氯化钠溶液配置说课稿
化学人教版九年级下册氯化钠溶液的配制说课稿
一定溶质质量分数溶液的配制实验探究说课稿尊敬的各位领导、各位老师和同学们大家上午好！我说课的内容是人教版《化学》九年级下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》，下面我将从教材分析、教学目标、学情分析、教学重难点分析、教法学法、教学过程、板书设计等七个方面进行阐释，请批评指正。
首先谈谈教材分析：一．教材分析《一定溶质质量分数溶液的配制》这一实验活动，不仅深化了上节课学习的有关溶液的计算，同时又渗透了第一单元学习的实验基本操作，并且本节课内容又是化学知识由理论转变为实践的桥梁，在解决生活实际问题中起着非常重要的作用。
相信通过本节课的学习一定能使学生的动手、动脑、自主探究以及分析、归纳、总结等方面的能力得以提升。
二．教学目标知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数的概念。
过程与方法：培养学生的实验操作动手能力以及分析问题能力。
情感态度与价值观：在自主探究、观察比较中培养学生的合作能力三、学情分析1、从知识角度看：学生已经掌握了有关溶质质量分数的知识和相关计算。
2、从能力角度看：学生已经具备设计实验、完成实验、分析实验的能力。
但在操作的细节上还有欠缺，需要在教学中进一步学习和深化。
3、从心理角度看：学生对化学实验有极强的好奇心，他们动手实验的欲望很高，这对调动学生的学习积极性有很大的帮助。
四、教学重点、难点与解决方法（1）教学重点：配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程（2）教学难点：误差分析重点、难点解决方法：对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。
其间我将对学生的错误操作指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。
对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。
五、说教法说学法我在教学中不断创设问题情境，引导学生去分析、去主动探究，重视学生亲自体验知识形成和深化过程。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计讲课稿
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制鹤山区北辰中学孙爱强2013年5月15日实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教学目标（1）、知识与技能1、学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
（2）、过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
（3）、情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
二、教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
三、教学难点：实验误差分析。
四、教学用具多媒体五、实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）药品：蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。
六、教学过程【设置情景，导入新课】多媒体放映盐水选种盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，利用盐水选种，能够优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，去除漂在水面上的不饱满的种子，剩下饱满的种子，从而达到选种的目的。
农科站小麦选种时，所需盐水的质量分数为16%．大家想不想学会配置16%的盐水【出示学习目标】（找一名学生读）1、进一步熟悉化学仪器的使用。
2、初步掌握配制溶液的一般步骤。
3、了解在配制过程中那些因素影响质量分数的大小。
【自主学习、合作探究】阅读课本57页，完成学案课前预习部分。
【新授】教师：如果我给大家提供了一下药品：食盐、蒸馏水、20﹪的食盐水、10%的食盐水，同学们想一想，有哪些方法能配制出16﹪的食盐水呢？请把你的方案写在你的实验报告上，然后和小组其他同学一起交流分享。
（学生活动，把方案写在学案上，然后其中一组把自己的方案展示给大家）学生：方法一，用食盐和水；方法二，用20﹪的食盐水加水稀释；方法三，用10%的食盐水加食盐；方法四，用20%和10%的食盐水；方法五，用10%的蒸发水。
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案实验目的：通过本实验，学生将学习如何准确配置一定质量分数的氯化钠溶液，并掌握相应的实验操作技巧。
实验原理：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%实验器材与试剂：1.称量瓶2. 10ml量筒3. 20ml容量瓶4.称量器5.氯化钠固体6.蒸馏水实验步骤：1.准备工作：a. 将称量瓶、10ml量筒和20ml容量瓶清洗干净，确保无杂质。
b.准备足够的氯化钠固体和蒸馏水。
c.仔细阅读实验步骤，做好实验计划。
2.配置0.5%的氯化钠溶液：a.用称量器称取0.5g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
3.配置1.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取1.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
