华南理工大学大学化学知识点
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lgKӨ = n·EӨ池
0. 059 V
原电池的热力学平衡常数
例题1
查表：正极 E Ө(H+/H2)=0.00 V 负极 E Ө(AgI/Ag)= – 0.15 V
lgKӨ = n·E池Ө = 2[0 – (– 0.15)] = 5.08
0. 059 V
0. 059 V
KӨ = 1.2×105
例题2
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
例题 7：EӨ(Ag+/Ag)=0.8 V,
然后根据能斯特方程
E = EӨ +
0.059 n
lg[Mn+]
14
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
E EӨ = 0.8 V 降低了。
15
= 0.799 + 0.059×lg[1.6×10–10]
= 0.221 V
电对中Ag为固体，其浓度[Ag]=1
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V EӨ=0.221 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
E Ө/V
E Ө,
上表中若[氧化型]物质Ag+生成了相同类型的沉淀，沉 淀的Ksp 越小，Ag+ 的平衡浓度也越小，E 值也将变得 越小，Ag+ 的氧化能力降低了，Ag+被稳定了；
[H+ ] 1.8105 0.10 1.34103mol L1
0.059
[H+]2
0.059
E = EӨ + 2
lg p(H2)/ pӨ = 0 + 2
lg[1.34×10–3]2 = – 0.17 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V
E = EӨ +
0.059 [Ag+]
1 lg [Ag]
若[氧化型]物质生成沉淀， E 值将变小； 若[还原型]物质生成沉淀， E 值将变大；
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
由于某物质的加入，使得溶液中电对的物质浓 度因生成配位化合物而发生变化，E 值也会发 生变化。
若[氧化型]物质生成配合物， E 值将变小； 若[还原型]物质生成配合物， E 值将变大；
16.掌握标准摩尔生成焓、稳定单质的物理意义以及化学反应 焓变的计算。 17.掌握盖斯定律的应用和热化学方程式的写法。 18. 简单理解化学反应速度的影响因素（浓度，温度，催化 剂）。 19.掌握化学平衡常数的定义（实验平衡常数和标准平衡常数） 和表达方法。
20.理解化学平衡和转换率之间的关系。 21.理解化学平衡移动的原理。利用实验条件的改变，判断平 衡的移动。会用平衡的原理解释常见的工业生产。 22. 掌握水的离子积常数以及溶液酸碱性的表示方法。 23.掌握弱酸弱碱的电离平衡，利用简单公式计算溶液的pH值。 24. 理解缓冲溶液的定义、原理及其PH的计算方法和配制方 法。熟悉常见的缓冲溶液体系。 25. 理解浓度积常数的定义。掌握浓度积和溶解度的换算关 系。
（2）酸度对电极电势值的影响
EӨ = 1.33 V
0.059 E = EӨ +
6
[Cr2O72–]·[H+]14
lg
[Cr3+]2
= EӨ+
0.059 6
lg[H+]14
令
，
E
E
（2）酸度对电极电势值的影响
例题7 E=?
EӨ=0
Ka(HAc)=1.8×10–5，由于(c酸/Ka)＞400，可以用最简式 近似计算：
1.理解波尔模型波粒二象性 2.核外电子的运动状态的描述及波函数的空间图象 3.四个量子数的物理意义和关系 4.核外电子排布的原理，利用其原理正确排布核外电子 5 原子的电子层结构和元素周期系，包括原子的电子层结构
与元素的分区、周期、族的关系；原子半径的周期性；电 离能的周期性；电子亲和能的周期性；电负性的周期性。 6.理解化学键的本质和类型。 7.掌握价键理论的内容和成键原理，会用价键理论解释共价键的特征。 8.利用杂化轨道理论解释常见分子几何构型。 9.理解分子的极性及判断依据，分子间作用力的类型、特征以及氢键的 本质，会用分子间作用力解释物质性质的变化规律。 10.理解晶体的宏观特性。 11.理解晶体的微观特性，掌握晶体的基本类型和描述晶体的基本参数。 12.掌握晶体的基本类型和各类晶体的特征，能够判断常见物质的晶体类 型。 13.了解物质的其它聚集形态，如非晶体、准晶体、液晶等多种形态。 14.化学反应进度的概念和计算。 15. 热力学第一定律的基本内容。掌握热力学标准态的物理意义和热力 学的一些基本术语。
34.理解电极电势的影响因素。包括浓度对电极电势值的影响； 酸度对电极电势值的影响；沉淀对电极电势值的影响；配合 物的生成对电极电势值的影响。（见后面例题）。 35.掌握电极电势的应用。包括判断氧化剂、还原剂的相对强 弱；判断氧化还原反应自发进行的方向；利用原电池测定溶 液的pH值，计算化学反应的平衡常数。
（1）浓度对电极电势值的影响
EӨ = 0.771 V
E = EӨ +
0.059 1
lg
[Fe3+] [Fe2+]
如果改变[Fe3+]/[Fe2+]的比值，E 值也随之变化，计算结
果列于下表中：
E
E
★增大氧化型或减小还原型物质的浓度பைடு நூலகம்E 值将升高； 减小氧化型或增大还原型物质的浓度， E 值将降低；
26.理解沉淀平衡的移动原理及其应用。 27.理解配位键的基本原理。熟悉常见配体，掌握常见配合 物的命名方法。 28.理解配位平衡的稳定常数和不稳定常数的物理意义。会 用稳定常数计算溶液中离子的浓度。 29.理解配位平衡的移动原理和常见的应用。 30. 掌握构成原电池的基本原理，原电池的表示方法、原 电池的电动势计算方法。 31.熟悉常见的电极电对。 32.会用能斯特方程计算非标准态的电极电势和电池电动势。 33. 会用下面的公式计算标准平衡常数：
