乙醇练习题2
乙醇的练习题
乙醇的练习题
乙醇（Ethanol）是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用。
在化学学习中，乙醇的性质和反应是经常被考察的内容。
为了加深对乙醇的理解，以下是一些关于乙醇的练习题。
通过解答这些问题，可以加深对乙醇及其相关知识的掌握。
练习题一：乙醇的结构和命名
1. 写出乙醇的结构式和分子式。
2. 根据乙醇的结构式，写出其化学式（CH3CH2OH）。
练习题二：乙醇的物理性质
1. 乙醇的物态是固体、液体还是气体？为什么？
2. 描述乙醇的气味。
乙醇具有什么样的溶解性质？
练习题三：乙醇的化学性质
1. 乙醇可以在氧气存在下燃烧，写出其完全燃烧反应方程式。
2. 与其他有机醇相比，乙醇可以被酸性高于它的无机酸如HCl或H2SO4催化稀释酸水溶液反应，生成乙醚和水。
写出这个反应的方程式。
练习题四：乙醇的应用
1. 列举乙醇在工业上的应用。
2. 列举乙醇在日常生活中的应用。
练习题五：乙醇的制备方法
1. 通过发酵制备乙醇的反应中，产生乙醇的微生物是什么？
2. 列举其他制备乙醇的方法。
练习题六：乙醇的安全性
1. 乙醇有毒吗？乙醇的摄入会产生什么效应？
2. 如何正确储存乙醇？乙醇在储存或使用时需要注意什么安全措施？
以上是关于乙醇的练习题，通过解答这些问题，可以加深对乙醇及
其相关知识的理解和运用。
希望这些练习题可以帮助你巩固对乙醇的
学习。
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(2)
一、选择题1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇答案：B解析：A．由题意可知，该反应温度为115～125℃，而水浴加热能提供的温度最高为100℃，所以用水浴加热实验效果较差，应该油浴加热，故A错误；B．若将甲试管上换成长玻璃导管，可起到冷凝回流作用，能提高原料转化率或利用率，故B正确；C．实验完毕，生成的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可用分液方法分离，故C错误；D．制取乙酸乙酯时，原料混合应该先加密度小的液体乙醇，再加密度大的液体浓硫酸，最后加冰醋酸，故D错误；故选：B。
2．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH答案：B解析：A．为CH4的比例模型，A不正确；B．Cl-的核电荷数为17，原子核外有17个电子，得到1个电子后，离子核外有18个电子，结构示意图为，B正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子都形成2对共用电子，所以结构式为O=C=O，C不正确；D ．乙醛的结构简式为CH 3CHO ，其官能团为醛基，结构简式为-CHO ，D 不正确； 故选B 。
3．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色答案：B解析：A ．Na 与Cl 2可反应生成NaCl ，最终得到白色的NaCl 固体，A 正确；B ．萃取操作时，需将分液漏斗倒置振摇，如图所示：，因此放气时需打开旋塞，而不是打开瓶塞，B 错误；C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，在粉笔上的扩散速率较快，因此会出现在粉笔的上端，C 正确；D ．碘遇淀粉呈蓝色是因为淀粉分子的螺旋中央空穴恰好能容下碘分子，通过范德华力形成一种“包合物”，这种“包合物”为蓝色，温度较高时，范德华力被破坏，难以形成蓝色的“包合物”，D 正确；故选B 。
备战高考化学乙醇与乙酸（大题培优易错难题）附答案
备战⾼考化学⼄醇与⼄酸（⼤题培优易错难题）附答案备战⾼考化学⼄醇与⼄酸(⼤题培优易错难题)附答案⼀、⼄醇与⼄酸练习题（含详细答案解析）1．⾷品安全关系国计民⽣，影响⾷品安全的因素很多．(1)聚偏⼆氯⼄烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜⾷品的包装材料．它是由________(写结构简式)发⽣加聚反应⽣成的，该物质的分⼦构型是__________________________ 。
(2)劣质植物油中的亚油酸(]324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。
A ．分⼦式为18342C H OB ．⼀定条件下能与⽢油(丙三醇)发⽣酯化反应C ．能和NaOH 溶液反应D.不能使酸性KMnO 4溶液褪⾊ (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学⽅程式：________。
(4)劣质奶粉中蛋⽩质含量很低．蛋⽩质⽔解的最终产物是________。
(5)在淀粉中加⼊吊⽩块制得的粉丝有毒．淀粉最终的⽔解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全⽔解，写出操作、现象和结论：____________________________。
【答案】22CCl CH = 平⾯型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑氨基酸取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解【解析】【分析】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可；⼄烯为平⾯型分⼦；(2)根据结构式可分析结果；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊。
【详解】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可，其单体为22CCl CH =，⼄烯为平⾯型分⼦，22CCl CH =也为平⾯型分⼦，故答案为：22CCl CH =；平⾯型；(2)A. 由结构式可知分⼦式为18322C H O ，A 项错误；B.含有羧基能与⽢油发⽣酯化反应，B 项正确；C.含有羧基能与氢氧化钠发⽣中和反应，C 项正确；D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪⾊，D 项错误，故选：BC ；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓，反应⽅程式为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑，故答案为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸，故答案为：氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊，可设计⽅案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解，故答案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解。
