2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案)

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）

1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）

A B C D

2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g

3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）

A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣

C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣

4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）

A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A

7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）

A．6 B．5 C．4 D．3

8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）

A．原电池产生电流 B．石灰石的分解

C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（）

A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O

C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑

11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K w增大，pH不变

12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项强电解质弱电解质非电解质

A CaCO3H2SiO3酒精

B NaCl NH3BaSO4

C Fe CH3COOH 蔗糖

D HNO3Fe(OH)3H2O

13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）

选项负极材料正极材料电解质溶液

A．Cu Fe FeCl3

B．Zn Fe FeCl2

C．Fe 石墨Fe2（SO4）3

D．Fe Ag Fe（NO3）2

14、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）

A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定

15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣

17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5：3 B．5：4

C．1：1 D．3：5

18、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A B C D

升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率

为

v(NO2) = 0.2 mol·L

－1

t1时仅加入催化剂，

平衡正向移动

达平衡时，仅改变

x，则x为c(O2)

19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧

化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）

A. 苯和水

B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共8道小题，共60分）

21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：

Al Fe Hg ．

22.(7分)（1）在25°C时，纯水中C（H+）•C（OH﹣）= ；

（2）在NH4Cl溶液中C（H+）10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；

（3）在Na2CO3溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）

（4）在NaCl溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）．

23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：

（1）CH2=CH﹣CH=CH2聚合