化学方程式(化学方程式计算常见题型)(含答案)
利用化学方程式的简单计算(题型)
利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。
下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。
二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。
三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。
第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。
为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。
四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
(化学)初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()2CaO2H O =2Ca OH O++↑2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22MgCl 2NaOH=2NaCl +Mg(OH)9511758x y 5.8g↓＋ 95x =585.8g x=9.5g117y =58 5.8g y=11.7gx ＝9.5 g ，y ＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g⨯ (2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g －9.5 g ＋11.7 g ＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g 。
3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________ 填离子符号 。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
6．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
18
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、 、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
化学方程式计算常见题型(含答案)
化学方程式计算常见题型一、填空题(共7道，每道10分)1.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为____g。
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）答案：3.6解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。
14 g干燥剂中氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。
设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。
则试题难度：知识点：化学方程式的计算2.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）答案：400解题思路：要求所需石灰石的质量，可根据生成物（CaO）的质量求反应物的质量，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。
根据题意可知生成物氧化钙（CaO）的质量为200t×84%=168 t。
设需要含碳酸钙（CaCO3）75%的石灰石的质量为x，则需要的碳酸钙的质量为75%x。
试题难度：知识点：化学方程式的计算3.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。
试计算：（相对原子质量：H-1，O-16）（1）生成氧气的质量为____g。
（2）生成水的质量为____g。
答案：3.2, 3.6解题思路：涉及到的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（1）反应前容器中物质的总质量为150g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气的质量，则氧气的质量为153g-149.8 g=3.2 g。
化学方程式的常见题型
化学方程式的常见题型1、下列化学反应中，属于分解反应的是2、下列反应属于置换反应的是①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②NaOH+HCl=NaCl+H2O ③Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2④CO+CuO Cu+CO2⑤2H2O2H2↑+O2↑A.①②B.①③C.③④D.④⑤3、下列反应中，属于化合反应的是A．3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 B．2HgO △ 2Hg + O2↑C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ D．2HCl + CuO CuCl2 + H2O4、下列化学反应中，属于置换反应的是A． B.C. D.5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。
下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应6、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成。
则此物质肯定含有的元素是A．碳、氢、氧 B．氧、氢、硫C．碳、氧、硫 D．碳、氢、硫7、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A. 该反应的反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13gC. 反应中N、P的质量比为5:4D. 物质Q可能是该反应的催化剂8、在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A.物质W只含碳和氢两种元素B.物质W可能含碳、氢、氧三种元素C.根据质量守恒定律，x的值为0D.反应后的生成物是二氧化碳和水9、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物的质量如下:已知X的相对分子质量为n, Q的相对分子质量为2n 。
下列推理正确的是( )A.反应后Q的质量为12gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:310、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g ；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044x2.2g ↑10044x2.2g= x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g 6g×100%=83.3%， 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
3．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量_____； （2）NaOH 溶液的溶质质量分数_____．【答案】3.6g 30%【解析】【分析】【详解】（1）由图8可知，生成的2Mg(OH)质量为8.7g ，则：2Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：248.7g 3.6g 58⨯=； （2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g ，设NaOH 溶液的溶质质量分数为x ，则42422NaOH MgSO Na SO Mg(OH)+=805840gx 8.7g+↓8058=40gx 8.7g解得x=30% 。
化学方程式配平经典练习题(含答案)_百度文库.
一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4 ——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2 ——Mn + Al2O35、N2 + H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2(SO4+ H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、Fe1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C+ Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C+ Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy——Fe + CO26、C+ FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + FeXOY——Fe + H2O 10、H2+ WO3——W + H2O11、CO+ O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al(OH3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca(OH2——CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比 1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO32+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。