4.配置2.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取2.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
实验注意事项：1.实验过程中要严格控制溶液的质量，使用准确的称量器和量筒。
2.实验器材务必清洗干净，确保无杂质。
3.溶液配置后必须轻轻摇匀，使溶质均匀分散。
4.配置溶液时需注意控制溶质的数量，确保质量分数计算正确。
安全注意事项：1.在操作过程中要佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2.注意避免吸入或误食氯化钠固体。
3.实验结束后，将废气化学品放置在规定的废弃物容器内。
实验结果与讨论：学生得到了不同质量分数的氯化钠溶液，可以用已知质量量的溶质计算出质量分数。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计配制一定质量分数的氯化钠溶液涉及到溶液配比和溶质质量的计算，同时操作过程需要注意安全和精确性。
下面是一个针对初中化学教学设计的实验方案，详细介绍了实验的目的、原理、所需材料和仪器、实验操作步骤以及实验结果的处理和分析。
实验目的：1.了解溶液配比和溶质质量的计算方法；2.学会使用天平和量筒等实验仪器；3.学会使用容量瓶准确配制溶液；4.通过实验操作培养实验技能和实验守则意识。
实验原理：溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数（%）=溶质质量/溶液总质量×100%所需材料和仪器：1.氯化钠（NaCl）固体；2.滤纸；3.天平；4.量筒；5.容量瓶；6.活塞移液管；7.干净试管。
实验操作步骤：1.准备容量瓶和天平，将容量瓶用洗涤液洗净，并充分冲洗。
天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量值。
2.准备一只干净的量筒，用洗涤液洗净，并充分冲洗。
3.使用天平称取适量的氯化钠固体，记录质量值。
将称取的氯化钠固体放入量筒中，用滤纸将不粘附于容器的镁条或者滴管，放入量筒中搅拌，直至溶解完全。
4.准备容量瓶，将装有已溶解的氯化钠的量筒的溶液倒入容量瓶中，注意不要将溶液倒满，以免发生溢出。
5.用去离子水将量筒残余的氯化钠溶液冲洗至容量瓶中，直至液面达到瓶口。
盖紧瓶塞，轻轻摇匀，使溶液均匀混合。
6.使用活塞移液管从容量瓶中取适量的氯化钠溶液，放入干净试管中，称取溶液的质量。
7.记录溶液的质量和容量，并运用计算公式计算质量分数。
8.重复实验2-7，直至真正达到指定的质量分数。
实验结果的处理和分析：1.将每次实验的质量和容量记录下来，计算质量分数并绘制出实验数据与质量分数关系的曲线图。
通过该实验设计，学生可以学习到溶液配比和溶质质量计算方法，并通过实际操作提高实验技能。
同学们还可以了解到实验过程中需要注意实验守则以及安全措施，如避免化学品直接接触皮肤、眼睛等关键部位，避免倒热物体等。
《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1教学目标知识与能力目标:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标:通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤情感态度价值观目标:让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务2学情分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，是初中学生必须具备的基本的实验技能。
化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，这对发展学生多种能力具有重要的意义。
这个实验活动看似简单易行，但在实际教学过程中，容易在教学上平铺直叙影响课堂氛围；特别是做分组实验，对基本的实验操作技能有一定的要求，避免在活动中会出现大量的操作错误及纠正这些需要占用很多的课堂时间；针对现在的学生脱离生产生活实际的现状，普及配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。
3重点难点教学重点:配制一定溶质质量分数的溶液.教学难点:配制一定溶质质量分数的溶液.4教学过程4.1 第一学时教学活动活动1【导入】课前导学多媒体复习展示：1.蔗糖溶于水实验提问：影响固体物质溶解快慢的因素有哪些？多媒体复习展示：2.碘和高锰酸钾分别溶于酒精和汽油的实验问：影响固体物质溶解性的因素有哪些？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液活动1【活动】实验探究一：配制50克质量分数是6%的氯化钠溶液导学：我们今天就来学习配制6%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3量取；4溶解；5装瓶，贴标签。
九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案、教学设计
-分析实验中可能出现的误差，并提出相应的解决措施。
2.撰写实验报告：
-描述实验目的、原理和步骤。
-记录实验数据和观察到的现象。
-对实验结果进行分析，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
3.思考题：
-如果在配制过程中，不小心多加了水，如何调整溶液的质量分数？
-利用多媒体演示实验步骤，强化学生对实验操作的直观认识。
-设计互动环节，如小组讨论、实验结果分享等，提高学生的参与度和积极性。
2.教学策略：
-对于重点内容，通过反复讲解、示范和练习，确保学生能够扎实掌握。
-对于难点内容，采取分步教学，逐步引导学生克服困难，如先让学生熟悉实验器材的使用，再进行溶液配制的实际操作。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解和掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理及操作步骤；能够正确计算溶质质量分数，并进行分析。
