钠、镁及其化合物知识点及练习
金属及其化合物(钠、镁、铝)考点五镁及其重要化合物的主要性质及应用
【要点解读】1．镁的性质（1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质:①与非金属反应错误!②与CO2反应:2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③与H2O反应:Mg＋2H2O错误!Mg(OH）2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑.2．海水提镁错误!→Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓↓错误!→Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O↓错误!→MgCl2(熔融）错误!Mg＋Cl2↑3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O错误!Mg(OH)2＋CO2↑【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确.【名师点睛】镁及其化合物的转化关系图【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36（1）(3）(4）】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
钠、镁及其化合物知识点及练习
实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。
可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。
5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。
如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。
这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。
高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
化学——钠镁和其化合物
钠、镁及其化合物温习方式一、表格化、网络化是温习元素及其化合物性质的重要方式。
二、把握反映本质和原理，成立化学进程，寻觅比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识 一、钠及其化合物 一、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀能够切。
(如何保留Na 单质？)（2）化学性质： 原子结构特点：Na Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反映2Na ＋Cl 2 点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2 △Na 2O 2②与H 2O 反映2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面那个反映的电子得失情形及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反映） Na 应保留在煤油中，不能保留在CCl 4中。
一块钠放在空气中的转变进程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反映：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反映缓慢) Na 与苯酚反映：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反映2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反映 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反映，生成NaOH 后再发生复分解反映。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2O 和Na 2O 2的性质Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 2 8 1+11 O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · × O ︰ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · ×有关Na2O2的①固体质量差量计算2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑固体质量增加156g （36g）160g （32g）△m＝160g－156g＝36g－32g＝4g 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑固体质量增加156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56g CO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看做：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH②气体体积量差计算2Na2O2＋2H2O（气）＝4NaOH＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积侯氏制碱法：侯德榜――1890年8月9日－1974年8月26日，福建闽侯人，杰出科学家。
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
专题二第二单元钠镁及其化合物
专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。
②多元弱酸要分步写，如H 2CO3H＋＋HCO3－；HCO3 H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。
【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。
①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥Cl2水；⑦Cu【知识归纳】二、离子反应1．概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。
2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例](1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaC l2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物(含解析)
专题8 钠、镁及其化合物考点一 钠及其氧化物[考试标准]1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应6.Na 2O 2的主要性质(加试)(1)Na 2O 2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。
(2)Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应： ①CO 2 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ②H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2。
(3)Na 2O 2强氧化性的五个表现(4)Na 2O 2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaO H(×)(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)题组一钠的性质1．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式－e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2、Na 2O 和Na 2O 2的性质 Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 物理性质 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 与H 2ONa 2O ＋H 2O ＝NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：_____________ 与CO 2 Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ Na 2O 2有强氧化性： 故Na 2O 2＋SO 2＝Na 2SO 4 与HCl Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 有关Na 2O 2的计算 ①固体质量差量计算2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 固体质量增加156g （36g ） 160g （32g ） △m ＝160g －156g ＝36g －32g ＝4g 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 固体质量增加O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥ · × · × O ︰ ‥ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥· × · ×156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56gCO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看作：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH总结：w g符合(CO)m(H2)n通式的物质，在氧气中完全燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增加的质量为w g。
