高三化学一轮复习---有机化学基础复习教学课件 (共39张PPT)
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高三有机复习专题讲座课件
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加成反应
芳香烃在催化剂作用下与氢气、卤素或卤化氢等发生加成反应， 生成新的化合物。
氧化反应
芳香烃在常温下与氧气反应，生成苯甲酸等氧化物。
醇、醚、醛、酮、羧酸等其他有机化合物的化学反应机理
醚的裂化反应
在高温和催化剂作用下，醚会 发生裂化反应，生成醇和烯烃 。
酮的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，生成 羧酸。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异进行分离，常用于分离固 体和液体混合物。
有机合成与分离技术的应用实例
药物合成
通过有机合成方法制备具有治疗作用的化合物，如抗生素、抗癌 药物等。
精细化学品生产
利用有机合成技术生产表面活性剂、染料、香料等精细化学品。
天然产物提取与修饰
通过分离和提纯技术从天然产物中提取有效成分，并对其进行结构 修饰以改进其性能。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化合 物外，其他的含碳化合物均属于有机化合物。有机化学在化学工业、医药工业、农业等
领域中有着广泛的应用，对于推动人类社会的发展和进步具有重要意义。
04
有机化学在生活中的应用
有机化学在医药领域的应用
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过合成有机分子，可以 开发出具有治疗作用的药品。
药物筛选
利用有机化学的方法和手段，可以对大量的化合物进行筛选，寻找 具有潜在治疗作用的先导化合物。
药物代谢
有机化学还可以研究药物在体内的代谢过程，了解药物的作用机制和 代谢途径。
高考化学一轮复习第九章有机化学基础第讲[可修改版ppt]
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乙基
苯基
羟基
醛基
符号 名称
CH3CH2硝基 磺酸基
-OH 氨基
-CHO 羧基
符号
-NO2
-SO3H
-NH2 -COOH
试写出-CH3、 CH3+ 、 -OH、OH-的电子式。
例题：CH3+、 CH3—、 CH3-．都是重要的有机
反应中间体，有关它们的说法正确的是．CDE
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C． CH3-与NH3 、H3O+互为等电子体，几何构 型均为三角锥形
—OH
—CH2OH
1
2
属于醇有：___2________
属于酚有：___1、__3______
—OH —CH3
3
醇
—OH 羟基
CH 3CH 2 O H乙醇 CH3 OH甲醇
CH2 OH
CH2 CH2 OH OH
酚
—OH
OH CH3
CH3
OH
OH
OH
醚
COC
CH3OCH3 CH3CH2OCH2CH3
CC
烃
芳香烃
___
类别
代表物
名称
结构简式
官能团
卤代烃 一氯甲烷
CH3Cl
—X 卤原子
醇
乙醇
C2H5OH
—OH 羟基
醛 烃 的酸
乙醛 乙酸
CH3CHO —CHO 醛基 CH3COOH —COOH 羧基
衍 酯 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 —COOR 酯基
生醚 物
酮
二甲醚 丙酮
CH3OCH3 O
CH3 C CH3
2024届高考化学一轮复习专题有机化学基础课件
脂的合成)。
注意:一般的缩聚反应,多为可逆反应,为提高产率,需及时移去产生的小
分子。
四、根据高分子的结构推断单体的方法
首先判断高分子化合物是加聚产物还是缩聚产物。
1.加聚产物单体的判断
中学里加聚产物形成的方式有三种:单烯烃的加聚、共轭二烯烃的加
聚、两种或两种以上单体发生的共聚。
1)若链节的主链上只有2个碳原子,且以单键相连,则单体必为一种含有碳
注意:CH2
CH—OH不稳定,转化为乙醛。
3)加聚反应
nCH2 CH2
CH2—CH2
4)二烯烃的加成反应
5)脂肪烃的氧化反应
CxHy+(x+ y )O2
4
xCO2+ y H2O
2
注意:烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,烯烃、炔烃可以。
4.乙烯和乙炔的实验室制法
1)反应原理
CH3CH2OH
CaC2+2H2O
为CnH2nO2,官能团为羧基(—COOH)。
2.化学性质
1)是弱酸,有酸的通性
RCOOH+NaHCO3
RCOONa+ CO2↑+H2O。
2)取代反应
+R'OH
+NH3
+H2O。
+H2O。
注意:酯化反应中,羧酸中羧基的羟基与醇中羟基的氢原子结合生成水。
3)常见羧酸的用途
①甲酸在工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料。
考点四 高分子化合物 有机合成
一、高分子化合物基本概念
1.链节:高分子化合物中不断重复的基本结构单元。
2.聚合度:链节的数目称为聚合度,用“n”表示。
高考化学一轮复习课件：有机化学基础80页PPT
高考化学一轮复习课件：有机化学基 础
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学总复习一轮复习 有机化学专题复习(ppt)(33张)
2012年北京
R
卷28题
•碳正离子的重排
• 逆合成思维是综合题的主要表现形式之一
隐藏中间产物和条件的框图推导需要很好的逆合成思 维，主要呈现方式和利用的信息：
1. 水解（酯、多肽、……） 2. 拆分酚醛树脂 3. 高分子单体的判断 4. 官能团的转化（可利用反应条件判断） 5. 利用已知信息（特别是复杂分子、碳链增加）
（C）醛酮与HCN的加成
2013·江苏化学·17
2010年北京卷 28题,2013年25题
（D）羟醛缩合反应
2011年北京卷 28题
肉桂醛
（E）苯环上取代反应——傅-克反应
• Friedel-Crafts反应: 制备 烷基苯 和 芳酮 的反应. 简称傅-克反应.
