题1.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑224C O -的水解)。
下列叙述正确的是( )A.K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10－7 B.n 点表示AgCl 的不饱和溶液C.向c (Cl －)＝c (224C O -)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀D. Ag 2C 2O 4+2Cl－2AgCl+224C O -的平衡常数为109.042.室温下,将0.1mol/L 的一元酸HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中,pH 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a 点所示溶液中()+--()()Na A OH HA ()c c c c >>>B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度a 点大于b 点C.pH=7时,()+-()(N )a A HA c c c =+D.一元酸HA 为弱酸3.某二元弱碱()25122B OH 5.910 6.410()K K --=⨯=⨯、。
常温下向10mL 稀()2B OH 溶液中滴加等浓度盐酸溶液,()()+2+2B OH B OH B 、、的浓度分数δ随溶液()-c POH POH=-lg OH []变化的关系如图,以下说法正确的是( )A.交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在()+-+-2+Cl B OH H OH ()(()(B )()c c c c c >>>> C.交点b 处-5OH 6.410()c -=⨯D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在:()+--2++()()()Cl OH B B +()H )(OH c c c c c +=+4.25℃时，在120 mL 0.1 mol L ⋅－一元弱酸HA 溶液中滴加10.1 mol L NaOH ⋅－ 溶液，溶液中(A )lg(HA)c c -与pH 关系如图所示。
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较 练习
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。
①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。
①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。
2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。
（联立电荷守恒和物料守恒等式）。
3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。
（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。
②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。
【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
电解质溶液中三大守恒专练（带答案）
电解质溶液中三⼤守恒专练（带答案）电解质溶液中三⼤守恒专练1. 室温下，取20 mL 0.1 mol?L﹣1某⼆元酸H2A，滴加0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液。
已知H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，下列说法不正确的是（）A．0.1 mol?L﹣1 H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1 mol?L﹣1B.当滴加⾄中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），⽤去NaOH溶液的体积⼩于10 mLC．当⽤去NaOH溶液体积10 mL时，溶液pH＜7，此时溶液中c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．当⽤去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）2. 25℃时，弱电解质的电离平衡常数K a（CH3COOH）＝K b（NH3?H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．⽤0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨⽔时，可⽤酚酞作指⽰剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c（Na+）：①＞②D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨⽔等体积混合，所得溶液中由⽔电离出的c（H+）＝1×10﹣7mol/L3. 下列说法正确的是（）A. 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）＝c（Na+）B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）＝2【c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）】C.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，c（NH4+）由⼤到⼩的顺序是②＞①＞③D.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCN和HCN溶液中pH＝9，则c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. ⽤0.10 mol?L﹣1的氨⽔滴定20.00 mL a mol?L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与氨⽔的体积（V）的关系如图所⽰。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A L K2SB L Ba(OH)2C L NaClD L (NH4)2SO45、把LHAc溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)= mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) (Na+)= mol·L-1≥c(B2-)(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝mol·L －110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)·L—1 HCl溶液与10mL ·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知L酸式盐NaHA溶液的pH为，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
硫化钠溶液中的三大守恒
硫化钠溶液中的三大守恒
三个守恒式是电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)
质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
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溶液中的离子守恒关系的典型题例1在mol • L「1NaHCO溶液中有关粒子浓度关系正确的是(Na)> c ( HCO )> c (CQ2)> c ( H)> c (OH )2 —(Na) +c (H) =c ( HCQ ) +c (CQ ) +c ( OH )(Na i) +c (H+) =c ( HCQ——)+2c (CQ2——)+c (OH )+ —子2—(Na) =c (HCQ ) +c (CQ ) +c ( H2CQ)2、关于NaaCQ溶液，下列关系不正确的是+ 2—A、c(Na ) > 2C(CQ3 )B、c(Na ) > C(CQ S2 ) > C(H CQ3 ) > C(QH )+ 2 ———C、c(Na ) > C(CQ3 ) > C(QH ) > C(H CQ3 ) > c(H2CQ)+ + 一— 2 —'D c(Na )+C(H)=C(QH)+C(H CQ 3 ) +2C(CQ 3 )3、标准状况下，向3mol • L——1的NaQH溶液100mL中缓缓通入气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+ 2 ———+A. c(Na )>C(CQ3)>C(HCQ3)>C(QH)>C(H )+ 2 ———+B. c(Na )>C(CQ3)=C(HCQ3)>C(QH)>C(H )+ 一一 2 一+C. c(Na )>C(HCQ3)>C(CQ)>C(CQ3)>C(H )+ —— 2 ——+D. c(Na )>C(HCQ3)>C(CQ3)>C(QH)>C(H )4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A L K 2SB L Ba(QH) 2C L NaClD L (NH4)2SQ5、把LHA C溶液和LNaQH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是+ ——十_—A. C(A C ) > c(Na )B. C(HA C) > C(A C )C. 2C(H +) = c(Ac——)——c(HAc)D. C(HA C)+ C(A C——)=• L6、 ( 2006四川理综)25 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确的是+ \ 2 —+ 2 —A、C(NH4) = C(SQ4)B、C(NH4 ) > C(SQ4)+ 2 —— 2 —+ +C、C(NH4) v C(SQ4)D、C(QH ) + C(SQ4) = C(H ) + (NH4 )7、已知某温度下，在100 mL浓度为mol/L的NaHS强电解质溶液中，C(H+)>(QH-)，则下列关系式一定正确的是+ 2A. 