2.难点：实验操作的规范性和准确性；数据分析与处理能力；实验结果的准确表达与解释。
（二）教学设想
1.教Байду номын сангаас方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察、实验、思考、讨论等途径主动探究知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们养成良好的实验操作习惯，遵守实验室规则。
3.引导学生关注生活中的化学现象，提高他们的生活品质，增强环保意识。
4.培养学生的创新精神和实践能力，使他们具备解决问题的信心和能力。
教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的相关概念，为新课的学习做好铺垫。
氯化钠溶液配置说课稿
氯化钠溶液配置说课稿配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课稿一、教材分析1.教材的地位和作用配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量实验操作的。
在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。
同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。
如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。
根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。
2. 教学目标(1) 知识目标a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。
d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
(2) 能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。
(3) 情感目标让学生体验配置溶液过程中的成就感。
培养学生的合作能力。
3．教学重点、难点与解决方法a．有关溶液配制的一般步骤。
b．有关溶质质量分数的计算。
c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
d..误差分析重点、难点解决方法：对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。
其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。
对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。
二、教法与学法1.说教法本节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》说课稿
一定质量分数氯化钠溶液的配置一，说教材1，教材分析本节课是一节学生分组实验课，学生在学习了有关溶质质量分数计算的知识以后，再进行溶液的配置实验，学生对溶液配置的过程就有一个比较清楚的认识。
再结合以前学过的托盘天平的使用方法和量筒的使用方法，完全有能力完成本实验。
学生进行具体的实验操作以后，会对溶液的形成，溶液的配置和溶质质量分数的计算有一个更加深刻的认识，可以起到巩固本章知识的目的。
2，教学目标（1）掌握配置一定质量分数的溶液的步骤（2)能够分析操作过程中造成误差的原因(3)通过亲手操作，达到独立完成实验的目的3,教学重点(1)掌握有关溶质质量分数的计算。
(2)掌握配置一定质量分数的溶液的操作步骤。
4,教学难点通过实验操作，掌握配置溶液的步骤5，教具准备 100ml烧杯50ml量筒玻璃棒胶头滴管细口瓶广口瓶托盘天平二，说教法本节虽然是一个综合实验，但里面的具体操作却在以前就已经学过，所以不必花太多时间讲解操作的细节，只需引导学生总结配置的具体步骤，然后引导他们先计算所需溶质和溶剂的质量，再通过提问让学生知道天平和量筒的使用方法及注意事项，以达到让每个学生都能正确操作的目的。
在学生实验时，要注意在实验室内来回巡视，以便及时纠正同学们的错误操作，最后需要把本节课的内容总结一下。
三，说学法有关溶质和溶剂的质量和体积的计算，只需通过溶质质量分数的计算公式或变形公式就可以得到答案，再根据老师的讲解知道天平和量筒的使用注意事项，然后按图9-11总结出配置溶液的一般操作步骤，即(1)计算，（2）称量，（3）溶解配置，（4）装瓶。
接下来就可以进行实验的具体操作了，操作过程中一定要按照老师的要求进行。
四，说教学过程（1）复习有关溶质质量分数的计算①溶液的质量×溶质的质量分数= ；②溶液的质量-溶剂的质量= ；③溶剂的质量／溶剂的密度= 。
（2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在处，检查天平是否左右平衡。
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计一、教学目标：1.知识与理解：了解溶质质量分数的概念和计算方法；掌握氯化钠溶液的配制方法。
2.能力与技能：能够通过高准确度的称量和计算，配制出一定质量分数的氯化钠溶液。
3.情感态度价值观：培养学生的实验操作技能、严谨的科学态度和团队合作意识。
二、教学准备：1.实验器材：电子天平、锥形瓶、移液管、滴定管、磁力搅拌器等。
2.实验药品：氯化钠固体。
三、教学过程：1.导入新课（5分钟）通过提问的方式，引导学生复习溶液的概念和配制方法，了解溶质质量分数的含义和计算方法。
2.实验操作（30分钟）（1）实验步骤：1）称量5g氯化钠固体，加入锥形瓶中。
2）加入适量的纯净水溶解氯化钠固体。
3）用滴定管将溶液加到100ml刻度线。