傅-克烷基化反应
+RCl AlCl3
其他：高分子链上通过反应嫁接
3、有机化学是合成新物质的化学 --通过有机反应构建目标化合物的分子骨架， 并引入或转化所需要的官能团。
有机合成是一个由简单化合物到复杂化合物的转变 过程，首先是官能团的变化（注意多官能团物质）
通过官能团的转化，使分子变化的几种主要途径： 1. 加成 （烯烃、炔烃与HX、烯烃与H2O的加成…） 2. 取代（卤代、硝化、磺化、水解……） 3. 消去（醇、卤代烃的反应） 4. 酯化（酸酯、酚酯（水解）） 5. 氧化－还原（醇—醛—酸） 6. 缩合（成肽反应、醇酸树脂……） 7. 加聚
• 碳材料是材料科学研究的前沿， 1996年的诺贝尔 奖授予了三位发现C60富勒烯的科学家，2010年的 诺贝尔奖授予了二位发现碳的二维新结构-石墨烯 的科学家。
• 2015年碳材料研究又成为新的热点。
北京大学王前教授课题组及其合作者
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高三化学一轮复习课专题有机化学基础ppt课件
5
化学
考情精解读 5
考纲解读
命题规律
命题趋势
专题二十七 有机化学基础
考查内容 2016全国
2015全国
2014全 国
自主命题区域
有机物的结 构与性质 【100%】
·全国 Ⅰ,38(3)(4)·全国 Ⅱ,38(2)(5)·全国 Ⅲ,10,6分·全国 Ⅲ,38(3)(4)
·全国Ⅰ,38(5)·全 国Ⅱ,38(1)(5)
4
化学
考情精解读 4
考纲解读
命题规律
命题趋势
专题二十七 有机化学基础
考查内容 2016全国 2015全国 2014全国
自主命题区域
有机物的分 类与命名 【80%】
·全国 Ⅰ,38(1)·全国 Ⅱ,38(1)·全国 Ⅲ,38(1)
·全国Ⅰ,38(2)
·全国 Ⅰ,38(1)·全国 Ⅱ,38(1)
·2016天津,8(1)·2015上海,45,1 分·2015上海,48,3分·2014北 京,25(1)
·全国 有机反应类 Ⅰ,38(2)·全国 型【100%】 Ⅱ,38(3)·全国
Ⅲ,38(2)
·全国 Ⅰ,38(1)·全国 Ⅱ,38(2)
·全国 Ⅰ,38(3)·全国 Ⅱ,38(4)
·2016天津,8(3)·2016北 京,25(5)(6)·2015天津,8(4)·2014 北京,25(2)·2014天津,8(4)·2014 上海,46,2分·2014江苏,17(3)3化学考情精解读2考纲解读命题规律
命题趋势
专题二十七 有机化学基础
专题二十六 物质结构与性质
01
2.烃及其衍生物的性质与应用 (1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 (2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的 相互转化。(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 (4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。 3.合成高分子(1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高 分子的结构分析其链节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。(3)了解合成高分子在高新技术领域 的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
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CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HCOOH
H2CO3非有机物； C6H5OH酸性太弱，不能使得紫色石蕊试液变色。
2. 下列物质中，一定是同系物的是（ C ）
A. C2H4和C4H8
B. CH3Cl和CH2Cl2
C. C4H10和C7H16
D. 硬脂酸和油酸
3. 降冰片烯属于 环烃、不饱和烃 。
B
D
酸性KMHale Waihona Puke O4 溶液C有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理：
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈
用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。
有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理：