溶液的pH=2 B . C(Na )= mol/L > C(B -)C. C(H+) • c(QH-)=10-14D. C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B 2-)+C(QH-)1 +8、 ( 2006苏州二测)已知某温度下mol •匚的NaHB溶液中C(H ) > C(QH')，则下列关系中一定正确的是+ _ 2- - + -1 2-(Na )=C(HB)+2C(B)+C(QH ) (Na )= mol • L > C(B )(H+) • c(QH)=10-14 D.溶液的pH=19、用物质的量是mol的CHCOOI和CHCOON配成1L混合溶液，已知其中c(CHCOO)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A、C(H+) > C(OH「) B . C(CH J COO) +—1C(CH s COOH)= mol • LC. c(CH s COOH> C(CH3COO)D. c(CfCOO) + c(OH「)= mol -L—110、 ( 2007四川高考)在25C时，将pH= 11的NaOH溶液与pH= 3的CHCOO!溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A c(Na +) = C(CH3COO) + c(CHCOOH)B、c(H +) = C(CH3COO) + c(OH「)C、c(Na +) > C(CH3COO) > c(OH「)> c(H+)D c(CfCOO) > c(Na +) > c(H+) > c(OH—)11、 ( 2006揭阳调研)常温时，将V1mL amol/L的氨水滴加到V^mL C2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A. 若混合溶液的pH=乙贝U cW = C2V2B. 若V = V, C1 = C2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl —)C. 若混合液的pH< 7,则混合液中c(NH4+) >c(Cl —) >C(H+) >C(OH )D. 若V = V2，且混合液的pHv 7,则一定有C1< C212、 ( 2006成都一诊)常温时，将V1mL C1 mol • L—1的醋酸滴加到MmL C2 mol • L—1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有C1<C2B. 若V1=V2, C1=C2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C. 若混合溶液的pH=7,则有C1V>C2V2D. 若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO)13、 ( 2007合肥一检)下列指定条件下的结果正确的是A. 0.1mol • L—1氨水中，C(OH—) = c(NH+)• L—1 HCl溶液与10mL • L—1 Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,贝U溶液的pH= 7C.在・L—1 CH3COON溶液中，c(OH-) = c(CH3COOH f c(H +)某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na ) = 2c(A ) + c(HA ) + c(H2A)14、 ( 2007南昌二考)下列叙述正确的是A. 室温下pH=7的CHCOOHf CHCOON的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H +)=c(OH)—B. ・L—KHS溶液中，c(K )=2c(S —)+c(HS —)+c(H 2S)C. 25C时，pH均为12的NaOH溶液和N Q CO溶液中由水电离出的c(OH—),前者小于后者D. 中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、 ( 2005泉州模拟)已知L酸式盐NaHA溶液的pH为，请回答下列问题：(1) _____________________________ 溶液中HA的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。
(2)溶液中Na+、HA、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是______________________________ 。
(3) ___________________________________________________________ 溶液中逐滴加入HA 溶液至pH == 7，贝U c(Na+) ________________________________________ c(HA-)。
(填“大于”、“小于”或“等于”)16、 ( 2006潮州调研)已知某溶液中只存在OH、H、NH+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl -) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH) ② c(Cl-) >c(NH4+) > c(OH) > c(H+)③c(NH4+) >C(CI -) >c(OH-) >c(H+) ④C(CI -) >c(H+) >c(NH4+) >c(OH)填写下列空白：(1) _____________________________________________ 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________________________________________ ，上述四种离子浓度的大小顺序为___________________ (填序号)。
(2) ___________________________________________________________ 该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是______________________________________ (填序号)，说出你的理由_________________________________________________________________ 。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCI) ________ (填“大于”、“小于”或“等于”)c(NH s • H2O)。
(4)②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是______________________ (填序号)，该溶液中的溶质为________________________________________ 。
17、 ( 2007辽宁模拟)常温下，如果取LCHCOOH溶液与L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=9试回答以下问题：(1) ______________________________________________________ 写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：_____________________________________________ ，混合溶液的PH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) ___________________ 。
(2) ____ 混合溶液中由水电离出的 c ( H)和PH=9的NaOH溶液中由水电离出 c (H+)的比值为_________ 。
(3 )求混合溶液中下列算式的计算结果：c (Na+) - c (CHCOO) = ______________ ol/L (列出算式即可)c (Oh-)- c (CHCOOH =___________ oL/L (写出精确结果。
)(4) _____________________________________ 若HCI溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为mol，贝U ImolCHCOO与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与mol相比会(“相等”或“偏大”、“偏小”。