分散系及胶体

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分散系胶体

华蓥中学：杨旭
1.几个概念
分散系及胶体二、胶体
一、分散系 2.分散系的分类
3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义
2.胶体的分类
3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
分散质： ——分散系中分散成微粒的物质。分散剂： ——分散系中微粒分散在其中的物质。
牛奶
有色玻璃
珍珠
泡沫塑料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
分散系
溶液分散粒子直径小于1nm
浊液分散粒子直径大于100nm
胶体分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较：
分散系悬浊液实例分散质
粘土
分散剂水
特征
浑浊，静置分层浑浊，静置分层
分散质微粒直径
>100nm
泥水
乳浊液
胶体溶液
油水
油
水水水
>100nm
Fe(OH)3 Fe(OH)3 胶体硝酸钾溶液
澄清透明均一稳定 1nm~100nm 澄清透明均一稳定
硝酸钾
<1nm
返回
二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的义：
分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。
2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液来止血，其原理是？ FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉！ 3、胶体相对稳定的原因： (1).分散质的粒子小，重力小，不易下沉

第二章分散系及其分类胶体

第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
二、分散系及其分类分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为种：三
电场作用下胶体有什么表现？动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体（3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯，精，烧杯中能够检测出的是：氯化钠检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的通路不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（2）、布朗运动
悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象.
➢布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式
（4）介稳定性
分散系溶液

考点突破：分散系、胶体

考点三：分散系、胶体[记牢主干知识]1．分散系1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。

3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性外观均一、透均一不均一、不稳定不稳定能能不能能不能不能1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

2胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂×5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强×6“血液透析”利用了胶体的性质√7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体√8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋√2．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。

提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。

原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。

二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。

分散系及胶体

现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象（效应）．
原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：1.鉴别胶体和溶液。 2.能证明胶体粒子的大小范围
（溶液）
日常生活中常见的分散系
分散质
气液
分散剂
气气
气
实例
空气云、雾、水蒸气烟、灰尘泡沫、汽水、盐酸牛奶、白酒、果汁糖水、食盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金
固
气液固气液固
液液液固固固
溶液
外观均一透明
胶体
均一透明 1nm~100nm
浊液
不均一、不透明 >100nm
红褐色
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体注意： a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
４、胶体的性质
丁达尔现象(光学性质)
烟分分散散剂质：：空灰气尘（颗气粒）（固）
盐酸分分散散剂质：：水氯（化液氢）气体（气）
酒
分分散散剂质：：水酒（精液（）液）
彩色玻璃分分散散剂质：：玻氧璃化（亚固铜）（固）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
5、胶体的应用：
（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入口处形成三角洲 ……

分散系-胶体

注意：（固1体）氯电化解钠质中、的非离电子解，质在应静是电化力合作物用。下Cu，、 K2在SO平4与衡Na位Cl置溶振液动既，不不是能电自解由质移也动不，是也非就电解质是没有可自由运动的电荷，所以不导（电2）。水，溶熔液融里氯或化熔钠融和状氯态化下钠。溶如液：中有Ba自SO4 虽由然移其动水的溶氯液离几子乎和不钠导离电子，，但也在就熔是融有状自态下导电，由因移此动它的是电电荷解，质所以可以导电。
＞10-7m or ＞ 100nm
三、胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~107m之间的分散系。
2、几种常见的胶体
烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
4、胶体的丁达尔效应胶体和溶液的性质有何不同？
【实验1】
（1）、实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。
f溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解的微观过程
蔗糖溶解的微观过程
1、电解质、非电解质的定义电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、
怎么区别胶体和溶液？丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（物理方法）
【实验2】
（1）、实验步骤
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。

高一化学必修1 第二章第一节分散系及胶体

△
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意：
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热
16
应用思考
1.制备 Fe(OH) 3 ，胶体时，为什么使用饱和氯化
铁溶液？
提示：为了提高Fe3＋的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速
（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组
成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ （2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电（4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
烟水晶
有 Cu2O——红色；色 CuO——蓝绿色；玻 Co2O3——蓝色；璃 Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
Wednesday, June 01, 2016 14
气溶胶
雾
烟
白云
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如何制备Fe(OH)3胶体？往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
第一节物质的分类
分散系及胶体
红安国际育才实验学校高一化学组胡争
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
2
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
这些混合物有什么共同特点？