醇练习题
醇 练习题一、取代反应1、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 种。
2、乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C —O 键失去羟基的是（ ）A.乙醇与金属钠反应B.乙醇在铜的催化下与氧气反应、C.乙醇在浓H 2SO 4存在下发生消去反应D.乙醇的分子间脱水 反应二、消去反应1、分子式为C 7H 16O 的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式是（ ）2、在下列各有机化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ）3、下列醇类能发生消去反应的是（ ）A.甲醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.1-丁醇4、CH 3OH 和C 2H 5OH 的混合物与浓H 2SO 4共热，可能生成的有机物最多有 种。
5、化合物丙由如下反应制得：C 4H 10O （甲）−−−−−→−∆∆342C A SO H l l 或浓C 4H 8（乙）−−−→−42/CClB rC 4H 8Br 2（丙） 丙的结构简式不可能是（ ）A.CH 3CH 2CHBrCH 2BrB. CH 3CH （CH 2Br ）2C. CH 3CH BrCHBr CH 3D. （CH 3）2CBr CH 2Br三、氧化反应1、下列醇类不能发生催化氧化的是（ ）A.甲醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丙醇2、质量为a g 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是 ①氢气 ②一氧化碳 ③硝酸 ④乙醇3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸4、现有下列5种有机化合物：A.CH 3OHB.(CH 3)3CCH 2OHC.(CH 3)3COHD.(CH 3)2CHOHE.C 6H 5CH 2OH⑴能氧化成醛的是⑵不能消去成烯的是⑶能氧化成酮的是5、以下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：①CH 3CH 2CH(OH)CH 3； ②CH 3CH 2 CH 2 CH 2 OH③CH 3CH(CH 3) CH 2 OH ④C(CH 3)3 OH其中被氧化为含有相同碳原子数的醛的是6、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的质量为27.6g。
高中化学《乙醇》练习题(附答案解析)
高中化学《乙醇》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．医用酒精具有消毒杀菌功能，其中乙醇的含量通常约为 （ ）A ．12%B ．53%C ．75%D ．100%2．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）A ．乙醇能燃烧B ．1molCH 3CH 2OH 与Na 完全反应只生成0.5molH 2C ．乙醇分子中含有一个氧原子D ．乙醇能溶于水3．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．消毒酒精B ．福尔马林C ．聚乙烯D ．冰醋酸4．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是（ ）A． B ． C ． D ．5．下列分子中，所有原子共平面的是（ ）A ．乙醇B ．苯C ．甲烷D ．乙烷6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．下列反应中没有C－H键断裂的是（）A．光照下甲烷与氯气反应 B．乙醇在加热和铜存在下与氧气反应C．乙酸在加热和浓硫酸存在下与乙醇发生酯化反应 D．乙烯在空气中燃烧8．实验室用酒精和浓硫酸制乙烯的发生装置的是（）A．B．C．D．9．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好10．免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是（）A．无色无味的液体B．能使蛋白质变性C．消毒酒精是100%的乙醇D．能与氢氧化钠反应11．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是（）A．发生催化氧化反应时，键②③断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应时，键②断裂12．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备并收集NOB．进行“喷泉”实验C．检验乙醇中是否有水NH尾气吸收D．313．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加B．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C ．乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．淀粉和纤维素的组成都可以用（C 6H 10O 5）n 表示，水解最终产物都是葡萄糖二、填空题14．请写出以22CH =CH 为主要有机原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图________(须注明反应条件)。
醇的氧化反应和应用练习题
醇的氧化反应和应用练习题醇是一类含有羟基（—OH）官能团的有机化合物。
醇的氧化反应是有机化学中的一个重要领域，在有机合成和实际应用中具有广泛的意义。
本文将介绍醇的氧化反应以及一些相关的应用练习题。
一、醇的氧化反应醇的氧化反应是指醇分子中的羟基被氧化剂氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）或者其他氧化剂氧化为羰基（C=O）官能团的反应。
氧化剂可以是无机氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）或者过氧化铅（PbO2），也可以是有机氧化剂，如丁二酮（DIBIA）或者催化剂如PCC。
醇的氧化反应通常是选择性的，在一定条件下只发生主链上主要的氧化反应，辅助的羟基保持不变。
醇的氧化反应可分为醇的部分氧化和完全氧化两种类型。
部分氧化可以使醇转化为酮或者醛，而完全氧化则将醇氧化为羧酸。
