华南理工大学大学化学知识点
华南理工大学874生物化学名词解释 1.5
1．呼吸链有机物在生物体内氧化过程中所脱下的氢原子，经过一系列有严格排列顺序的传递体组成的传递体系进行传递，最终与氧结合生成水，这样的电子或氢原子的传递体系称为呼吸链或电子传递链。
电子在逐步的传递中释放出能量被机体用于合成ATP，以作为生物体的能量来源。
2．磷氧比值电子经过呼吸链的传递作用最终与氧结合生成水，在此过程中所释放的能量用于ADP磷酸化生成ATP。
经此过程消耗一个原子的氧所要消耗的无机磷酸的分子数（也是生成ATP的分子数）称为磷氧化值（P/O）。
如NADH的磷氧比值是3，FADH2的磷氧比值是2。
3．氧化磷酸作用在底物被氧化的过程中（即电子或氢原子在呼吸链中的传递过程中）伴随有ADP磷酸化生成ATP的作用称为氧化磷酸化作用。
4．底物水平磷酸化在底物被氧化的过程中，底物分子中形成高能键，由此高能键提供能量使ADP磷酸化生成ATP的过程称为底物水平磷酸化。
此过程与呼吸链的作用无关。
1．糖酵解途径(glycolytic pathway) EMP糖酵解途径指糖原或葡萄糖分子分解至生成丙酮酸的阶段，是体内糖代谢最主要途径。
2．酵解(glycolysis)糖酵解指葡萄糖或糖原在缺氧情况下(或氧气不足) 分解为乳酸和少量ATP 的过程。
3．糖的有氧氧化(aerobic oxidation)糖的有氧氧化指葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化成水和二氧化碳的过程。
是糖氧化的主要方式。
4．巴斯德效应(Pasteur effect)巴斯德效应指有氧氧化抑制生醇发酵的过程。
5．肝糖原分解(glycogenolysis)肝糖原分解指肝糖原分解为葡萄糖的过程。
7．糖异生(gluconeogensis)糖异生指非糖物质(如丙酮酸、乳酸，甘油，生糖氨基酸等)转变为葡萄糖或糖原的过程。
机体内只有肝、肾能通过糖异生补充血糖。
8．底物循环(substrate cycle)8．底物循环是指两种代谢物分别由不同的酶催化的单向互变过程。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核外电子排布：泡利不相容原理、洪特规则 - 元素周期表的结构和应用- 元素周期律：族和周期的性质变化2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与性质- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子轨道理论基础- 极性分子与非极性分子3. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学平衡：勒夏特列原理- 反应速率：碰撞理论、活化能、催化剂- 化学动力学的基础4. 酸碱与电化学- 酸碱的定义：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里- pH和pOH的概念及其计算- 缓冲溶液的制备与作用- 电化学电池：伏打电堆、电解质溶液5. 溶液与胶体- 溶液的组成与性质- 溶度积与沉淀-溶解平衡- 胶体的性质与应用- 表面张力与表面活性剂6. 热力学与化学能量- 热力学定律：能量守恒、熵的概念- 化学反应的热效应：热力学循环- 化学势能与能量的储存与释放- 能量转换效率与能量守恒7. 有机化学- 有机化合物的分类与命名- 碳的杂化轨道理论- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排- 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸8. 无机化学- 无机化合物的分类与性质- 配位化学：配体、配合物、配位键- 过渡金属的配位化合物- 无机合成与材料化学9. 分析化学- 定性与定量分析- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱- 质谱分析与联用技术10. 实验室安全与化学信息- 实验室安全规范与事故处理- 化学品的储存与废弃- 化学信息检索与科学文献阅读- 科学研究方法与伦理这个概要提供了大学化学课程中的主要知识点，您可以根据这个框架来撰写详细的文章，每个部分都可以扩展为一个章节，详细介绍每个概念和相关的化学原理。
记得在撰写时保持语言的清晰和准确，确保逻辑连贯，并且格式规范。
华南理工830生物化学大纲
华南理工830生物化学大纲华南理工大学830生物化学的大纲主要包括以下内容：
1. 生物化学的基本概念和原理，介绍生物化学的定义、研究对象和研究方法，以及生物分子的结构和功能。
2. 蛋白质的结构和功能，包括蛋白质的组成、氨基酸的结构和分类、蛋白质的三级结构和四级结构，以及蛋白质的功能和生物学意义。
3. 酶的作用机制，介绍酶的定义、分类和特点，酶的底物结合和催化机制，以及酶的调控和酶动力学。
4. 糖的结构和代谢，包括糖的分类和结构、糖的代谢途径（糖酵解、糖异生和糖原代谢）、糖的调控和糖代谢的生物学意义。
5. 脂类的结构和功能，介绍脂类的分类和结构、脂质的生物学功能、脂质代谢途径（脂解、脂肪酸合成和脂质合成）、脂质的调控和脂质代谢的生物学意义。
6. 核酸的结构和功能，包括DNA和RNA的结构、核酸的复制、转录和翻译过程，以及核酸的调控和基因表达的调控机制。
7. 生物膜的结构和功能，介绍生物膜的组成、结构和功能，膜蛋白的结构和功能，以及生物膜的传递和传输过程。
8. 生物化学技术和实验方法，包括分子生物学技术（PCR、基因克隆等）、蛋白质分离和纯化技术、酶动力学测定和代谢途径研究的实验方法。
