【鲁科版学案】2019春化学必修2课堂演练：第1章第1节第1课时原子核 核素含解析
高中化学鲁科版2019必修第二册第1章第1节第1课时原子核核素学案
第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素学习目标1.通过对原子核结构的认识,理解质量数和符号XZA的意义。
2.通过对原子组成及原子电中性的认知,能建立微粒的数量关系与质量关系。
3.通过对氕、氘、氚原子结构的比较,能理解元素、核素、同位素的含义。
学习任务1 原子的构成1.原子核(1)原子及构成微粒。
①构成。
原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量 很小(忽略不计)②原子中存在的数量关系。
核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质量数。
(3)原子的表示方法。
①符号:Z AX 。
②含义:③示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
碳元素是组成生物体的基本元素,在科学、考古领域都有着重要的应用。
比如 612C 被作为相对原子质量的标准, 614C 被用来测定古文物的年代。
614C 具有放射性,通过发生β衰变, 614C 原子转变为 714N 。
放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间称为半衰期, 614C 的半衰期约为5 730年。
由于碳是有机物的元素之一,生物在生存的时候,由于需要呼吸,其体内的 614C 含量大致不变,生物死去后会停止呼吸,此时体内的 614C开始减少。
我们可以根据死亡生物体体内残余的14C来推断它的存在年龄。
6探究1 构成原子的微粒的特征问题1: 614C转变为 714N的过程可以表示为 614C→ 714N+e-。
该过程是化学变化吗?提示:不是。
化学反应是原子不变的前提下原子间的重新组合,原子种类不能改变,也就是说质子数不能改变。
所以说 614C转变为 714N的过程不属于化学变化,而是属于核变化。
问题2: 614C转变为 714N的过程中释放出一个电子,是否意味着 714N的质量减少了?提示:原子的质量都集中在原子核上,电子质量非常小,可以忽略不计,所以 614C转变为 714N,714N的质量可认为不变。
高中化学 第一章 第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素教案 鲁科版必修2
第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一．教材分析通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有知识的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为以后学习元素周期律、元素周期表打下基础。
因此本节内容起到承上启下的作用。
教材中出现的元素、核素、同位素的知识更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律，体现了教材注重让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标 （一）、知识与技能目标引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
（二）、过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)、情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
三．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
四．教学方法问题推进法、讨论法、多媒体辅助教学等 五．教学过程2.现象：α原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时1原子核核素
1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
1234 5
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．H 与 D 互为同位素 C．H2O 与 D2O 互为同素异形体 D．H128O 与 D126O 的相对分子质量相同 C [H2O 与 D2O 是化合物、同素异形体是同种元素形成的不同 单质，故 C 错误。]
4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相__对__原__子__质__量__分别与各种 核素在自然界里的丰__度__的乘积之和。例如，氯元素有两种核素：3157Cl， 相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97， 其丰度为 24.23%。故氯元素的相对原子质量为 34.97×75.77%＋ 36.97×24.23%≈35.45。
如氢元素的三种核素
11H
俗称
－
符号
_H_
质子数
1
中子数
_0_
21H 重氢
_D_ 1 1
31H 超重氢
_T_ 1 _2_
(2)分类： 同位素分为稳__定__同位素和放__射__性__同位素。放射性同位素最常见的 应用是进行同位素示踪和用作放射源。
3．几种重要的核素 (1)_21_H__、_31_H__可用于制造氢弹。 (2)_29_325_U_是核反应堆的燃料。 (3) 作 为 相 对 原 子 质 量 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 测 定 用 的 标 准 原 子 为 12 6C。 (4)能确定磷在植物中的作用部位的是_31_25P__。
鲁科版必修二第1章第1节《原子结构》word学案1
第一章第一节第1课时原子核核素【学习目标】2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。
3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。
【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 ____________ 和___________________ 构成；2、 _______ 带正电荷，位于 _________________ ； 3、 _________ 带负电荷，绕 核 ___________________ 。
组成。
2、 原子核的构成： 原子核由带正电的 _____________ 和不带电荷的 __________ 构成，二者之间依靠一种特殊的力—— _____________ 结合在一起。
3、 原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= ___________________ = ___________________【注意】①、并非所有的原子都含有种子 ，如普通的氢原子（H ）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。
（三）质量数由于 _______________________________________________________________________________________________ 所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。
