人教版《化学键》ppt完美版1
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最新人教版必修二化学第一章第二节-化学键pptPPT课件
作用称为共价键
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
××
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
×× ××
Cl Cl
×× ××
②、结构式：
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
转化原子成序自数由越小移，动半径的越离大子。 , 离子键如即：O被2->破F-坏> N。a+> Mg2+
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
（1）NaF NaCl NaBr NaI
---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF
CaF2
CaO
----988℃ 1360℃ 2614℃
活泼金属如与：活Na+泼<Na非金属
2、阴离子半径>相应的原子半径；
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 如：Cl->Cl
阴3、阳同离一子主族间元的素，静从电上作到下用， （静离电子吸半径引逐=渐静增大电；排如：斥）
3.离L子i+<化Na合+<K物+ 溶于F水-<C或l-<熔Br化-<I时4离、具子有键相是同否电发子层生结变构化的?离子，
4.镁原子
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
- 到稳定结构 OH
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
××
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
×× ××
Cl Cl
×× ××
②、结构式：
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
转化原子成序自数由越小移，动半径的越离大子。 , 离子键如即：O被2->破F-坏> N。a+> Mg2+
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
（1）NaF NaCl NaBr NaI
---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF
CaF2
CaO
----988℃ 1360℃ 2614℃
活泼金属如与：活Na+泼<Na非金属
2、阴离子半径>相应的原子半径；
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 如：Cl->Cl
阴3、阳同离一子主族间元的素，静从电上作到下用， （静离电子吸半径引逐=渐静增大电；排如：斥）
3.离L子i+<化Na合+<K物+ 溶于F水-<C或l-<熔Br化-<I时4离、具子有键相是同否电发子层生结变构化的?离子，
4.镁原子
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
- 到稳定结构 OH
人教版化学《化学键》优秀课件
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
成键条件
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
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不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
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电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
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成键条件
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H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
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课件《化学键》完美版_人教版1
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2
共价化合物：HCl
H2O
F2 NH3
CH4
H2O2
课堂小结
1、化学键 离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键
离子化合物（只要有离子键） 2、化合物
共价化合物 （只含有共价键） 3、化学键表示方法 电子式
结构式
A．将 SO2 通入水中 C．将 HCl 通入水中
B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
考点五：分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范
德华力）。
特点：（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互
作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要 影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数 非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等 分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。
组成
同种原子
不同种原子
共阴价离化 子合要物用：方H括C号l 括起； H2O
NH3
原子吸引电子对能力 分 1、子化间学作键用力离的子范键围很小,只有分子间的距离很小时才有。
请电写子出 式下：列在物元质素的符结号构周式围用小黑点或小叉表示
的式子。
（相同或不同） 共（价4）化既合存物在（极只性含共有价共键价，键又）存在非共价键的是
（你4能）写既出存次在氯极酸性的共结价构键式，吗又？存在非共价键的是
。
不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力
征 （3、3)化阴学离键子表的示电方子法式:不电但子要式画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
(新)人教版《化学键》优秀PPT1
化学键
离子键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成 NaCl的呢？
不稳 定
较稳 定
Na+ Cl－
化学键
离子键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 成键微粒：阴离子、阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
第ⅠA、ⅡA族 第ⅥA、ⅦA族
问：静电作用是不是只有静电引力？
化学键 课后训练
7、有以下9种物质：
①Ne ②HCl ③P ④H O ⑤Na S ⑥NaOH
⑦Na O ⑧NH C4 l ⑨A2lC2l
2
已知同2 种2非金属4原子之间形3成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价
键。请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
A.单质分子中一定存在共价键 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填代号)。
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O
18.下列关于钠的叙述中，正确的是
答答【案答案B案DD】.D由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
化学键
是什么力束缚住了NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳 定存在，没有分散成一个个原子或离子？
化学键 概念：相邻的原子或离子之间的相互作用
离子键
化学键
极性键
共价键 非极性键
问：如何判断某化合物是离子化合物还是共价化合物？
化学键
共价键的分类
组成 原子吸引共用 电子对的能力
共用电子对 的位置
成键原子的 电性
化学键
离子化合物
化学键》课件完美版1
四、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
第四页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
第五页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物
1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
第九页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
第二页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
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离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
第四十二页，共一百一十页。
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
共价键
非极性键
第三十五页，共一百一十页。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比
分子间作用力___稍__强的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种____较__强__的__分___子__间__作__用。力由于氢键 的存在,当水结冰时,会造成___体__积__膨__胀、____密__度__减_。小
等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
第二十六页，共一百一十页。
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
第二十七页，共一百一十页。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留
清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了作者不避千 难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品格的可贵精神。
第三十四页，共一百一十页。
2.分子间作用力
(1)定义:把___分__子__聚__集__在__一__的起作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
分子质量__越__大_,分子间作用力___越__大,物质的熔、沸点
越高
<<<
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
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科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