化学方程式计算专题
化学方程式计算专题work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设 二写 三排 四列 五解 六答）2、计算要领：①步骤要完整 ②格式要规范 ③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题24、专题练习可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-641.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。
聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g 锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）求生成氢气的质量。
例1、文字叙述题实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 6832x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验 第一次第二次 第三次样品 质量 10 10 15 盐酸 质量 250 200 200 生成 气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？ 解：第二次反应是恰好完全反应。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数？ 解：该样品的碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g ×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%例3、图像题取某铜锌合金10g 与100g 稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g －109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？ 解：设参加反应的锌的质量为x Zn +H 2SO 4= ZnSO4 + H 2↑ 65 2 x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10g ×100%=65%/g t 109.8 0110.0（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
化学方程式计算题
化学方程式计算题化学方程式计算题是化学学科中常见的一种题型，通过给定的化学方程式，我们可以利用化学计算的方法来计算相关的物质的质量、物质的量以及反应的产物等。
本文将通过几个例子来介绍化学方程式计算题的解题方法和步骤。
问题一：氢气制氨给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} $$如果我们有80克氢气（H₂），问生成氨（NH₃）的质量是多少？解题步骤： 1. 计算氢气（H₂）的物质的量。
根据摩尔质量的计算公式，我们可以得到氢气的物质的量：$n =\\frac{m}{M}$。
其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为：$n = \\frac{80}{2} = 40$ mol。
2.根据化学方程式的配比关系，计算生成氨的物质的量。
根据化学方程式的配比关系，我们可以得到生成氨的物质的量和氢气的物质的量之间的关系：$n(NH₃) =\\frac{2}{3} \\times n(H₂)$。
所以生成氨的物质的量为：$n(NH₃) = \\frac{2}{3} \\times 40 = \\frac{80}{3}$ mol。
3.计算生成氨的质量。
根据生成氨的物质的量和摩尔质量的计算公式，我们可以得到生成氨的质量：$m(NH₃) = n(NH₃) \\times M(NH₃)$。
氨的摩尔质量为17g/mol，所以生成氨的质量为：$m(NH₃) = \\frac{80}{3} \\times 17 = \\frac{1360}{3}$ g。
所以生成氨的质量是$\\frac{1360}{3}$ g。
问题二：氧化铁给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3} $$如果我们有100克氧化铁（Fe2O3），问需要多少克氧气（O2）进行反应？解题步骤： 1. 计算氧化铁（Fe2O3）的物质的量。
(文末附答案)2022届初中化学化学方程式考点题型与解题方法
(每日一练)(文末附答案)2022届初中化学化学方程式考点题型与解题方法单选题高温1、根据Fe2O3+□CO2Fe+□CO2，可以推算出□内数字分别是（）A．3、2B．1、2C．3、3D．5、52、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）3、丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。
液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微观示意图如下。
下列说法正确的是A．液态乙是一种清洁燃料B．反应前后原子、分子的个数都不变C．甲中氧元素的化合价为-2价D．生成丙和丁质量比为9：144、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。
则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 55、过氧化钠(Na 2O 2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A ．Na 2CO 3和H 2B ．Na 2O 和O 2C ．NaOH 和O 2D ．Na 2CO 3和O 26、下列指定反应的化学方程式正确的是A ．镁条燃烧：B ．铜绿分解：C ．氨水中和硫酸：D ．酒精完全燃烧：7、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH 2O ），该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A ．甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为B ．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑2Mg+O MgO点燃2232Cu (OH)CO 2CuO+CO Δ↑3424422NH H O H SO NH SO H O⋅+=+26222C H O+3O 2CO +3H O点燃6:1:8D．反应中甲和乙的分子数之比为8、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是A．m=0B．发生反应的甲、乙质量比为3:1C．该反应是化合反应D．丙一定作催化剂多选题9、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)
专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。
【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。
下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。
五年级化学化学式计算练习题及讲解
五年级化学化学式计算练习题及讲解化学式计算是化学中非常重要的基础知识，通过计算不同元素之间的化学式，我们可以准确地表示出不同物质的组成与结构。
对于五年级的学生而言，了解和掌握化学式计算的方法，是培养科学思维和提升化学素养的重要一环。
本文将为五年级学生提供一些化学式计算的练习题及其详细讲解，帮助他们更好地掌握这一知识点。
练习题一：求下列物质的化学式。
1. 氢气和氧气混合后所得的物质。
2. 一氧化氮和二氧化氮混合后所得的物质。
3. 青石和稀硫酸反应后所得的物质。
4. 金属锌和硫酸反应后所得的物质。
5. 乙醇和醋酸反应后所得的物质。
讲解一：化学式的计算是根据不同元素的化合价进行的。
化合价是指一个元素在化合物中所呈现的价态，化合价可以是正的也可以是负的。
根据化合价，我们可以推导出不同元素之间的化学式。
1. 氢气和氧气是两种气体，混合后得到的物质是水。
水的化学式为H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 一氧化氮和二氧化氮是由氮和氧组成的气体。
根据化合价的规律，氮的化合价为+1或-3，氧的化合价为-2。
由于一氧化氮和二氧化氮是由相同的元素组成，它们的化合价之和应为0。
因此，一氧化氮的化合价为+1，二氧化氮的化合价为-2，它们的化学式分别为NO和NO2。
3. 青石是由铜、氧和硅组成的矿石，化学式为Cu2SiO4。
根据化合价的规律，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2，硅的化合价为+4。
在化学式中，化合价的绝对值应当相互抵消，得到Cu2SiO4。
4. 金属锌和硫酸反应后生成硫酸锌。
硫酸锌的化学式为ZnSO4。
锌的化合价为+2，硫的化合价为+6，根据电中性原理，硫酸锌的化合价应为0，因此硫酸锌的化学式为ZnSO4。
5. 乙醇和醋酸反应后生成乙酸。
乙酸的化学式为CH3COOH。
乙醇和醋酸的共同结构为CH3，而乙酸是在此基础上添加一个COOH基团而形成的。
根据化合价的规律，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
根据化学方程式的相关计算
根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。
（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。
二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。
