粤教版九年级下册化学第六章6.3《金属矿物与冶炼》课件(共32张PPT)解析

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九年级化学科粤版 6.3金属矿物和冶炼 (共21张PPT)

防止加热时试管内空气与CO受热发生爆炸。
2、实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO？
防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要为什么要尾气处理？
由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
4、澄清石灰水的作用是什么？
验证反应是否产生CO2
根据一氧化碳还原氧化铁的实验，回答下列问题。
（1）请你写出有关化学反应方程式：（2）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了什么气体？（3）把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉末能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？（4）一氧化碳与木炭.氢气有相似之处，都有还原性。能否用木炭还原氧化铁？请推测出反应的产物？（5）分别写出一氧化碳还原四氧化三铁、氧化铜的化学方程式。
二、炼铁的基本原理-观察实验
如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
微观说明
CO夺取Fe2O3中的氧生成CO2和铁
实验用品
铁架台硬质玻璃管
洗气瓶
氧化铁
酒精灯
返回
思考：
1、实验过程中需要注意什么？ 2、实验现象是什么并把相关的反应方程式写出。
2.常见的几种矿石
(Fe2O3)
在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，
形成矿石
菱铁矿
(FeCO3 )
磁铁矿
(Fe3O4 )
黄铁矿
(FeS2)
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿（Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）

科粤版九年级下册化学全册课件

1.哪些金属可用来打造首饰？为什么？
金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。
2.哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。
3.哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁、铝可以可用来制造炊具是因为它传热快。
4.哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？
金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。
情景引入
制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？
知识讲解
●神奇的合金特性
合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
合金特点：金属、金属性质、混合物。
实验探究
1.比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
2.为什么电线用铜丝制作、高压线用铝丝制作而不用导电性更好的银丝？
铜、铝、银都具有良好的导电性，但银的价格较高，而且自然界储量较少，故用铜丝作电线；铝丝密度小质量灯泡结果会怎么样？
铝丝的熔点低，制作灯泡容易被烧断，从而缩短灯泡的寿命。
3410 1535 1083 1064 962 660 232
高
低
铬铁银铜金铝铅大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
交流讨论
1.为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？
铁在自然界储量较多，价格较低，且生产加工比较容易，故铁应用最广泛。
金属之最
● 地壳中含量最高的金属元素──
铝
● 人体中含量最高的金属元素──

6.3 金属矿物与冶炼课件科粤版化学九年级下册

新知学习
一、几种金属矿物
元素名称质量分数/%
常见金属元素在地壳中所占的质量分数
铝铁钙钠钾镁其余60余种金属元素
7.73 4.75 3.45 2.74 2.47 2.00
<1
地球上的金属资源广泛存在于地壳中，其中少数很不活泼的金属（如金、银、铂等）以单质形式存在，绝大多数金属都以化合物的形式存在。
2.装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？处理尾气，防止污染空气
新知学习
知识视窗
还原反应
3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
从含氧化合物中将氧夺取出来的反应称为还原反应。物质与氧发生的反应属于氧化反应。归纳：得氧是氧化反应，失氧是还原反应。
新知学习
2.工业炼铁
设备：高炉原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气反应过程：
课堂小结金属矿物与冶炼
几种金属矿物
金、银、铂铝矿物、铁矿物、铜矿物
铁的冶炼
一氧化碳还原氧化铁高炉炼铁
含杂质物质的化学方程式的计算
新知学习
以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
新知学习
以化合物形式存在铝元素在自然界中的分布极广，以化合物的形式存在于各种岩石和矿物
中，常见的铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分别是Al2O3、KAlSi3O8 和KAl3(SO4)2(OH)6。
铝土矿Al2O3
新知学习
铜元素在地壳中主要以化合物形态存在，自然界中的含铜矿物有200多种，常见的铜矿物有硫化矿、氧化矿。
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿（Cu2O）孔雀石Cu(OH)2CO3

科粤版版化学九年级下册第六章金属课件(共40张PPT)