4）用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶质充分溶解。
（2）实验注意事项：1）称取氯化钠固体时要注意准确度，避免误差。
2）溶解时搅拌均匀，使氯化钠固体充分溶解。
3）切勿将实验所需纯净水与普通水搞混。
3.结果分析（20分钟）（1）计算溶液的质量分数：溶质质量分数（%）=(溶质质量/溶液质量)×100%（2）分析实验结果：通过实验得出的质量分数与理论值进行对比，分析差异原因。
4.实验总结（5分钟）总结本次实验的目的、步骤和注意事项，复习氯化钠溶液的配制方法和质量分数的计算方法。
五、课堂检测（10分钟）出示几道计算氯化钠溶液质量分数的题目，让学生独立完成。
检查学生的计算方法和答案。
六、教学反思通过本次实验，学生对溶质质量分数的概念有了更为深入的理解，并且掌握了氯化钠溶液的配制方法。
同时，学生也在实验操作中培养了做实验的技能和严谨的科学态度，并且通过和理论值的对比分析，加深了对实验结果的理解和分析能力。
但是，在以后的教学中，要逐渐引导学生独立思考，培养学生的自主学习能力。
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 集体备课教案
教师集体备课教案
【课前预习】
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤:
【课堂导学】
[活动与探究]
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠 g 水 g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的
烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品
名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.
【巩固提高】
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A B C D
2、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用 称取 g
氯化钠③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml 水④
将两者置于烧杯中,用 搅拌至溶解. 3、实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为: (1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是
1g/cm 3
)
(2)称量:用质量为23.1g 的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠
固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或“右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用) 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
(3) 溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部
溶解,冷却至室温 (4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示
选用
教学反思。
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
2017-2018学年人教版九年级化学下册第9单元说课稿：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的
2017-2018学年人教版九年级化学下册第9单元说课稿：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的本实验的目的是学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并掌握配制溶液的方法和步骤。
二、实验原理溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
本实验要求配制一定质量分数的氯化钠溶液，即指定溶液中氯化钠的质量所占比例。
三、实验器材和试剂•氯化钠固体•瓶塞•称量瓶•称量纸•电子天平•滴定管四、实验步骤1. 准备工作•清洗实验器材，保证实验器材干净。
•氯化钠固体需要经过研磨，使其颗粒大小均匀。
2. 称量溶质•用电子天平精确称取一定质量的氯化钠固体。
根据实验要求，选择合适的质量。
•将氯化钠固体称量到称量纸上。
3. 配制溶液•将称量好的氯化钠固体倒入干净的称量瓶中。
•加入足够量的去离子水，使溶液的总质量满足实验要求。
•用瓶塞密封称量瓶。
4. 摇匀溶液•将密封好的称量瓶拿起来，轻轻摇动，使溶液中的固体完全溶解。
5. 分装溶液•用滴定管将配制好的溶液分装到各个试管或其他容器中，方便进行接下来的实验操作。
五、实验结果与分析通过按照实验要求配制溶液，并进行观察和测试，可以得到一定质量分数的氯化钠溶液。
可以用适当的仪器进行测量，例如pH计测量溶液的酸碱性、密度计测量溶液的密度等。
六、实验注意事项•实验中要使用干净的器材，避免杂质的干扰。
•配制溶液时要按照实验要求仔细称量，保证溶液的质量分数准确。
•摇匀溶液时要注意力度和频率，使固体溶解均匀。
•操作过程中要小心谨慎，避免发生事故。
七、实验拓展实验中可以添加一些观察和测试实验，例如测量溶液的导电性、溶液的离子浓度等，以加深对溶液性质的了解。
八、实验总结通过本实验，我们学习了如何配制一定质量分数的氯化钠溶液，并掌握了配制溶液的方法和步骤。
我们还了解了溶质质量分数的概念，并通过实验验证了配制溶液的准确性。
本实验对我们的实验操作能力和理论知识都有一定的提升。
溶液的配制实验教学设计