分散系及胶体的分类

电泳
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质5——胶体的聚沉
1、聚沉的定义：用一定的方法使胶体
粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
三、胶体
3.2、胶体的性质
2.胶体聚沉的方法胶体聚沉方法
加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体加热
搅拌
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是先沉淀后溶解。
D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
B
）
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系稳定性溶液胶体浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体
科学探究——2
光束照射时的现象原因分析
Fe(OH)3 胶体的直径在1胶体形成一条光亮的通 100nm之间，能使
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
练习
1、下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲分散系及胶体

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3讲分散系及其分类【讲】知识点1分散系1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)常见分散系及其组成2．分散系的分类及其依据①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小②分散系都是混合物【练】1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．豆浆答案：A。

解析：A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。

2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同答案：D。

解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。

3、下列物质不属于分散系的是()A．食盐水B．酒精C．盐酸D．泥浆答案：B。

解析：酒精是乙醇的俗名，是纯净物。

知识点2 胶体1.胶体：分散质粒子直径在之间的分散系是胶体2.常见胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如豆浆、稀牛奶固溶胶：如烟水晶、有色玻璃4氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。

②反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。

注意事项：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。

若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。

分散系胶体

分散系胶体(一)分散系1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2．分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

3．三种分散系的比较(二)胶体1．本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。

2．制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．胶体的分类4．胶体的性质及应用[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①泥水分散系属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm 。

②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。

③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。

⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。

⑥向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。

⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。

答案：①②⑥⑦⑧2．(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质解析：选C FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。

化学《分散系及胶体》ppt

分散系的重要性
分散系在日常生活和工业生产中具有广泛的应用价值。
描述
在日常生活方面，许多食品和饮料都是利用分散系的性质制备的，如牛奶、果汁饮料等。在工业生产中，分散系被广泛应用于涂料、制药、化妆品等领域。
例子
例如，涂料中的颜料和填料是分散相，而树脂则是分散介质；在制药领域，药物通常需要制成分散片剂或悬浮剂才能便于服用和吸收；化妆品中的粉底和口红也是利用分散系的性质制备的。
感谢您的观看
THANKS
02
虹彩现象
当胶体粒子的大小和形状不规则时，光线通过胶体时会产生散射和干涉现象，从而形成类似于彩虹的颜色分布，这个现象被称为虹彩现象。
03
透明度
由于胶体粒子的大小和不透明性，不同浓度的胶体具有不同的透明度，浓度越高，透明度越低。
胶体的电学性质
电泳现象
由于胶体粒子具有电学性质，因此在电场作用下，胶体会产生电泳现象，即胶体粒子会向相反电荷的电极移动。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等方法制成胶体溶液，这种方法适用于制备液体药物胶体。
乳化法
将两种不相溶的液体混合，加入乳化剂制成乳状液，再通过搅拌、超声等方法制成胶体溶液，这种方法适用于制备油性药物胶体。
胶体的纯化方法
过滤法
通过过滤去除悬浮颗粒和杂质，使胶体溶液变得更加纯净。
分散系的挑战与机遇
技术瓶颈
尽管分散系的研究已经取得了一定的进展，但仍存在一些技术瓶颈，如纳米材料的制备、分散和稳定性等问题。
法规与政策
随着分散系应用的领域越来越广泛，相关的法规和政策也需要不断完善，以确保分散系的安全使用和可持续发展。
市场机遇
随着人们对环保和健康的关注度不断提高，分散系的市场需求也将不断增长，为分散系的发展提供了广阔的市场机遇。

分散系及胶体的性质

气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
三、胶体的性质
（一）、稳定性
溶液：均一、稳定胶体:均一、相对稳定（介稳体系) 浊液：不均一、不稳定
（二）、胶体微粒带电
直径：1nm ﹤ d﹤100nm 胶体微粒（简称：胶粒）具有吸附性，能吸附带电粒子，使得多数胶粒都带有电荷。相同胶体的胶粒带电性是பைடு நூலகம்同的。同种电荷相互排斥，这是胶体维持稳定的主要因素。注意：胶粒带电荷，但整个胶体是呈电中性的。
例
珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金
二、液态分散系的分类
按分散系中分散质微粒直径的大小，又将其分为三类： d﹤1nm 溶液
分散质微粒直径
1nm﹤d﹤100nm d﹥100nm
胶体浊液
分散剂为液态，按分散质粒子大小划分
分散系溶液胶体浊液
分散质大小 <1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子结构分子、离子小分子的集合体或大分子
C
）
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液
4、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量
烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（ A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
B
）
5.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
趁热打铁，练习一下吧！
1、下列不属于胶体的是( A、水银 C、有色玻璃 A、蒸发
A
)
B、烟、云、雾 D、淀粉溶液
D
2、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
B、从外观观察

