初三化学-原子的构成习题精选及答案
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
中考化学专题练习原子的结构(含解析)
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质2.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
初三化学 原子的构成习题精选及标准答案
精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案1. 什么是原子的结构？2. 原子由哪些粒子组成？3. 原子核由哪些粒子组成？4. 原子核中有哪些粒子带电？5. 什么是质子？它的电荷是多少？6. 什么是中子？它的电荷是多少？7. 什么是电子？它的电荷是多少？8. 原子的质量数等于什么？9. 原子的原子序数等于什么？10. 原子的电子数等于什么？11. 原子的核外电子层数等于什么？12. 原子的核外电子数等于什么？13. 原子的核内电子数等于什么？14. 原子的电子云是什么？15. 原子的电子云中的电子是如何分布的？16. 原子的电子云中的电子是如何运动的？17. 原子的电子云中的电子是如何被束缚的？18. 原子的电子云中的电子是如何被激发的？19. 原子的电子云中的电子是如何发生跃迁的？20. 原子的电子云中的电子是如何发生辐射的？21. 原子的电子云中的电子是如何吸收辐射的？22. 原子的电子云中的电子是如何发生化学反应的？23. 什么是原子的量子数？24. 原子的量子数有哪些？25. 原子的量子数是如何确定的？26. 原子的能级是什么？27. 原子的能级有哪些？28. 原子的能级是如何确定的？29. 原子的能级与量子数有什么关系？30. 原子的电子跃迁是如何发生的？31. 原子的电子跃迁有哪些类型？32. 原子的电子跃迁与辐射有什么关系？33. 原子的电子跃迁与化学反应有什么关系？34. 什么是原子的谱线？35. 原子的谱线有哪些？36. 原子的谱线是如何产生的？37. 原子的谱线与量子数有什么关系？38. 原子的谱线与电子跃迁有什么关系？39. 原子的谱线与辐射有什么关系？40. 原子的谱线与化学反应有什么关系？41. 什么是原子的化学键？42. 原子的化学键有哪些类型？43. 原子的化学键是如何形成的？44. 原子的化学键与电子有什么关系？45. 原子的化学键与能级有什么关系？46. 原子的化学键与电子跃迁有什么关系？47. 原子的化学键与辐射有什么关系？48. 原子的化学键与化学反应有什么关系？49. 什么是原子的化学元素？50. 原子的化学元素有哪些？。
九年级化学原子的构成习题精选
九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。
《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案
课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。
还能总结出：〔1〕________________________________________________。
〔2〕________________________________________________。
〔3〕________________________________________________。
〔4〕________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。
A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。
A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。
A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。
答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。
答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。
答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。
答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。
答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。
答案：82. 原子的质量数等于（）。
答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。
答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。
答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。
答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。
例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。
2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。
质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。
3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。
初三化学上册原子的结构练习题含答案
初三化学上册原子的结构练习题含答案（多种题型）原子核中包括什么物质？A. 质子和中子B. 电子和中子C. 质子和电子D. 质子和中子以及电子答案：A电子云是什么？A. 电子运动轨迹B. 电子存在的可能区域C. 电子的一种运动状态D. 电子的外层结构答案：B原子的核外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C具有相同电子结构的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B具有相同电子数目的原子的质子数目是否相同？B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：B原子的质子数目等于什么？A. 电子数目B. 中子数目C. 原子的质量数D. 原子的电荷数答案：D元素周期表中同一周期的元素的外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子核中的中子数目等于什么？A. 原子的质子数目B. 原子的电子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：C氧原子的电子结构是什么？A. 2, 6B. 2, 8D. 2, 8, 8答案：B原子的电子层数目等于什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：A氢原子的电子结构是什么？A. 1B. 1, 1C. 1, 2D. 2, 1答案：A元素周期表中具有相似化学性质的元素在什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B元素周期表中同一族的元素的化学性质是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子的质量数是什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：C具有相同原子序数的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：A原子核的直径与原子直径相比是多少？A. 原子核直径比原子直径小很多B. 原子核直径与原子直径相等C. 原子核直径比原子直径大很多答案：A元素周期表中同一周期的元素的电子结构是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C原子核的电荷数等于什么？A. 原子的电子数目B. 原子的质子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：B氖原子的电子结构是什么？A. 2, 8B. 2, 8, 2C. 2, 8, 8D. 2, 8, 18答案：A原子的电子云是由什么组成的？A. 电子B. 质子和电子C. 中子和电子D. 质子、中子和电子答案：A氦原子的电子结构是什么？A. 2B. 2, 2C. 2, 8D. 2, 8, 2答案：B元素周期表中原子序数越大的元素原子结构是怎样的？A. 原子核中的质子数目越多，电子数目也越多。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。
放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。
人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。
【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。
故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
中考化学原子的构成专题练习题及答案