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
钠、镁及其化合物
第1讲 钠、镁及其化合物 考点一 钠的性质及应用1、 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）Na +的结构示意图：( )（2）钠的密度比水小，熔点低于100 ℃( )（3）标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A ( )（4）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ( )（5）钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（6）NaOH O Na Na OH O −−→−−→−2222 ( )（7）222O Na Na NaCl Oaq −→−−−→−电解 ( )（8）钠的金属性比钾强，所以工业上用钠制取钾（Na+KCl K ↑+NaCl ）( )（9）钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂考点二 氧化钠和过氧化钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ( )（1）Na 2O 2的电子式：( )（2）H 2O 2的电子式： H +H +2-( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： ( )（4）Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )（5）( )（6）Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ( )（7）1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为N A( )（8）常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 ( )（9）1 mol·L－1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A( )（10）Na 2O 2具有强氧化性，所以可用作呼吸面具的供氧剂 ( )（11）Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂 ( )（12）CaO 2能与水缓慢释放O 2，可用作供氧剂考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O( )（2）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O( )（3）NaHCO 3能与碱反应，所以是食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ( )（4）用图1所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( )（5）饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3( )（6）图2装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH图1 图2 图32、选择题( )（1）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是A 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B 、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3( )（2）将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
高考化学复习专题：钠镁及其化合物
专题 金属单质及其化合物-钠镁化合物一、钠及其化合物1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与水反应的实验改进装置：注意：钠在空气中的变化：银白色金属钠③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。
2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变红（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、与酸反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，如与盐酸反应：2Na ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
如果钠过量，再与水反应。
4、与盐溶液反应钠投入盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋Cl₂↑（条件：通电）。
（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。
与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
钠镁及其化合物 高一化学提纲加习题
生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。
如Na与FeCl3溶液的反应为：6Na＋2FeCl3＋6H2O==2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑二、碳酸钠的性质与应用碳酸钠的化学性质1、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、与部分碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH3、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl4、与碳酸氢钠的相互转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O===2NaHCO35、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较三、离子反应1、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子反应方程式的书写（1）、写——写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）、拆——把可溶性的强电解质写成离子的形式2Na++CO32-+2H++2Cl—=2Na++2Cl—+H2O+CO2↑（3）、删——删去两边不参加参加的离子CO32-+2H+=H2O+CO2↑（4）、查——查离子方程式两边各元素原子数目和离子所带电荷的总数是否相等3、离子共存总体原则：能够相互反应的离子在溶液中不能大量共存（1）、复分解反应①有弱电解质生成：②有挥发性物质生成：③有沉淀生成：（2）、氧化还原反应类氧化性离子：MnO4—、Fe3+、ClO—、NO3—/H+还原性离子：Fe2+、S2—、I—、SO32—离子在溶液中能否大量共存问题离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。
1．看离子间能否发生复分解反应信号弹、焰火镁燃烧时发出耀眼的白光耐高温材料氧化镁的熔点高达2800℃五、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
复习提纲钠镁及其化合物
2．认为锂、钠和钾都保存在煤油中 锂保存在石蜡中，而钠和钾保存在煤油中。
考基导学 考点导析
高考揭秘
实验探究
活页限时训练
3．认为锂与氧气在点燃的条件下反应均生成Li2O2 锂与氧气不论是在常温下还是点燃的条件下反应均生成
Li2O。 四个思考 1．金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关
高考揭秘
实验探究
活页限时训练
三、碱金属元素 1．碱金属元素
Li、Na、K的原子结构示意图分别为 ________、
__________ 、 __________ 。 (1)相同点：最外层都是__1__个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数_依__次__增__多__，原子半径 __依__次__增__大__。
的方程式。
提示
银白色金属 Na
――O2→
表面变暗 生成Na2O
―H―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―O→2
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
风化 ――→
白色粉末 生成Na2CO3
考基导学 考点导析
高考揭秘
实验探究
活页限时训练
4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 2．(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物 吗？
⑤与盐发生复分解反应：如 NH＋ 4 、Cu2＋、HCO－ 3 、H2PO－ 4 、 HSO3－等。NH4Cl 与 NaOH 溶液共热的方程式为：