分散系及其分类-胶体

分散系及其分类
分散系
定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所（混合物）得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：能容纳分散质的物质
CuSO4溶液
豆浆
泥水
分类
方式一：按照分散质和分散剂所处的状态
分散质
分散剂
气
气
液固
液固
方式二：根据分散质粒子大小来分类
分散质粒子的直径
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象
Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无杂质，滤液显红褐色滤纸上有黄褐色杂质，滤液透明无色
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分
散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
溶液、胶体、浊液的比较
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大 d＜１nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100nm 小/nm 是否稳定、均较稳定，均一稳定，均一不稳定，不均一一是否有否是静置分层丁达尔效应能否通过滤纸能能否泥浆水
胶体
分散直径在1~100 nm之间的分散系。 2、常见胶体有： Fe(OH)3胶体、淀粉与水的混合物、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾等。
科学探究

取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，至溶液呈红褐色，即停止加热。请将制得红褐色“溶液”与CuSO4溶液比较煮沸
实例
NaCl溶液、淀粉与水的混合物、
Cu(SO)4溶液 Fe(OH)3胶体
作业
阅读课本28页《科学视野》思考以下问题： 1、胶体为什么具有介稳性？ 2、什么叫胶体的电泳？ 3、胶体如何聚沉？

分散系及胶体PPT

实例空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
• 分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
能
不能
是否有丁达尔
否
效应
实例
饱和ＮａＣｌ溶液
是
豆浆
否
泥浆水
Q：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？
• 光照下无
丁达尔效应
空间变得一团漆黑
人类难以生存
随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
• Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液 • ２．下列分散系属于胶体的是( ) • Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒
• ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些
沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
• Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体 • ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) • Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热 • ５．胶体的最本质的特征是( ) • Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸 • Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
一、分散系及其分类
• 1 、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
一种(或多种)物质中所得到的体系．

分散系及其分类、胶体

而后沉淀逐渐溶解【答案】B
分散系及其分类、胶体
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C
分散系及其分类、胶体
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析：分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
分散系及其分类、胶体
A项：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体；A正确; B项：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；B正确; C项：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；C正确; D项：淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性；D错误。
分散系及其分类、胶体
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ( ) C
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2.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入25mL
，加热至，向沸水中慢慢滴入
5～6滴
继续煮沸至溶液呈色，停止加热。即可
得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为：
△
。
分散系及其分类、胶体
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物质的分散系胶体

3、净水
4、止血

The End
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
>100 nm
大量分子集合体
能
能
能
不能
不能
不能
三、胶体的性质
丁达尔现象
探究：如何区分胶体和溶液？
丁达尔现象
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象。
物质的分散系胶体
一、物质的分散系
分散系：分散质：分散剂：
二、物质的分类
1.分类依据分散质粒子的大小 2.分类溶液：胶体：浊液：
分散系分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜
溶液
胶体
浊液
< 1nm
单个分子或离子
1 ~100 nm
许多分子集合体
四、胶体的应用
1、江河入海处形成三角洲
2、卤水点制豆腐
朱熹因为不能“格其理”，所以不吃豆腐。相传朱子不食豆腐，以谓初造豆腐时，用豆若干，水若干，杂料若干，合秤之，共重若干，及造成，往往溢于原秤之数，格其理而不得，故不食。《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。

分散系及胶体

分散系 胶体

第二章分散系及其分类 胶体

考点突破：分散系、胶体

分散系及胶体

分散系-胶体

高一化学必修1 第二章第一节 分散系及胶体

分散系及胶体的分类

新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体

分散系 胶体

化学《分散系及胶体》ppt

分散系及胶体的性质

分散系及其分类-胶体

分散系及胶体PPT

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物质的分散系 胶体

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分散系胶体

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