例：将乙醇氧化为乙醛的反应方程式如下：CH3CH2OH + [O] -> CH3CHO + H2O二、醇的氧化反应的应用练习题1. 将苯乙醇氧化为苯乙酮的反应方程式如下：CH3CH2C6H5 + [O] -> CH3COCH2C6H5 + H2O2. 已知乙醇的氧化产物为乙醛，试写出乙醇氧化的反应方程式。
3. 按照以下步骤将环己醇氧化为己酮：步骤一：环己醇和氧化剂反应步骤二：得到的产物与水反应步骤三：得到己酮4. 将辛醇氧化为辛酮的完全氧化反应方程式如下：C8H17OH + 9[O] -> C8H16O +8H2O5. 将苯甲醇部分氧化为苯甲醛的反应方程式如下：CH3C6H5 + [O] -> CH3C(O)C6H5 + H2O三、总结本文介绍了醇的氧化反应以及一些相关的应用练习题。
醇的氧化反应是有机化学中重要的反应，通过调整反应条件和选择合适的氧化剂，可以实现对醇的选择性氧化。
通过掌握醇的氧化反应，我们可以在有机合成和实际应用中灵活运用，并通过练习题来加深对氧化反应的理解与应用。
乙醇练习题(带答案)
乙醇练习题1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（）A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBrC．CH2Cl2 D．2．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④4．下列说法正确的是（)A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水,可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（)A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0。
05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（)A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气,则消耗醇的物质的量之比为（)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶19．催化氧化的产物是的醇是（）10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料-—车用乙醇汽油.乙醇,俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇练习题详解
1．以下说法正确的选项是 ()A．乙醇分子由乙基和氢氧根离子构成B．乙醇是比水轻的液体，与水混淆时浮在水面上C．含乙醇 99.5%以上的酒精叫作无水乙醇D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂－答案： C [ 分析 ]乙醇分子中含—OH不是OH，因为它不带电荷，并且不可以像－OH 那样能够在水溶液中电离出来；乙醇与水以随意比互溶，所以溶于水时不分层，也不可以用来萃取碘水中的碘2.以下对于羟基和氢氧根离子的说法中，不正确的选项是()A．羟基比氢氧根离子少一个电子B．二者的构成元素同样C．羟基不带电，氢氧根离子带一个单位的负电荷D．羟基比氢氧根离子性质稳固答案： D [ 分析 ] OH－的电子式为，—OH的电子式为( 存在单电子 ) ，故 A、B、C选项正确；因为— OH中氧原子不是 8 电子的稳固构造，而 OH －中氧原子是 8 电子稳固构造，故羟基不如氢氧根离子性质稳固，D项不正确。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描绘中不正确的是()A．反响开始钠块沉在乙醇液面以下B．钠块熔成小球C．听不到嘶嘶的响声D．钠块表面有气体放出答案B分析钠与乙醇反响迟缓，钠不会熔成小球。
4以下方法中能够证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其余氢原子不一样的是() A． 1 mol乙醇完整焚烧生成 3 mol水B．乙醇能够制饮料C． 1 mol乙醇跟足量的 Na作用得 0.5 mol H2D．1 mol乙醇可生成 1 mol乙醛答案： C[分析 ]乙醇分子中共有 6个氢原子，此中羟基上的氢原子比较特别， A 项中所有的氢原子参加反响， B项没法证明， D项中有 C—H键参加了反响，只有 C项表示羟基上的氢原子与此外 5个不一样。
5．在常压和 100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，而后和乙烯以随意比率混淆，其混淆气体为 V L ，将其完整焚烧，需耗费同样条件下的氧气的体积是()A．2V L B ．2.5 V L C．3VL D．没法计算答案： .C [ 分析 ]将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，而后求解即可。
【化学】化学乙醇与乙酸的专项培优练习题(含答案)附答案解析
【化学】化学乙醇与乙酸的专项培优练习题(含答案)附答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：图1 图2试根据阿斯匹林的结构回答；（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。
其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为__________；B中含有的官能团名称是________________。
（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是_________________。
（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。
【答案】CH3COOH 羧基【解析】【分析】(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸；(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应；(3)A中-COOH、酚-OH均与NaOH反应。
【详解】(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸，B的结构简式为CH3COOH，含官能团为羧基；(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应，则生成盐为；(3)A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
2．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M Q R原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。
