(完整版)武汉工程大学基础化学第七章分子结构1
大一化学第七章知识点
大一化学第七章知识点大一化学第七章主要讲解了电子结构和周期性。
本章的知识点包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、原子的电子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的电子层：电子按能级分布在不同的电子层，分别命名为K层、L层、M层等，能级越高离核越远。
3. 原子的电子壳层：原子的电子层按主量子数分为不同的壳层，第一壳层为K壳层，第二壳层为L壳层，以此类推。
4. 原子的电子云：电子在空间中的分布形成电子云，电子云表示了电子的可能位置。
二、电子排布规则1. 轨道和亚轨道：电子在不同壳层的电子层中沿不同轨道运动，轨道可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
每个轨道可进一步分为不同的亚轨道。
2. 电子填充原则：按能级从低到高的顺序填充电子，每个轨道最多容纳一对电子。
3. 朗德规则：在同一轨道上填充电子时，优先尽量使电子自旋相反。
三、周期表中的规律1. 元素周期表：由元素按照一定的顺序排列形成的表格，主要包括元素的原子序数、元素符号和元素名称。
2. 周期：周期表中的横行称为一个周期，每个周期代表不同壳层的元素。
3. 主族元素和过渡族元素：周期表中，主族元素位于周期表的左侧，过渡族元素位于周期表的中间。
4. 周期表中的规律：周期表中元素的位置和性质呈现出周期性规律，例如电子层的增加、半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。
四、原子半径和离子半径1. 原子半径：原子半径是指原子核与最外层电子云之间的距离，通常以PM（皮克米）为单位。
2. 原子半径的变化：原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
3. 离子半径：当原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。
正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原子半径大。
以上就是大一化学第七章的主要知识点，包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径的相关内容。
第七章 有机化合物- 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
基础化学电子教案习题解答(第七章)
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
武汉大学化学工程基础课后习题答案(第3版)
1－13见右图，高位槽内水面高于地面8m，水从φ108mm×4mm 的管道中流出，管路出口高于地面2m。在 本题特定条件下，水流经系统的能量损失（不包括出口的能量损失）可按 计算，其中 u 为水在管内的流速 m/s。
试计算：（1）A-A’截面处水的流速； （2）水的流量（以 m3/h 计）。
1－5在右图所示的储油罐中盛有密度为960 kg/m3的油，油面距罐底9.6m，油面上方为常压，在 罐侧壁的 下部有一直径为760mm 的圆孔，其中心距罐底800mm，孔盖用 M14钢 制的螺钉材料的作应力取为 3.93×107N/m2。
问至少需要几个螺钉？
1－6右图所示的测压管分别与3个设备 A，B，C 相连通。连通管的下部是水银，上部是水，3个设备内水 面在同一水平面上。问：
1－22用离心泵从井中抽水（如右图），吸水量为20m3/h，吸水管直径为φ108 mm×4 mm，吸水管路阻力损 失为4904 Pa，求泵入口处的真空度为多少？
1－23如右图所示，储槽内水位维持不变。槽的底部与内径为100 mm 钢质放水管相连，管路上装有一个闸 阀。距管路入口端15 m 处安有以水银为指示液的 U 形管压差计，压差计连接管内充满了水，测压点 与管路出口端之间的直管长度为20 m。 (1) 当闸阀关闭时，测得 R=600 mm，h=1500 mm；当闸阀部分开启时，测得 R=400 mm，h=1400 mm。摩 擦系数λ可取为0.025，管路入口处的局部阻力系数取为 0.5，问每小时从管中流出多少 m3的水； (2) 当闸阀全开时，le/d=15，摩擦系数仍可取0.025。问 U 形管压差计测点处的静压强为多少 Pa(表压)？