也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。
1、概念：将原子核中 _______________ 和 ______________ 之和称为质量数。
用“ A ”表示。
即：质量数（A ）= ___________________ （ ） + __________________ （） 【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子 ，但不适用于元素，因为元素没有质量数。
2019-2020学年高中化学第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2
第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。
2．知道质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。
(重点) 3．了解元素、核素、同位素的含义。
(重点)原 子 的 构 成 [基础·初探] 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A 表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
[探究·升华] [思考探究]1.6027Co 具有的质子数、中子数分别为多少？ 【提示】 质子数为27，中子数为33。
2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co 原子？ 【提示】6127Co 。
[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
2．电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(2)带电离子。
质子数≠电子数。
3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。
【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。
2．有质子的微粒不一定有中子，如11H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。
4．原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。
[题组·冲关]题组1 原子的表示方法1．对符号A Z X的理解正确的是( )A．X元素的一种原子的中子数为ZB．X元素的一种原子的质子数为AC．X元素的一种原子的质量数为ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z【答案】 D2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。
高中化学鲁科版2019必修第二册学案11第1课时原子核核素
第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素学习任务1 探究原子的构成NO.1 自主学习·夯实基础1.原子及构成微粒(1)组成原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小 (忽略不计)微点拨:任何原子都含有质子,但不一定含有中子(H 原子没有中子)。
(2)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。
2.质量数3.原子的表示方法(1)符号: Z AX 。
(2)含义(3)示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为 20的氯原子。
微思考:从1中信息思考,对于 1737Cl而言,其相对原子质量与其质量数有何关系?提示:(1)两者意义不同,相对原子质量是一个相对质量,单位为“1”;质量数是一个数值;(2)对于给定的原子X,其相对原子质量=m (X )112m (12C )≈质量数(A)。
NO.2 互动探究·提升能力新的科学技术诞生后,会很快被应用于军事领域。
现代作战飞机已进入“四代机”时代,四代机的特征之一就是“隐形”,这里的“隐形”并非飞机真的隐形,而是通过科技手段让飞机不被雷达探测到。
其中隐身手段之一是将含84209Po的涂料涂于飞机表面,这使得飞机可以吸收或减弱雷达波,从而达到隐形的目的。
探究1 组成原子的微粒的特征 问题1:另外的一种钋元素的原子 84210Po 能在α衰变中放出α粒子后变成82206Pb , 84210Po → 82206Pb +24He,该过程是化学变化吗?提示:不是。
化学变化是在原子不变的前提下,原子间重新组合生成新的物质,原子种类不改变,也就是说质子数不改变,而该过程中原子的种类发生改变,不是化学变化,属于核变化。
问题2:对于84209Po与其形成的离子84209Po 4+,它们的质量有何关系? 提示:它们的质量可认为相等。
因为84209Po变为84209Po 4+,只是失去4个电子,而电子的质量很小,可以忽略不计。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第一节第1课时 原子核 核素 Wo
姓名，年级：时间：第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。
宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构.深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ错误!错误!对于原子来说:核电荷数＝质子数＝核外电子数.错误!2。
X原子的相对原子质量＝错误!≈质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N）＝m（X)·N A ＝原子的摩尔质量（数值上）。
3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示,字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1）质子数决定元素的种类.（2）质子数和中子数决定原子的质量.（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N）。
(2)等量关系:核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3)大小关系阳离子(R m＋）质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子（R m－)质子数＜电子数质子数＝电子数－m3.1．判断正误（1）原子呈电中性是因为中子不带电。
（）(2)34S原子核内中子数为16.（）（3）1H错误!O的摩尔质量为20 g·mol－1。
( ）（4）O2－，2和S2－具有相同的质子数和电子数。
( )答案：（1）×（2）×（3)√(4)√2．（2019·洛阳高一月考）下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项2H2He2Cl Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：选B。
2H2中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