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相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
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(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等
解析：36Li 和 73Li 互为同位素，A 正确；146C 和 147N 的质子
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2131Na 和 2142Mg 质子
数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为 7，
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪பைடு நூலகம்子
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4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
概念
质子数相同， 中子数不同的 同一种元素的 不同原子之间 互为同位素
同种元素组 成的结构不 同的单质之 间互为同素 异形体
第五讲 原子结构 化学键
目 录
01 02 03 04
05 06
原子结构 同位素 核外电子排布 离子键和共价键
化学键与分子间作用力 本讲达标检测
课下能力测评—查缺漏
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身 1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳 阴离 离子 子： ：质 质子 子数 数－ ＋电 电荷 荷数 数
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
不是化学变化，故 D 错误。
答案：C
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题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是
()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
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[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决
定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
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D．①⑤
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解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
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[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
11H、12H、31H 墨、C60；红
与
烷；乙烯、丙烯；
磷与白磷 HCOOCH3 甲酸、乙酸
人教版《化学键》p p t 完美版1
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知能深化—扫盲点 提能点一 原子结构中各粒子数目的关系辨析 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数；在原子中质子数 ＝电子数，在阳离子中质子数＝电子数＋离子所带电荷数，在阴 离子中质子数＝电子数－离子所带电荷数。 (2)有质子的粒子不一定有中子，如 11H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F－与 OH－。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH＋ 4 与 OH－等。
3．同位素 核素 (1)概念辨析
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(2)同位素的特征 ①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质 不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一 般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 29325U
164 C
用途 核燃料 用于考古断代
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中
有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
147N 的中子数也为 7，D 正确。
答案：B
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提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
分 结 化 同子分合构式异物不构相互同同 体为的，结 子 个 原 称或 同组 子构若 系成 团相干 物上 的似个相 物，C差 质在H一 互分2
对象 原子之间
单质之间
一般为有机 化合物之间
有机化合物之间
化学 性质
几乎完全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变
可能相似也 可能不同
相似
实例
金刚石与石 CH3COOH 甲烷、乙烷、丙
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
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(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等
解析：36Li 和 73Li 互为同位素，A 正确；146C 和 147N 的质子
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2131Na 和 2142Mg 质子
数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为 7，
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪பைடு நூலகம்子
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4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
概念
质子数相同， 中子数不同的 同一种元素的 不同原子之间 互为同位素
同种元素组 成的结构不 同的单质之 间互为同素 异形体
第五讲 原子结构 化学键
目 录
01 02 03 04
05 06
原子结构 同位素 核外电子排布 离子键和共价键
化学键与分子间作用力 本讲达标检测
课下能力测评—查缺漏
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身 1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳 阴离 离子 子： ：质 质子 子数 数－ ＋电 电荷 荷数 数
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
不是化学变化，故 D 错误。
答案：C
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题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是
()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
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[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决
定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
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D．①⑤
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解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
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[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
11H、12H、31H 墨、C60；红
与
烷；乙烯、丙烯；
磷与白磷 HCOOCH3 甲酸、乙酸
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知能深化—扫盲点 提能点一 原子结构中各粒子数目的关系辨析 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数；在原子中质子数 ＝电子数，在阳离子中质子数＝电子数＋离子所带电荷数，在阴 离子中质子数＝电子数－离子所带电荷数。 (2)有质子的粒子不一定有中子，如 11H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F－与 OH－。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH＋ 4 与 OH－等。
3．同位素 核素 (1)概念辨析
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(2)同位素的特征 ①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质 不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一 般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 29325U
164 C
用途 核燃料 用于考古断代
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中
有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
147N 的中子数也为 7，D 正确。
答案：B
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提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
分 结 化 同子分合构式异物不构相互同同 体为的，结 子 个 原 称或 同组 子构若 系成 团相干 物上 的似个相 物，C差 质在H一 互分2
对象 原子之间
单质之间
一般为有机 化合物之间
有机化合物之间
化学 性质
几乎完全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变
可能相似也 可能不同
相似
实例
金刚石与石 CH3COOH 甲烷、乙烷、丙