高考化学复习物质结构与性质课件

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高考化学精品课件：专题二十五物质结构与性质

(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试从晶体结构解释其原因： __________________________________________。答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。

高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件

-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键。
考情分析
-24-
精要排查真题示例知能提升对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查真题示例知能提升对点演练
(2)电负性大小判断。
规律方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合物,可知 O 的电负性大于 Cl

化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)

•热点透视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本晶体中微粒间的相互作用，晶体质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动，子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上去电子转化为气态基态一价阳离子所到下，原子半径逐渐。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变化规律：在元素周期表中，合电子的吸引力越大。减小从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负中从上到下元素的电负性逐渐。性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强性。

高考化学一轮复习专题课件分子结构与性质

[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键，乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲分子结构与性质
目标导航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。复习目标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。了解范德华力的含义及对物质性质的影响。了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？

2023届高考化学大单元二轮复习讲重难专题十三物质结构与性质课件

基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系标题内容
核心素养
宏观辨识与微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子排布
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字
晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
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高考分子结构与性质第一课高三高考化学一轮复习PPT优质公开课

分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键 π键
原子轨道“头碰头”重叠
原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电极性键共用电子对偏移子对是否偏移非极性键共用电子对不偏移
原子间共用电子对的数目
单键双键三键
原子间有一对共用电子原子间有两对共用电子原子间有三对共用电子
3.键参数： (1)定义。
60
S第O33熔6、讲BF点分3、子N结高O构3-与、于性CO质3金2-、S刚iO32石- ，你认为是否正确：___否_____(填“正
45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：________(填“正确”或“错误
确”或“错误”)，并阐述理由_________________ ”)，并阐述理由_________________
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
_C__为__分__子__晶__体__，__熔__化__时__破__坏__的__是__分__子__间__作__用___力__，_。无需 (3)O3分子是否为极性分子？____(填“是”或“否”)。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外
2.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______________；1 molO22+中含有的π键数目为 ___2_N__A__。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_0_。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2＝CHC≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_s_p_、__s_p_2_；该分子

高考化学物质结构与性质

化学物质结构与性质（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH 4+的形成在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。

σ键较稳定，而π键一般较不稳定。

共价键具有饱和性和方向性两大特征。

2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。

杂化轨道理论：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，存在sp3、sp2、sp三种杂化。

杂化轨道理论分析多原子分子（离子）的立体结构价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型说明：（1）等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子，对于主族元素而言，价电子就是其最外层电子数，即为最外层电子总数相等。

这一类分子或离子具有相似的化学键特征、分子结构以及部分物理性质相似，但一般情况下，化学性质并不相似。

同样，化学键相似，并不是指键角等一定相同。

利用等电子原理可判断一些简单分子或离子的主体构型，如：CO2、CNS－、NO2＋、N3－的原子总数均为3，价电子总数均为16，因此，它们的空间构型均为直线型。

2025版高考化学一轮复习课件第五章物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与

温馨提示：下页对应学生用书第六章第页
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心，原子一共有个，结合题图2得知，原子和原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和位于上下底面，则和共有个，即含个和个，该化合物的化学式为；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为，该晶胞为长方体，其体积为，则。
（2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，，，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2）氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此，解得。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则，D的坐标参数为；根据以上分析可知的密度为。
4. 铈属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。

2023届高考备考大一轮复习第八章物质结构与性质（6）分子间作用力超分子（2）课件

b．烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应__越___大___，使羧基中的羟基的极性___越___小__，羧酸的酸性___越__弱___，则甲酸的
酸性强于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
考点突破
考点突破5：有机酸酸性强弱比较
例1.下列物质中，酸性最强的是 A
A.HCOOH
B.HOCOOH
人教版（2019版）
2023届高三化学高考备考
大一轮复习
第八章物质结构与性质
第06讲分子间作用力超分子（第2课时）
任务二：分子的性质
分子的极性
分
分子的手性
子
的物质溶解性
性
质
物质的酸性
分子结构的修饰
(1)相似相溶规律：非极性溶质一般能非溶极于性___ _____ 溶剂，极性溶质一极般性能溶于____ __ 溶剂。易如蔗糖和氨 ___难___ 溶于水， ______溶于四氯易化碳。萘和碘 ___难___ 溶于四氯化碳，_ _____
(2)在上述试管中再加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，观察到的现象是什么？碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
(3)若再继续向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，观察到的现象是什么？为什么？
碘的四氯化碳溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里发生如下反应：I2＋I－ I－3 。
(4)实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
质
物质的酸性
分子结构的修饰
①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，相同条件下pKa越小，酸越性强 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。大于
a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是因为氟的电负性

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键

键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型一定含有离子键，可能含有共__价__键__

新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)

微助学三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。

物质结构与性质

原子轨道中电子处于全满、全空和半满状态为稳定状态
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最简的排布规律
（1）能量最低原理（2）每个电子层最多容纳2n2个电子（3）最外层电子数不超过8(K层不超过2) （4）次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过32
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基态Fe原子核外电子排布： 1、原子结构示意图
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六、同一纵行的元素下一周期与上一周期的原子序数之差周期第二与第一第三与第二第四与第三第五与第四第六与第五 18(含ⅢB) ⅠA～ⅡA 2 8 8 18 32 8 18 ⅣB～ⅡB ⅢA～0
第七与第六
32
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H 在周期表中的位置（都不协调）
H
ⅠA
素所占的原子分数(或物质的量分数)是不变的。
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原子的相对原子质量元素的相对原子质量：通常是平均值
Ar=∑Ari×xi%
核素
35Cl 37Cl
Ari为原子的相对原子质量
质量数
35 37
Ar
34.969 36.966
xi%
75.77 24.23
氯元素Ar
35.45
≈xi%
76 24
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H—X、H—O
键
H—H
键
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元素周期律和元素周期表
一、元素周期律和元素周期表
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元素周期表的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅦA

新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)

【关键能力·层级突破】命题角度1：物质的组成【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。

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10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系？答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形， 3对价层电子对—sp2杂化—三角形， 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么？
答案 CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型都是平面三角形，BF3的分子空间构型是平面三角形，SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形，CH4的分子空间构型是正四面体形，NH3的分子空间构型是三角锥形，H2O的分子空间构型是V形。
13．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？
答案水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电
子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配位键。其中 Cu2 ＋是中心离子， H2O 是配体，H2O中的氧原子是配位原子，配位数是4。
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？答案 (1)首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体； (2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。 ①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？答案第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐渐减小。 4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。 5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？答案 Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生 sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案不一定。如C—H键是极性键，而CH4是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？答案由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。
7．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？答案 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键 (不据提供电子对的方式，将共价键分为普通共价键和配位键。 (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。
6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？
答案 Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突变变化，说明核外电子是分层排布的。
14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结构相似，且相对分子质量H2O＜H2S，为什么沸点H2O>H2S?
答案 F2～I2组成和结构相似，相对分子质量越来越大，因而范德华力越来越大，沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键，使水的沸点异常的大。
15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？答案原子晶体熔点高，常在一千至氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2属于分子晶体。
第十一章《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
1．原子核外电子的排布规律有哪些？答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。② 泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？答案根据构造原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)＜E(3px)＝E(3py)＜E(4s) ＜E(3d)。