以上是华南理工大学830生物化学的大纲内容，涵盖了生物化学的基本概念、生物分子的结构和功能、代谢途径以及实验方法等方面。
希望对你有所帮助。
第6章立体化学 华南理工大学有机化学讲义
旋光度；
PB：质量浓度 (g/ml); l：样品管长
6/4/2014 11:17 P度M (dm);
在一定温度和波长条件下， 样品管长度为1dm，样品浓度
为1g・ml-1时测得的旋光度，
是一物理常数.
t：温度；力波长,
钠光：D, 589nm
普6.3手性分子的性质
具有相同的分子构造，但构型不同，互为镜像不能重合的 两种构型的异构体称为对映异构体。
•凡是手性分子，必有互为镜象的构型.分子的手性是存在对 映体的必要和充分条件.
• 一对对映体的构造相同，只是立体结构不同，旦呈镜像关系, 这种立体异构就叫对映异构.如乳酸是手性分子，故有对映 体存在：
6/4/2014 11:17 PM
第六章立体化学
以三维空间研究分子结构和性质的科学
-分子中原子或基团在空间的排列状况 -不同的排列对分子性质的影响
主要内容 ♦立体异构体、旋光性 ♦手性分子和非手性分子、手性碳 ♦对映异构体和非对映异构体 ♦立体结构的表示方法、命名
第六章立体化学
、异构体的分类 ―►碳架异构
f构造异构
高題相顺序分子式，
F Cl
Cl
非手性分子
Br
Q"
Cl Br
两者完 全重合
Br Cl
Cl Br
手性分子是不对称分子；非手性分子是对称分子。
6/4/2014 11:17 PM
6.2手性和对称性
1-氟氟-1-氯甲烷为非手性分子
图6.4 1_氟_1一氯甲烷分子模型示意图
6/4/2014 11:17 PM
6.2手性和对称性
（2）对映异构
6/4/2014 11:17 PM
华南理工大学 本科物理化学复习笔记(1)
本科物理化学复习提纲(I)（华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月）第一章气体一．一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态二．二．重要关系式(1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M(2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B(3) 压缩因子：Z = pV/RT第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功：δW= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U =δQ +δW3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (∂U m/∂T )V定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (∂H m/∂T )P理性气体：C p，m- C V，m=R；凝聚态：C p，m- C V，m≈0理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ (T)或标准燃烧焓∆c H Bθ (T)计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ (T) = -∑v B∆c H Bθ (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)∆r H mθ(T2)= ∆r H mθ(T1)+⎰21TT∆r C p，m d T7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q V = ∆r H m(T) -∆r U m(T) =∑v B(g)RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1♑= p2V2♑ ，p1V1/T1 = p2V2/T2，♑=C p，m/C V，m三、各种过程Q、W、∆U、∆H的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
华南理工大学化学考研科目
华南理工大学化学考研科目华南理工大学化学考研科目列表:1. 有机化学2. 无机化学3. 分析化学4. 物理化学5. 功能材料一、有机化学有机化学是研究及利用有机分子作为基本单元结构的化学、化学反应及其结果的科学。
它以有机物的结构、性质和反应机理为研究对象，从古代至今，有机化学技术和发展状况产生了很大的变化；分析识别、合成制备等有机物的反应是学习和考试的重点。
考研要求学生掌握有机化学的基本概念、基本知识、经典试验方法、主要反应机理、合成方法、理论计算及实际操作中重大问题等；除了基础知识上需要掌握外，还应具备基本的有机化学实验技能和加工能力。
二、无机化学无机化学是研究不含碳元素组成的物质及晶体体系的科学。
广义上讲，它包括无机物质的分子结构、晶体结构、熔点、熔点和溶液的电离度、钝化机制的研究，以及无机反应、催化反应的研究。
考研时要求学生了解和掌握无机反应的基本原理、无机合成反应及其机理、加成反应、消灭反应、金属氧化物结晶及催化等无机化学知识；同时，也要掌握实验室中开展相关实验的基本操作，能够从中获得有价值的实验数据。
三、分析化学分析化学研究的内容涵盖物质的分离、测定、分析等方面。
在考研时，学生掌握仪器分析、电化学分析、光谱分析以及理论的内容。
主要的内容有：物质的检测、分析与检测相关的物理量的测定、熔点、比重、颜色和精度等；仪器分析方法，如光谱分析、热重分析、比表面积、沸点检测、粒度分析和电化学分析等；仪器仪表及计算机技术，如分析仪器的选择、操作和使用；还有机数学、实验心理学等应用技术，以及在实验活动中运用统计理论所取得的实验结果及其评价。
