2020春工程化学习题集3溶液习题

第三章溶液习题

一、判断题

1)物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数与温度有关。

F

2)由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否

则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。 T

3)BaSO4、AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。 F

4)将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度减小为原来的一半。 F

5)有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH

值。 F

6)HAc 溶液中加入 NaAc 后产生同离子效应，所以往 HCl 溶液中加入 NaCl

也会产生同离子效应。 F

7)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。 F

8)两种难溶盐比较，K sp 较大者其溶解度也大。 F

9)在压力相同情况下，ｂ＝ 0.01mol ·kg-1 甘油水溶液和 b=0.01mol·kg-1

的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。 T

10)AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 ×10-10和2.0 ×10-12，则AgCl 的溶解

度大 Ag2CrO4 的溶解度 F

11)同离子效应和盐效应可以使

难溶性物质的溶解度降低。 F 二、选择题 1．下列物质

酸性最强的是( D )

A.H 3PO4

B.H 3AsO 4

C.H 2SO4

D. HClO 4

2．常温下，往 0.1mol d·m-3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )

A．HAc 的 Kaθ值增大 B. HAc 的 Kaθ值减小

C. 溶液的 pH 值增大

D. 溶液的 pH 值减小

3.根据酸碱质子理论 ,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D )

A.NH 4+

B. H 2CO3

C. H3O+

D. H 2O

4.pH=2 的溶液中的 H+离子浓度是 pH=6 的溶液中 H+离子浓度的( D ) A 、4 倍

B、40 倍

C、4000 倍

D、 10000 倍

5.H2PO4-的共轭碱是( B )

A. H 3PO4

B. HPO 42-

C. PO43-

D. OH-

6．下列说法正确的是( C ) A．根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。 B．两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。 C．多元弱酸溶液中，由于 Ka1 ＞＞ Ka2 ，故计算多元弱酸溶液中

的氢离子浓度时，可近似地用一级解离平衡进行计算。

D．弱酸或弱碱的解离平衡常数 Ki 不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。

7．将 pH=2.00 和 pH=11.00 的强酸和强碱溶液等量混合 ,所得溶液的 pH 值为

( C) A．1.35 B．3.35 C．2.35 D ．6.50

8．有一难溶强电解质 M 2X ，其溶度积为 K SP ，则其溶解度 S的表示式为 ( D) A．S= K SP B．3 K SP /2 C．K SP D．3 K SP /4

9．Mg(OH) 2 在下列哪种溶液中的溶解度最大？( A )

A．纯水B． 0.01 mol L·-1的 MgCl 2溶液中

C．0.01 mol L·-1的 Ba(OH) 2溶液中D．0.01 mol L·-1的NaOH 溶液中

10.BaSO4沉淀在 0.1 mol/L KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：( B )

(A)酸效应影响(B) 盐效应影响

(C) 配位效应影响(D) 形成过饱和溶液的影响

11.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： ( B )

(A) 0.5mol L-·1HCl 和 0.5mol L·-1NaAc

(B)0.1mol L-·1HCl 和 0.2mol L·-1NaAc

(C)0.2mol L-·1HCl 和 0.1mol L·-1NaAc

(D)HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

12.HAc 的标准解离常数 K a， NaAc 的标准水解离数是( C )

(A) (K a K w)1/2(B) K a / K w

(C) K w / K a (D) (K w / K a)1/2

13.欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？( B )

(A) HF (pKa=3.45) (B) CH 3COOH (pKa=4.75)

(C) NH 3·H2O (pKb=4.75) (D) HCN(pKa=9.31)

三、简答题

1、写出下列物质的共轭酸

( a) CO 32- (b)HS- (c)H2O (d) HPO42- (e)NH 3

2．ZnS 能溶于盐酸和稀硫酸，而 CuS 却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。

3 解释下列现象：

⑴ 海鱼在淡水中死亡

⑵ 盐碱地上植物难以生长

⑶ 雪地里撒些盐，雪就融化了。

⑷ 江河入海处容易形成三角洲。

4.溶液的蒸气压为什么下降？如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降？

5.对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、 AB 型及 A2B 型电解质溶液来说，凝固点高低的顺序应如何判断？

6.北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里面已经解冻了，这是为什么？

四、计算题

1. 将 0.20 mol NaOH 和 0.20 mol NH 4NO3配成 1.0 L 混合溶液，求此混合溶液的 pH.

2.已知 Ka HAc=1.8 10 5，计算 0.10mol L 1NaAc 溶液的 pH。