1．在化学反应中，可再分的粒子是( ) A.水分子B．氧原子C．碳原子的原子核 D.电子答案:A2．在原子里质子数等于形卡( ) A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子相对质量答案:B3．碳的相对原子质量是( ) A．12 g B．12 C．1．993×10-26kg D．1／12 g 答案:B4．构成原子核的粒子一定有( ) A．质子B．中子C．电子D．质子和中子答案:AC5．原子的质量主要集中在( ) A．质子B．中子C．电子D．原子核答案:D6．通常原子核是( )A．由电子和中子构成B．不能再分的粒子C．由电子和质子构成D．由质子和中子构成答案:D基础巩固7．下列有关原子的说法中，正确的是( )A．物质都是由原子构成的B．原子是不可再分的最小微粒C．相对原子质量就是原子的实际质量D．原子是化学变化中的最小微粒答案:D8.已知一个氧原子的质量是 2.657×10-26 kg，碳12原子的质量的1／12为 1.663×10-27 kg，则氧原子的相对原子质量为( )A．16 kg B．16 C．2.657×10-26 kg D．1.663×10-27kg答案:B9．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则( )A．a=b=c B．b=c=d C．a=c=d D．a=b=d答案:D 核电荷数等于质子数，因为中子不带电．10．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( )A．水分子B．氧气分子C．氢、氧原子D．氢分子答案:C11．铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________．答案:143 92 原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=质子数．一般类似这样的题只要弄清这两个知识点，就可以解决．能力提高12．下列有关原子知识的叙述正确的是( ) A．原子是构成一切物质的微粒B．原子是化学变化中的最小微粒C．原子是构成物质的一种微粒D．原子是保持物质化学性质的最小微粒答案:BC13．参加化学反应的最小微粒是( ) A．原子B．分子C．质子D．中子答案:A14．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为( )A．26 B．56 C．82 D．86答案:C 注意问的是“含粒子的总数”．一般原子内含有三种粒子：质子、中子、电子．所以总数为26+30+26=82．15．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是( )A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．原子所带的电量答案:C16．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为( )A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc 答案:A 设甲原子的质量为m甲，乙原子的质量为m乙，碳12的相对原子质量为m碳①②由①×②得,则甲的相对原子质量Mr，甲=这类题首先要对相对原子质量定义等相关的概念理解清楚，只要按照“不知什么设什么”的要领，按定义一步步推导即可．17．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________(填序号)．答案：①②③18．由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同．答案：质子电子质子电子19．有A，B，C，D四种原子，A的相对原子质量是已知的所有原子中最小的，且原子核中无中子；B，C，D的核电荷数依次递增1；B和D的原子核里的质子数与中子数相等；C的原子核内质子数比中子数少1．已知B原子核外有10个电子，请根据以上事实，填写表4-1．表4-1原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23答案：见表D4-1.表D4-1原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数近似相对质子质量A 1 0 1 1 1B 10 10 10 10 20C 11 12 11 11 12D 12 12 12 12 24中考链接20．α粒子是带2个单位正电荷的氦原子(相对原子质量为4)．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α料子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：①有一部分α粒子改变了原来的运动方向；②大部分α粒子基本不改变运动方向；③极少数α粒子出现反弹．根据以上三种现象，你对原子的结构有何猜想?答案：由现象①猜想，原子中可能有带正电的粒子，由现象②猜想，原子中存在巨大的空间；由现象③猜想，原子中有质量非常大的粒子．(其他合理答案均可)21．铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子)．原子是否显电性呢?实验：(1)用手接触铁、铜等金属，是否会触电?(2)用电工用的电笔测铁、铜是否带电?(3)你的结论是什么?答案：略知识积累22．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德?泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是( )A．原子中原子核的内部结构B．化学变化中生成物分子的形成C．化学反应中原子的运动D．化学反应中反应物分子的分解答案：C23．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是( )A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成答案：B24．我国科学家在1993年首先利用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字．下列说法正确的是( )A．在上述操作中没有任何变化B．这两汉字是当时世界上最小的汉字C．此技术说明在化学变化中原子可再分D．这标志着我国科学家已进入操纵原子的阶段答案：BD。
原子的结构习题(含答案及解析)
原子的结构习题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。
下列各组属于等电子体的是()A. NO和O22−B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和ClO22.镨(Pr)是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的质子数是()A. 141B. 92C. 59D. 823.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是()A. 原子是可分的B. 原子呈球形C. 带正电荷的原子核居于原子的中心D. 电子带负电4.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数()A. x−2B. x+2C. xD. 无法确定5.下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是()A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只有质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数6.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子−氚．氚可用“ 13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是()A. 原子核B. 质子C. 中子D. 核外电子7.下列关于原子的叙述不正确的是()A. 原子可以构成物质的分子，有的原子能直接构成物质B. 相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上C. 在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化D. 原子核都是由质子和中子构成的8.下列各种微粒，不带电的是()A. 原子B. 电子C. 质子D. 原子核9.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是()A. 核外电子数B. 原子的核电荷数C. 原子的质量D. 原子核的带电量10.下列关于原子核的说法中，错误的是()A. 原子核位于原子的中心，带正电荷B. 原子核位于原子的中心，带负电荷C. 原子核在原子中所占的体积非常小D. 原子的质量主要集中在原子核上11.关于相对原子质量，下列说法正确的是()A. 相对原子质量约等于质子数加电子数B. 相对原子质量就是原子质量C. 两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比D. 通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位12.碳的相对原子质量是()A. 12gB. 12C. 1.66×10−27kgD. 1/12g13.下列说法正确的是()A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数14.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()A. 二氧化碳B. 金刚石C. 氯化钠D. 黄金15.下列物质由离子构成的是()A. 二氧化碳B. 水C. 金刚石D. 氯化钠16.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A. ①、②的化学性质相似B. ②所示的粒子符号为NaC. ③在化学反应中易失去电子D. ④中x可能为817.铁元素是人体必需的元素．已知铁原子的核电荷数为26，中子数为30，则铁原子的核外电子数为()A. 56B. 30C. 26D. 418.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是()A. B.C. D.19.如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是()A. 该原子的化学性质和氯原子相似B. 该粒子的相对原子质量是35C. 该粒子容易失去电子D. X的数值为520.图是Na和Na+两种粒子结构示意图，小明观察示意图后，作出以下判断．①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等其中正确的是()A. ①③④⑤B. ②④C. ①②⑤D. 全部21.下列关于分子和原子的说法，正确的是()A. 由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 最外层电子数决定原子的种类D. 同种原子可以构成不同种分子22.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()A. 原子是实心球体B. 质子、中子、电子均匀分散在原子中C. 质子与电子质量相等D. 整个原子的质量主要集中在原子核上23.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是A. B.C. D.24.下列对原子、分子、离子的认识，错误的是()A. 原子的核内质子数等于核外电子数B. 相同元素的原子其核外电子数一定比相应离子的核外电子数多C. 相同原子可以构成不同的分子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子25.下列说法正确的是()A. 相对原子质量就是原子的实际质量B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大D. 过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒二、填空题（本大题共5小题，共5.0分）26.图为某粒子结构示意图(其中y不等于零)，按下列要求回答各问题：(1)当x=10+y时，该粒子为__________(填原子或阳离子、阴离子)。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。