知识点几种金属矿物
铁矿石可以根据其颜色、光泽、密度、磁性、条痕等性质加以区分,如赤铁矿为红褐色;磁铁矿为黑色,有磁性,能导电。
知识ห้องสมุดไป่ตู้ 钢铁是怎样炼成的
一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项: ①反应条件:高温,若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 ③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,导致加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触被氧化。
第六章金属
6.2 金属的化学性质
知识点变化多样的化学性质
铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜,对铝起防护作用。因此,家用的铝锅、铝盆具有很好的抗腐蚀性,但长时间使用,其表面会变暗, 这是铝与空气中的氧气反应,生成氧化铝的缘故。
知识点变化多样的化学性质
知识点钢铁是怎样炼成的
检验一氧化碳还原氧化铁生成物的方法: (1)取适量反应后的黑色粉末,看是否能被磁铁完全吸引。 (2)取适量反应后的黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,若黑色粉末全部溶解,产生气泡,溶液变为浅绿色,则黑色粉末为铁。
知识点钢铁是怎样炼成的
很多金属(如铜、锌、锡、铅等)的冶炼跟铁类似,都是在加热条件下将金
低,铁元素的化合价由0价变为+2价,化合价升高。
知识点置换反应
刷易错
(1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,
如:CH4+2O2

粤教九年级化学下6.3 金属矿物与冶炼精品优质实用课件

如：Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe+3CO2
3. 较稳定金属(如Hg、Ag)——直接加热法
如：2HgO
加热
===
2Hg+O2
4. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量。赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t。
钢
0.03~2
少
硬而韧、有弹性
可铸可锻
中国古代冶炼图
转炉炼钢
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
五、冶炼金属的常用方法
1. 活泼金属(如K、Ca 、Na、Mg、Al)——电解法
如：2Al2O3
通电
===
4Al+3O2
2. 一般金属(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)——热还原法
高温
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
H2和C还原CuO实验装置图比较
四、铁的冶炼 1.炼铁
设备：高炉原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭高温
CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反化学方程式：
点燃
C + O2 == CO2
高温
C + CO2 == 2CO
高温
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
产品：生铁（含碳量2～4.3%）、钢（含碳量0.03～2%），二者都是合金。

粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件

第三页，共二十六页。
回顾已知
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
第四页，共二十六页。
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件
科目：化学适用版本：粤教版适用范围：【教师教学】
第六章金属
金属的化学性质
第一页，共二十六页。
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
第十八页，共二十六页。
铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中
第十九页，共二十六页。
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 C1
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入硝酸银溶液中C2
铜丝浸入硫酸铝溶液中C3
锌反应较剧烈，放出大量的无色气体
铁反应较慢，有无色气体放出
铜没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑

粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (7篇供参考)

用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。
H2 2H2 + O2 点燃 2H2O H2 + CuO
Cu + H2O
H2和C还原CuO实验比较
实验装置图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1.炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
C + O2 点=燃= CO2
C + CO2 =高=温 2CO
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品：生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
类别含碳量% 含杂质机械性能机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t

初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版

•第六章金属
•[课堂速记]
•第六章金属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章金属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章金属
•四关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的质量换算成纯物质的质量。
•第六章金属
•互动探究
•探究点一一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章金属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什么？
•图6－3－1
•第六章金属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。

九年级化学科粤版下册第六章金属矿物与冶炼课件

有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热（3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现象：黑色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿（FeTiO3）
不同金属元素在地壳中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石（Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2

粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件

(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO B中反应的化学方程式
高温
=== 2Fe+3CO2
。，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。 (4)该装置的不足之处没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二我国古代炼铁图
图上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁【实验】
证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称质量分数% 元素名称质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜；目前铝在多个领域替代易

201X年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课件新版粤教版

机械性能机械加工
硬而脆可铸不可锻
硬而韧、可铸可锻有弹性
知3－导
教育ppt
22
知3－讲
【例3】〈甘肃武威五中3月月考〉下列关于钢的说
法不正确的是( C ) A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料
点拨：生铁和钢都是铁的合金，A正确；生铁的含碳
应完毕，先________，继续____________________。 (4)实验现象：玻璃管中红色物质变成________色，澄清
石灰水________。 (5)装置后的酒精灯的作用是___________（__来_自__《_典__中_点_。》）
教育ppt
20
知2－练
2. 高炉炼铁过程中不是直接通入一氧化碳与铁矿石反
黄铁矿（FeS2)孔雀石[Cu2 (OH) 2CO3 ]赤铜矿（Cu2 O) 铝土矿（Al2 O3)
教育ppt
4
知2－导
问题（一）
常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？
问题（二）
常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？
教育ppt
5
知1－导
归纳
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
教育ppt
（来自《点拨》）
19
知2－练
1. 请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验，回
答下列问题：
(1)炼铁的主要原料是：___________________。 (2)炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的