1－15用离心泵把20℃的水从储槽送至水洗塔顶部，槽内水位维持恒定。各部分相对位置如右图所示，管路 的直径均为φ76mm×2.5mm，在操作条件下，泵入口处真空表读数为185mmHg，水流经吸入管（包括管入 口）与排出管（不包括喷头）的能量损失可分别按与计算，由于管径不变，故式中 u 为吸入或排出管的流 速 m/s，排水管与喷头连接处的压强为
基础化学第7章知识点总结
基础化学第7章知识点总结第七章化合价与化合价化学式本章学习的主要内容有：1、化合价。
2、化合价的应用。
3、离子和离子化学式。
4、共价化学式和价键。
5、离子键。
一、化合价和化合价符号1. 化合价的含义化合价是指原子在化合物中的化合态所带的电荷数。
例如，氢气分子H2中，两个氢原子都是单价，氧气分子O2中，两个氧原子也都是双价，因此H2的量子化学式是H2，O2的量子化学式是O2。
氯气分子Cl2中，两个氯原子都是单价，在氯化钠NaCl中Cl是一价而Na是一价离子。
又如H2O的量子化学式是H2O，氧化氢的量子化学式是H2O，氧气的量子化学式是O2。
又如氢氧化钙Ca(OH)2中，氧是二价离子，高锰酸钾_KMnO4中，氧是二价离子。
2. 化合价的测定和改变化合价有原子内阴外电子数1:1或2:7跟原子化合价能力的规律。
测定它之前，要先分解化合物。
原子内阴外电子数如果满足1:1或2:7则改变不了化合价。
一般一价化合物都分子式是MX，原子间相对距离与中心原子半径之间的比值可以发现离子间离子键的关系。
二价化合物个分子的结构也可以确定化合物M的化合价。
分子间键能和结合能也与化合价有关。
3. 化合价化学式的性质化合价化学式有基本结构、原子分布、原子排列和化合价等等。
它和化合物化学式的相关性也很强。
比如α-铝石榴石结构，β-锡的晶识结构。
还有结构和性质之间的关系，化合价不同的化合物在Ι型结构等等的现象也表明了自己的性质。
4. 具有多种化合价的元素对于具有多种化合价的元素，其化合价在不同情况下可以有多种选择。
如铜，氮，碲等，都是有多种化合价的元素，主要是由于这些元素的内外电子数没满足1:2的要求所以很难只保留一个化合价。
二、化合价的应用1. 确定共价键和离子键通过化合价的计算可以确定共价键和离子键。
化合价差大于等于1.7都一般认为是离子键，小于等于1.7的一般认为是共价键。
碳的化合价结构中化合价原是共价性的。
2. 写化合价式可以根据化合价来写化合价式。
2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲
2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲一、考试性质专升本考试是我校招收高职高专学校毕业生升入我校本科而进行的选拔性考试。
基础化学考试大纲是根据我校对普通高职高专化类专业学生对基础化学知识的要求，参照高职高专《无机化学》教材内容及《无机化学教学大纲》的基本要求，以选拔人才为宗旨，制定的本考试大纲。
二、考试要求本考试要求将无机化学中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对无机化学中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对无机化学中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及无机化学基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用无机化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容第一章物质及其变化考试内容：物质的聚集状态，理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。
考试要求：识记：物质的聚集状态的特点。
理解：化学反应热效应及热化学方程式书写。
分析计算：理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算。
第二章化学反应速度和化学平衡考试内容：化学反应的速率、化学平衡，速率常数、平衡常数，影响反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的有关计算。
考试要求：识记：化学反应的速率、化学平衡。
理解：速率常数、平衡常数。
分析计算：化学平衡的有关计算。
综合应用：影响反应速率和化学平衡的因素。
