影响化学反应速率因素导学案
影响化学反应速率的因素导学案
影响化学反应速率的因素（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过对课本P48页实验2-5、2-6的学习，能够说出温度、催化剂对反应速率的影响；2.学生通过小组合作，能够说出催化剂的作用以及应用；3.学生通过教师讲解，能够熟练判断通入不同气体时对反应速率的影响；4.学生通过归纳总结速率的影响因素，能说出在实验中控制单一变量的方法。
【重点难点】重点：速率的影响因素及对速率影响的判断难点：恒温、恒压下通入惰性气体时对速率的影响【导学流程】一、基础感知提示：化学反应速率的影响因素可以为内因和外因。
内因主要是物质性质和结构的不同；外因主要是由于外界条件对速率的影响。
1.温度对速率的影响，结合P48页实验2-5，完成下列思考：1）完成实验2-5的表格；2）此实验中有几个变量？是什么？勾画其中不变量。
2.催化剂对速率的影响，结合P48页实验2-6，完成下列思考：1）写出此实验的化学方程式；2）完成实验2-6的表格；3）此实验中有几个变量？是什么？勾画不变量；4）结合P49页科学视野勾画使用催化剂的目的，催化剂反应前后，性质、质量____ __，具有高度的________；5）完成P49页思考与交流；6）结合P49页勾画影响化学反应速率的其他因素。
3.压强对反应速率的影响指导：在其他条件不变的情况下，对有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越大，压强越小，化学反应速率越小。
请同学们结合指导，对于反应N2＋3H2 2NH3，则：1）若减小容器的体积，则相当于____（增大/减小）反应的压强，则反应速率_____；2）恒容条件下通入NH3/N2，相当于___（增大/减小）生成物/反应物的压强，则反应速率___；3）恒压条件下通入He，则相当于在容积可变的容器中通入He，体积______，反应物/生成物的浓度______,反应速率________。
影响化学反应速率的因素
2、大量实验证明：温度每升高 ℃，化学 、大量实验证明：温度每升高10℃
其浓度是常数，因此改变其量的多少， 其浓度是常数，因此改变其量的多少， 并不影响其浓度，其反应速率不会改变。 并不影响其浓度，其反应速率不会改变。
练习1 练习
思考：说明了什么问题？
练习2 练习
根据你的生活和学习经验判断， 根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应速率 ？
夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。 1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。 温度 _____ 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。 催化剂 _____
反应物的接触面积 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_____
练习3 练习
学以致用
打开房门会增加氧气的浓度，使 打开房门会增加氧气的浓度， 燃烧速率加快导致火势更旺。 燃烧速率加快导致火势更旺。
房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火， 1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火， 为什么？ 为什么？ 实验时， 2. 实验时，通常要将两种快状或颗粒状的固体药品研 并混匀后再进行反应。原因是什么？ 细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
设计实验验证温度对化学反应速率的影响： 设计实验验证温度对化学反应速率的影响： 温度对化学反应速率的影响
实验方案： 实验方案：
方案1、 方案 、分别向盛有表面积相同的镁条的两支试管 中同时加入不同温度的盐酸 方案2、 方案 、相同浓度的过氧化氢在不同温度下反应
实验现象： 实验现象：
温度高的产生的气泡快， 温度高的产生的气泡快， 温度低的产生的气泡慢
汽 车 安 全 气 囊 打 开
第二节 化学反应速率的影响因素
第二节化学反应速率的影响因素（导学案）【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
3、运用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【复习提高】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。
【学习探究】一、浓度对反应速率的影响对实验2—2的讨论1、为什么用不同浓度H2C2O4（aq）作对比而没有选择KMnO4 (aq)？为什么强调反应物溶液的浓度和体积？2、请你设计一个实验方案来研究浓度对反应速率的影响。
注意实验现象要明显、表述要规范严谨。
3、两份相同体积的含相同浓度硫酸的稀溶液，甲中无其它物质、乙中还含有ZnSO4。
比较甲、乙与相同锌粒反应的速率。
二、压强对反应速率的影响1、请画出同T、V和同T、P两种物理模型2、反应2SO 2＋O22SO2分别在以上两个容器中进行，分别向两个容器中加入稀有气体请讨论压强及反应物浓度的变化。
三、温度对反应速率的影响把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。
回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因________________ ___；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______ ______________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________ ______；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___ ___。
2.1化学反应速率 导学案
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素
专题二第一单元化学反应速率导学案影响化学反应速率的因素（第1课时）编制: 温毛桂审核: 陈海燕米金香温毛桂【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【学习重点难点】浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【学习难点】压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
【方法导引】比较，归纳。