是由带的和不带电的构成。
1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。
按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。
离核最近的最低的是第层。
2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。
三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。
②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。
③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
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原子的构成习题精选含答案
一、选择题
1．原子和分子的区别是：( )
A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
B．分子一定比原子大
C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：( )
A．16克 B．16
C．千克 D．千克
3．在原子中，质子数等于：( )
A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和
4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子
C．中子和质子D．电子
6．原子和分子的根本区别是（）
A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质
7．下列关于原子的说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能
8．原子中决定相对原子质量大小的是（）
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）
A．2H B． C． D．
11．碳的原子量是（）
A．12克B．12C．千克D．1/12克
12．在原子中（）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
13．下列关于原子的叙述正确的是（）
A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的
C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的
二、填空题
1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
2．说明下列符号表示的意义：N表示______；表示______；2N表示______；表示______；中“2”的意义______。
3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。
英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中
都含有电子。
4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。
5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）
三、简答题
1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。
2．一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
四、创新题
1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。
②同种元素的原子的性质和质量都相同。
③原子是微观上的实心球体。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
（A）铱原子的质子数为70 （B）铱原子的相对原子质量为77
（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子
3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。
通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还总结出：
（1）______________（2）______________
（3）______________（4）______________
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
铁26 30 26 56
钠11 12 11 23
答案：
一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A
6．答案：C点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。
7．答案：B D点拨：A为原子的定义正确。
B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。
原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C 正确。
D原子也能直接构成物质，如：金属汞等。
8．答案：A点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。
9．答案：C点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。
那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。
10．答案：A点拨：B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示2个氢离子。
11．答案：B点拨：碳的原子量为。
原子量的单位为“1”，所以A 不正确。
12．答案：B D点拨：质子数不一定等于中子数。
如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C 不正确。
在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。
原子不显电性就是由于质子数＝电子数。
所以B、D正确。
13．答案：D点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。
原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。
二、1．答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。
且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。
2．答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子
3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。
4．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。
除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。
5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。
三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。
点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。
从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。
2．答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据相对原子质
量的定义进行计算：相对原子质量
四、1．答案：D点拨：三个观点都不确切。
原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。
2．答案：C D点拨：质子数＝核外电子数。
此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。
3．答案：（1）个别种类原子核里没有中子。
如氢。
（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。
（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。
（4）不同的原子质子数不同。
点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。
最新文件仅供参考已改成word文本。
方便更改。