四、物理化学物理化学是研究物质及其变化过程的热力学、动力学基础的学科，综合应用数学、物理学以及化学理论，从实验现象中推求出化学反应过程的基本理论。
学生考研要掌握物理化学相关的热力学、动力学理论及实验方法，包括能量变化的法定性质、绝热反应的能量变化、等体系熵变的变化规律，以及反应速率定律、反应路径及催化反应等，从实验中得到物理化学现象，对此做出合理的解释，并知道物理化学它在经济生产中的重要作用。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
华南理工有机化学学习重点
第一节1.掌握烷烃的习惯命名和结构复杂烷烃的系统命名方法。
2.烷烃卤代反应的自由基取代反应。
第二节1.三、四元环的脂环烃为什么可以发生开环加成而五元环以上脂环烃不能开环加成？2.乙烷, 丁烷的稳定构象.第三章第一节1. 烯烃E,Z异构体的命名原则。
2. 什么是烯烃的亲电加成反应的定义？3. 哪些试剂属于亲电试剂？4.不对称烯烃加成的马氏规则。
亲电试剂与不对称烯烃加成时为什么试剂中带正电荷部分总是加到烯烃中含氢较多的双键碳上？5.烯烃与卤化氢, 硫酸,次卤酸, 水的加成反应6. H2O、HCl能否与不对称的烯烃进行过氧化物效应的反应？7.烯烃α－卤代（烯烃在什么条件下用什么试剂进行α－溴化或α－氯代？）8.烯烃的环氧化反应, 高锰酸钾氧化,臭氧化9.碳正离子的稳定性，自由基的稳定性。
第二节1. Lindlar催化剂可以催化炔烃部分加氢而不能催化烯烃加氢，顺式加成。
2. 炔烃与水加成用于合成哪些化合物？3. 如何检验端位炔烃。
4.炔烃的活泼氢反应在合成上有哪些应用？第四章1.何谓共轭效应、超共轭效应？共轭效应和超共轭效应有哪些实际应用意义？2. 共轭烯烃的1，2－加成和1，4－加成反应取向的理论解释3. Diels Alder 反应第五章1. 芳烃可与哪些试剂进行亲电取代反应？哪些芳烃较易进行亲电取代？哪些芳烃较难进行亲电取代？2. 芳烃的烷基化、酰基化有哪些异同点？酰基化在有机成上有哪些应用？哪些芳烃不能进行Friedel-Crafts 反应？3. 如何区别第一类定位基和第二类定位基？4. 定位规则在有机合成上的作用。
5.怎样判别非苯环化合物具有芳香性？第六章1.何谓手性？哪些化合物具有手性?2.怎样标记一个手性化合物手性碳的构型是属于R型还是属于S型？3.何谓对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体？4.怎样把手性化合物写成Fischer投影式的结构？1.制备卤代烷通常有哪些方法？2.卤代烷有哪些重要反应类型？卤代烷的卤原子可以被哪些基团取代？3.格氏试剂可被哪些物质分解？4.何谓亲核取代反应？哪些试剂有亲核性？哪些卤代烃容易进行双分子取代？哪些卤代烃容易单分子取代？5.在SN2反应中，不同卤代烃活性次序是：CH3X>伯卤烃>仲卤烃>叔卤烃.在SN1反应中，不同卤代烃活性次序是：叔卤烃>仲卤烃>伯卤烃> CH3X.6.含有两个β－碳原子以上的卤代烃进行消除反应时服从Saytzeff规则.7.不饱和碳上的卤原子最难被取代，而不饱和碳的α－位碳上的卤原子却很易被其他基因取代，为什么？第八章1 重要官能团的红外特征吸收峰2 核磁共振谱中，化学位移，质子峰的n+1规则第九和十章1. 制备醇通常有哪些方法？2. 醇为什么具有相对较高的沸点？3. 醇可以进行哪些反应？醇与不同的氢卤酸反应，活性有什么不同？不同的醇与氢卤酸反应的活性又如何？何谓Lucas试剂？4. 3－甲基－2－丁醇与氢卤酸反应时，主要产物为重排产物2－甲基－2－氯丁烷而不是相应的产物3－甲基－2－氯丁烷。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
华南理工大学 本科物理化学复习笔记2
第七章 电化学一、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导L ，电导率κ，(无限稀释时)摩尔电导率Λ，迁移数t ，可逆电池，电池的电动势E ，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序 二、重要定律与公式 1．电解质部分(1) 法拉第定律：对反应 氧化态+ z e －→ 还原态 n M = Q /zF = It / zF (2) 电导 G =1/R = A /l电导率： G (l/A )，(l/A )-称为电导池常数 摩尔电导率：☹m = c摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质☹m = ☹m ∞- A c(3) 离子独立定律：无限稀释溶液，电解质 -+-+-++→z z v v v v A C A C☹m ∞= v +☹m ∞，++ v - ☹m∞，-(4) 电导应用：i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 对反应 HA H ++ A - 解离度 α = ☹m /☹m ∞平衡常数 K θ = [ α ☎ α✆] (c θ/c) ii. 计算难溶盐的溶解度难溶盐(电解质)溶液电导率的加和性： ☯溶液 ☯难溶盐 ☯水 → ☯难溶盐→ 摩尔电导率☹m ≈☹m ∞→ 溶解度c = ☯难溶盐 /☹m(5) 平均活度及活度系数：电解质-+-+-++→z z v v v v A C A C-+-+±==v v v a a a a ，-+-+±=v v vb b b ，v = v + + v - ， a ±=γ±b ±/ b θ (6) 德拜-许克尔公式： I z Az ||lg -+±-=γ，其中 A =0.509(mol -1·kg)1/2 ，I = (1/2) ∑ b B Z B 22. 