【自学导引】一、化学反应机理1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的取向的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2) 活化能：平均能量与的平均能量之差。
二、影响化学反应速率的因素1.决定因素（内因）：。
2.外界主要影响因素：。
3.浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。
4.温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。
5.压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应, 在其他条件不变时，压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___明显影响?(填有,无)【课堂检测】1. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物性质B、催化剂C、反应物浓度D、温度、压强以及反应物的接触面积2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C、夏天面粉发酵的速率与冬天面粉发酵的速率相差不大D、茶叶包装中加入的还原性铁粉能显著延长茶叶的储存时间3. 将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有( )A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热4. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5.其他条件相同时，镁与稀盐酸反应产生氢气速度最快的是（）A、20℃，1mol/L HClB、30℃，2mol/L HClC、20℃，2mol/L HClD、30℃，1mol/L HCl【当堂训练】1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 = 2H △H﹥0，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s2.对于反应在C(s)+CO2(g)=2CO(g))，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上（填不变，变大或变小）。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
2.3化学反应速率和限度导学案(2)
学生姓名学习小组编制教师使用日期包科领导班级学科学案编号学生评价教师评价课题 2.3化学反应速率和限度（2）学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。
3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。
过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、初步建立科学的物质观。
3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学法指导自主——合作——探究学习过程§2.3化学反应速率和限度二、影响化学反应速率的因素：[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。
这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。
[阅读]（一）有效碰撞理论：[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。
根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。
但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。
《影响化学反应速率的因素》教学设计
课例研究一、教学设计思路分析1.教材依据本课题选自人教版高中化学选修四第二章第二节，《影响化学反应速率的因素》。
2.教材分析高中化学必修二第二章第三节，简单介绍了化学反应速率的概念和浓度、温度、催化剂等影响因素。
在上一节课《化学反应速率因素》中进一步解释了化学反应速率的定义，并介绍了通过实验测量化学反应速率的方法。
通过本章内容的学习思路：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。
在整章的学习中，本节课起到承上启下的作用。
既是前一节课《化学反应速率》的实际应用，也是下一节课《化学平衡》的知识储备。
3.学情分析学生已经在高中化学必修二中学习了化学反应速率的定义，及其表示方式，知道温度、浓度、催化剂可以影响化学反应速率，并掌握一些简单的比较化学反应速率的方法。
但是对影响化学反应速率的因素只停留在表面的了解，没有深入地理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
在上一节课的学习中，学生掌握了化学反应速率的定义，通过测量锌与硫酸反应速率的实验，学会了通过实验测量化学反应速率的方法，懂得运用控制变量法进行探究实验。
高二年级的同学具备基础化学实验操作技能，基本掌握探究式实验的方法，能较好地与同学合作。
好奇心强，求知欲强，对生活中的现象感兴趣。
自我意识强，渴望独立完成科学探究的过程，渴望在团队合作中发挥自己的聪明才智。
4.教学设计思路新课程改革要求在教学活动中，以学生为主体，教师发挥主导作用。
提倡新的学习方式：自主学习、探究式学习、在合作中学习。
本节课设计打破传统的教学设计模式，采用翻转课堂设计理念。
课前，学生观看老师事先录制好的微课视频，对将要学习的内容产生了兴趣，并掌握活化能、活化分子、有效碰撞等理论知识，了解化学反应的历程，初步认识到能改变反应物的活化能、活化分子百分数、单位时间内有效碰撞次数的因素，就是能影响化学反应速率的因素。
看完视频，学生阅读导学稿，在教师的引导下独立思考问题，查阅资料。
然后找同学组成小组，进行讨论，合作完成探究实验“浓度（与压强）对化学反应速率的影响”、“温度对化学反应速率的影响”或“催化剂对化学反应速率的影响”。
2.2影响化学反应速率的因素 导学案
速率的影响；3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
【重点难点】理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响【学法指导】阅读苏教版课本P35-P39、人教版课本绪言（有效碰撞模型、活化分子和活化能）及P20—P24，完成下面的学案。
