2019-2020学年高中化学《化学反应原理》第2章第三节第1课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2019-2020学年高中化学《化学反应原理》第2章第三节第1课时知

能优化训练鲁科版选修4

1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率数值之比为3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的反应速率减小，用C表示的反应速率逐渐增大

解析：选B。因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A不正确；C是用B表示的2 min内的平均反应速率，C不正确；随着时间的推移，反应物浓度减小的速率和生成物浓度增大的速率都将逐渐减小，D不正确。

2．已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是( )

A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)

解析：选D。同一反应中，用各物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比。

3．(2011年榆林高二检测)在不同条件下分别测得的反应2SO

2＋O23的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是( )

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1

D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

解析：选D。解本题的关键是抓住“两统一”，即统一单位和统一物质，依据速率之比等于系数之比，将B、C、D三项均统一表示成SO2的速率、单位为mol·L－1·min－1，B项：v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1，C项：v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1，D项：v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60＝12 mol·L－1·min－1。

4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋ Z(g)

解析：选C。观察曲线的走势可知，在10 s时，反应达到平衡，是一可逆的反应，X减少了1.2 mol－0.41 mol＝0.79 mol，Y减少了1 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Z增加了1.58 mol。则用Z表示反应速率为1.58 mol/2L/10 s＝0.079 mol·L－1·s－1，A错；X减少了0.79/2 mol·L －1，B错；反应开始到10 s时，Y的转化率为(0.79/1)×100%＝79%，则C正确；变化量之比等于化学计量数比，X、Y、Z化学计量数之比应为0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，D项不正确。

5．将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解： B(g)＋n C(g)。反应到3 min末时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中n值为__________，v(B)＝__________。

解析：因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n 值，可先求v(A)的值。

Δc (A)＝1 mol 0.5 L

－0.8 mol·L －1 ＝1.2 mol·L －1；

A 的化学反应速率：v (A)＝Δc Δt ＝1.2 mol·L －13 min

＝0.4 mol·L －1·min －1，则v (A)∶v (C)＝2∶n ，代入数据知n ＝3。v (B)＝12v (A)＝12

×0.4 mol·L －1·min －1＝0.2 mol·L －1·min －1。 答案：3 0.2 mol·L －1·min －1

1．在可逆反应2A(g)＋x C(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5 mol·L －1，B

为3 mol·L －1，C 的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L

－1。则关于此反应的下列说法正确的是( )

A ．2 min 末时A 和

B 的浓度之比为5∶3

B ．x ＝1

C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1

D ．2 min 末时A 的消耗浓度为0.5 mol·L －1

解析：选C 。根据化学方程式

2A(g)＋ x C(g)＋D(g)

开始浓度(mol·L －1) 5 3 0 0 变化的浓度－1 1 1.5 1 0.5 2 min 后的浓度－1

4 1.

5 1 0.5 由于D 的浓度等于C 的浓度的12

，故x ＝2,2 min 后，A 和B 的浓度之比等于8∶3,2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1,2 min 末时A 消耗的浓度为1 mol·L －1。

2．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

A ．v (H 2)＝0.1 mol/(L·min)

B ．v (N 2)＝0.1 mol/(L·min)

C ．v (N 2)＝0.2 mol/(L·min)

D ．v (H 2)＝0.3 mol/(L·min)

解析：选C 。都转化为用N 2表示的化学反应速率进行比较。

3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

A ．0.02 mol/(L·s)

B ．1.8 mol/(L·s)

C ．1.2 mol/(L·s)

D ．0.18 mol/(L·s)

解析：选A 。10 s 末，H 2SO 4的浓度减少了0.6 mol/L ，反应速率为0.06 mol(L·s)，根

据方程式：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，则v [Al 2(SO 4)3]＝13

v (H 2SO 4)＝0.02 mol/(L·s)。 4．在体积为2 L 的密闭容器内合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增加了0.6 mol ，

在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L －1·s －1，则t 是( )

A ．0.44 s

B ．1 s

C ．1.33 s

D ．2 s

解析：选B 。v (NH 3)＝23

v (H 2)＝0.30 mol·L －1·s －1，氨气浓度的变化量为0.6 mol/2L ＝0.30 mol·L －1，因此反应所需时间为：Δt ＝Δc v ＝0.30 mol·L －10.30 mol·L －1·s －1

＝1 s 。 5．反应2CH 4＋2NH 3＋3O 2===2HCN ＋6H 2O(g)中，某时间内测知HCN 表示的反应速率为n