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钢
生铁和钢的比较
生铁
钢
组成元素
碳元素含量
铁及少量碳、硅、锰、硫、磷
2%～4.3%
铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷
0.03%～2%
分类用途
机械性能
白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸件球墨铸铁：机械强度高，可代替钢
硬而脆、无韧性、可铸不可锻
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）
反应原理： C+O2===CO2 用氧化剂把生铁中的杂质氧化除去
产品：钢
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼
炼钢
原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石生铁、废钢
原理
主要设备产品
在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高炉
生铁
用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素转炉、平炉、电炉
金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使
用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3 中的O 。其化学方程式为：
高温
3CO+ Fe2O3 ——2 Fe+3CO2
▪ 在高温条件下，用还原剂一氧化
碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
-----炼铁的原理
炼铁的原理
实验现象
1、红色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引； 2、澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式
3CO+ Fe2O3 高温 3CO2 + 2 Fe
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
还原反应和还原性
• 像Fe2O3这样，氧化物失去氧的反应，叫做还原反应。
• 像CO这样，能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性，化学实验和生产中可做为还原剂，H2、C都可以作还原剂。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使 Fe2O3转变成Fe ，可从哪方面入手？
可在一定条件下，可加入某类物质，让其与 Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe。
• 二、炼铁的原理
随堂练习
1.工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364% 的赤铁矿多少千克？
2、8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）
A、FeO
B、Fe2O3 C、Fe3O4
谢谢
磁铁矿（Fe3O4）软锰矿（MnO2）
常见的金属矿物
黄铁矿（FeS2）
褐铁矿（Fe2O3·nH2O）
黄铜矿（CuFeS2）
方铅矿（PbS）
小资料
由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界中以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花，我省马鞍山。
粤教版九年级下册化学第六章6.3《金属矿物与冶炼》课件(共32张PPT)解析
1、在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？
2、你对它还有什么了解？
1、铁的化学性质如何?
2、地壳中铁的含量怎么样?
3、铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?
一、常见的金属矿物
赤铁矿（Fe2O3）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
1、炼铁的主要设备是：高炉
主要反应
3CO+Fe2O3=高=温2Fe+3CO2
高温
C+CO2==2CO
点燃
C+O2==CO2
• 四、钢的冶炼
纯铁铁的合金
（含碳量不同）
生铁（2%~4.3%）硬度比纯铁硬
钢
（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
炼钢
原料：生铁、氧气设备：电炉、平炉或转炉
加热
直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt、Au) : 直接以单质形式存在
• 六、有关不纯物质的计算
例:要炼出含2%杂质的生铁1600吨,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x
1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)= 1568吨
用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。至实验失败。
三、铁的冶炼
炼铁
原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉反应原理：
用还原剂将铁从它的化合物中还原出来产品：生铁
2、炼铁中各原料的作用：
• 铁矿石-- 提供铁元素 • 焦炭--a、燃烧产生热量
b、产生还原剂 CO
• 石灰石-- 制造炉渣 • 空气--提供氧气
观察与思考
1、通入一氧化碳前要先检查装置的气密性。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现
什么现象？验证反应是否产生CO2；浑浊 3、尾气应如何处理？CO有剧毒，要燃烧或收集起来！ 4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加
热Fe2O3 ？防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！ 5、实验结束时应如何操作? 先熄灭酒精灯，继续通 6、如何验证实验中产生了铁？一Fe会又儿被一氧氧化化成碳Fe，2O防3以止
坚硬、韧性大、塑性好、可Fra bibliotek、可锻、可压延
对金属而言:
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
金属在自然界的存在
银、金、铂等金属，化学活动性很弱，在自然界里，它们常以游离态（单质形式）存在。
活泼金属都化合态（以化合物的形式）存在
• 五、金属的冶炼方法
冶炼金属的常用方法:
1.活泼金属(如K Na Mg AI)
电解法:
通电
2AI2O3 = 4AI+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
高温
热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag)
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 160 112 x×80% 1568吨
160 112 x×80% ＝1568吨解得: x = 2800吨答:需这种赤铁矿石2800吨。
小结：
• 1. 认识自然界常见的矿物； • 2. 炼铁的原理和注意事项； • 3. 铁和钢的冶炼； • 4. 金属的冶炼方法； • 5. 有关不纯物的计算。

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