3．写出下列原子的符号.(1）具有7个中子的碳原子：________；（2)具有2个中子的氢原子：________；（3)具有20个中子的氯原子:________;(4）具有12个中子的钠原子:________。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 第1节 第1课时 原子结构——原子核 核素
,所含中子的物质的量为
为
答案
,所含电子数为
(m+1)
+
(m+A-N)NA
+
mol
N
+
mol
(m+A-N)NA
+
。
,所含质子数
本 课 结 束
核电荷数
3.元素是具有相同
(即核内质子数)的一类原子的总称。
原子可以说种类或者个数,元素只能说种类,不能说个数。
[必备知识]
一、原子结构
1.原子的构成
质子
原子核
正
中子
核外电子
负
质子数
核外电子数
2.质量数
质子数
中子数
3.原子符号
质量数
质子数
二、核素
1.相关概念及定义
概念
核素
定义
具有相同数目的 质子 和相同数目 中子 的一类原子称为核素
3.(2021北京第二十中学高一期末)某不带电荷的微粒含有6个电子,7个中
子,则它的化学符号可表示为(
A.13Al
B.7N
C.6C
)
D.13C
答案 D
解析 碳原子中含有6个电子,若含有7个中子,质量数=质子数+中子数
=6+7=13,故该粒子的化学符号可表示为13C,选D。
4.(2022 全国高一同步练习)18
③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。
(3)电性关系:质子数=核外电子数时为原子;质子数>核外电子数时为阳离
子;质子数<核外电子数时为阴离子。
[应用体验]
【例 1】GaN 充电器 65 W 如图所示。GaN 中的 Ga 元素在元素周期表中位
鲁科版化学必修2第1课时原子核核素
01
医学诊断和治疗
放射性核素可用于诊断和治疗肿瘤、心血管等疾病，如放射性核素显像、
放射性核素治疗等。
02
工业应用
在工业中，放射性核素可用于厚度测量、金属探伤、石油勘探等领域。
03
防护措施
在利用放射性核素时，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、手套、
口罩等，避免直接接触放射性物质，同时定期进行体检和剂量监测。
1919年，卢瑟福通过实验证实了原子 的中心有一个集中大部分质量的原子 核。
原子核的结构
原子核是由质子和中子组成的， 质子数决定了元素的种类，而中
子数则决定了同位素的质量。
原子核中的质子和中子通过强相 互作用力结合在一起，这种力是 一种短程力，仅在原子核尺度内
有效。
原子核的半径大约为1.5×10^15米，仅为原子半径的万亿分 之一，但集中了几乎所有的原子
05 原子核能与核能利用
原子核能的特点与原理
原子核能的特点
原子核能是利用重核裂变或轻核聚变释放出的巨大能量。它 具有能量密度高、放射性污染小、资源丰富等优点。
原子核能的原理
原子核能是通过重核裂变或轻核聚变，将质量转化为能量， 释放出巨大能量。重核裂变是将重的原子核分裂成两个较轻 的原子核，同时释放出能量；轻核聚变是将轻的原子核聚合 成一个较重的原子核，同时释放出能量。
鲁科版化学必修2第1课时原子核 核素
目 录
• 原子核的发现 • 核素与同位素 • 原子核的衰变 • 放射性核素与射线 • 原子核能与核能利用
01 原子核的发现
原子核的发现历史
原子核的发现始于19世纪末，科学家 通过研究放射性物质和原子衰变等现 象，逐渐揭示了原子核的存在。
随着科学家们对原子核的深入研究， 人们逐渐揭示了原子核的结构和性质， 为核能和核技术的应用奠定了基础。
鲁科版高中化学必修2练习：第1章第1节第1课时原子核 核素 Word版含解析(精品文档)
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
(鲁科版)高中化学必修2课堂演练：第1章第1节第1课时原子核核素 Word版含解析
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是()A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子解析：A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O 与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范畴，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。
高中化学鲁科版必修2学案：第1章第1节第1课时原子核核素含解析
第1节原子构造第1课时原子核核素[ 课标要求 ]1．认识原子核的构造，明确质量数和AZ X的含义。
2．掌握构成原子的微粒间的关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数 (A )＝质子数 (Z)＋中子数 (N )。
4．元素指拥有同样质子数(核电荷数 )的同一类原子的总称。
5．核素指拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子。
6．不一样元素拥有的核素种类不一样，同一种元素不一样的核素之间互为同位素，其化学性质同样。
7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
原子的构成1．原子及构成的微粒质子：带一个单位1，相对证量都近似为原子核的正电荷原子决定原子的质量中子：不带电核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子构造中的微粒关系(1)原子质量数＝中子数＋质子数质子数＝核外电子数＝核电荷数(2)离子的核外电子数阳离子＝质子数－电荷数核外电子数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提示 ]1 (1)原子中不必定含有中子，且中子数不必定等于质子数，如1H。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。
1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×” )。
(1)全部的原子中都含有质子和中子(× )(2)34S 原子核内中子数为 16(× )(3)＋核外电子数为 2 (× ) 2H(4)13C 和15N 核内中子数相差 1(√ )(5)H 3O＋和 OH －中拥有同样的质子数和电子数 (× )(6)质量数就是元素的相对原子质量(× )2．中国科学技术名词鉴定委员会已确立第116 号元素293Lv的叙Lv 的名称为。
对于116述错误的选项是 ()A ．质子数 116B．中子数 177C．核外电子数 116D．相对原子质量293分析：选 D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。
高中化学 第一章第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素教案 鲁科版必修2
第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
[点拨提升]1．原子的相对质量(M )＝原子质量m (12 6C )12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
[练习与活动]1．下列关于微粒 A Z R n －的叙述不正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．所带电荷数＝n答案 A解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。
