离子键教学设计
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1．定义（强调“强烈”二字） 【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到 100℃才课沸腾。可见水分子之 间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多（不够强烈）， 不能称为化学键。 （为以后分子间力学习埋下伏笔） 化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述 H2O、H2 的原 子间都存在强烈得相互作用。是否所有的原子间的相互作用是相同的呢？ 【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子） 【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互 作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价 键，金属键等，我们以后将陆续学习到。
电子式表示 NaCl 的形成过程。
【板书】
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
【讲述】钠原子与氯原子通过得失电子形成 Na+和 Cl-后，再通过静电作用形成 NaCl。 【练习 1】用电子式表示 MgO 的形成过程。 【学生板演、讲评】
2/3
【练习 2】硫化钾的化学式写成 KS 对吗？试用电子式表示其形成过程。 【讲评】（预测学生可能出现的错误①K2+；②K+ [ S ]= K+；③K+[ S ]=）
【练习 3】硫原子与氧原子能否以离子键结合？由此推断形成离子键的原子应是什么元素的
原子。
【提示】从得失电子的倾向考虑。
（S 与 O 原子易得电子形成阴离子，这两个阴离子之间，不能以一种强烈的静电作用结合，
即不能形成离子键）
【板书】2.离子键的实质：静电作用
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核艰间距），
这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的 Na+和
Cl-就形成了化学键。
【提问】你能以 NaCl 为例，给离子键下一个定义吗？
【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念
《离子键》教学设计 教学过程
【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？ 人们发现的元素只有 100 多种，而发现和合成的物质却有 3000 多万种，原子是以某种特殊 的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 【投影】“原子间相互作用” 【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的 情况。 【讲述】为什么 H2O 要加热到 1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水 分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？ 【学生思考后作答】 【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到 2000℃，其分解率也不到 1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。 【投影】“原子间强烈的相互作用” 【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。 【板书】一、化学键
1/3
【讲述】我们就来讨论：1. Na+和 Cl-是怎么形成的？ 2. Na+和 Cl-是怎么强烈相互作用的？ 这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。 【提问】Na 和 Cl 的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑） 【展示】活动教具：2. Na+和 Cl-的原子结构示意图。
【板书】 2．化学键的分类
离子键 共价键
【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠） 【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。 这给我们提供了两点事实：1. 熔融的氯化钠能导电；2. 氯化钠在熔融时才导电。从这两 点事实，大家可以的出身么结论？ 【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的 粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是 Na+和 Cl-，第二个事实，氯化钠晶体受到强 热熔融后才离解而导电，说明常温时 Na+和 Cl-之间有强烈的相互作用。
有 2 个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。
【学生讨论后作答】
【板书】二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
【讲述】除了氯化钠、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠等物质都是由离子键形成的。
【讲述】如果用上述图示法表示离子键不方便，用电子式表示其形成过程则简单。下面用
【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键
条件，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
【板书】 活泼金属原子 得电子
活泼非金属原子 失电子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
离子化合物
3/3
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7 Cl
失去 e得到 e-
Na+ +11 2 8 1
+17 2 8 7 Cl-
静电作用 Na+ Cl-
不稳定结构
稳定结构
【讲述】当 Na、Cl 原子通过得、失电子形成稳定结构的 Na+和 Cl-后，阴阳离子通过静电作
用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和 Cl-
这两种带电粒子通过静电作用结合成 NaCl。
【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
【学生充分讨论后作答】
【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着 4 种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引
作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。
4.成键条件：活泼的金属原子（如 Na、K、Ca源自文库等）与活泼的非金属原子（如 F、Br
等）
【讲述】①强碱中，某些金属离子与 OH-之间也能形成离子键（如 NaOH 等）②某些金属离
子与含氧酸根离子之间也存在离子键（如 Na2CO3、KNO3 等）
【巩固练习 4】用电子式表示 CaO 与 Na2O 的形成过程。
电子式表示 NaCl 的形成过程。
【板书】
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
【讲述】钠原子与氯原子通过得失电子形成 Na+和 Cl-后，再通过静电作用形成 NaCl。 【练习 1】用电子式表示 MgO 的形成过程。 【学生板演、讲评】
2/3
【练习 2】硫化钾的化学式写成 KS 对吗？试用电子式表示其形成过程。 【讲评】（预测学生可能出现的错误①K2+；②K+ [ S ]= K+；③K+[ S ]=）
【练习 3】硫原子与氧原子能否以离子键结合？由此推断形成离子键的原子应是什么元素的
原子。
【提示】从得失电子的倾向考虑。
（S 与 O 原子易得电子形成阴离子，这两个阴离子之间，不能以一种强烈的静电作用结合，
即不能形成离子键）
【板书】2.离子键的实质：静电作用
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核艰间距），
这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的 Na+和
Cl-就形成了化学键。
【提问】你能以 NaCl 为例，给离子键下一个定义吗？
【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念
《离子键》教学设计 教学过程
【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？ 人们发现的元素只有 100 多种，而发现和合成的物质却有 3000 多万种，原子是以某种特殊 的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 【投影】“原子间相互作用” 【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的 情况。 【讲述】为什么 H2O 要加热到 1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水 分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？ 【学生思考后作答】 【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到 2000℃，其分解率也不到 1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。 【投影】“原子间强烈的相互作用” 【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。 【板书】一、化学键
1/3
【讲述】我们就来讨论：1. Na+和 Cl-是怎么形成的？ 2. Na+和 Cl-是怎么强烈相互作用的？ 这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。 【提问】Na 和 Cl 的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑） 【展示】活动教具：2. Na+和 Cl-的原子结构示意图。
【板书】 2．化学键的分类
离子键 共价键
【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠） 【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。 这给我们提供了两点事实：1. 熔融的氯化钠能导电；2. 氯化钠在熔融时才导电。从这两 点事实，大家可以的出身么结论？ 【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的 粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是 Na+和 Cl-，第二个事实，氯化钠晶体受到强 热熔融后才离解而导电，说明常温时 Na+和 Cl-之间有强烈的相互作用。
有 2 个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。
【学生讨论后作答】
【板书】二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
【讲述】除了氯化钠、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠等物质都是由离子键形成的。
【讲述】如果用上述图示法表示离子键不方便，用电子式表示其形成过程则简单。下面用
【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键
条件，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
【板书】 活泼金属原子 得电子
活泼非金属原子 失电子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
离子化合物
3/3
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7 Cl
失去 e得到 e-
Na+ +11 2 8 1
+17 2 8 7 Cl-
静电作用 Na+ Cl-
不稳定结构
稳定结构
【讲述】当 Na、Cl 原子通过得、失电子形成稳定结构的 Na+和 Cl-后，阴阳离子通过静电作
用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和 Cl-
这两种带电粒子通过静电作用结合成 NaCl。
【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
【学生充分讨论后作答】
【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着 4 种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引
作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。
4.成键条件：活泼的金属原子（如 Na、K、Ca源自文库等）与活泼的非金属原子（如 F、Br
等）
【讲述】①强碱中，某些金属离子与 OH-之间也能形成离子键（如 NaOH 等）②某些金属离
子与含氧酸根离子之间也存在离子键（如 Na2CO3、KNO3 等）
【巩固练习 4】用电子式表示 CaO 与 Na2O 的形成过程。