第三章电解质溶液和离子平衡考试内容：酸碱的基本概念，酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
考试要求：识记：酸碱的基本概念。
理解：酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。
分析计算：电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
基础化学第七章课件
2011-5-25
酸和碱互为共轭，并组成共轭酸碱对，彼此之间差一 个H＋，所以酸碱共轭统一在同一体系中的H+的传递。 质子理论中的酸碱不局限于分子，也可以是离子。 质子酸可以是：分子(HCl)、正离子(NH4+)、负离子 (HCO3－) 质子碱可以是:分子(NH3)、负离子(Ac－)、正离子 [Fe(H2O)5OH]2+ 有些酸碱物质在不同共轭酸碱对中既可以作酸,又可作 碱，称为两性物质。(HCO3－H2O)
电子教案
扬州工业职业技术学院应用化学系 朱权
1．掌握酸碱的定义、酸碱的强度及其影响因素、酸碱反 ．掌握酸碱的定义、酸碱的强度及其影响因素、 应的实质； 应的实质； 2．掌握酸碱平衡中总浓度、平衡浓度及物料平衡的概念 ．掌握酸碱平衡中总浓度、 ； 3．掌握 的含义，熟悉 与氢离子浓度的相互换算； 的含义， 与氢离子浓度的相互换算； ．掌握pH的含义 熟悉pH与氢离子浓度的相互换算 4．了解溶液pH的近似测定； ．了解溶液 的近似测定； 的近似测定 5．能利用化学平衡移动原理分析水、弱酸、弱碱的电离 ．能利用化学平衡移动原理分析水、弱酸、 平衡； 平衡； 6．掌握多元弱酸电离的机理； ．掌握多元弱酸电离的机理； 7．掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素 ．掌握同离子效应、 ； 8．熟练掌握有关离子浓度的计算； ．熟练掌握有关离子浓度的计算； 9．说明同离子效应和缓冲溶液的特点，并掌握溶液 ．说明同离子效应和缓冲溶液的特点，并掌握溶液pH 的计算了解缓冲容量和缓冲范围， 的计算了解缓冲容量和缓冲范围，会根据需要选择配制缓 上一内容 下一内容 回主目录 返回 冲溶液。 冲溶液。 2011-5-25
第三章酸碱平衡 第一节 酸碱理论基础
大学基础化学 第七章 分子结构 PPT课件
二、现代价键理论 valence bond theory
H2分子的形成
1、现代化学键理论的发展
化学键理论的发展
2、H2共价键的形成和本质
E kj/mol
1）自旋方向相反
系 统 能 量 （
）
74.3pm
基态
核间距r/pm
2）自旋方向相同
推斥态
系统能量E(kJ/moL)
74.3pm
基态
核间距 r(pm)
一、经典共价键理论
1916 −−1919年，美国化学家G. N. Lewis (1875−−1946) 和I. Langmuir (1881−−1957)提出共价键理论也称为路 易斯−−朗缪尔化学键理论)。
1）共价键是由成键原子双方各自提供外
层单电子组成共用电子对而形成的。形成共价
键后，成键原子一般都达到稀有气体最外层电
回顾
化学键(chemical bond)
分子或晶体中相邻两原子或离子间的
强烈作用力，成键能量约为几十到几百千
焦每摩。
离子键
chemical bond 共价键(配位键) 金属键
回顾
离子键
共价键 (配位) 金属键
正、负离子靠静电 引力作用形成
原子间通过 共用e-对形成
通过自由e-将金 属原子、离子 联系在一起
重叠方式 头碰头
特 点 沿键轴呈圆柱形对 称分布
类 型 s-s、s-px 和px-px
性 质 键牢固；成键的2个 原子可沿键轴自由 旋转
π键
只能与σ共存
肩并肩
重叠部分键轴呈镜面反 对称
py-py 、pz-pz
键不够牢固；成键的2 个原子不能沿键轴自由 旋转
按共用电子对提供的方式不同，共价键又可分为正常 共价键和配位共价键两种类型。
基础化学课件：化学键及分子结构
典型物质化学键与分子结构关系分析
离子化合物
以氯化钠为例，钠原子和氯原子之间通过离子键连接，形成立 方晶格结构。离子键的强度决定了氯化钠的高熔点和稳定性。
共价化合物
以甲烷为例，碳原子与四个氢原子之间通过共价键连接，形成正四面体结构。 共价键的极性和强度决定了甲烷的物理和化学性质，如不易溶于水、高温下稳 定等。
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分子形状与大小
分子形状
分子形状由分子中原子排列方式和化 学键类型决定，有直线形、平面形、 三角锥形、正四面体形等多种形状。