原电池 (1) 热力学 ∆ G = -zFE∆ S = -(∂G /∂ T )p = zF (∂ E /∂ T)p ∆ H =∆ G + T ∆ S = -zFE +zFT (∂ E /∂ T )p Q ir = T ∆ S =zFT (∂ E /∂ T )p (2) 能斯特方程∆ r G m θ = -zFE θ = -RT ln K θ∏-=B B θB ln va zF RT E E当T =298.15K 时，Vln 05916.0B B θB ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∏-=v a z E E (3) 电极电势对于还原反应： 氧化态+ z e -→ 还原态电极电势∏∏-=B B B B θBBln (（氧化态）（还原态）（电极）电极）v va a zF RTE E电池的电动势 E = E + - E - 电池的写法：负极 正极界面表示： ┆┆盐桥 ┆可分液相接触 | 不同相 ，无法区分的界面三、关键的计算题类型1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率、解离平衡常数以及迁移数相关的题型。
大学入学化学知识点总结
大学入学化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
原子是化学元素的基本单位，每个元素由一种原子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们对各种元素进行了总结和分类的产物。
元素周期表依据元素的原子序数排列元素，能够清晰地展现元素之间的周期性规律和性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接，根据共用电子数的不同，可以分为离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应化学反应是化学变化的过程，分为合成反应、分解反应、单质与化合物的反应、酸碱中和反应等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生变化的化学反应。
6. 物质的状态物质的状态包括固态、液态和气态，不同状态的物质具有不同的性质和特点。
7. 酸碱盐酸是指具有酸性的物质，碱是指具有碱性的物质，盐是酸和碱中和而成的产物。
8. 化学计量化学计量是指化学反应中物质的质量关系、物质的物质关系等。
9. 化学式和化合价化学式是指用原子符号表示化合物元素种类和原子数量的一种记号方式，而化合价是元素在化合物中的氧化态。
10. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的量之间的比例保持不变的状态。
11. 酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中，酸碱物质之间的相互转化的过程。
12. 锂电池原理锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材料的电池，它主要包括正极、负极、隔膜和电解液等组成部分。
13. 化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内化学反应中的物质转化量。
14. 氧化还原电位氧化还原电位是指物质在氧化还原反应中所具有的电化学活性的性质。
15. 配位化学配位化学是指过渡金属化合物中，配位子和中心金属离子之间的相互结合作用。
16. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
17. 化学反应热力学化学反应热力学是研究化学反应热效应和热平衡的科学。
有机化学复习华南理工大学有机化学讲义
15.烯炷a-氢的氯代和漠代反应。（烯烃a■氢的卤代与双键加成反应条件不同）
16.金属炔化物的生成及其在增长碳链上的应用。
17.烯烃、炔烃的鉴别方法。
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第四章二烯烃共轭体系共振论1. 二烯烃的共轭结构及Z, E—命名。2. n-n共轭效应和超共轭效应的定义；n-n共轭与超共轭效 应结构与体系稳定性的关系及其应用。（应用: n-n共轭效应和 超共轭效应与分子结构稳定性的关系、与碳正离子稳定性的关系、与自 由基稳定性的关系上和在反应中间体能量以及反应取向方面上的应用）。3. 二烯炷的双烯合成即Diels-Alder反应及其在合成环状化 合物上的应用。4. 双烯合成反应的活性比较。（双烯体共轭碳上有给电子 基、亲双烯体有吸电子基时双烯合成反应的活性增大）
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8.醛、酮与Wittig试剂反应及其在定位合成烯烃上的应用。
9.甲基酮的卤仿反应及其在鉴别甲基酮和降低碳链合成上的
酮
应用。 （P399—401）10・醛、酮的羟醛缩合反应在增长碳链上的应用。
11.醛的弱氧化在醛的鉴别和合成不饱和羧酸上的应用。
钊
12.醛、酮在不同条件下的还原（尤其：用金属氢化物还原）