（3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。
高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及详细答案
高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
则A的相对分子质量为：___。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
则A的分子式为：___。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。
（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。
【答案】90 C3H6O3—COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量为：5.4g18g/mol=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：13.2g44g/mol=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是90-312-616=3，即分子式为：C3H6O3；(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；(5)综上所述A 的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH 3CHOHCOOH+HCO 3-=CH 3CHOHCOO -+H 2O+CO 2↑。
乙醇中毒练习题
乙醇中毒练习题
乙醇是一种常见的酒精类化合物，常被用作消毒剂、溶剂等。
然而，乙醇的摄入量超过限度可能导致中毒，给人体健康带来严重的危害。
为了更好地了解乙醇中毒的相关知识，以下是一些乙醇中毒的练习题，希望能帮助大家进一步认识乙醇中毒的危害和处理方法。
练习题一：乙醇中毒的症状
1. 乙醇中毒的早期症状有哪些？
2. 乙醇中毒严重时可能引起的症状有哪些？
3. 乙醇中毒时常见的神经系统症状有哪些？
练习题二：乙醇中毒的影响因素
1. 乙醇的摄入速度对乙醇中毒的影响有何重要作用？
2. 乙醇中毒程度与乙醇摄入量之间的关系是怎样的？
3. 过量饮酒如何增加乙醇中毒的风险？
练习题三：乙醇中毒的急救处理
1. 发现有人出现乙醇中毒症状时，应该立即采取哪些急救措施？
2. 当乙醇中毒者处于昏迷状态时，应该如何处理？
3. 乙醇中毒后，应该如何进行后续的康复护理？
练习题四：预防乙醇中毒的措施
1. 如何正确使用乙醇制品，避免中毒发生？
2. 在什么情况下应该避免饮酒？
3. 饮酒时应该注意什么，以减少乙醇中毒的风险？
通过以上乙醇中毒的练习题，我们可以更好地了解乙醇中毒的相关知识，并学习乙醇中毒的急救处理和预防措施。
乙醇中毒对人体健康带来严重的伤害，预防和及时处理乙醇中毒事关我们的生命安全。
希望大家通过这些乙醇中毒练习题的学习，加强对乙醇中毒的认识，提高自我保护和急救处理的能力，以减少乙醇中毒带来的风险，保障自身和他人的安全与健康。
乙醇-练习题
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于乙醇的说法正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①4．下列说法正确的是()A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③5.CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有()①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子7．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：①其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是()A. ①和②B. 只有②C. ②和③D. ③和④8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比9．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A. 始终是红色B. 由红色变为黑色C. 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D. 在外焰是红色，到内焰变为黑色10．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3D．H211．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为()A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间12．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为() A．0.05 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．0.75 mol答案1．D A项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。
备战高考化学乙醇与乙酸(大题培优 易错 难题)及详细答案
备战高考化学乙醇与乙酸(大题培优易错难题)及详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。
(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。
(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；故答案为：②④⑤。
乙醇练习题2
