初中化学必背化学式大全讲解
初中化学式大全总结归纳
初中化学式大全总结归纳
单质
1、H2氢气；O2氧气；N2氮气；C碳；P磷；S硫；Fe铁；Cu 铜；Hg汞
2、K钾；Ca钙；Na钠；Mg镁；Al铝；Zn锌；Fe铁；Cu铜；Hg汞；Ag银；Mn锰；Ba钡
化合物
1、氧化物：
H2O水；CO2二氧化碳；CO一氧化碳；SO2二氧化硫；SO3三氧化硫；P2O5五氧化二磷；Fe2O3氧化铁；Fe3O4四氧化三铁；CaO氧化钙；MgO氧化镁；CuO氧化铜；ZnO氧化锌；FeO氧化亚铁；MnO2二氧化锰
2、酸：
HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸
3、碱：
NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁
常见的化学方程式
A、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
B、化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
初中化学式总结归纳
初中化学式总结归纳一、单质化学式1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn等。
它们由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。
2. 稀有气体单质- 氦气：He- 氖气：Ne- 氩气：Ar。
也是由原子直接构成，化学式用元素符号表示。
3. 固态非金属单质（除碘外）- 碳（石墨、金刚石）：C- 硅：Si。
由原子直接构成，化学式为元素符号。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂二、化合物化学式1. 氧化物- 水：H₂O- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃- 氧化铜：CuO- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃ - 四氧化三铁：Fe₃O₄- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃。
氧化物中氧元素写在后面，另一种元素写在前面，原子个数比根据化合价确定。
2. 酸- 盐酸：HCl- 硫酸：H₂SO₄- 硝酸：HNO₃- 碳酸：H₂CO₃。
酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，氢离子写在前面。
3. 碱- 氢氧化钠：NaOH- 氢氧化钙：Ca(OH)₂- 氢氧化钾：KOH- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，氢氧根写在后面。
4. 盐- 氯化钠：NaCl- 碳酸钠：Na₂CO₃- 碳酸钙：CaCO₃- 硫酸铜：CuSO₄- 氯化亚铁：FeCl₂- 氯化铁：FeCl₃- 硝酸钾：KNO₃- 硫酸铵：(NH₄)₂SO₄。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
三、常见有机物化学式1. 甲烷：CH₄2. 乙醇（酒精）：C₂H₅OH。
八年级考试必会化学方程式
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑△生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3二、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃 2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、燃料及其利用：酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（标注成红色的必会）三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
初中化学式必背知识点
初中化学式必背知识点
化学式必背
1.一氧化碳CO
2.盐酸HCl
3.氯化钠NaCl
4.二氧化碳C02
5.硝酸HN03
6.氯化钾KCl
7.硫酸亚铁FeSO4
8.二氧化硫S02
9.硫酸H2S04
10.碳酸H2CO3
11.氯化镁MgCl2
12.硫酸铜CuS04
13.水H20
14.氯化钙CaCl2
15.硝酸钾KN03
16.过氧化氢H202
17.氢氧化钠NaOH
18.氯化铁FeCl3
19.五氧化二磷P205
20.氧化镁MgO
21.氯化铜CuCl2
22.氢氧化钙Ca〔OH〕2
23.氧化铜CuO
24.氢氧化钡Ba〔OH〕2
25.二氧化锰Mn02
化学式计算公式
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=〔该元素的相对原子质量×原子个数〕÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。
初三化学的所有必背化学式(沐风教育)
Ⅰ、化学用语-四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