练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。
练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。
（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
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化学方程式（化学方程式计算常见题型）
一、单选题(共10道，每道10分)
1.如图是高温下某反应的微观过程。
下列说法正确的是( )
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）
A.该反应属于分解反应
B.该反应中没有发生改变的粒子是水分子
C.生成物的分子个数比为1:1
D.参加反应的物质的质量比为1:1
答案：C
解题思路：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2。
A．分解反应的反应物只有一种，生成物有多种，该反应不符合分解反应的特征，A错误；B．原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、碳原子，B错误；
C．由微观示意图和化学方程式可知，生成物CO和H2的分子个数比为1:1，C正确；D．参加反应的物质为C和H2O，质量比为12:16=3:4，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
2.如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是( )
A.反应前后分子和原子的总数目不变
B.反应物的质量之比为1:1
C.该反应的生成物可能是氧化物
D.该反应可能为氢气的燃烧
答案：C
解题思路：设黑球表示A原子，白球表示B原子，则该反应可表示为2AB+B2=2AB2。
A．化学反应前后原子的总数目不变，分子的数目可能发生改变，也可能不
变，在该反应中分子的数目在反应前后发生改变，A错误；
B．设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则反应物的质量比为：
（2a+2b）:2b=（a+b）:b≠1:1或2b:（2a+2b）=b:（a+b）≠1:1，B错误；
C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，AB2
中若有一种元素是氧元素，则其可能是氧化物，C正确；
D．氢气燃烧的反应为2H2 + O22H2O，不符合该反应的特征，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
3.如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )
（相对原子质量：H-1，N-14，O-16）
A.该反应不遵循质量守恒定律
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.该反应中乙和丙的质量比为12:7
答案：D
解题思路：该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
A．化学反应均遵循质量守恒定律，A错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的两种分子NH3和O2的个数比为4:3，B错误；
C．化学反应前后原子种类不发生改变，分子种类发生改变，C错误；
D．由化学方程式可知，反应中乙和丙的质量比为（3×32）:（2×28）=12:7，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
4.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g，则生成氧气的质量为( )
A.0.2 g
B.1.6g
C.3.2g
D.6.4g
答案：C
解题思路：
涉及到的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
反应前容器中物质的总质量
为150 g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气
的质量，则氧气的质量为153 g-149.8 g=3.2 g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
5.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式
为CaCO3CaO+CO2↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混
合物中氧化钙的质量为( )
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）
A.5.6 g
B.10.6 g
C.16.8 g
D.30 g
答案：B
解题思路：要求原固体混合物中氧化钙的质量，需要计算原固体混合物中碳酸钙的质量。
根据题意碳酸钙完全分解，所以参与反应的碳酸钙即为原固体混合物中碳酸钙的质量。
反应过程中固体减少的质量（13.2 g）为生成CO2的质量，根据生成物求反应物的质量。
设参与反应的碳酸钙的质量为x。
则
原固体混合物的中氧化钙的质量为40.6g-30 g=10.6 g。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
6.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为( )
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）
A.1.8 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.14.4 g
答案：B
解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量转化为纯净物的质量。
14 g干燥剂中所含氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。
设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。
则
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
7.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生产200
t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为( )
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）
A.225 t
B.300 t
C.400 t
D.425 t
答案：C
解题思路：根据生成物（CaO）的质量求反应物的质量，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量转化为纯净物的质量。
根据题意可知生成物氧化钙（CaO）的质量为200t×84%=168 t。
设需要含碳酸钙（CaCO3）75%的石灰石的质量为x，则需要的碳酸钙的质量为75%x。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
8.计算用多少克高锰酸钾分解产生的氧气可恰好和0.2克的氢气反应生成水( )
（相对原子质量：H-1，O-16，K-39，Mn-55）
A.15.8
B.31.6
C.7.9
D.19.7
答案：A
解题思路：涉及到的化学方程式为
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，②2H2+O22H2O
已知②中氢气的质量，求①中高锰酸钾的质量，已知物质和待求物质均和氧气有关，需根据各自与氧气的关系找出已知物质和待求物质之间的关系，即：
2KMnO4～O2～2H2，则高锰酸钾和氢气之间的关系为KMnO4～H2。
设高锰酸钾的质量为x。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
9.现有4g甲烷和20g氧气反应（化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O），则生成水的
质量为( )
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）
A.18g
B.11.25g
C.9g
D.无法确定
答案：C
解题思路：要求生成水的质量，需知道参加反应的甲烷或氧气的质量。
由化学方程式
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O可知，参加反应的甲烷和氧气的质量比为16:64=1:4，则4g甲
烷需要消耗氧气的质量为16g，题中给出的氧气20g>16 g，氧气有剩余，需根据甲烷的质量求生成水的质量。
设4 g甲烷与氧气反应生成水的质量为x。
则
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
10.密闭容器中装有总质量为10g H2和O2的混合气体，充分燃烧后冷却至室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为( )
A.1:4
B.1:7
C.1:8
D.3:17
答案：A
解题思路：因为生成了9g水，说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g，所以还有1g气体没有参与反应，则这1g气体可能是H2，也有可能是O2。
根据化学方程式，可分别计算出参加反应的H2和O2的质量，然后进行讨论即可。
设生成9 g水消耗H2的质量为x。
则
则参加反应的O2的质量为9g-1g=8g。
当剩余1g气体为H2时，则H2和O2的质量比为（1g+1g）:8g=1:4；
当剩余1g气体为O2时，则H2和O2的质量比为1g :（1g+8g）=1:9。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算。