中考化学第二轮复习课件
合集下载
中考二轮化学专题复习提升精品课件 化学方程式综合计算
请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
MgCl2 四种溶液，这种试剂就是NaOH溶液。NH4 Cl与NaOH溶液反应后有
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
2023年中考化学二轮专题复习---跨学科实践活动课件
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气， 从图2中可选用的气体发生装置是 B （填字母，后同），收集装 置是 E 。
任务四 了解加快制氧效率的措施 已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后反
应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉末是该反应的催化剂，还需 要增加实验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质 是 否改变。 项目总结
跨学科实践活动
名师解读
《义务教育化学课程标准（2022年版）》提出用不少于本学 科总课时的10％开展跨学科实践活动。跨学科实践活动，从与化 学相关的资源、能源、材料、环境、健康等领域发现并提出问 题，执行产品制作、行动改进、调查研究、模型建构等活动任 务，综合“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的 化学变化”主题的大概念及核心知识和其他学科相关知识，应用 技术与工程等方法解决实际问题，培养化学学科的核心素养，体 现化学学科的育人功能。学生可以从以下几方面入手：
酸 溶 液 ， 无 明 显 现 象 后 再 滴 加 生成 硝酸钡（合理即可） 溶液
1.将“氧气、水、二氧化碳、金属、酸、碱、盐”这些物质的性 质系统化，加深对“结构决定性质，性质反映用途”的认识；
2.加深对物质的组成和结构的理解，加强宏观辨识和微观理 解能力；
3.增进与生物、地理、物理、道德与法治等其他学科知识的 融合理解，参加跨学科实践活动，促进发展综合多学科知识解决 问题的能力；
活动六 探究土壤酸碱性对植物生长的影响
活动一 测定土壤的酸碱度 （1）实验小组将采集好的土壤样品拿回实验室，取5g土样，放入烧 杯，加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后， 测定pH。以下操作错误的是 c （填字母）。
（2）经过四次测定，测得pH分别为第一次pH＝6，第二次pH＝，第 三次pH＝6，第四次pH＝5。 ①从测定结果看，此土壤呈 酸 （填“酸”或“碱”）性。读数有 误的是第 二 次，原因是 pH试纸的精确度是1 。 ②此实验中有一处会对测量结果造成误差，请指出并改正： 不能用 自来水溶解，应将自来水改成蒸馏水 。
中考化学二轮复习《化学与生活》课件
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通 过查阅资料得到以下信息：
水溶性
潮解性 熔点 沸点
与盐酸反应 水溶液酸碱性
Hale Waihona Puke 亚硝酸钠(NaNO2) 易溶、15℃溶解度
81.5g
易潮解
271 ℃
320 ℃会分解、放出臭 味气体
放出红棕色的气体NO2 碱性
氯化钠(NaCl) 易溶、15℃溶解35.8g
不易潮解 801 ℃ 1413 ℃
第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸，看到有气泡产生，滤渣逐 渐溶解，王明认为其中一定含有碳酸钙．你同意吗?