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第三章 不饱和烃：烯烃和炔烃1. 碳-碳双键、碳-碳三键的组成以及兀键的特性。2. 烯烃、炔烃的命名；烯烃的顺反异构；Z,E-命名法。3. 炔烃的部分加氢（注意区分顺位部分加氢和反位部分加氢的条 件或试剂）。4. 烯炷、快炷的亲电加成及其应用;不同结构的烯烃亲电加成活 性的比较（烯烃中被亲电试剂进攻的不饱和碳上电子密度越高 或越容易生成稳定碳正离子的烯烃，亲电加成活性越大）5. 烯烃亲电加成反应机理。亲电加成历程产生的中间体是什么?6. 亲电加成反应规律（MalKovniKov规律）。7. 烯烃、炔烃与HBr的过氧化物效应加成及其规律。（惟一只 有漠化氢才能与烯煙、炔烃存在过氧化物效应，其它卤化氢不 存在过氧化物效应。）
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理一、化学基础1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。
3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。
4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。
5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。
有机分子的构成。
二、无机化学1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。
2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。
3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。
4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。
5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。
三、有机化学1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。
4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。
5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。
四、物理化学1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。
2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。
3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒，一、二、三、零级反应。
4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。
5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。
五、分析化学1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。
有机化学复习 华南理工大学有机化学讲义
有机化学复习提纲一、基本概念二、命名或据名称写出构造式三、同分异构体四、鉴别有机化合物五、几类基本有机反应历程六、基本有机反应和有机物制备方法七、推导有机物结构式第一章绪论1.碳原子的SP、SP2、SP3杂化轨道的杂化原理；共价键特点和类型，键参数对有机物结构、性质的影响？2.共价键断裂方式，在有机反应中常见有哪几类？其稳定性次序如何？3.诱导效应的概念。
4.酸碱的概念。
1.烷烃、脂环烃的命名；。
2.烷烃发生取代反应是什么历程？(自由基型取代)3.烷烃发生取代反应时，卤素的反应活性、选择性；烷烃反应活性(不同H被取代活性)及自由基的稳定性。
4.脂环烃的取代反应。
5.脂环烃的环的大小与开环加成活性关系。
6.取代环丙烷的开环加成规律。
（P58）7.环烯烃的π键加成与α-氢的卤代反应区别。
1.碳-碳双键、碳-碳三键的组成以及π键的特性。
2.烯烃、炔烃的命名；烯烃的顺反异构;Z，E-命名法。
3.炔烃的部分加氢(注意区分顺位部分加氢和反位部分加氢的条件或试剂)。
4.烯烃、炔烃的亲电加成及其应用;不同结构的烯烃亲电加成活性的比较（烯烃中被亲电试剂进攻的不饱和碳上电子密度越高或越容易生成稳定碳正离子的烯烃，亲电加成活性越大）5.烯烃亲电加成反应机理。
亲电加成历程产生的中间体是什么？6. 亲电加成反应规律（MalKovniKov规律）。
7. 烯烃、炔烃与HBr的过氧化物效应加成及其规律。
（惟一只有溴化氢才能与烯烃、炔烃存在过氧化物效应，其它卤化氢不存在过氧化物效应。
）。
华南理工大学有机化学第3章
C C
611 0.134
C C
837 0.120
347 0.154
以上数据表明：碳碳双键和碳碳三键都不是由两个或三个σ加和而成的。
1、 烯烃碳碳双键的组成
基态 激发态 sp2杂化态
2p
电子跃迁
2p 2s 1s
sp2杂化
2p sp2 1s
2s 1s
图 1 sp2 杂化轨道形成过程示意图
第三章 烯烃和炔烃 (一、烯烃和炔烃的结构)
sp sp杂化轨道成直线形的几何构型。 杂化轨道成直线形的几何构型。
第三章 烯烃和炔烃 (一、烯烃和炔烃的结构)
乙炔分子的结构
C－Ｃσ键的形成: sp–sp 交盖 C－H σ键的形成: sp–1s 交盖 两个π键的形成：成键的两个C原子上各有两个相互垂直的2p轨 道，其对称轴两两相互平行，进行侧面交盖， 形成两个π键。
C
C
CH3 CH2CH2CH3
H H3 C
顺–3–甲基–2–己烯