高中化学2.2钠、镁及其化合物知识点总结苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光彩、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反响在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，而后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
察看到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反响放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四周游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反响强烈）（5）预先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反响方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反响在常温时 :4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时 :2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反响4Na+TiCl4== 熔融 ==4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）增补4.与酸溶液反响钠与水反响实质是和水中氢离子的反响，所以钠与盐酸反响，不是先和水反响，钠与酸溶液的反响波及到钠的量，假如钠少许，只好与酸反响，如钠与盐酸的反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑假如钠过度，则优先与酸反响，而后再与酸溶液中的水反响。
5.与盐溶液反响将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反响，生成的氢氧化钠假如能与盐反响则持续反响。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融） =电解 =2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3 NaHCO3 1．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度 Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性碱性 Na2CO3>NaHCO3（PH）2．化学性质与盐反响Na CO+CaCl =CaCO↓+NaCl2 不反响2 3 2 3与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H O（少许 Ca(OH) ）3 2 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（过度 Ca(OH)2）与酸反响Na CO+2HCl=2NaCl+CO↑+H O NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+H O2 3 2 3 2 2注：NaHCO3与酸反响生成气体更迅速热稳固性 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑互相转变Na CO+H O+CO=2NaHCO 2NaHCO△ Na CO+HO+CO↑2 3 2 2 3 3 2 3 2 2饱和3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
考查点5钠镁及其化合物
想一想？
1、 金属钠着火怎样灭火？能不能用水？
答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧得更 旺。
2、 为何不能用手拿金属钠？ 答：因为人旳皮肤上有水分，易与Na反应 生成具有强烈腐蚀性旳强碱NaOH，而且反 应剧烈放热，轻易灼伤皮肤。
得到4e-
点燃 2Mg+CO2==2MgO+C
失去4e-
钠旳存在和用途
游离态（单质）
1、元素存在形态
化合态（化合物）
钠只以化合态存在
通电
2、制取： 2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
3、保存:煤油中
4、用途
五、镁旳用途
1、制合金（密度小、硬度和强度大） 镁合金用于火箭、导弹、飞机旳部件 2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高(2800 0C)
【练一练】
①写出钠和水反应旳化学方程式标出电子转移旳方向和数目， 指明氧化剂、还原剂。
②改写成离子方程式
3、与酸反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑(先) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（后）
4、与盐溶液反应
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（先） ② CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4(后)
3、钠在空气中会迅速旳变暗，而后潮解，在 表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转 变为白色旳粉末，在这个过程中发生了哪些化 学变化？
O2
Na
H2O
CO2
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 期末复习
专题二第二单元钠、镁及其化合物一金属钠的性质与应用1、物理性质钠是一种银白色金属，有金属光泽，质软(可用小刀切)，密度为0.97g· cm-3（比水小），熔点为97.8℃，是热和电的良导体。
钠通常保存在煤油中2、化学性质（1）钠与非金属反应常温下，4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）加热条件下，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
2Na + O2△Na2O2（淡黄色固体）钠与氯气反应，钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟。
2Na + Cl2 = 2NaCl（2）钠与水反应2Na + 2H（3）熔融的盐反应钠可以从钛、镐、铌、钽等金属的熔融氯化物中置换出金属单质。
4Na + TiCl4700 ~ 800℃4NaCl + Ti（4）与盐溶液反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓（5）制备：工业上采用电解熔融的氯化钠制备金属钠。
2NaCl 2Na + Cl2↑3、氧化钠与过氧化钠的比较二碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（3）Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、Na2CO3和NaHCO3混合物的提纯（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，采用加热法。
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量的NaOH 溶液。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体。
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓三离子反应1、强电解质、弱电解质在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。
如：强酸、强碱、大多数盐。
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实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O 22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。
可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。
5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。
如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。
这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。
高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)通电2Na(负极)＋Cl2↑(正极)练习(一)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaCO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小15．工业上制取金属钠的方法是（）A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。
Na2O2比Na2O稳定二、化学性质：①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②与CO2反应：Na2O＋CO 2Na2CO3；2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2三、用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情况下的供氧(与CO2反应生成O2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO的漂白原理相同。
