稀硫酸的化学性质1
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
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？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
2020年广东中考化学仿真试题含答案解析
2020年广东中考化学仿真试卷满分：100分考试时间：60分钟注意事项：1.请留意本科考试的时间范围，只能在此时间范围内作答；可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Zn－65一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1、下列成语中没有涉及化学变化的是A. 海市蜃楼B. 死灰复燃C. 百炼成钢D. 钻木取火2、抗疫一线的人员需用到大量75%酒精消毒液。
向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是A. B. C. D.3、分类是学习化学的常用方法。
下列物质的分类不正确的是A. 单质：氦气、硫粉、水银B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化银C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化碳D. 黑色固体：铁粉、氧化铜、二氧化锰4、材料学是研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能相互关系的学科。
下列有关材料的说法中错误的是A. 石墨烯属于有机材料B. 聚乙烯塑料属于合成材料C. 钛铝合金属于金属材料D. 玻璃钢属于复合材料5、一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是A. 肥皂水显酸性B. 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒C. 纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强D. 厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用6、归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多B. 水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水C. CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子7、下列基本实验操作正确的是A. 加热液体B. 检查装置气密性C. 过滤泥水D. 闻药品气味8、钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质，具有维持神经的兴奋性和协助肌肉正常收缩的功能，可以预防中风、降低血压。
如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是A. 图中x的值为8B. 钾原子的质子数为19C. 钾的相对原子质量为39.10 gD. 钾原子在化学反应中易失去电子9、下列说法正确的是A. 人体缺铁易患佝偻病B. 同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价C. 铝比铁更耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁弱D. 电解水实验中正、负两极产生气体的质量比为1∶810、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时 硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。
学问点一 硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三步骤 三原料 三设备 三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
高三一轮复习教案《硫酸》
硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。
【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。
【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】酸的相似的化学性质。
【教学难点】有关化学反应。
【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
稀硫酸性质
五检验S04
2-：
氯化钡溶液和稀硝酸。
六复分解反应： 由两种化合物相互交换 成分，生1.重要化工原料： 2.金属去锈。 3.干燥剂。 4.精制石油，制造炸药，农药， 涂料、药品
能区别稀硫酸和盐酸的是 A锌粒 B紫色石蕊试液 C氢氧化钾 D氯化钡溶液.
3与金属氧化物反应
与氧化铜的反应： 现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色 与氧化铁的反应：
现象：红褐色粉未消失，溶 液呈黄色
4与碱反应
与氢氧化铜反应： 现象：蓝色絮状沉淀消失，溶液 呈蓝色 与氢氧化铁反应：
现象：红褐色絮状沉淀消失，溶 液呈黄色
5能跟某些盐反应 与碳酸钠反应： 与氯化钡反应: 现象：生成不溶稀硝酸的 白色沉淀
硫酸（H2SO4） 一、浓硫酸的物理性质： 1.无色、粘稠、油腻的液 体, 2.难挥发 3 3.密度1.84g/cm
二、浓硫酸的特性：
1.吸水性（可做干燥剂） 思考：浓硫酸如果敞口存 放,结果如何？
2.脱水性 （强腐蚀性）
思考：如果皮肤或衣服上不小心沾了 浓硫酸,怎样处理?