分子大小
分子大小通常用分子直径或分子体积 来表示，与分子中原子大小、化学键 长度和分子形状有关。
分子间作用力
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
范德华力
范德华力是存在于分子 间的一种吸引力，与分 子极性和大小有关，通 常存在于非极性分子之 间。
分子内相互作用影响化学键稳定性
分子内的相互作用，如氢键、范德华力等，可以影响化学键的稳定性。这些相互作用的存 在可以使得分子更加稳定，也可以使得某些化学键更容易断裂。
分子对称性影响化学键性质
分子的对称性可以影响化学键的性质和反应活性。例如，对称分子中的化学键通常具有相 同的反应活性，而非对称分子中的化学键则可能具有不同的反应活性。
共价键特点
有方向性、有饱和性。
共价键分类
极性共价键和非极性共价键。
金属键
金属键定义
金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成 的化学键。
金属键特点
无方向性、无饱和性。
金属键形成条件
金属单质及一些金属合金。
Part
02
分子结构基础
原子结构与元素周期表
原子结构
电子教案与课件：《基础化学》 7项目七 烃
1 . 1 有机化合物的性质、 结构特征
结构分类
链状化合物：分子中的碳原子相互连 接成链状。（因其最初是在脂肪中发 现的，所以又叫脂肪族化合物。）
环状化合物：分子中含有由碳原子组 成的环状结构
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH3 CH2 CH2 CH2OH
脂环化合物
OH
芳香化合物
1 . 1 有机化合物的性质、 结构特征
羧酸 羧基 酯 酯基
苯酚 乙醚 乙醛 丙酮
乙酸 乙酸乙酯
甲烷及烷烃
02
甲烷分子组成
甲烷的用途
甲烷物理性质
甲烷化学性质
2.1 甲烷分子组成
问题1：
请画出碳原子和氢原子的结构示意图？
问题2 已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数w（C）=75%，w（H）=25%。请同学们推出 甲烷的化学式？
1864 年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树 木提前落叶。
1892 年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎 屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐 开了花。
1908 年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明 灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
2.3 甲烷的化学性质
甲烷的氧化反应
CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷的取代反应
2.3 甲烷的化学性质
取代反应与置换反应
取代反应
置换反应
可与化合物发生取代，生 反应物、生成物中一定
成物中不一定有单质
有单质
反应能否进行受催化剂、 在水溶液中进行的置换
温度、光照等外界条件的 反应遵循金属或非金属
工程化学基础教学课件
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欧洲近代化学家
Justus von Liebig
Friedlich Wöhler
Friedrich August Kekulé
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J. Willard Gibbs
J. Willard Gibbs 化学热力学
➢ 这段时期，化学走入了歧途，但积累了更多 的化学知识，提高了实验技术，制作了操作器皿。
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简话化学开展
古代化学 (3) 医化学时期(公元1500～1700年)
➢ 16世纪初，欧洲资本主义工业的开展迫使化学走上正路 ➢ 炼金术改革，化学方法制成药剂〔无机物〕 ➢ 明代李时珍?本草纲目?，列有中药材、矿物1000多种并 附有制备方法、性质介绍 ➢ 明代宋应星著有?天工开物?(1639年)，总结了我国的工 业技术.
对食物和睡眠的要求降低，常导致冲动不安和暴力行 为。