溶液的配制实验教学设计实验名称：配制100g10%的氯化钠溶液实验目的：1、掌握溶液的配制及步骤。
2、熟悉仪器的使用。
实验器材：托盘天平（砝码）、药匙、量筒（100ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、大小相同的同种（质量相同）的纸片药品：氯化钠粉末一瓶、蒸馏水一瓶教学过程：一、让各小组将相关溶液配制的实验方案上交并说出方案的可行性及优缺点。
二、让大家相互交流得出配制溶液的实验步骤及注意事项。
三、让学生指出实验室所需仪器。
对实验所需仪器、药品逐一检查，并向实验监督员报告四、实行实验，教师实行指导，记录各组的试验不足。
第一步：计算。
（确定配制溶液浓度5%，计算并填写所需氯化钠和水的质量氯化钠5克，水95克）第二步：称取氯化钠质量。
（托盘天平归零并调节平衡，在托盘天平两端各放一张质量相等的纸片。
取下氯化钠瓶塞、倒放瓶塞，用药匙取出氯化钠、即时盖塞。
用镊子把砝码或游码固定质量5克、称量、读数、倒入待测烧杯待溶。
砝码游码分别归位。
）第三步：量取水的体积。
（取盛水瓶塞并倒放瓶塞，标签贴手心，向量筒内倾倒水，并倾斜量筒，倒到快到95的刻度线，立即停这时候要用胶头滴管，因为胶头滴管和量筒是配套使用的。
先捏瘪胶头滴管的胶头，然后放入水中，松开后拿出水面，逐量滴加水至定量。
为了防止拿胶头滴管的手抖动，采用拿毛笔的方法拿滴管：中指和无名之夹住滴管，大拇指和和食指挤压胶头。
水平放置量筒，平视量筒读数。
倒入装有氯化钠的烧杯。
）第四步：溶解（用玻璃棒轻轻搅拌氯化钠与水的混合物至完全溶解，防止溶液溅出，或搅拌用力过猛损坏仪器。
）第五步：保存（将配置好的溶液倒入试剂瓶存放、贴上标签。
）第六步：清洗仪器、整理、复位（清洗烧杯、玻璃棒）第七步：填写实验记录（配制的质量分数为5% 氯化钠的质量5克水的体积95毫升）五、实行讨论，让同学们指出不准确的实验操作导致的后果。
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计一、教学内容分析《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》是人教版实验活动5的内容，是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验。
本课题主要包括两部分内容，一是利用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，二是利用质量分数为6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液。
关于质量分数的计算是本次实验能够顺利进行的基础，熟练掌握托盘天平和量筒的使用方法是本次实验进行的关键，通过本次实验不仅可以使学生对溶液、质量分数的概念认识更加深刻，而且有助于锻炼学生的基本实验操作技能。
本次课程可以让学生更主动的体验实验过程，在知识的形成过程中养成科学的态度，获得科学的方法，使学生获得进一步学习所需的化学知识和技能，养成良好的实验工作习惯，感受化学在实际生活中的应用。
二、学习者分析学生在此之前已经学习了溶液和质量分数的相关的内容，能够进行关于溶质质量分数的简单计算，也具有了一定的实验动手能力，而且学完溶液这一单元后学生有想亲自动手配制溶液强烈愿望，但是学生将计算和实验相结合并不熟悉。
教学中应充分发挥教师的引导作用，让学生“动”起来，积极主动地参与到课堂活动中，掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤。
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
另外还可以充分利用网络平台和可视化素材的优势，通过高保真视频、交互式微件等可视化素材辅助教学，使知识直观性化呈现。
三、学习目标1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解，并能进行相关计算。
3.探究实验结果产生误差的原因。
四、学习重难点1.学习重点：配制一定溶质质量分数溶液的步骤。
2.学习难点：配制一定溶质质量分数溶液的误差分析。
五、教学准备实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
多媒体素材：【视频】量筒的使用方法【微件】量筒的读取【视频】一定质量分数氯化钠溶液的配制六、教学活动设计视、仰视量筒读数的情况绘制下来拍照上传。
氯化钠溶液的配制教学提纲
氯化钠溶液的配制配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液邢台县路罗中学化学组石向欢、杨双臣教材设计意图在实际生活中，很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液•本节课立足溶质质量分数的计算方法，进一步延伸到具体的配制方法，使学生体验到学有所用的快乐•本节课起到承上启下的作用，同时,帮助学生进一步熟悉实验的基本操作.学生分析本节课实验简单，学生兴趣浓厚，只是简单的模仿不会进行实验评价和分析•需要在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化. 实验目标确定通过溶液的配制加深对溶质质量分数计算公式的理解；巩固托盘天平和量筒的使用方法；学习实验中的发现问题解决问题的能力.实验原理溶质的质量分数二溶质质量/溶液的质量重点配制10克质量分数为10%的氯化钠溶液难点实验误差分析实验器材烧杯（50毫升）、玻璃棒、托盘天平、称量纸、量筒、水、氯化钠、药匙、试剂瓶。
注意事项1. 在读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。
2. 注意在实验过程中避免药品的外溅。
学习方法指导通过情景一一联系实际一一讨论分析一一学生实验一一发现问题――解决问题学习过程一.新课导入【情景设置】展示:医用生理盐水医用酒精［引导观察标签］导语：实际生产中，许多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。