反–3–甲基–2–己烯
第三章 烯烃和炔烃 (三、烯烃和炔烃的命名)
课堂练习: 命名
CH3CH2 H CH2CH3 C C CHCH3 CH3
顺-2-甲基-3-乙基-3-己烯
22
第三章 烯烃和炔烃 (三、烯烃和炔烃的命名)
(2) Z,E–标记法
(Z)–1–氯–1–溴丁烯
24
第三章 烯烃和炔烃 (三、烯烃和炔烃的命名)
B. （顺藤摸瓜）直接相连的第一个原子相同，继续逐个比 较与双键 C 原子相距的第二个、第三个 ……原子的原子序数。
H C H H H H C H H
<
C H
-CH2CH2CH3
>
大学化学必备知识点
大学化学必备知识点化学作为一门重要的自然科学学科，对于大学理工科学生来说是必修课程之一。
大学化学课程内容丰富多样，其中有一些知识点是学习化学必不可少的基础知识。
本文将从基本概念到实验技巧，为大家整理出大学化学必备的知识点。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子由质子、中子和电子构成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
原子的核电荷数等于电子数，为中性。
2. 元素：由具有相同原子序数（即原子核内质子数）的原子组成，可以通过化学符号（如H、O、C等）来表示。
3. 化合物：由两种或两种以上不同的元素以固定比例结合而成的物质。
4. 分子：具有独立存在和化学性质的最小粒子。
5. 物质状态：包括气体、液体和固体。
二、化学键与分子结构1. 价键：原子通过共用电子对结合形成分子的化学键。
2. 共价键：形成于非金属之间，共享电子对。
3. 离子键：形成于金属和非金属之间，电子从金属原子转移到非金属原子形成带电离子。
4. 金属键：金属中的原子通过共享电子云相连。
5. 分子结构：分子的空间排列方式，包括线性、平面和立体结构。
三、化学反应与平衡1. 化学方程式：化学反应的化学平衡表示方式。
2. 摩尔比：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 摩尔质量：指一个元素或化合物相对分子或原子质量。
4. 反应速率：指单位时间内反应物浓度的变化。
5. 化学平衡：反应物和生成物数量达到一定比例的状态。
四、溶液与溶剂1. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成饱和溶液的最大量。
2. 浓度：溶液中溶质的质量或摩尔量与溶剂质量或体积的比值。
3. 饱和溶液：在一定温度下，溶解度达到最大的溶液。
4. 离子溶液：在水中可以电离成离子的溶质。
5. 非离子溶液：在水中不能电离成离子的溶质。
五、化学实验技巧1. 实验室安全：化学实验时需注意实验室安全常识，包括戴安全镜、穿实验服等。
2. 试剂的使用：实验中需准确使用试剂，按照实验要求称量和混合试剂。
华南理工大学大学化学复习纲要
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第七章 氢能
1. 氢能的优点和大规模应用面临的问题。 2. 储氢材料的组成及特性。
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6. 标准态的定义 7. 化学反应方向的判断 8. 掌握本章几个重要公式：
2-1, 2-5， 2-7， 2-11，2-17， 2-20， 2-23
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第3章 溶液中的化学
1. 水的离子积常数， pH值与氢离子浓度之间的关系式。 2. 一元弱酸和一元弱碱的离解平衡常数与H+浓度以及pH值的
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第四章 氧化还原反应与电化学
1. 原电池正负极电极反应与电池符号的书写。 2. 电池电动势的计算 3. 电池电动势与吉布斯函数的关系 4. 电动势与平衡常数的关系 5. 能斯特方程 6. 根据能斯特方程式计算浓度变化、酸度变化、
沉淀和配合物的生成对电极电势的影响
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第五章
无机化合物及材料
1. s，p，d区单质的存在形式和制备 2. 卤化物，氧化物和硫化物的化学性质，
要会书写化学反应式并配平。 3. 氢氧化物酸碱性的变化规律。 4. 合金材料的结构类型与性能。
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第六章 有机化合物
1. 简单有机化合物的种类判断与物理性质 2. 简单有机化合物的基本化学反应（卤代，脱水，酯
华南理工大学2023年硕士研究生入学基础化学965考试大纲
《基础化学（965）》考试大纲
命题方式
招生单位自命题
科目类别
复试
满分
100
考试性质
全国硕士研究生入学考试复试笔试科目
考试方式和考试时间
闭卷考试，时间2小时
试卷结构
考试内容和考试要求
《基础化学》包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。
氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。
原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。
电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。
标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。