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反响停：五十年恩怨
• • 反响停具有一定的镇静安眠的作用，而且对孕妇怀孕早期的妊娠
呕吐疗效极佳。 反响停便成了“孕妇的理想选择〞，在欧洲、亚 洲、非洲、澳洲和南美洲被医生大量给予孕妇以治疗妊娠呕吐。 50年代后期，德国生产一种叫“反响停〞的新药。该药属非巴比妥 类药，有镇静和止吐作用。在小鼠动物实验中证实反响停对胎仔 无致畸作用，对孕妇也无毒性反响，因此曾广泛用来治疗早孕反 响。但此后不断发现似海豹的无肢、短肢畸形儿出生，经过多年 悉心研究，并在猴子的动物实验中得到证实，那些畸形儿系母亲 在早孕期间服用“反响停〞所致。这才通令禁止，但为时已晚。在 1959年～1961年德国就生下了6000多例海豹胎，英国8000余例， 日本3000余例，历史上称为“海豹胎〞悲剧。
基础化学第七版知识点总结
基础化学第七版知识点总结第一章：化学的基本概念1.1化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。
1.2物质的三态及其相互转化物质存在的三态是固态、液态和气态，它们之间可以相互转化。
1.3物质的组织结构物质由分子、原子以及离子组成，不同的物质由不同的分子或者原子组成。
1.4物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是物质本身所固有的性质，而化学性质是物质参与化学反应时所表现出的性质。
1.5物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化，物理变化是指物质的组成和性质并没有改变，而化学变化是指物质的化学组成及性质发生了改变。
第二章：物质的量2.1质量和物质的分析质量是物质的一种固有属性，可以通过物质的分析来确定物质的成分和比例。
2.2物质的相对原子质量和摩尔质量相对原子质量是指一个元素相对于碳-12的质量比，而摩尔质量是一个物质的摩尔质量在单位为克/摩尔。
2.3化学计量化学计量是指化学反应中物质的量的关系以及物质的量在化学反应中的变化。
2.4化学计量的应用化学计量可以应用于化学方程式的平衡、物质的合成和分解以及溶液的配制等方面。
第三章：原子结构3.1原子的发现和结构原子是物质的基本组成单位，目前公认的原子结构是由原子核以及围绕原子核运动的电子组成。
3.2元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列，它可以反映元素的周期性规律以及元素的性质。
3.3原子的电子排布原子的电子排布遵循一定的轨道和能级，电子在不同的能级和轨道上可以存在。
3.4原子的性质原子的性质包括原子半径、电离能和电子亲和能等。
第四章：化学键4.1化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键、金属键以及范德华力等。
4.2共价键共价键是两个原子通过共用电子对来形成的化学键。
4.3电负性电负性用来描述原子或者分子吸引电子对的能力。
4.4离子键离子键是由正负离子间的静电相互作用来形成的化学键。
4.5金属键金属键是金属原子之间通过形成电子海而形成的化学键。
武汉工程大学701《高分子化学》2020年考研专业课大纲
武汉工程大学2020年硕士研究生入学考试《高分子化学》考试大纲一、考试内容1．绪论(1)引言(2)高分子的基本概念(3)聚合物分类和命名(4)聚合反应(5)分子量(6)高分子的链结构(7)大分子的微观结构(8)大分子的聚集态结构基本要求：(1)掌握：高分子化合物的基本概念、分类和命名、分子量及分布概念；(2)理解：线型、支链和体型大分子以及高分子的微观结构；(3)了解：聚合物的物理状态和主要性能，高分子材料和机械强度以及高分子化学简史。
2．自由基聚合(1)引言(2)连锁聚合的单体(3)自由机聚合机理(4)链引发反应(5)聚合速率(6)分子量和链转移(7)阻聚和缓聚基本要求：本章是高分子化学的重点章之一(1)掌握：自由基聚合机理及特征，主要引发剂种类及引发机理，自由基聚合反应动力学及影响聚合速率的因素，分子量及其影响因素；(2)理解：引发剂，引发作用，引发效率，自由基的特性，单体的特性，稳态理论，自由机等活性理论，链转移，阻聚和缓聚等基本概念；(3)了解：光、热、辐射等其他引发作用。