如：农业上用16%的食盐溶液选种子。
如太浓，优种会被选出，太稀劣质种子也将被选中。
所以，学会配制溶质质量分数一定的溶液十分重要。
［问题引入］医院为什么要配制一定浓度的生理盐水？如何配制 100克溶质质量分数0。
9%的生理盐水？［学生讨论］二.进入新课问题1:该实验需要哪些仪器与药品？问题2:该实验需要注意事项？才能配制的比较准确？［归纳实验步骤］［温馨提示］实验中的安全事项［学生实验］配制10克质量分数为10%的氯化钠溶液［教师巡视］［发现问题］1•称量中的调零2.量筒的读数问题3合作问题［学生讨论归纳实验中的问题］［误差分析］如在本实验中，配制的溶质质量分数小于 10%，则造成的原因可能是什么？【反馈练习】实验室要配制50克溶质质量分数为5%的食盐水，用量筒量取液体时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（）A等于5% B。
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制误差分析：下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？所用NaCl 不纯 偏低用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高用量筒量取水时俯视刻度线 偏高将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 偏高配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响四、课堂训练1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( B )A. 称量（量取）、计算、溶解B. 计算、称量（量取）、溶解C. 计算、溶解、称量（量取）D. 溶解、计算、称量（量取）2、实验室要配制100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，其中操作方法不正确的是（ B ）A. 计算所需NaCl 的质量为10g ，水的体积为90mLB. 在托盘天平左盘加10g 砝码，然后在右盘添加NaCl 至天平平衡，再将NaCl 倒入烧杯C. 用100mL 量筒量取90mL 水，倒入烧杯中D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl 完全溶解3 、溶解配制10%的NaCl 溶液时，不会引起溶液中NaCl 的质量分数偏低的是（ D ）A. 用量筒量取水时仰视刻度线B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C. NaCl 晶体不纯D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出五、课堂小结配制一定溶质质量分数的溶液：配制过程：计算→称量（量取）→溶解→装瓶所需仪器：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒误差分析：按照公式进行分析六、板书设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置一 、实验原理溶质的质量分数= --------- ×100% 二、 实验步骤1. 计算2. 称量（量取）3. 溶解4. 装瓶三、 误差分析七 、教学反思其一， 要引导学生实验前熟记实验步骤，这样才能胸有成竹，不至于边做边翻书。
其二，注意培养学生严谨认真的实验态度，尽量减少误差，确保实验结果的准确性。
其三，使学生养成良好的实验习惯，注意安全，规范操作，爱护器材，整理实验仪器，善始善终。
大学化学氯化钠的配制教案
课时：2课时教学目标：1. 理解氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
3. 学会使用常用实验仪器，如托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
4. 培养学生严谨的实验态度和操作技能。
教学重点：1. 氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
教学难点：1. 实验误差分析。
2. 定容操作的准确性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是物质的量浓度？如何表示？2. 介绍氯化钠溶液的配制在化学实验中的重要性。
二、氯化钠溶液的配制原理1. 物质的量浓度公式：c = n/V2. 氯化钠的摩尔质量：58.44 g/mol三、实验步骤1. 计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度公式，计算所需氯化钠的质量。
2. 称量：使用托盘天平称取所需质量的氯化钠。
3. 溶解：将称量好的氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 移液：将溶解好的氯化钠溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：继续加水至液面在刻度线以下2-3cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀：反复颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
四、实验注意事项1. 称量时，注意砝码的准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线的对齐。
3. 实验过程中，注意安全操作。
五、实验报告1. 记录实验数据，包括氯化钠的质量、溶液体积等。
2. 分析实验结果，计算物质的量浓度。
3. 误差分析，总结实验过程中可能出现的问题及解决方法。
