高考化学复习 物质结构与性质课件
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12.如何判断分子的中心原子杂化轨道类型? 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原子发生 sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨 道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为 180°,则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
17.怎样比较晶体的熔、沸点高低? 答案 (1)首先看物质的状态,一般情况下固体>液体>气体; (2)看物质类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对的,如氧 化铝熔点大于晶体硅);(3)若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。 ①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径;②分子晶体→分子间作用力→相 对分子质量;③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。
14.为什么卤素单质从F2~I2的沸点越来越高?H2O与H2S的组成和结构相似, 且相对分子质量H2O<H2S,为什么沸点H2O>H2S?
答案 F2~I2组成和结构相似,相对分子质量越来越大,因而范德华力越来越 大,沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键,使水的沸点异常的大。
15.根据晶体的熔点如何判断晶体类型? 答案 原子晶体熔点高,常在一千至几千摄氏度;离子晶体的熔点较高,常在 数百度至一千摄氏度;分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶 体多数熔点高,但也有相当低的。 16.CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型? 答案 CsCl属于离子晶体,SiC属于原子晶体,Fe属于金属晶体,CO2属于分 子晶体。
13.配离子[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+与H2O之间的配位键是怎样形成的?中心离 子、配体、配位原子、配位数各是什么?
答案 水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分子的孤电
子 对 , 从 而 形 成 一 种 特 殊 的 共 价 键 —— 配 位 键 。 其 中 Cu2 + 是 中 心 离 子 , H2O 是 配 体,H2O中的氧原子是配位原子,配位数是4。
10.价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系? 答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形, 3对价层电子对—sp2杂化—三角形, 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 11.CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分子空间 构型各是什么?
答案 CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形;BF3和SO2的电子对 空间构型都是平面三角形,BF3的分子空间构型是平面三角形,SO2的分子空间构型 是V形;CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形,CH4的分子空间构型是 正四面体形,NH3的分子空间构型是三角锥形,H2O的分子空间构型是V形。
6.为什么Na容易形成+1价离子,而Mg、Al易形成+2价、+3价离子?
答案 Na的I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二 个电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成+1价离子;Mg的I1和I2相差不 多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成+2价离子;Al的I1、I2、I3相 差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突 变变化,说明核外电子是分层排布的。
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3.元素的第一电离能和电负性有什么变化规律? 答案 第一电离能:同周期(左→右),呈增大的趋势;同主族(上→下),逐渐 减小;电负性:同周期(左→右),逐渐增大;同主族(上→下),逐渐减小。 4.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的? 答案 随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再要失去一个 电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。 5.为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电能比硫的大? 答案 Mg:1s22s22p63s2,P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级 中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。用此相同观点可以解 释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga。
8.含极性键的分子一定是极性分子吗?含非极性键的分子一定是非极性分子 吗?
答案 不一定。如C—H键是极性键,而CH4是非极性分子;O—O键是非极性 键,而H2O2是极性分子。
9.什么是氢键?氢键有什么特征? 答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分 子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和 性。
7.如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响? 答案 (1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩 并肩”重叠)。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键 (不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目,将共价键分为单键、双键和三键。 根据提供电子对的方式,将共价键分为普通共价键和配位键。 (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短,键能越大,键越稳定, 分子越稳定,即键长和键能决定了分子的稳定性;键角表明共价键有方向性,键长 和键角决定了分子的空间构型。
第十一章 《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
1.原子核外电子的排布规律有哪些? 答案 ①能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。② 泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。③洪特规 则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个 轨道,且自旋状态相同。 2.若以E表示某能级的能量:E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s),它们的 能量由底到高的顺序如何? 答案 根据构造原理知,能量由低到高的顺序为E(3s)<E(3px)=E(3py)<E(4s) <E(3d)。