16.过渡元素（二）
铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。
锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。
17.无机化学实验基本技术部分
台秤和分析天平的使用规则，称量方法，
酒精灯、酒精喷灯、煤气等的使用方法。
普通溶液和标准溶液的配制方法。
第八章沉淀滴定法和滴定分析小结：掌握银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）的基本原理及测定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常见卤化物的银量法测定。
第九章重量分析法：了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。
10.氧族元素
华南理工无机化学第8章卤素
9.2卤素单质 卤素单质 9.2.1 物理性质 卤素单质：双原子分子（非极性） 卤素单质：双原子分子（非极性） ， 固态时为分子晶体，因此熔 固态时为分子晶体， 沸点都比较低。 点、沸点都比较低。
且熔点、沸点和密度等物理性质： 且熔点、沸点和密度等物理性质： I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
氯和溴在氧化物中还有＋ ，＋ 异常氧化态， ，＋6异常氧化态 氯和溴在氧化物中还有＋4，＋ 异常氧化态， 例如 ClO2、BrO2、Cl2O6和 Br2O6等。
卤素第一电离能都很大，难成为阳离子。 卤素第一电离能都很大，难成为阳离子。 只有电离能最小， 只有电离能最小，半径最大的碘可形成正离子 如，I(CH3COO)3、I(ClO4)3
∴
氟、氯、溴可以氧化水； 溴可以氧化水； 碘不能氧化水。 碘不能氧化水。
剧烈反应，放出氧气： 氟 剧烈反应，放出氧气： 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 在日光下缓慢地置换水中的氧。 氯 在日光下缓慢地置换水中的氧。 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 非常缓慢地反应，放出氧气， 溴 非常缓慢地反应，放出氧气， 2Br2 + 2H2O → 4HBr + O2 但当溴化氢浓度高时， 但当溴化氢浓度高时，HBr 会与氧作用而析出溴 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O 不能置换水中的氧， 碘 不能置换水中的氧， 而氧却可作用于碘化氢溶液使碘析出， 而氧却可作用于碘化氢溶液使碘析出， 4HI + O2 → 2I2 + 2H2O ∴碘化物溶液存放过久会逐渐变黄
在本族内从氟到碘非金属性依次减弱。 在本族内从氟到碘非金属性依次减弱。
卤素的通性 F
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与元素的分区、周期、族的关系；原子半径的周期性；电 离能的周期性；电子亲和能的周期性；电负性的周期性。 6.理解化学键的本质和类型。 7.掌握价键理论的内容和成键原理，会用价键理论解释共价键的特征。 8.利用杂化轨道理论解释常见分子几何构型。 9.理解分子的极性及判断依据，分子间作用力的类型、特征以及氢键的 本质，会用分子间作用力解释物质性质的变化规律。 10.理解晶体的宏观特性。 11.理解晶体的微观特性，掌握晶体的基本类型和描述晶体的基本参数。 12.掌握晶体的基本类型和各类晶体的特征，能够判断常见物质的晶体类 型。 13.了解物质的其它聚集形态，如非晶体、准晶体、液晶等多种形态。 14.化学反应进度的概念和计算。 15. 热力学第一定律的基本内容。掌握热力学标准态的物理意义和热力 学的一些基本术语。
= 0.799 + 0.059×lg[1.6×10–10]
= 0.221 V
电对中Ag为固体，其浓度[Ag]=1
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V EӨ=0.221 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
E Ө/V
E Ө,
上表中若[氧化型]物质Ag+生成了相同类型的沉淀，沉 淀的Ksp 越小，Ag+ 的平衡浓度也越小，E 值也将变得 越小，Ag+ 的氧化能力降低了，Ag+被稳定了；
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
例题 7：EӨ(Ag+/Ag)=0.8 V,
然后根据能斯特方程
E = EӨ +
0.059 n
lg[Mn+]
14
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
E EӨ = 0.8 V 降低了。
15
34.理解电极电势的影响因素。包括浓度对电极电势值的影响； 酸度对电极电势值的影响；沉淀对电极电势值的影响；配合 物的生成对电极电势值的影响。（见后面例题）。 35.掌握电极电势的应用。包括判断氧化剂、还原剂的相对强 弱；判断氧化还原反应自发进行的方向；利用原电池测定溶 液的pH值，计算化学反应的平衡常数。
（2）酸度对电极电势值的影响
EӨ = 1.33 V
0.059 E = EӨ +
6
[Cr2O72–]·[H+]14
lg
[Cr3+]2
= EӨ+
0.059 6
lg[H+]14
令
，
E
E
（2）酸度对电极电势值的影响
例题7 E=?