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
8. 烃基
烃基种类
1. 甲基 -CH3 2. 乙基 -CH2CH3 3. 正丙基 -CH2CH2CH3
异丙基 -CH(CH3)2
4. 丁基 5. 戊基
-CH2CH2CH2CH3 -CH2CH(CH3) 2 8
-CH(CH3)CH2CH3 -C(CH3) 3
二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃（包括新戊烷）、CH3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。
2. 溶解性 亲水基团：羟基、羧基、醛基、酮羰基等。 特殊：苯酚在>65℃时与水互溶； 新制Cu(OH)2溶于多羟基化合物中呈绛蓝色。
3. 密度 密度小于水：烃、酯 密度大于水：CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
三、有机物的化学性质
（一）烃 1. 烷烃 2. 烯(炔)烃 3. 苯及其同系物 4. 石油和煤
溴苯（FeBr3、溴、苯）
NaOH溶液
分液 蒸馏
注意：乙烯通过酸性高锰酸钾溶液后成CO2； 苯酚中加入溴水后，生成物会溶于苯中。
分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇混和物的流程图
乙酸乙酯 a 溶液 乙酸 操作Ⅰ 乙醇
液体A 操作Ⅱ
水层B
水层D
b 溶液 操作Ⅲ
沸点为 117.9℃的E
沸点为 78.5℃的C
含苯酚的工业废水处理的流程图
（二）烃的衍生物 1. 醇酚 2. 卤代烃 3. 醛酮 4. 羧酸、酯 5. 糖类、油脂、蛋白质
烃的性质
类别 代表物 烷烃 甲烷
烯烃 炔烃
乙烯
苯 芳香烃
甲苯
化学性质
光照条件下与纯卤素单质取代反应
能使溴的CCl4溶液褪色（加成）； 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化）； 能发生加聚反应。
铁粉存在下与液溴发生取代反应； 与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应； 与浓硫酸共热发生磺化反应； 与H2加成反应。 与浓硫酸、浓硝酸共热制TNT； 酸性高锰酸钾氧化苯环侧链。
4. 灼烧
四、有机实验
（一）有机物制备 1. 实验室制乙烯 3. 实验室制溴苯 5. 石油分馏 6. 乙醇和金属钠的反应 8. 酯化反应 10. 卤代烃中卤原子种类确定
2. 实验室制乙炔 4. 实验室制硝基苯
7. 乙醇的催化氧化反应 9. 淀粉水解程度判断 11. 油脂皂化反应
（二）有机物除杂、分离、提纯 （三）燃烧法测定有机物分子式
1. 油脂氢化： 制人造奶油
2. 油脂皂化反应： 制肥皂；纯碱洗涤油污。
硬脂酸：C17H35COOH、软脂酸：C15H31COOH、油酸：C17H33COOH
9. 1. 盐析：饱和(NH4)2SO4溶液，分离提纯蛋白质
蛋 2. 变性：重金属离子、加热、酒精、福尔马林…
白 质
3. 显色：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色
消去反应 氧化反应
卤代烃消去HX、醇消去H2O
燃烧，醇→醛→羧酸，苯环侧链、 碳碳(叁)双键、 醇酚、醛基被酸性高锰酸钾氧化，氨基→硝基
还原反应
碳碳双(叁)键、苯环、醛酮羰基与H2加成
聚合 反应
加聚反应 缩聚反应
含有碳碳双(叁)键物质通过加成方式聚合
含有双官能团（羧基和醇羟基、羧基和氨基、苯酚 和甲醛）通过脱去小分子方式聚合
10. 卤代烃中卤原子种类确定
并检验水解产物。
①取少量卤代烃；②加NaOH溶液加热；
③冷却、振荡、静置，取上层清液；④加入HNO3调节pH； ⑤加硝酸酸化的AgNO3溶液。
有机实验
11. 油脂皂化反应 1. 向烧杯中加入20g 油脂、10mL 30%的NaOH溶液，加热
搅拌。当液面出现泡沫后，应加强搅拌；当泡沫覆盖整个 液面时，停止加热。 2. 向皂化产物中缓缓加入适量的饱和食盐水（或食盐细粒） 并搅拌，冷却后分离出上层的高级脂肪酸钠。 3. 向分离出的高级脂肪酸钠中加入4mL Na2SiO3饱和溶液 （或4g松香），倒入模具中，冷凝固化。
2. 苯酚的化学性质 1. 酸性 酸性大小：H2CO3>苯酚>HCO3－
与金属钠取代反应： 与NaOH中和反应 2. 与浓溴水取代反应：定量分析 3. 与FeCl3显色反应：检验 3. 溴乙烷的性质 1. 碱性水溶液中水解 2. 碱醇条件下消去
烃的衍生物性质
4. 乙醛的化学性质 1. 羰基加成反应 与含有活泼H有机物加成反应。 2. 醛基还原性
铜丝表面生成一薄层 黑 色的 CuO ；