3．自由基共聚合(1)引言(2)二元共聚物的概念(3)二元共聚物组成方程(4)二元共聚曲线及组成控制(5)单体和自由基的活性(6)Q-e概念基本要求：本章是高分子化学的重点章之一(1)掌握：共聚物组成与单体组成的关系，竞聚率的意义；二元共聚组成曲线，转化率与共聚物组成的关系，共聚物组成的控制方法；(2)理解：自由基及单体的活性与取代基的关系；(3)了解：多元共聚，Q-e概念及共聚合速率以及共聚物组成序列分布。
4．聚合方法(7)引言(8)本体聚合(9)溶液聚合(10)悬浮聚合(11)乳液聚合基本要求(1)了解：各种聚合方法的特点；(2)了解：悬浮聚合、乳液聚合机理及动力学5．离子聚合(1)引言(2)阴离子聚合(3)阳离子聚合(4)自由基聚合与离子聚合的比较(5)开环聚合基本要求(1)掌握：离子型聚合的单体与引发剂的匹配关系，活性聚合及活性聚合物，离子聚合的活性种形式、反应机理及其特点；(2)了解：溶剂、温度及反离子对反应速率及分子量的影响，了解异构化聚合，开环聚合等基本概念。
武汉工程大学基础化学杂化轨道理论
2p
N 2s
杂化
1s
1s
2p B 2s
1s
杂化
1s
（D）H2S 不等性sp3
等性sp2
3p P 3s
杂化
3s
不等性sp3
3p
S 3s
杂化
不等性sp2
2. 已知 ∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°， COCl2中的杂化轨 道类型。
杂化轨道理论很好地解释了分子的形状、键长、键角等现象。但不能解释分子的光谱 和磁性等现象。前章我们讨论了光电效应，光是由于电子从高能级跳回低能级释放能量 的一种形式。而磁性是与电子自旋有关的，如果分子中电子全部成对，则分子没有磁性。 分子的磁性用磁矩表示，它成单电子数有如下关系：
谢谢观赏！
2020/11/5
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sp杂化轨道的特点：每个sp杂化轨道含有1/2s、1/2p轨道的成 分，两个sp杂化轨道间的夹角是180º，呈直线形型。由于轨道的杂 化，杂化轨道具有一头大另一头小的结构，这种结构更有利于原子 轨道的重叠，所形成的化学键更稳定。
CO2原子轨道形状:
激发 C 原子轨道
OO
杂化
成键
C 原子轨道
sp 杂化轨道
杂化杂化轨道在形成分子时中心原子中能量相近的轨道经过混杂平均化重新分配能量和调整空间伸展方向组成数目相同能量相等的新的原子轨道混杂平均化重新分配能量和调整空间伸展方向组成数目相同能量相等的新的原子轨道这种混杂平均化的过程称为原子轨道的杂化所得到新的原子轨道称为所得到新的原子轨道称为杂化轨道
武汉工程大学基础化学杂化 轨道理论
sp 杂化轨道
分子轨道形状:
分子结构:
2、sp2杂化轨道
sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成。例如BF3：
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（2）离子所带电荷：
离子所带电荷的多少是决定离子和离子型化合物性质的主要因 素之一。通常电离能越大的原子越不容易失去电子而形成高价的正 离子，而电子亲和能越大的原子却越容易获得电子形成高价负离子。
8e电子构型：ns2np6； 例如：9F-, Cl-, 35Br-, I- ,Na+
(9~17)e电子构型：ns2np6nd1-9 ；
例如：24Cr3+, Mn2+, Fe2+, 26Fe3+, 29Cu2+ 18e电子构型：ns2np6nd10 ；
例如：30Cu+ , 47Ag+ , 79Au+ , Zn2+
在离子晶体的晶格结点上交替排列着正、负离子。由于正、负 离子间有很强的离子键，所以离子晶体有较高的熔点和较大的硬 度。在晶体中，离子不能自由移动，只能在结点附近振动，因此不 导电。而在融化时，离子可以自由的移动，就能导电。离子晶体有 以下几种类型:
1、离子晶体的分类
（1）、AB型离子晶体： AB型离子晶体指组成晶体中正负离子的 比例为1:1的离子晶体 a、CsCl型
rCl
181
pm,
r S
2
184
pm,
r P
3
212
pm
(b)同主族元素的离子，所带电荷相同时，离子半径随原子序数的 增大而增大。例如：
rMg2 65pm, rCa2 99pm
(c)同一元素的正离子半径<原子半径<负离子半径。例如：
rFe 116 .5 pm, rFe2 75 pm,
二、离子晶体
(1)分子中相邻原子的相互作用力，即化学键问题；
(2)分子中原子在空间的排布方式，即空间构型问题。
此外，还有分子间力或范德华力、氢键等。因此，弄清化学键 的性质和分子的空间结构将对理解化学反应及其变化规律、指导化 合物的合成等都有着重要的实际意义。