第二课时一、复习导入1. 回顾氯化钠溶液的配制原理和实验步骤。
2. 提问：实验过程中可能出现的误差有哪些？二、实验误差分析1. 称量误差：砝码的准确性、天平的校准等。
2. 溶解误差：溶解不完全、溶液温度等。
3. 移液误差：烧杯与容量瓶之间的连接不紧密、液体溅出等。
4. 定容误差：液面与刻度线对齐不准确、胶头滴管加水过量等。
【核心素养】《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
人教版九年级化学下册《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计【教材分析】本节课是人教版九年级化学下册第九单元《溶液》实验活动6的内容。
在此之前学生已经学习了溶液，溶质质量分数基本计算，这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。
本节课对称量药品与量取液体的实验操作是巩固也是检测，学生将理论的溶液质量分数计算与实验操作相结合。
通过对本节内容学习，有助于学生强化称量、配制的基本操作并认识到定量计算溶液浓度在日常生活生产和科学研究中的重要作用，从而形成严谨的科学态度和建立基本的环保意识，发现化学源于生活，服务于生活的学科特点。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，知道用溶质质量分数来表示一定浓度液体，同时也具备了实验的基本操作方法。
但缺乏从定量地角度与操作相结合的锻炼。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，但是设计实验步骤、选相应仪器、独立完成溶液定量配制实验的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生自主思考实验思路，激发学生探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
【教学目标】1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。
强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。
2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。
3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
【教学重点】配制一定质量分数溶液的方法。
【教学难点】能进行定量实验思想，并能进行误差分析。
【教学方法】实验学习法、探究学习法、合作学习法、引导探究、讲练结合【教学准备】教师准备：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯、氯化钠、蒸馏水。
【教学过程】实验目的：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案(
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案南阳市油田二中周翀探究目标：知识与技能:1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液，能准确说出其主要步骤。
2、练习称量、量取、溶解等操作，并能对错误操作做出正确解析。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解,给出一定质量一定质量分数的溶液能准确地计算出所需溶质与溶剂的质量。
过程与方法:通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感、态度与价值观:通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的乐趣。
认识实验是学习化学的重要途径。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析.教学方法：引导与自我探究相结合的方法。
教学过程：自主学习，温故知新（为新课打基础）1、溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = ___________ ×100%溶质质量 =___________ × ___________溶剂质量 = __________ － _________2、托盘天平的使用(1)调平方法：先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。
称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。
3、量筒的使用：(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？情境引入，探究新知：在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）；农业生产上常用10—20%的氯化钠溶液来浸种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课稿
一、教材分析
1.教材的地位和作用
配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量
实验操作的。
在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。
同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。
如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。
根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。
2. 教学目标
(1) 知识目标