第三步：取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，看到滤液颜色变为红 色，他们认为氢氧化钙部分转化成为碳酸钙．
能吸收甲醛等有害气体 的植物
吊兰 虎尾兰
芦荟
• 与燃烧汽油相比，燃料的改变 其优点是什么？
从下列食物：①米饭 ②鲜橙 ③瘦肉 ④西 红柿 ⑤芋头 ⑥鱼 ⑦奶油 ⑧鸡蛋 ⑨黄 瓜 ⑩豆腐等物质中选择适当的序号填空。
（1）能提供蛋白质的有③ ⑥ ⑧；⑩ （2）能提供淀粉的有 ① ⑤； （3）能提供维生素的有 ② ④ ⑨； （4）能提供油脂的有 ⑦ 。
小夏的妈妈设计了一份午餐食谱:
米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。
怎样鉴别黄金首饰和黄铜首饰？
课后实践
1.完成小魔术“不吹自灭的蜡烛”（用品： 玻璃杯、小蜡烛、食醋、碱面、石灰水、 玻璃片）
2.测定厨房油污净的pH，查阅资料知其 中含钠元素，猜测它的成分，并设计实 验方案。
3.检查家中灶具的进风口大小，调节到适 当位置，使燃料充分燃烧。
这份食谱的营养全面吗?你有什么建议？
从厨房燃料看能源变化
②③④⑤①到上了本今7世0世天8纪年0纪，6～代0初 绿9，年0， 色虽代年由 上然以代于 海仍前，“ 世以，管西博煤我道气会为国煤东，主城气，又 但球种__取管_输为烧__亮放低源市常可__生的物 热增煤减 多_______注爆太已 ” 变 _代 道 _” 天 煤 _点 ， 碳 多_家 发 能 ___质量成一大充少的_______意炸阳将，化了煤，然最之衣密为庭生是____。__了氧煤分环热______漏能3“请的气许大一、切_以煤_____炭有化与燃9境能______气、2粉蜂 用 好 的 多 ， 的 就 食 有_煤 气____毒 碳。氧 烧.污8_____，风窝 所 处 注 家 试 优 是 、 关为 中_____气煤染____。防一碳能2煤 学 意 庭 比 点 二 住 ，燃 毒____的8中，氧____止等2” 化 将 较 是 氧 、 此_料 事___.化接点的提6_______取 学 ， 管 ， 化 行 时_件触：碳供____2氢___代 知 请 道 烧 碳 、 使_在 ，8面不更____5气___了 识 说 煤 天 的 用 用。冬 其_.，8充____。___“说出气然零均的季原使分___8甲__煤明使又气排与能_经因9燃___0烷__这用改比_.3烧__
2022年中考化学第二轮专题复习课件：专题十一金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分及质量变化
命题角度3 两种 属与一种 属盐溶液反应 例3 将zn粉和fe粉的混合物加入到cu(no3)2溶液中，充分反应后过滤。 (1)写出发生反应的化学方程式。 先：_C_u_(_N__O_3_)2_＋__Z__n_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__C_u__； 后：_C_u_(_N__O_3_)2_＋__F_e__=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__C__u__。
6. (2021洛阳一模)向一定量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的 锌粉，过滤，对溶液的质量变化情况以及滤液中含有的 属离子的判断一 定不正确的是( ) B a. 质量变小，zn2＋、cu2＋、ag＋ b. 质量不变，cu2＋、ag＋ c. 质量变小，cu2＋、zn2＋ d. 质量变大，cu2＋、zn2＋
(2)反应程度及反应后滤液、滤渣成分分析：
反应情况
滤液成分
Zn与部分AgNO3反应， 与Cu(NO3)2不反应 Zn与全部AgNO3反应、 与Cu(NO3)2不反应 Zn与全部AgNO3反应， 与部分Cu(NO3)2反应
_C_u_(_N__O_3_)2__、__Z_n_(_N_O__3)_2_、_____ _A__g_N_O__3 __
(2)反应程度及反应后滤液、滤渣成分分析：
反应情况
滤液成分
Zn与Cu(NO3)2反应且 锌有剩余
Z_n_(_N__O_3_)2_
Zn与Cu(NO3)2恰好完 全反应 Zn、Fe与Cu(NO3)2完 全反应且铁有剩余
Z_n_(_N__O_3_)2_ __Z_n_(_N_O__3_)2_、__F_e_(_N_O__u(NO3)2、Al(NO3)3三种溶质，现取该混合溶 液进行如图实验。
(1)若向固体乙中加入稀盐酸有气泡产生，则此时溶液甲中的溶质是 _A_l(_N__O_3_)3_和__F_e_(_N_O__3_)2___。 (2)若向溶液甲中加入稀盐酸有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方 程式_A__g_N_O__3_＋__H_C__l=_=_=_A__g_C_l_↓_＋__H_N__O_3__；此时固体乙的成分是__A_g__。
中考化学第二轮复习物质的转化与推断精品课件
3. (2021烟台模拟)A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B 和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所 示(“→”表示反应能一步实现，“——”表示相连物质间能发生反应，部分 反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( D) A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A～F属于酸、碱、盐、氧化物、 单质中的四类物质
烧产生的二氧化硫少很多,因此燃煤更容易导致酸雨,对环境影响比较大;煤和天然气燃烧都生成二氧化碳,所以都有温室气体产生。
A. C→CO B. H O →O 设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现
(1)写出化学式：D_H__C_l_，E__F_e_。 (2)物质G所属的物质类别是_氧__化__物__(_或__金__属__氧__化__物__)_；物质C与物质D反 应的基本类型是__复__分__解__反__应__。 (3)物质A和物质D反应的化学方程式是 _K__2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__2_K_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_。 (4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反 应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的 化学方程式_C_a_(_O__H_)_2＋__K__2_C_O__3=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__2_K__O__H_。
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl NaNO3
(1)写出化学式：B_H__2_S_O_4__，E__C_u_S_O__4_。 (2)物质C所属的物质类别是氧__化__物__(_或__金__属__ _氧__化__物__)_，选择C作为食品干燥剂的原因有 安__全__无__毒__，__价__格__低__廉__(_或__吸__水__性__强__或__不__与__食___ 品__反__应__(答两条即可)。 (3)写出D转化为F的化学方程式__C_a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=__C_a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H__。 (4)B在生产上的用途有_金__属__除__锈__(_或__化__工__原__料__、__气__体__干__燥__剂__等__)_，上述反 应没有包含的基本反应类型是_分__解__反__应__。
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
自我小结
