九年级上册化学计算题专项复习卷附答案学生版

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4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。
5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案
一、计算题（共 50 题；共 263 分）
1.为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用 6 克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸 50 克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等 操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
（1）参加反应的氧化铜的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）．
高温
3.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，同
学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取 80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 （已知 BaCl2 溶液的 pH=7；Ba 的相对原子质量 137） 求：20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 的质量和 HCl 的质量．
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9.工业上煅烧 125t 石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得 56t 氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是________； （2）五次测定结果的平均值是________； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是________。（不要求计算过程，计算结果精确到 0.01）
中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为多少克． （2）求该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为多少(写出计算过程)．
13.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质 量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回 答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸 溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001）
14.维生素 C 又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为 C6H8O6 ， 是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请 回答下列问题 （1）维生素 C 的相对分子质量为________； （2）维生素 C 中碳元素和氢元素的质量比为________（填写最简整数比）； （3）88g 维生素 C 中含有的碳元素的质量是________g。 15.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算：
12.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为________； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为________（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为________； （4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为________g。
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多少？（化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑）
10.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验 数据记录如下:
请回答下列问题: （1）a=________。 （2）受热分解的氯酸钾的质量为________（精确到 0.1g）。
11.化学兴趣小组的同学在实验室里加热 63.2g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 56.8g．将 剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为多少 g． （2）回收二氧化锰的质量是多少克？
稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 12.5 克 4.5 克 第二次加入 12.5 克 3 克 第三次加入 12.5 克 1.5 克 第四次加入 12.5 克 0.5 克 计算①石灰石的纯度？②所用稀盐酸的溶质质量分数？
2.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物 20g．其中氧元素的质Fra Baidu bibliotek分数为 18%，高 温加热该混合物一段时间后，产生 4.4g 二氧化碳．计算：
（1）20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g； （2）该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富 铁矿石。 （3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数________（写出计算过程）
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6.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取 10g 稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加 BaCl2 溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得 沉淀物的质量为 4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 Fe2O3 ． 炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
2Fe+3CO2 ， 请计
8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 和 HCl 的质量．取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液， 反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变化的部分数据如下所示：