乙醇练习题1．由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去2．可以证明酒精中含有水的物质是（）A．生石灰B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠3．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体的种数为（）A．2种B．4种C．6种D．8种4．加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有A．1种 B．2种C．3种D．4种5甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1D．6∶3∶26列反应属于取代反应的是A．乙醇与浓硫酸加热到140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃7．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（A．盐酸B．乙醇C．一氧化D．硝酸8乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算10化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．A 、B 两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④12．0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g ．该醇不能进行催化氧化反应．则该醇是（ A ．2—丙醇 B ．2—丁醇 C ．1—戊醇 D2—甲基—2—丙醇13．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的A ．CH 3OH B ．CH 3CH 2CH 2OHC ．CH 3CCH 3D ．CH 3CHCH 3OH 14某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1，则醇中所含羟基的数目为（ A ．1个 B ．2个 C ．3种 D ．4种15．相同质量的下列醇，分别与过量的金属钠作用，放出氢气最多的是A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇16．物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是（ ）。
乙醇(习题精练含解析)
乙醇(习题精练含解析)
简介
乙醇是最简单的醇，也是最常见的醇之一。
在化学工业中，乙
醇是一种重要的有机溶剂和合成原料。
同时也是食品、医药、印染、化妆品等工业的重要原料。
题精练
1. 乙醇的分子式是什么？
答：C2H5OH
解析：乙醇的分子式是C2H5OH，其中C代表碳，H代表氢，
O代表氧，乙代表有两个碳原子的烷基（C2H5）。
2. 乙醇的密度是多少？
答：0.789 g/cm³
解析：乙醇的密度是0.789 g/cm³，是水的约0.79倍。
3. 乙醇可以被氧化为什么物质？
答：乙醛或乙酸
解析：乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，具体是乙醇经过氧化反应变为了乙醛，再进一步氧化就会变为乙酸。
4. 乙醇的沸点是多少？
答：78.5℃
解析：乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点低。
5. 乙醇的主要用途有哪些？
答：作为溶剂，燃料，消毒剂，医药等领域。
解析：乙醇是一种重要的有机溶剂，在工业、医药、化妆品等领域有广泛的应用。
同时，乙醇也是一种常见的燃料，可用于发动机的燃烧，此外还能作为消毒剂和杀菌消毒的原料。
6. 乙醇的分子中是否含有π共轭键？
答：不含有
解析：乙醇的分子中没有π共轭键。
总结
乙醇是一种重要的有机化合物，分子式为C2H5OH。
它是广泛
应用于化工、医药、食品等领域的一种有机溶剂和合成原料。
同时，乙醇也是一种重要的燃料和消毒剂。
南京市高中化学必修一《第三章第三节生活中常见的两种有机物—乙醇》练习题
自学导引【基础知识构建】一、乙醇的概述：1、乙醇分子式为，俗称。
2、工业酒精中含有乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精称为3、检验工业酒精中含有水的方法是4、分离酒精与水的方法是二、乙醇的物理性质：1、乙醇是色、液体，密度比水2、常压下，沸点为，挥发。
3、常见的有机溶剂，能溶解，能与任意比互溶。
三、酒精的用途：1、生活中各种酒类饮料的成份2、重要的有机溶剂3、燃料4、重要的化工原料5、医用消毒剂：【自主检测】1、下列酒类饮品中。
酒精含量最高的是A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠3、除去乙醇中水的方法是：A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏4、相同物质的量乙醇与乙烯完全燃烧时，消耗氧气的量，产生的二氧化碳产生的水的量。
交流提升【知识体系完善】一、乙醇的分子结构：1、乙醇分子式为C2H6O与C2H6相比，多了原子。
2、写出在乙烷分子中插入氧原子的物质的可能的结构：3、乙醇的分子结构式：，结构简式，官能团4、官能团的定义5、乙醇可以看成是乙烷的衍生物，相当于乙烷分子的一个氢原子被代替的产物。
6、—OH与OH-的比较※二、乙醇与相对分子质量相近的烷烃的物理性质比较：物理性质有差异的原因：三、乙醇的化学性质：1、乙醇与金属钠的反应：（1）反应现象：（2）结论：（3）反应的化学方程式为：（4）比较乙醇与水分别与钠的反应现象的区别，并解释其中的原因：2、氧化反应：（1）燃烧：现象：方程式：比较乙醇与乙烯的燃烧的方程式：（2）催化氧化：实验现象：结论：反应中氧化剂为，还原剂为，铜在反应中的作用（3）乙醇还可以被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液氧化，生成，由于氧化过程中溶液的颜色会发生变化，常用于检验司机是否酒驾。
如酸性重铬酸钾溶液呈色，当其遇到乙醇时。
【典型例题】例题1：46g某一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是：A．CH3OH B．CH3CH2OH C．C3H7OH D．C4H9OH※例题2：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
乙醇教案练习题
第三章第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲【学习目标】1、知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。
（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
2、过程与方法通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。
【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。
【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。
【学习过程】一、乙醇的物理性质乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。
【讨论】1、如何分离水和酒精2、工业上如何制取无水的乙醇3、如何检验酒精中是否含有水4、可否使用工业酒精配制饮用酒为什么二、乙醇的分子结构分子式：，结构式，结构简式，重要的原子团的名称为，其结构简式为【讨论】1、—OH与OH―有何不同2、乙醇分子中存在哪些化学键推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验现象实验结论钠的密度于水的密度，熔点。