干布拭去，用大量清水冲 洗，用小苏打溶液冲洗，
三、浓硫酸的稀释
酸入水慢慢、搅拌,
四、稀硫酸的化学性质
1能跟指示剂作用： 紫色石蕊试液： 由紫色变红色 无色酚酞 不变色
2与某些金属反应
实验室制氢气：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4 )3+ 3H2↑
硫酸的化学性质
硫酸的化学性质化学性质折叠腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K+HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2+H3O+2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2+HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4+SO3F(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3的反应所产生的NO2，有助于芳香烃的硝化反应。
折叠浓硫酸特性1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。
就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。
一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。
在200mL烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。
检验稀硫酸的化学方程式
检验稀硫酸的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀硫酸，又称硫酸，是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色、无臭的浓硫酸。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性，在工业生产和实验室中均有广泛的应用。
检验稀硫酸的化学方程式是一种对硫酸进行鉴定和检测的方法，通过观察其与特定试剂反应后产生的物质变化来确定硫酸的存在。
一般来说，检验硫酸的方法有很多种，包括用氯化钡溶液检验，用气相色谱法检验等。
下面我们主要介绍一种常用的检验硫酸的方法，即用铁粉检验硫酸。
用铁粉检验硫酸的步骤如下：1. 取一小部分硫酸溶液放入试管中；2. 加入适量的铁粉；3. 加入稀盐酸溶液；4. 观察气泡产生情况。
在这一步骤中，硫酸与铁粉反应生成硫化氢气体(H2S)。
硫酸+ 铁粉→ 硫化氢气体+ 铁盐化学方程式为：H2SO4 + Fe → H2S + FeSO4通过观察产生的气泡和硫化氢气体的味道，我们可以确定硫酸的存在。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造化肥、磷酸盐、硫酸铜等工业产品中有着广泛的应用。
在实验室中，硫酸也常常用于调节溶液的酸碱度，促进化学反应的进行。
对硫酸进行检验和鉴定是非常重要的，可以确保其纯度和品质，保证其在工业生产和实验室中的正常使用。
通过本文的介绍，我们了解了一种简单有效的检验硫酸的方法，并掌握了其化学方程式。
在日常工作和学习中，我们可以根据这种方法对硫酸进行检验，确保其质量和纯度，为我们的工作和实验提供可靠的保障。
希望本文对您有所帮助，谢谢！第二篇示例：稀硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4。
它在化工、实验室和其他领域中被广泛使用，具有很强的腐蚀性。
检验稀硫酸的化学方程式可以帮助我们了解其性质和反应特点，也可用于检验其纯度和浓度。
我们需要了解稀硫酸的基本性质。
稀硫酸是一种无色、有刺激性气味的液体，密度高，易挥发。
它具有强酸性，是一种双酸，可以与金属反应生成相应的盐和氢气，也可以与碱发生中和反应。
化学下册课件：稀酸的化学性质
稀酸的用途
介绍了稀酸在日常生活、工业生产和 实验室中的应用，以及使用稀酸时的 安全注意事项。
学生自我评价报告分享
知识掌握情况
实验技能提升
学生能够准确理解稀酸的性质和与金属、 金属氧化物的反应原理，并能够熟练书写 相应的化学方程式。
通过本节课的实验操作，学生掌握了稀酸 与金属、金属氧化物反应的实验方法和技 巧，提高了实验操作能力。
问题解决能力
学习态度与习惯
学生能够独立思考并解决实验过程中遇到 的问题，如实验现象不明显、产物不纯净 等。
学生表现出积极的学习态度和良好的学习 习惯，能够认真听讲、积极思考并主动提 问。
下节课预习提示和建议
01
预习内容
下节课将学习稀酸与碱的反应以及中和反应的概念和原理，建议学生提
前预习相关知识点。
环保领域
用于废水处理，通过中和反应 降低废水的酸性或碱性。
05 酸碱指示剂在稀酸中变色 原理及应用
酸碱指示剂简介及变色原理
酸碱指示剂定义
能够在酸性或碱性溶液中发生颜色变化的有机物质。
变色原理
酸碱指示剂在溶液中会解离出有色离子，当溶液酸碱性发生变化时， 有色离子的浓度也会发生变化，从而导致颜色变化。
稀酸在日常生活中的应用
清洁剂
稀酸可以作为清洁剂使用，例如 稀盐酸可以用于清洁瓷砖、马桶
等。
食品添加剂
某些稀酸可以作为食品添加剂使用， 例如柠檬酸可以用于调节食品酸度。
实验室试剂
稀酸在实验室中常用作试剂，例如 稀硫酸可以用于制备其他硫酸盐、 稀硝酸可以用于制备硝酸盐等。
02 稀酸与金属反应
金属活动性顺序表及意义
实验前准备
熟悉实验步骤和注意事项，检查 实验器材和试剂是否齐全。
硫酸的物理化学性质
硫酸的物理化学性质硫酸(化学式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。
接下来店铺为你整理了硫酸的物理化学性质，一起来看看吧。
硫酸的物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的(所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下)，但是纯硫酸凝固点过高(283.4K)，所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：硫酸亦可被制成其他形态。
例如，将高浓度的SO通入硫酸可制成发烟硫酸(HSO)。
有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO的百分比作准或者是HSO的百分比作准，两者均可。
一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%(含109%HSO)或65%(含114.6% HSO)。
100%纯发烟硫酸为固体，熔点为36℃。
极性与导电性纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。
因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。
发生的过程是：2HSO====HSO+ HSO 硫酸的化学性质腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
稀硫酸
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
第八部分：接触控制/个体防护
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职业接触限值