2．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A.m (A －N )A mol B.m (A －N －2)A mol C.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mAmol 答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mAmol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。
高中化学第1章第1节原子结构课堂学案鲁科版必修2
山东省威海二中高中化学 第1章第1节 原子结构课堂学案 鲁科版必修2一、原子核 核素1、 原子核的构成⑴ 质量数⑵ 原子的构成用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:【课堂检测1】⑴ 3717Cl 符号表示某种原子，符号的含义 ；其中，37表示 ，17表示 。
⑵ 某元素R 的二价阴离子核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则R 原子的符号应表示为______2、核素⑴ 请分别写出氢元素、氧元素和碳元素的三种同位素符号：H_______________________；O_______________________；C_______________________； ⑵ 请写出常见同位素的重要用途：31H ___________________________________；235 92U___________________________________； ⑶ 总结元素、核素、同位素三者之间的关系：【课堂检测2】⑴ 对于 11H 、 2 1H 、H +、H —、H 2的说法正确的是 （ ） A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒⑵13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同二、核外电子排布1、电子层表示方法电子层数：一二三四五六七对应符号：2、原子核外电子排布规律请画出下列粒子的核外排布示意图：C____________；O ____________；F ____________；O ____________；Si ____________；Ne____________；Ar____________；Na+____________；S2—____________；K+____________。
鲁科版高中化学必修二第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素.doc
高中化学学习材料唐玲出品第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质子数相同、中子数不同”。
（2）核素的实质是一种原子。
【自主解答】选A。
A项，二者质子数均为78，符合同为素定义；B项，二者中子数不相同；C项，两者是同一种元素的不同核素；D想，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
【变式训练】（2009·宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【解析】选D。
新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。
它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的单质，如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称。
【典例2】（2010·宿迁高一检测）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量【规范解答】选A。
元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，因此，只知道某同位素原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A对，B错。
若碳原子质量为W g，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为[（m+n）W/12] g 而不是（m+n）W g，C错。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质子数和中子数的多少。
高中化学 第1章 第1节 课时1 原子核 核素教案 鲁科版必修2
课时1 原子核 核素目标与素养：1.了解原子的结构。
(微观探析)2.知道质量数和AZ X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。
(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。
(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成 1．原子及构成微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2．质量数3．原子的表示方法一般用符号AZ X 表示，字母表示意义如下：表示质量数——A表示质子数——ZX ——表示元素符号如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与 23Na ＋。
二、核素 1．元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
如氢元素的三种核素11H21H31H俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数124(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为12 6C ；考古中常测量146C 的数量来推断生物体的存在年代。
(2)制造氢弹的原料为21H 、31H 。
(3)核反应堆的燃料是2359292U 。
微点拨： 同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子核是由质子和核外电子构成的。
( )(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。
( ) (3)O 2和O 3、红磷和白磷均互称同位素。
高一化学鲁科版2学案：教材梳理第一章第一节原子结构含解析
疱丁巧解牛知识·巧学一、原子核、核素 1.原子核的构成（1)原子和原子核的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧1836/1,:008.1,:007.1,:相对质量约为负电性核外电子相对质量约为电中性中子相对质量约为正电性质子原子核原子 要点提示①原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
②原子的质量主要是由质子和中子决定的。
③取近似整数值时,原子的相对质量等于质子数和中子数之和。
（2）质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
概念公式：质子数(Z ）+中子数(N ）=质量数(A)误区警示 质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数.原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即A r (B)≈A (B)。