合作探究1、碰撞理论探究⑴化学反应的实质是什么？⑵从碰撞理论来看，化学反应的前提是什么？是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？⑶什么样的碰撞才可以称之为有效碰撞（即发生反应的碰撞）？⑷判断正误发生有效碰撞的分子一定为活化分子，但活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞。
（）活化能的大小意味着分子成为活化分子的难易，即决定反应的难易。
（）降低活化能，可以使反应更容易发生，或加快反应速率。
（）单位体积内活化分子数增加，则化学反应速率加快。
（）2、从碰撞理论角度，探究外因对反应速率的影响3、实验探究，验证浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
见课本课堂检测1．下列说法中正确的是（）A．气态物质的化学反应速率一定大于固态物质B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．形状和质量相同、已除去表面氧化膜的铝片分别放入下列溶液中，单位时间内产生气体的量最少的是A．20℃，50 mL 18.4mol·L-1硫酸B．20℃，50 mL 3mol·L-1硫酸C．10℃，50 mL 3mol·L-1硫酸D．10℃，50 mL 2mol·L-1硫酸3．在铁与稀盐酸的反应中采取了下列措施：①适当升高温度；②加适量NaHSO4固体；③铁块磨成铁粉；④增大盐酸的浓度；⑤增大盐酸的体积；⑥降低温度。
其中能加快反应速率的是A．①②③④B．③④⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥4．下列条件的变化，能降低反应所需要的能量，同时增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．增大浓度D．使用催化剂5．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．减小反应物浓度6．（2008年上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
影响化学反应速率的因素
互助二中生本课堂化学导学案
于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓改变也很小，可以认为与它们的
压强对反应速率的影响是通过改变而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响
上，将压强问题转化为
对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都。
催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态
在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == +2 CH3CHO + 2H2O
氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化
对可逆反应
．．．．
而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。
化学反应速率减慢。
(2)压强
有气
体的反应
影响：增大压强(减小容器容积)，应速率加快；减小压强(慢)。
原因：增大压强(
快；反之减小压强(
器容积)
(3)
反应速率加快；
反应速率减慢；
加快。
反之，减慢。
(4)催化剂
正催
化剂
影响：使用率；
强为p，在一定温度下发生H2(g)＋
3．对于反应2SO2(g)＋，能增
高二年级化学教案第四周。
专题19 化学反应速率(第二课时)学案
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
化学反应速率影响因素导学案2-23
第二章第二节化学反应速率的影响因素【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：1、影响化学反应速率的因素（并填写该因素与速率的影响关系）（1）内因：（2）外因：【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：2、完成下列名词解释1）、有效碰撞：2）、活化分子：3）、活化能：4）、活化分子百分数=（尝试写出算式）【阅读整理】阅读教科书相关内容，填写：1、浓度：在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.思考：浓度增大时，活化分子数________，有效碰撞________，活化分子百分数________。
2、压强：有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率__ _影响 ?(填有,无) 原因：浓度思考：压强增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
3、温度：温度升高,化学反应速率__________.原因：一方面使分子获得，增加；另一方面分子间也随之提高。
这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也。
思考：温度增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
4、催化剂：催化剂可以降低反应所需要的，化学反应速率。
思考：加催化剂时，活化分子数________，活化分子百分数________。
【思考】1、如果在容器中充入无关气体，对反应速率的影响应如何分析？2、对于一个放热反应、一个吸热反应，升高温度时，反应速率分别如何变化？【基础巩固】1．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。
影响化学反应速率的因素 教学设计 高中化学人教版(2019)选择性必修1
《影响化学反应速率的因素第一课时》教学设计一、课标解读1.内容要求通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.学业要求能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析新教材突出了探究影响化学反应速率因素的方法的构建，通过启发学生多角度思考、多途径设计，提供“定性和定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动，来培养学生“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”素养。
在定性探究过程中，引导学生关注变量控制、定性观察、对照实验等科学方法，尽可能让学生收集证据。
在定量研究中，Zn与不同浓度H2SO4的反应这一探究活动开放度较大，可带领学生探讨可测量的物理量有哪些、如何测量及测量中需要记录的数据等。