钠与水反应。
反应方程式：钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应。
反应方程式：反应实质【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是2、乙醇的燃烧氧化乙醇燃烧的化学方程式乙醇燃烧的现象该反应中乙醇断裂的化学键为3、乙醇的催化氧化【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
乙醇 二甲醚 试题
乙醇二甲醚试题
以下是乙醇和二甲醚的试题：
1.乙醇的物理性质
o选择题：下列关于乙醇的描述中，哪项是错误的？
A. 乙醇是一种无色、易燃的液体
B. 乙醇的沸点比水高
C. 乙醇可以与水以任意比例混合
D. 乙醇易溶于有机溶剂
o答案及解释：B。
乙醇的沸点比水低，大约为78°C。
而水的沸点是100°C。
因此，选项B描述错误。
2.二甲醚的性质
o简答题：请描述二甲醚的主要物理和化学性质。
o答案及解释：物理性质上，二甲醚是一种无色、易燃的气体，有轻微的醚味。
化学性质上，二甲醚可以与酸发生反应，也可以发生氧化和还原反应。
3.乙醇与二甲醚的区别
o选择题：下列哪个特性是乙醇和二甲醚共有的？
A. 无色、易燃
B. 可以与水混合
C. 沸点低于水
D. 易溶于有机溶剂
o答案及解释：D。
乙醇和二甲醚都是有机溶剂，所以它们都易溶于有机溶剂。
其他选项中，A只适用于乙醇，B只适用于乙醇（在一定比例下），C只适用于二甲醚。
4.应用题
o应用题：在一个实验中，需要使用无水乙醇和二甲醚。
如何通过物理方法初步鉴别这两种试剂？
o答案及解释：可以通过观察两种试剂的沸点来进行鉴别。
无水乙醇的沸点大约为78°C，而二甲醚的沸点更低，大约为-24°C。
因此，可以通过加热这两种试剂并观察其沸腾情况来进行初步鉴别。
乙醇练习题
乙醇练习题一．选择题1．下列物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A、氢气在氯气中燃烧——苍白色B、钠在空气中燃烧——黄色C、乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D、硫在氧气中燃烧——绿色2．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A乙醇B甲醇C苯D甲醛3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的事（）A、硫酸铜晶体B、浓硫酸C、无水硫酸铜D、钠4．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A、它是一种再生能源B、乙醇易燃烧,污染小C、乙醇只能在实验室内做燃料D、粮食作物是制乙醇的重要原料5．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）A、金属钠B、溴水C、氢溴酸D、氢氧化钠溶液6.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（）A、蒸馏水B、苯C、无水酒精D、乙二醇7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H2D、C2H5OH8．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（）A、1mol乙醇燃烧生成3mol水B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛C、1mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5mol H2D、乙醇可以制酒精饮料9.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．Ca(OH)2溶液D．CO10．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量大于a g的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.澄清石灰水D.一氧化碳11.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A. CH3CH2OHB. CH3CH2CH2OHC. CH3OHD. CH3—O—CH2CH312.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．丙三醇和乙二醇B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙醇和煤油13.一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176g CO2，则该醇是（）A 甲醇B 乙醇C 丙醇D 丁醇14.乙醇在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（）A 取代反应B 消去反应C 加成反应D 脱水反应15.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（）A 甲醇B 乙醇C 丙醇D 丙三醇16.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A 蒸馏水B 无水酒精C 苯D 75%的酒精17.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A 两个碳原子以单键相连B 分子里都含有6个相同的氢原子C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子二.填空题1.乙醇的分子式结构式结构简式3.丙三醇俗称易溶于结构简式是三．计算：1.用60.6g 95%的酒精跟浓硫酸供热之170度（假设乙醇有80%转化为乙烯）,将所生成的乙烯通入溴水中，若乙烯全部被溴水吸收，求可以生成多少克1,2-二溴乙烷？。
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乙醇练习题
1．由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH（OH）CH2OH 时，经过的反应为（）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
2．可以证明酒精中含有水的物质是（）
A．生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠
