新版高中化学电离平衡课时练习题与答案

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案

一、选择题

1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。

A.Ca(OH)2

B.CH3COOH

C.BaSO4

D.CH3COONa

答案：B

2.下列电离方程式中，正确的是( )。

A.NH3H2O=NH +OH-

B.KClO3=K++Cl-+3O2-

C.H2S2H++S2-

D.NaOH=Na++OH-

答案：D

3.下列离子方程式中不正确的是( )。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO

C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑

D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD

4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。

A.A是非电解质

B.A是强电解质

C. A是离子晶体

D.A是弱电解质

答案：BC

5.下列说法中正确的是( )。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定

B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别

C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

答案：B

6.下列说法中正确的是( )。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡

B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程

D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电

答案：B

二、填空题

7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：

加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化

少量固体NaOH

固体CH3COONa

同浓度的醋酸

少量硫酸溶液

答案：向右；减小

向左；减小

不移动；无变化

向左；增大

8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

答案：大；离子互相碰撞而结合成分子的机会减少；大；电离过程是吸热过程

综合练习

一、选择题

1.下列叙述中正确的是( )。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

答案：C

2.下列说法中不正确的是( )。

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得

到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的

离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液

的导电能力强

A.①④

B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

答案：D

3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )。

A.NaOH(固)

B.HCl(气)

C.CaCO3(固)

D.NaClO(固)

答案：D

4.用水稀释0.1mol／L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。

A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物质的量

答案：B

5.把0.05molNaOH固体分别加入到下列lOOmL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )。

A.自来水

B.0.5mol／L的盐酸

C.0.5mol／L的醋酸

D.0.5mol／L的氨水

答案：B

6.某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的[H+]相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有如下叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等②开始反应时两种溶液的反应速率相等③反应开始后X的反应速率下降较快④反应开始后Y的反应速率下降较快⑤完全反应后X产生的氢气较多⑥完全反应后Y产生的氢气较多。以上叙述中正确的是( )。

A.①②③⑤

B.①②④⑥

C.②④⑤

D.②③⑥

答案：D

7.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )。

A.MgSO4

B.Mg(OH)2

C.BaO

D.SO3

答案：C

8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3

2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3

比较HR和HR＇，酸性的强弱，正确的是( )。

A.HR较弱

B.HR＇较弱

C.两者相差不大

D.无法比较

答案：B

9.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：

第一步：H2SH++HS-

第二步：HS-H++S2-

若使该溶液中[H+]减小的同时[S2-]也减小，可采用的措施是( )。

A.加入适量的NaOH

B.加入适量的水

C.通人适量的SO2

D.加入适量CuSO4固体

答案：BC