完整信息型方程式书写的步骤： 解答这类习题 （1）认真审题， 找出有用信息 （2）写出已知的反应物、反应条件、 生成物 （3）配平 （4）注明
2.仿造信息型
例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）， 它能与氢氧化钠反应，方程式是： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质类似
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（202X镇江）视察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（202X镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式 ______________________
（2）产生气泡的化学反应方程式：
．
拓展延伸
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质类似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液产生的两个化学方程式。
H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
Na2C2O4 十CaSO4═ CaC2O4↓十 Na2SO4
2、氢化钠（NaH）与水反应的方程式为
NaH + H2O = NaOH + H2↑．CaH2与NaH的化 学性质类似．用方程式表示CaH2与水产生的 化学反应： CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 +__2_H_2↑____ ．
【通用版】中考化学二轮复习汇总课件PPT(共894张)
[答案] D
物理变化与化学变化的判断方法
[演练 1] (2012·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱
产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
()
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
解 析 ： N2 ＋ H2―→NH3 、 CO ＋ Fe2O3―→CO2 ＋ Fe 、 FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4 ，显然以上过程都涉及化学变 化，而分馏法是利用石油组分中各物质沸点差异而获得汽油的 方法， 该过程没有新物质产生，属于物理变化。
结束
【通用版】中考化学二轮复习汇总课 件PPT（共894张）
如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！ 因为再搜索到我的机会为零！
错过我，就意味着永远失去~
一次下载，终生使用
化学
首页பைடு நூலகம்
上一页
下一页
末页
专题一 基本概念
第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
[主干知识·数码记忆]
物质的组成与变化
一、小试能力知多少（判断正误）
物质类别的判断方法 1．根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根 据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。 2．对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。 所有元素的单质都可归为无机物。
3．对于化合物，可根据化学键来判断。 (1)若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、 NH4Cl、Na2SO4。 (2)若只含共价键，则一定是共价化合物，如CO、 SiO2、HNO3。 4．对于化合物，可根据组成元素(是否含碳)分为有机化 合物和无机化合物。
(1)(2011·新课标高考)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl
物理变化与化学变化的判断方法
[演练 1] (2012·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱
产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
()
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
解 析 ： N2 ＋ H2―→NH3 、 CO ＋ Fe2O3―→CO2 ＋ Fe 、 FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4 ，显然以上过程都涉及化学变 化，而分馏法是利用石油组分中各物质沸点差异而获得汽油的 方法， 该过程没有新物质产生，属于物理变化。
结束
【通用版】中考化学二轮复习汇总课 件PPT（共894张）
如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！ 因为再搜索到我的机会为零！
错过我，就意味着永远失去~
一次下载，终生使用
化学
首页பைடு நூலகம்
上一页
下一页
末页
专题一 基本概念
第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
[主干知识·数码记忆]
物质的组成与变化
一、小试能力知多少（判断正误）
物质类别的判断方法 1．根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根 据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。 2．对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。 所有元素的单质都可归为无机物。
3．对于化合物，可根据化学键来判断。 (1)若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、 NH4Cl、Na2SO4。 (2)若只含共价键，则一定是共价化合物，如CO、 SiO2、HNO3。 4．对于化合物，可根据组成元素(是否含碳)分为有机化 合物和无机化合物。
(1)(2011·新课标高考)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
2025年中考化学二轮复习二、数字化实验课件
3.(2023连云港)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧 瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图甲)。
检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测 得瓶内压强随时间变化曲线如图乙。下列说法中正确的是( C )
A.t0时注入的溶液是盐酸
甲
2.(2023 深圳)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验 中,HClO 所发生反应的化学方程式为 2HClO 2HCl+O2↑,容器中 O2 的体 积分数和溶液的 pH 随时间变化的情况如图所示,下列说法错误的是( C )
A.光照前,容器内已有O2 B.反应过程中,溶液酸性不断增强 C.反应前后氯元素的化合价不变 D.该实验说明HClO化学性质不稳定
甲
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3); ②该温度下,饱和碳酸钠溶液的 pH 为 11.6,饱和碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.3; ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息,小组同学展开进一步探究: 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,形成的产物是什么?