a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。
d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
(2) 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。
(3) 情感目标
让学生体验配置溶液过程中的成就感。
培养学生的合作能力。
3．教学重点、难点与解决方法
a．有关溶液配制的一般步骤。
b．有关溶质质量分数的计算。
c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
d..误差分析
重点、难点解决方法：
对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。
其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。
对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。
二、教法与学法
1.说教法
本节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。
设置问题从易到难，层层深入，并引导学生积极地交流和讨论，以学生的练习为主，我只是起引导作用。
对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
所以本节课在教学过程中，主
要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，协作完成教学任务。
这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。
2.说学法
学生已经了解了溶质质量分数的计算，定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、量筒的使用细节上学生容易忽略所以本节课我主要采用合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
三、教学过程
【复习引入】
1.溶质的质量分数的概念。
溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。
溶质的质量 = 溶液质量×溶质质量分数
2.分析某试剂瓶上的标签中数量的意思：
通过分析，让学生进一步了解溶质质量分数的意义。
得出溶液
的质量和溶液密度之间的关系。
溶液的质量 = 溶液密度×溶液的体积。
3.50克10%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠克，
水克。
（请你完成）
【情景设计一】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为10%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？
（板书：溶液的配制）
【新授溶液的配制】
一、溶液配制的药品和仪器：
1.请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为10%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作？
小组讨论：完成实验所需要的试剂和所需要的实验仪器。
及各实验仪器的作用是什么？
小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：
试剂：有氯化钠晶体和蒸馏水。
（板书）
仪器：烧杯，溶解氯化钠的容器。
玻璃棒，帮助氯化钠溶解，可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。
天平和砝码，用来称取氯化钠和蒸馏水的质量。
药匙，取用氯化钠试剂的。
滴管，准确量取蒸馏水的体积。
2. 有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤？（小组讨论）
小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
由学生自己讨论量筒规格的选择，以及天平和量筒使用时的注意事项，实验仪器使用时的注意事项，汇报交流，教师进行补充。
3.具体操作过程：领取实验仪器和药品，进行实验。
（学生两人一组，进行操作，教师巡视指导）
4.讨论溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因：
刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。
请同学们帮助分析一下，他们的操作错在哪里？会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏小？
（教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得出正确的结论，并形成正确操作方法）
主要巩固溶液配制的一般步骤，以及有关溶液的稀释问题的计算。
【练习与实践】
配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需要水多少毫升？
（ 20%的硫酸的密度为1.14g/cm3. 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
）【课后总结】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，配制一定质量分数溶液的步骤和方法。
本节课学到了什么。
（学生总结，教师补充）
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
最后【形成性练习】巩固溶液的配置。
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础的合作探究教学形式。