如： A r （16O ）≈A （16O ）=16 A r (14C)≈A (14C)=14 A r (37Cl ）≈A (37Cl)=37②符号X A Z 的含义：符号X AZ 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
X A Z原子内中子数为：N=A —Z 。
如O 168核内中子数为16—8=8，O 178核内中子数为：17—8=9,O 188核内中子数为18—8=10.要点提示 X 可以是原子，也可以是离子。
如：-Cl 3517核内中子数为：35—17=18，-Cl 3717核内中子数为：37—17=20，+Na 2311核内中子数为：23—11=12。
辨析比较C 126和C 146原子结构上的异同2.核素 （1）元素元素是具有相同质子数(核电荷数）的同一类原子的总称。
同种元素的原子,质子数一定相同,中子数可以相同，也可以不同。
（2）核素人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
①核素与原子的关系：核素是原子，但不是指单个的原子，而是指1种(或1类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数也相同.如H 原子有很多，但其核素只有3种：H 11、H 21、H 31。
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第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H 2He 2Cl Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电荷数D 质量数质子数中子数电荷数解析：右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；23894Pu 与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C 项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B 错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
答案：D6．用A Z X表示原子，N表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N＝______________。
(2)阳离子的中子数：A Z X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。
(3)阴离子的中子数：A Z X n －共有x 个电子，则N ＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。
(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。
解析：本题考查了A ＝Z ＋N ，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)nm (m －x ＋2) mol(时间：40分钟 分值：100分)A 级 基础巩固 基础题Ⅰ1．有关A Z X 与A ＋1 Z X ＋两种微粒的下列叙述正确的是( )A ．一定都是由质子、中子、电子组成的B ．化学性质几乎完全相同C ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D ．核电荷数和核外电子数一定相同解析：11H ＋中无中子，无电子，A 错误；A Z X 为原子，A ＋1Z X ＋为离子，二者化学性质不同，B 错误；两者质子数均为Z ，质量数分别为A 、A ＋1，中子数分别为A－Z ，(A ＋1)－Z ，C 正确；对于离子A ＋1Z X ＋的核电荷数为Z ，核外电子数为Z －1，D 错误。
答案：C2．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。
正确表示R 原子符号的是( )A.b a RB. a ＋b -2a +2RC. a ＋b +2a +2RD.a ＋ba －2R解析：R 2＋核外有a 个电子，则R 原子核外有(a ＋2)个电子，即核内有(a ＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。
答案：C3．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。
答案：B4．下列叙述正确的是()A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。
因为40K的质子数是19，40Ca的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。
答案：A5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H＋3。
答案：D基础题Ⅱ6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m (A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m (A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol解析：X原子的质子数为(A－N)，则H m X的质子数为m＋A－N，所以a g H m X中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。
答案：A7．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。
(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
(3)146C和147N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。
(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。
答案：(1)6(2)63Li73Li(3)146C147N(4)2311Na2412MgB级能力提升8．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为220 86Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
222 86Rn、22086Rn、21986Rn()A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
解析：(1)22286Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数9．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为________。
解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g，H162O与D162O的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝⎛⎭⎪⎫118×8∶⎝⎛⎭⎪⎫120×10＝8∶9。
答案：(1)氕氘氚21H、31H(2)5(3)10∶98∶9。