反应的方程式是 立即把它插入到乙醇中，出现的现象是
； 铜丝表面上恢复 为原来的光；亮的
红色
反应的方程式是
。
有机实验
8. 酯化反应 1. 液体加入顺序 乙醇、浓硫酸、乙酸 2. 浓硫酸作用 催化剂、吸水剂 3. 碎瓷片作用 防止暴沸 4. 导管位于液面上方 防止倒吸 5. 饱和Na2CO3溶液作用
有机实验
1. 实验室制乙烯 反应原理：
V(乙醇) : V（浓硫酸）＝1: 3 浓硫酸作用：催化剂和脱水剂 沸石：防止暴沸 温度计水银球位置：液面下方 气体收集方式：排水法收集 反应温度：170℃ 副反应：140 ℃生成乙醚；超过180 ℃生成CO2、SO2等
乙醇 浓H2SO4 碎瓷片
A
Br2的 CCl4溶液
苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为: ① 将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应； ② 水洗提纯；③ 蒸馏提纯
鉴别
1. 只用一种试剂就能一一鉴别的是
(1) 己烯、苯、四氯化碳
溴水
(2) CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH、乙酸乙酯 新制Cu(OH)2悬浊液
2. 某混合物中含有甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯这些物质中
有机反应中重要的无机试剂
2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物
含有碳碳双(叁)键、醇酚、醛基、苯环相连侧链碳上有H的有机物。
3. 能与H2加成反应
碳碳双(叁)键、苯环、醛酮羰基。
（羧酸及羧酸衍生物中的羰基难与和H2直接加成）
基本概念例题
4. 下列物质中属于纯净物的是（ A ） A. 丙三醇、氯仿、乙醇钠 B. 苯、汽油、无水酒精 D. 福尔马林、白酒、醋 D. 甘油、冰醋酸、煤
5. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“丝”和“泪”分别是 蛋白质、高级烃
6. 食用油和石蜡油分别指 高级脂肪酸甘油酯、烃类
7. 石油分馏、裂化裂解、煤的干馏
不合理，温度计要插在试管内.
有机实验
5. 石油分馏 1. 原理： 根据各种烃的沸点不同进行分离（物理变化）。 2. 加碎瓷片： 防止暴沸 3. 温度计的水银球位置：
烧瓶的支管口附近 4. 冷凝水方向：
下口进，上口出（逆流） 5. 馏分仍为混合物。
有机实验
6. 乙醇和金属钠的反应
7. 乙醇的催化氧化反应 实验：把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，
问题：1. 在制备过程中，加入饱和NaCl溶液和乙醇的作用 分别是什么？
2. 如何判断皂化已完全进行？
除杂、分离、提纯
混合物
除杂试剂
分离方法
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
酒精（H2O） 苯（苯酚）
生石灰 NaOH溶液
蒸馏 分液
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏水
分液 洗涤
的一种或几种。在检验时有以下现象：①有银镜反应；②加
入新制Cu(OH)2悬浊液，无变澄清的现象；③含有碱的酚酞 溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
一定含有HCOOC2H5，可能含有CH3OH， 一定没有HCOOH和CH3COOH。
有机反应中重要的无机试剂
1. 能使溴水褪色的有机物 ① 通过加成反应使之褪色： 含有碳碳双(叁)键的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色： 酚类（褪色还产生白色沉淀） ③ 通过氧化反应使之褪色： 含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应） ④ 通过萃取使之褪色： 液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃等。
检验醛基： 与新制Cu(OH)2共热；银镜反应。 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 5. 乙酸的化学性质 1. 酸的通性 2. 酯化反应 酯化机理：醇去氢、酸去羟基 6. 乙酸乙酯的化学性质 水解反应：酸性条件、碱性条件
糖类、油脂、蛋白质
糖类（多羟基醛酮）
分类
实例
葡萄糖 单糖
CH2OH(CHOH)4CHO多羟基醛
CH3—CH2—C CH2 C2H5