试验一溶液的配制和稀释

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实验一 溶液的配制和稀释

一、实验目标

1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。

2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。

3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。

二、实验原理

1.质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量(m B )称为物质B

的质量浓度。根据ρB =V n B

计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积,混合均匀即得。

2.溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有:c 1×V 1 = c 2×V 2(稀释公式)。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液,再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积,混合均匀即得。 注意:

(1)使用稀释公式时,①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同时,通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B

B B M c ωρ•=换算成同种溶液浓度的表示方法;②溶液体积的单位要相同。

(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地加入水中,并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中!

三、实验仪器、试剂及其他

1.仪器 10 ml 量筒,100ml 量筒,500ml 量筒,1000ml 烧杯,试剂瓶,药匙,试管刷,托盘天平。

2.试剂 浓硫酸(ωB =0.98 ,ρ=1.84 g ·L -1)

3.其他 NaCl 固体,φB =0.95的酒精。

四、实验内容

1.100g 质量分数为0.9%的生理盐水。

(1)计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克?

(2)用托盘天平称取所需NaCl 的质量。

(3)将NaCl 放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。

(4)将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗液一并倒入量筒里(定量转移)。

(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ,混合均匀即可。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签备用。

2.用市售的浓硫酸(ωB =0.98 ,ρ=1.84 g ·L -1)配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml

(1)计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升?

(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸,慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌,冷却后,定量转移至100ml的量筒中。

(3)最后加蒸馏水使溶液的体积为50ml,混合均匀即可。

将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。

3.用市售的φB =0.95医用酒精配制φB =0.75的消毒用酒精100ml

(1)计算配制100mlφB =0.75消毒酒精需要φB =0.95酒精多少毫升?

(2)用100ml量筒量取所需体积的φB =0.95酒精。

(3)在量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml,搅拌均匀即可。

将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。

五、问题与讨论

1.若配制溶液为NaOH溶液时,

(1)为什么称取NaOH要用干燥的小烧杯,而且要迅速称取?

(2)能否在量筒中溶解NaOH?

2.稀释浓硫酸时:

(1)为什么量取浓硫酸时要用干燥的量筒?

(2)为什么一定要将浓硫酸慢慢加入到水中,并且要边加边搅拌?

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