中国MAC(mg/m3)：
2
前苏联MAC(mg/m3)：
第十六部分：其他信息
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参考文献：
填表部门：
数据审核单位：
修改说明：
其他信息：
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灭火方法：
消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
第六部分：泄漏应急处理
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应急处理：
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
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急性毒性：
LD50：2140 mg/kg(大鼠经口)
LC50：510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入)
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
家兔经眼：1380μg ，重度刺激。
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
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生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
包装类别：
O51
包装方法：
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因
稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）是常见的酸性溶液，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
然而，在某些情况下，我们可能需要寻找替代品来代替稀盐酸，而不是使用稀硫酸。
下面将讨论几个不使用稀硫酸而选择其他替代品的原因。
稀盐酸和稀硫酸都是强酸，但它们的化学性质却有所不同。
稀盐酸是一种单酸，只含有一种酸性质子H+；而稀硫酸是一种二酸，含有两个酸性质子H+。
这导致了稀硫酸的酸度比稀盐酸更高，因此在某些实验或工业生产过程中，选择稀盐酸作为酸性试剂更为合适。
稀硫酸相对于稀盐酸而言，具有更强的腐蚀性。
稀硫酸不仅可以与金属反应，产生有害的气体，还可以腐蚀玻璃器皿和其他材料。
而稀盐酸的腐蚀性较低，对实验仪器和设备的损害较小。
因此，为了保护实验室设备和材料，选择稀盐酸而不是稀硫酸更为安全可靠。
稀硫酸在某些情况下可能会产生不必要的副产物。
例如，当硫酸与某些有机物反应时，可能会生成硫酸酯或硫酸盐，这些产物可能会对实验结果产生干扰。
而稀盐酸在许多实验中被广泛使用，其反应产物相对较少，可以更好地满足实验需求。
稀硫酸的价格相对较高，相比之下，稀盐酸更为经济实惠。
这在大规模工业生产中尤为重要，选择稀盐酸可以降低生产成本，提高经济效益。
选择不用稀硫酸代替稀盐酸的原因有多种，包括酸性性质的差异、腐蚀性的差异、产物干扰的问题以及经济方面的考虑。
当我们在实验室或工业生产中需要使用酸性试剂时，选择合适的替代品对于实验结果的准确性和设备的安全性都至关重要。
因此，在具体情况下，我们应该根据实验需求和安全考虑，选择合适的酸性试剂，而不是盲目使用稀硫酸。
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接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。
酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 （2）、与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
（5）、与某些盐反应：Ba2++SO42- == BaSO4
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
3、浓硫酸的特性
实 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 验 3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4
（１）、吸水性 ——可用作干燥剂
中国近年硫酸产量（万吨）
5000 4000 3000 2000 1000
0 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808
系列1
一、怎样从原料制取硫酸？
S O2
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
FeS2 O2
黄铁矿(FeS2 )
硫磺（S）
验
浓硫酸
铜丝
品 红
浓氢氧化钠溶 液
现象：加热后剧 烈反应，产生气 体能使品红褪色， 溶液稀释后呈蓝 色
3、浓硫酸的特性
（3）、强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+ 2H2O
浓
浓硫酸能与大部分金属、一些非金属单质 如碳、某些化合物发生氧化还原反应
△
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2、运输浓硫酸的铁罐，如果忘记盖盖子，有没 有什么影响？说说你的看法。
3、做实验时，不小心将浓硫酸沾到皮肤上， 应如何处理？
4、铜与浓硫酸反应时，有黑色的物质生成， 猜想可能是什么物质？
12C+11H2O
（２）、脱水性 按水的组成，夺取某些有机物中的氢
和氧形成水分子
友情提醒 吸水性和脱水性有本质的区别！
3、浓硫酸的特性 问题探究 稀硫酸和活泼金属反应生成什么？ 它与铜等不活泼金属反应吗？
浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？
实
将铜丝放入试管中，然后用滴管向试管 中慢慢加入2mL的浓硫酸，加热混合物。
3、浓硫酸的特性
实
取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓 硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的
验 橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品
红溶液的试管中钠溶液
现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生
有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。
C12H22O11 浓硫酸
友情 提醒
金属铝、铁在常温下遇浓硫酸 发生钝化！
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4 浓H2SO4
表现氧化
+1
+6
性的元素 H
S
还原产物
H2
SO2等
氧化能力 较弱
强
结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存 在的主要的是硫酸分子
三、硫酸的用途
课堂延伸：
1、把浓硫酸滴到滤纸（滤纸主要成分是一种有机 物，化学式为(C6H10O5)n)上,可能有什么现象？为 什么？