一、离子键理论
Na e
Na+ + e
Cl + e
Hale Waihona Puke Cl- eCsCl的晶胞是立方体，每个Cs+周围有8个Cl-离子，每个Cl-周 围有8个Cs+离子。原子比为1:1，配位比为8:8，配位数为8。
Cl-
如:CsCl
Cs+
TiCl
b、NaCl型
NaCl的晶胞也是立方体，是面心立方晶格。Na+离子周围有6
个Cl-离子，Cl-离子周围有6个Na+, 离子配位比为6:6，原子比1:1。
Cl- Na+
1、离子键的形成：由上图可见，离子键的形成可分为两步进行， 第一步是在一定条件下形成正、负离子；第二 步是正负离子间形成离子键。
2、离子键的特征：（1）本质是静电引力 ； （2）无方向性和无饱和性
离子键的无方向性：离子可在空间的任何方向与带有相反电荷 的离子相互吸引。
离子键的无饱和性：每个离子可以尽可能多的吸引异号离子， 只是这种作用随距离的增加，相互作用会 逐渐减弱。
鲍林根据电荷数（Z）和屏蔽常数（σ）的值推出了离子半径 计算公式：r = K / Z - σ
离子半径的变化规律：
(a) 同一周期中自左至右，同一价态的正离子半径随原子序数的 增加而减小。同一价态的负离子半径随原子序数的增加而减小，随 所带负电荷的增加而增加。副族元素例外。例如：
rNa 95pm, rMg2 65pm, rAl3 51pm, rSi4 41pm
基础化学
THE BASIC CHEMISTRY
化工与制药学院基础化学学科部 程清蓉
期末考试结果公布
90-100 80-89 70-79 60-69 <60 最高 最低 平均
安工1 1
1
6
11
9
92 39
62
安工2 0
5
8
7
8
89 14
65
环工1 1
5
8
6
8
90 47
69
环工2 2
3
14
1
4
97 53
74
材物1 0
5
7
11
5
88 46
68
材物2 0
3
10
10
5
87 27
66
包材1 1
4
15
9
11 91 47
67
有机2 2
11 8
7
6
95 31
73
高材5 6
11 7
3
4
98 44
78
采矿1 0
1
6
65
第七章 分子结构
§7.1 离子键和离子晶体 §7.2 共价键和原子晶体 §7.3 分子间力、氢键和分子晶体
▪ 4.掌握分子轨道理论的要点，应用同核双原子分子的分子 ▪ 轨道能级图说明分子的磁性、稳定性和键级。
▪ 5.掌握分子的极化，分子间力（取向力、诱导力、色散力） ▪ 及氢键的要领并能解释物质的性质。
§7.1
离子键和离子晶体 序言
分子是由原子组成的，它是保持物质基本化学性质的最小微 粒，而且是参与化学反应的最小单元。分子的性质除取决于其化学 组成外，还取决于其结构。分子结构包括两个方面：
至于离子吸引异号离子的数目多少取决于晶体的结构、离子的相对大 小、以及离子的电子层结构。
3、离子的三个主要特征： 离子的电子层结构、离子所带的电荷和 离子半径的大小。
（1）电子层结构 不同原子可形成相同电子构型的离子，而同一种原子当处于不
同价态时，会形成不同电子构型的离子。
2e电子构型： ns2； 例如：H-, Li+, Be2+
配位数为6。
如:NaI,NaBr,MgO,CaO
NaCl的晶胞
ZnS晶胞
c、ZnS型 ZnS晶体也属面心立方晶格，在ZnS晶胞中，晶胞结构较复杂，
每个Zn2+离子周围有4个S2-离子，每个S2-离子周围有4个Zn2+离子， 配位比为4:4，配位数为4。
如:ZnO,HgS,CuCl,CuBr
同一元素的原子和离子之间，以及同一元素带不同电荷的离子 之间其性质明显不同。
（3）离子半径：
规定离子之间的核间距为两离子半径之和。核间距可以通过 X-射线测定.
1926年, 哥德希密特(Goldschmidt)用光学方法测定, 得到了F- 的 半径为133pm,结合X射线衍射数据, 可得到一系列离子半径，这种 半径为哥德希密特半径.
本章要求
▪ 1.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结 构与性质的关系，从晶格点上离子间结合力的不同来理解晶 体。掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数，理 解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。
▪ 2.了解共价键的饱和性和方向性及 键和 键的区别。
▪ 3.掌握杂化轨道理论要点，并说明一些分子的构型。