3．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体的种数为（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
4．加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有 A．1
种 B．2种 C．3种 D．4种
5甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是 A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2
6列反应属于取代反应的是A．乙醇与浓硫酸加热到140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
7．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
A．盐酸 B．乙醇C．一氧化 D．硝酸
8乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是 A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应
D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化
9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（）
A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算
10化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．
CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 11．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
12．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．该醇不能进行催化氧化反应．则该醇是（）
A．2—丙醇 B．2—丁醇 C．1—戊醇 D2—甲基—2—丙醇
13．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH
CH3
OH
C．CH3CCH3 D．CH3CHCH3
OH
14某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1，则醇中所含羟基的数目为（）
A．1个 B．2个 C．3种 D．4种
15．相同质量的下列醇，分别与过量的金属钠作用，放出氢气最多的是A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
16．物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是（ ）。
A．乙烯、乙醇 B．丙醇、丙三醇 C．乙烷、乙二醇 D．1—丁醇、2—甲基—2—丙醇
17．乙醇与甲醚互为同分异构体，下列事实中，能说明二者结构式不同的是（ ）。
A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水 B．在1份乙醇中加入6份浓硫酸，当加热到140℃时生成醚
C．乙醇跟金属钠反应放出氢气，甲醚则不能 D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中
18．某有机物的蒸气完全燃烧，用去3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳（以上体积均在相同状况下测定），则该有机物可能是A． B．C． D．
19与乙醇互为同分异构体的是A乙醚 B甲醚 Ｃ乙醛 D．甲醇
20．工业上制取乙醇的方法
是 A．乙烯水化 B．乙烷取代 C．乙炔氧化 D．乙苯取代
21．饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式
是 22．化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有种，其中能氧化成醛的有种，其结构简式为，不能发生催化氧化的异构
体结构简式为，不能发生消去反应的异构体的结构简式为。
23．现有乙醇的某种同系物0.3g，与足量的金属钠反应，放出氢气
56mL（标准状况下），则这种醇可能的结构简式是
________________________。
24．有机物A是呈中性的液体，该液体与金属钠反应放出氢气。
在A中加入浓硫酸并加热，生成气态烃B，B对氢气的相对密度为21。
将B通入溴水，溴水褪色同时生成无色油状液体C，则B的结构简式为
________，C的结构简式为_______
25．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可以看到铜丝表面变________色，这是因为生成了________。
趁热将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变成________色，并有________气味的物质生成，反应的化学方程式为________________，该反应属于________反应类型。
26．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），写出所需试剂，分离方法及所用仪器的名称。
（1）乙烷（乙烯）：________、________、________；
（2）溴苯（溴）：________、________、________；
（3）乙醇（水）：________、________、________。
27某饱和一元醇1.2g跟足量钠起反应后，生成224mLH2(标准状况)。
求此一元醇式量、化学式和可能结构简式，
28．某醇0.1mol与标准状况下10.08LO2恰好完全反应，生成0.4mol水和0.3molCO2，求此醇的化学式和名称。
（1）乙醇和氢溴酸共热时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）乙醇和金属钠反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（4）乙醇在Ag催化下与O2反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分别写出上述四个化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·－1；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别
是 、 、 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式B→C 。
D→C 。
D→B。