在不借助其他试剂和仪器的情况下,除去废液中对空气造成污染的物 质,建议最好先在废液中加入下面的 C (填字母)。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
(4)如图a所示,向NaOH稀溶液中慢慢通入HCl气体,测定该过程中溶液
导电能力的变化,实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略) ①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH- > (填“>”“<”或
“=”)Cl-。
②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 离子的浓度 有关。
中考化学二轮专题复习_酸碱盐复习课件PPT
中考化学二轮专题复习：酸碱盐复习 课件（1 7张PPT ）
共存(2分)
下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是（A）
Web Design
A Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OHB SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl-
D NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
A、属于纯净物的是①③ B、属于单质的是②
C、属于碱的是④⑤
D、属于氧化物的③④
2、下列物质放置空气中，质量不会发生变化的是（B）
A、浓盐酸 B、石灰石
C、纯碱晶体 D、氢氧化钠
合
团
交
作
队
流
小明不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉，他回想起是稀硫酸或 石灰水，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
固 体：镁条、氧化铜粉末、 溶 液：Ｎa2CO3、NaOH、CuSO4、BaCl2、KNO3、酚酞试液、
中考化学二轮专题复习：酸碱盐复习 课件（1 7张PPT ）
中考化学二轮专题复习：酸碱盐复习 课件（1 7张PPT ）
鉴别（3分）
不用其它试剂，仅利用试管和 胶头滴管鉴别下列四种溶液
CuSO4
中考化学二轮专题复习：酸碱盐复习 课件（1 7张PPT ）
MgCl2
KOH
KNO3
中考化学二轮专题复习：酸碱盐复习 课件（1 7张PPT ）
•
7.一个匠人漂泊一生，积攒下无数的 见闻、 掌故和 趣事， 当他晚 年坐在 火炉旁 给孩子 们讲述 这一切 的时候 ，他本 人就是 故事的 一部分 。传统 故事是 否值得 转述， 往往只 取决于 故事本 事的趣 味性和 可流传 性。
中考化学二轮复习课件：化学实验—科学探究课件
+ 浓H2SO4 △
CuSO4
不环保
（Cu+2H2SO4(浓)==△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O）
小结3：
学会合理 反思评价
操作是否正确和简便 原理是否正确 是否环保、经济、安全 方案是否可行 实验现象是否明显
归纳与总结
通过本节课的学习你有什么 收获？
归纳与总结
一.学会合理猜想
根据：
元素守恒、物质的组成、 性质，反应物过量、共 存、分类、定量等
（包括实验操作、现象和结论）
1.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶
无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
中的某一种溶液。
Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaNO3
（三）实验探究的解题思 路：
1、认真读题，划出关键的语句，审清题意,明确要求；
2、找出题目中与教材相联系的知识点；
3、灵活应用基础知识，解决探究题中的问 题。
探究活动一：学会合理猜想
1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水， 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质
有两种可能：①是
，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】分组设计实验方案，不同小组互相评价对方的方案：