EӨ=0
Ka(HAc)=1.8×10–5，由于(c酸/Ka)＞400，可以用最简式 近似计算：
（1）浓度对电极电势值的影响
EӨ = 0.771 V
E = EӨ +
0.059 1
lg
[Fe3+] [Fe2+]
如果改变[Fe3+]/[Fe2+]的比值，E 值也随之变化，计算结
果列于下表中：
E
E
★增大氧化型或减小还原型物质的浓度，E 值将升高； 减小氧化型或增大还原型物质的浓度， E 值将降低；
若[氧化型]物质生成沉淀， E 值将变小； 若[还原型]物质生成沉淀， E 值将变大；
（4）配合物的生成对电极电势值的影响
由于某物质的加入，使得溶液中电对的物质浓 度因生成配位化合物而发生变化，E 值也会发 生变化。
若[氧化型]物质生成配合物， E 值将变小； 若[还原型]物质生成配合物， E 值将变大；
26.理解沉淀平衡的移动原理及其应用。 27.理解配位键的基本原理。熟悉常见配体，掌握常见配合 物的命名方法。 28.理解配位平衡的稳定常数和不稳定常数的物理意义。会 用稳定常数计算溶液中离子的浓度。 29.理解配位平衡的移动原理和常见的应用。 30. 掌握构成原电池的基本原理，原电池的表示方法、原 电池的电动势计算方法。 31.熟悉常见的电极电对。 32.会用能斯特方程计算非标准态的电极电势和电池电动势。 33. 会用下面的公式计算标准平衡常数：
[H+ ] 1.8105 0.10 1.34103mol L1
0.059
[H+]2
0.059
E = EӨ + 2
lg p(H2)/ pӨ = 0 + 2
lg[1.34×10–3]2 = – 0.17 V
（3）沉淀对电极电势值的影响
EӨ=0.799 V
E = EӨ +
0.059 [Ag+]
1 lg [Ag]
16.掌握标准摩尔生成焓、稳定单质的物理意义以及化学反应 焓变的计算。 17.掌握盖斯定律的应用和热化学方程式的写法。 18. 简单理解化学反应速度的影响因素（浓度，温度，催化 剂）。 19.掌握化学平衡常数的定义（实验平衡常数和标准平衡常数） 和表达方法。
20.理解化学平衡和转换率之间的关系。 21.理解化学平衡移动的原理。利用实验条件的改变，判断平 衡的移动。会用平衡的原理解释常见的工业生产。 22. 掌握水的离子积常数以及溶液酸碱性的表示方法。 23.掌握弱酸弱碱的电离平衡，利用简单公式计算溶液的pH值。 24. 理解缓冲溶液的定义、原理及其PH的计算方法和配制方 法。熟悉常见的缓冲溶液体系。 25. 理解浓度积常数的定义。掌握浓度积和溶解度的换算关 系。
lgKӨ = n·EӨ池0. 059V原电池的热力学平衡常数
例题1
查表：正极 E Ө(H+/H2)=0.00 V 负极 E Ө(AgI/Ag)= – 0.15 V
lgKӨ = n·E池Ө = 2[0 – (– 0.15)] = 5.08
0. 059 V
0. 059 V
KӨ = 1.2×105
例题2