0. 059 V
原电池的热力学平衡常数
例题1
查表：正极 E Ө(H+/H2)=0.00 V 负极 E Ө(AgI/Ag)= – 0.15 V
lgKӨ = n·E池Ө = 2[0 – (– 0.15)] = 5.08
0. 059 V
0. 059 V
KӨ = 1.2×105
例题2
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
例题 7：EӨ(Ag+/Ag)=0.8 V,
然后根据能斯特方程
E = EӨ +
0.059 n
lg[Mn+]
14
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
E EӨ = 0.8 V 降低了。
15
= 0.799 + 0.059×lg[1.6×10–10]
= 0.221 V
电对中Ag为固体，其浓度[Ag]=1
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V EӨ=0.221 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
E Ө/V
E Ө,
上表中若[氧化型]物质Ag+生成了相同类型的沉淀，沉 淀的Ksp 越小，Ag+ 的平衡浓度也越小，E 值也将变得 越小，Ag+ 的氧化能力降低了，Ag+被稳定了；
[H+ ] 1.8105 0.10 1.34103mol L1
0.059
[H+]2
0.059
E = EӨ + 2
lg p(H2)/ pӨ = 0 + 2
lg[1.34×10–3]2 = – 0.17 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V
E = EӨ +
0.059 [Ag+]
1 lg [Ag]
若[氧化型]物质生成沉淀， E 值将变小； 若[还原型]物质生成沉淀， E 值将变大；
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
由于某物质的加入，使得溶液中电对的物质浓 度因生成配位化合物而发生变化，E 值也会发 生变化。
若[氧化型]物质生成配合物， E 值将变小； 若[还原型]物质生成配合物， E 值将变大；
16.掌握标准摩尔生成焓、稳定单质的物理意义以及化学反应 焓变的计算。 17.掌握盖斯定律的应用和热化学方程式的写法。 18. 简单理解化学反应速度的影响因素（浓度，温度，催化 剂）。 19.掌握化学平衡常数的定义（实验平衡常数和标准平衡常数） 和表达方法。
20.理解化学平衡和转换率之间的关系。 21.理解化学平衡移动的原理。利用实验条件的改变，判断平 衡的移动。会用平衡的原理解释常见的工业生产。 22. 掌握水的离子积常数以及溶液酸碱性的表示方法。 23.掌握弱酸弱碱的电离平衡，利用简单公式计算溶液的pH值。 24. 理解缓冲溶液的定义、原理及其PH的计算方法和配制方 法。熟悉常见的缓冲溶液体系。 25. 理解浓度积常数的定义。掌握浓度积和溶解度的换算关 系。
（2）酸度对电极电势值的影响
EӨ = 1.33 V
0.059 E = EӨ +
6
[Cr2O72–]·[H+]14
lg
[Cr3+]2
= EӨ+
0.059 6
lg[H+]14
令
，
E
E
（2）酸度对电极电势值的影响
例题7 E=?
EӨ=0
Ka(HAc)=1.8×10–5，由于(c酸/Ka)＞400，可以用最简式 近似计算：
1.理解波尔模型波粒二象性 2.核外电子的运动状态的描述及波函数的空间图象 3.四个量子数的物理意义和关系 4.核外电子排布的原理，利用其原理正确排布核外电子 5 原子的电子层结构和元素周期系，包括原子的电子层结构
与元素的分区、周期、族的关系；原子半径的周期性；电 离能的周期性；电子亲和能的周期性；电负性的周期性。 6.理解化学键的本质和类型。 7.掌握价键理论的内容和成键原理，会用价键理论解释共价键的特征。 8.利用杂化轨道理论解释常见分子几何构型。 9.理解分子的极性及判断依据，分子间作用力的类型、特征以及氢键的 本质，会用分子间作用力解释物质性质的变化规律。 10.理解晶体的宏观特性。 11.理解晶体的微观特性，掌握晶体的基本类型和描述晶体的基本参数。 12.掌握晶体的基本类型和各类晶体的特征，能够判断常见物质的晶体类 型。 13.了解物质的其它聚集形态，如非晶体、准晶体、液晶等多种形态。 14.化学反应进度的概念和计算。 15. 热力学第一定律的基本内容。掌握热力学标准态的物理意义和热力 学的一些基本术语。
34.理解电极电势的影响因素。包括浓度对电极电势值的影响； 酸度对电极电势值的影响；沉淀对电极电势值的影响；配合 物的生成对电极电势值的影响。（见后面例题）。 35.掌握电极电势的应用。包括判断氧化剂、还原剂的相对强 弱；判断氧化还原反应自发进行的方向；利用原电池测定溶 液的pH值，计算化学反应的平衡常数。
（1）浓度对电极电势值的影响
EӨ = 0.771 V
E = EӨ +
0.059 1
lg
[Fe3+] [Fe2+]
如果改变[Fe3+]/[Fe2+]的比值，E 值也随之变化，计算结
果列于下表中：
E
E
★增大氧化型或减小还原型物质的浓度பைடு நூலகம்E 值将升高； 减小氧化型或增大还原型物质的浓度， E 值将降低；
26.理解沉淀平衡的移动原理及其应用。 27.理解配位键的基本原理。熟悉常见配体，掌握常见配合 物的命名方法。 28.理解配位平衡的稳定常数和不稳定常数的物理意义。会 用稳定常数计算溶液中离子的浓度。 29.理解配位平衡的移动原理和常见的应用。 30. 掌握构成原电池的基本原理，原电池的表示方法、原 电池的电动势计算方法。 31.熟悉常见的电极电对。 32.会用能斯特方程计算非标准态的电极电势和电池电动势。 33. 会用下面的公式计算标准平衡常数：