人教版旧教材中，影响化学反应速率的因素属于第二章第二节的内容，在新教材中属于选择性必修一第二章第一节化学反应速率第二课时的内容，内容编排上更加紧凑。
旧教材中，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响都用了大量篇幅去详述实验方案，新教材则是以探究任务的形式，给学生提供实验用品，让学生自己设计实验方案，实验开放度变大，给予了学生更多空间思考和设计，体现了以学生为主体的新课程新教材理念。
三、学情分析教学对象是高二选考化学的学生，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，通过前面章节的学习，学生也已经掌握了化学反应速率的定义、计算等相关知识。
本部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，培养学生设计实验方案，并且根据实验结果进行证据推理的能力。
学生对于选择合适的实验对象还存在一定困难。
四、素养目标【教学目标】了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响【评价目标】1. 通过阅读思考、讨论交流，联系化工生产、生活实际，讨论影响化学反应速率的因素，诊断学生对化学反应速率概念的掌握程度。
化学反应速率影响因素(微观解释) 导学案
化学反应速率影响因素（微观解释）班级姓名小组【学习目标】1.回顾活化分子、活化能的含义，准确复述有效碰撞的含义。
2.回顾影响速率的因素，正确说出浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3.结合P20-22，正确从活化分子百分数、单位体积活化分子数的角度解释影响速率的因素。
4.结合恒压、恒容的含义，准确分析在恒压或恒容条件下充入无关气体时对反应速率的影响。
【重点难点】重点：从宏观、微观两个角度认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：活化分子百分数、单位体积活化分子总数的区分。
【导学流程】一．基础感知1、有效碰撞理论有效碰撞的两个条件：①活化分子②合适的取向。
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率。
(“越大”或“越小”)判断正误：①活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。
②普通分子若有合适的取向，可以发生有效碰撞。
2.浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)一般情况下，浓度增大、压强增大、温度升高、加入催化剂时，化学反应速率。
(2)结合下列图片信息，完成表格。
(以下数据不代表真实数据，只表示相对变化的趋势)模仿上图，自己作图分析增大压强、加入催化剂时分子的变化。
条件变化活化能单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度不变增大增大压强增大不变升高温度不变增大加入催化剂不变增大思考：升高温度、加入催化剂都使活化分子百分数增大，原因有何不同？3.在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．(1)保持容器容积不变，充入一定量的Ar，反应物、生成物的浓度，化学反应速率。
(“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)保持容器内气体压强不变，充入1molH2和1mol I2，反应物的浓度，化学反应速率。
(3)保持容器内气体压强不变，充入一定量的Ar，容器体积，化学反应速率。
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【学习目标】 1、 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律
2、 了解催化剂再生产、生活和科学研究领域中的重大作用
3、 了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义
【重点难点】 利用有效碰撞理论解释速率影响因素的原因
【自主落实】
1、 化学反应速率影响因素
内因（ ）
外因（ ）例如： 越 速率越
（对有 参与的反应） 越 速率越
越 速率越
越 速率越
使用
等
2、 有效碰撞
概念：能够发生化学反应的碰撞
条件：具有足够的
具有合适的
与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率 。
若需加快反应速率，即有效碰撞越 ，则要求分子能量越 ，碰撞几率越 。
3、 活化能和活化分子
⑴活化分子：能够发生 的分子
⑵活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需要的能量）
4、 反应物、生成物的能量与活化能的关系、
能量 E1：反应的
E2：活化分子变成生成物分子
E1-E2:
思考：化学反应速率影响因素外因改变与有效碰撞之间的关联？
【课堂实验探究】1、记录实验现象 2、小组讨论探究原因（利用有效碰撞原理分析） 实验一：浓度对反应速率的影响（课本实验2-2）
单位体积内活化分子数
其他条件不变时，反应物浓度越大
单位体积内有效碰撞数
结论：
压强对有气体参与反应速率的影响
气体体积
其他条件不变，增大压强，反应速率越大
反应物浓度
但如无气体只有液体或固体参与的反应，改变压强，体系的体积变化，浓度，
活化分子浓度，反应速率。
结论：
实验二：温度对反应速率的影响（实验2-3）
反应物分子能量
其他条件不变时，体系温度越高单位体积内活化分子数反应速率越大
单位体积内有效碰撞数
结论：
【知识强化】
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应。
该密闭容器有一可移动的活塞如图。
问题思考：1、向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？
可移动活塞
2、保持容器的容积不变，向其中充入氦气，反应速率如何变化？I2和H2
3、保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气，反应速率如何变化？
归纳：压强对化学反应速率的影响
1、压强对于无影响
2、压强的改变实质是改变反应物的，判断时看反应物的是否发生改变。
只有浓度反应速率才改变，不能简单机械地使用结论。
3、对于气体反应有以下几种情况
①恒温时：增大压强
②恒容时：a 充入气体反应物
B 充入与反应无关气体
③恒压时：充入与反应无关气体
【巩固练习】
1、课后习题第一题
2、密闭容器中进行合成氨反应，下列措施可以加快反应速率的是?
A 缩小体积使压强增大
B 体积不变充入氮气使压强增大
C 体积不变充入氦气使压强增大
D 使总压强不变，充入氦气。