碳酸钠（Na2CO3）的性质一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
二、化学性质：1、与酸反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O；2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO 3BaCO3↓＋2NaCl石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO 3CaCO3↓＋2NaOH3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。
)4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H2O （侯氏制碱法）碳酸氢钠（NaHCO3）的性质一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。
二、化学性质：1、与酸反应：NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)2、受热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O练习(二)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生2、下列实验中，没有氧气产生的是（）A、强热氯酸钾B、光照新制的氯水C、强热碳酸氢钠D、过氧化钠中通入CO23、下列物质中没有漂白性的是（）A、活性炭B、过氧化钠C、氯水D、二氧化硫4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（）A、苏打比小苏打易溶于水B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈C、苏打比小苏打的热稳定性差D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（）A、是一种细小晶体，溶于水B、属于酸式盐C、不能与NaOH反应D、受热易分解7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2SO4D、Na8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO29、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A、二氧化碳B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙10、下列物质不能和CO2反应的有（）A、过氧化钠B、碳酸钠C、氯化钙D、碳酸氢钠11、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的是（）A、晶体放置在空气中质量会减轻B、加热晶体制NaHCO3C、可作干燥剂D、溶于水显碱性12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3物质的量之比是（）A、1∶3B、2∶1C、2∶3D、3∶214、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶1离子反应1、强弱电解质区别：强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐；完全电离，例：HCl H＋＋Cl－弱电解质包括：弱酸、弱碱、水；部分电离，例CH3COOH CH3COO－＋H＋2．离子反应（1）定义：有离子参加的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（2）离子方程式的书写：①一写：写出配平的化学方程式。
②二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。
（一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）③三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。
④四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒(原子个数反应前后不变)和电荷守恒(反应前离子所带电荷总数等于反应后离子所带电荷总数)。
（3）离子在溶液中能否大量共存的的问题①离子在溶液中会相互反应生成气体，水、沉淀(复分解反应条件)，则不能共存。
如：CO2－3 与H＋不能共存：CO2－3＋2H ＋CO2↑＋H2O；Ag＋与Cl－不能共存；Ag＋＋Cl －AgCl↓；②离子相互结合生成弱电解质，弱酸、弱碱等如：CH3COO－与H＋不能共存；CH3COO－＋H ＋CH3COOH ClO－与H＋不能共存：ClO－＋H ＋HClO③离子之间发生氧化还原反应也不能共存如：Fe2＋(还原性)与H＋、NO－3(强氧化性)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－33Fe3＋＋NO＋2H2O④离子之间发生络合反应不能共存。
如：Fe3＋与SCN－不能共存：Fe3＋＋SCN －Fe(SCN)3⑤注意题目中隐含条件的应用：如：无色溶液中，则一定无MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)酸性溶液中，则一定无会与H＋反应的离子，像CO2－3 、OH－、HCO－3等离子碱性溶液中，则一定无会与OH－反应的离子，像NH－4、Fe3＋、HCO－3等离子练习(三)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用离子方程式H＋＋OH －H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO－3、CO2－3B．K+、Na+、Br－、NO3－C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4+、K+、NO－3、SO－46、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42－、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2+、NO－3、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO2－3B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、AlO－2、NO－3、I－B、K＋、CO2－3、SO42－、MnO－4C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－D、K＋、HCO－3、CO2－3、NO－311、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、Cl－B、NO－3C、SO42－D、OH－12、下列离子方程式正确的是（）A、氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B、氢氧化铜加入盐酸：OH－＋H ＋H2OC、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H +2Na+ +H2O + CO2↑D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O13、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB、氧化铜与稀盐酸反应：O2－+ 2H＋＝H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag ＋Cu2＋+ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H +Ca2+＋H2O＋CO214、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）A、KOH与CH3COONH4，B a(O H)2与NH4ClB、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3C、BaCl2与Na2SO4与Ba(O H)2与H2SO4D、Cu(O H)2和盐酸，Cu(O H)2和醋酸15、下列离子方程式书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(O H)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑16、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤镁的提取及应用1．从海水中提取镁的流程：有关反应的化学方程式：MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O↑MgCl2(融熔)Mg＋Cl2↑2．镁的化学性质(使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去)（1）与非金属反应Mg＋Cl 2MgCl2；2Mg＋O 22MgO；3Mg＋N 2Mg3N2；2Mg＋CO 22MgO＋C；（2）与酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑（3）与水反应：Mg＋2H2O Mg(O H)2＋H2↑（注意：镁只与热水反应，不与冷水反应）3、镁的用途：镁铝合金用于制造火箭，飞机；镁燃烧发出耀眼白光，常用来制造信号弹及焰火；氧化镁熔点高，是优质耐高温材料等。