初中化学化学式知识点汇总
初中化学化学式知识点汇总化学式是化学中用来表示化合物组成的一种符号表示法。
它由化学元素的符号和该元素的原子个数组成，用于明确化合物中各种元素的比例关系和原子数量。
初中化学的学习过程中，化学式是非常重要的知识点之一。
在本文中，我将对初中化学中常见的化学式知识点进行汇总和解析。
化学式可以分为分子式和离子式两种类型。
分子式用来表示分子中原子的种类和原子数量，离子式用来表示化合物中的离子组成和离子比例。
下面将详细介绍这两种类型的化学式。
一、分子式1. 简单离子和复合离子的分子式- 简单离子的分子式：由一个单一的离子组成，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)等。
- 复合离子的分子式：由两个或更多个离子组成，如硫酸根离子(SO4^2-)、氯化铵离子(NH4+)等。
2. 共价化合物的分子式- 单质分子：由相同的原子通过共价键结合而成。
例如，氧气的分子式是O2，二氯单质的分子式是Cl2等。
- 二原子分子化合物：由两种不同元素的原子通过共价键结合而成。
例如，二氧化碳的分子式是CO2，氨气的分子式是NH3等。
- 多原子分子化合物：由两种或更多种元素的原子通过共价键结合而成。
例如，水的分子式是H2O，甲烷的分子式是CH4等。
二、离子式1. 正离子与负离子的离子式- 正离子的离子式：通常用元素符号表示，例如氢离子的离子式是H+，锌离子的离子式是Zn2+等。
- 负离子的离子式：通常用元素符号后面带有电荷的形式表示，例如氧离子的离子式是O2-，氯离子的离子式是Cl-等。
2. 阴离子与阳离子的离子式- 阴离子的离子式：通常用元素符号表示加上一个或多个附加符号，例如硫酸根离子的离子式是(SO4^2-)，碳酸根离子的离子式是(CO3^2-)等。
- 阳离子的离子式：通常用元素符号表示加上一个或多个附加符号，例如铵离子的离子式是(NH4+)，铜离子的离子式是(Cu2+)等。
综上所述，初中化学中的化学式是化学元素符号和原子个数组成的符号表示法。
初中化学常见的化学式(学霸笔记)
初中化学常见的化学式一、化学式的基本概念化学式是用化学符号和数字表示分子中各种元素的种类和数量的式子。
化学式是化学物质的一种特征，它表征了分子中元素种类和元素的数量。
化学式是一种简洁、准确地表示化学物质组成的方法。
在化学中，通常使用拉丁文的元素符号来表示元素，例如H表示氢，O表示氧。
而化学式的书写规则有：将化学式的元素按其化学式顺序来书写；如果原子原则小写时，有时需要用小写字母表示元素。
二、常见的化学式1. 水的化学式：H2O水是生命之源，也是最常见的化合物之一。
水的化学式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
水是无色、无味、透明的液体，是地球上最普遍的溶剂。
2. 二氧化碳的化学式：CO2二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气体。
它的化学式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候和环境有着重要的影响。
3. 乙醇的化学式：C2H5OH乙醇是一种常见的有机物，也称为酒精。
它的化学式为C2H5OH，表示其中含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子。
乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用。
4. 二氧化硫的化学式：SO2二氧化硫是一种有毒气体，也是大气污染的主要来源之一。
它的化学式为SO2，表示其中含有一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫对人体健康和环境都有着严重的危害。
三、化学式的应用化学式是化学中非常重要的概念，它不仅可以表示物质的成分，还可以用来计算分子的质量和反应的化学方程式。
在化学实验和生产中，化学式的应用非常广泛。
在化学式的应用中，要注意以下几点：1. 根据化学式计算分子的质量：通过化学式可以得知每种元素的质量，从而计算出分子的总质量。
2. 编写化学方程式：化学式可以用来编写化学方程式，表示化学反应的过程和结果。
3. 分析化合物的成分：通过化学式可以知道化合物中各种元素的种类和数量，从而进行成分分析。
总结化学式是化学中非常重要的概念，它可以准确地表示物质的成分，并且应用广泛。
初中化学方程式大全及背诵方法
初中化学方程式大全及背诵方法1.金属与非金属的单一取代反应例如：铜与硫化氢反应生成硫化铜的化学方程式为：Cu+H2S→CuS+H2这类反应中，金属与非金属直接反应，生成新的金属化合物。
2.金属与非金属的复合取代反应例如：钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2这类反应中，金属与非金属的“杂婚”反应，金属与非金属之间的键断裂与新键形成。
3.金属与酸的反应例如：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2这类反应中，金属与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
4.金属的热分解反应例如：二氧化铜加热分解生成氧气和铜的化学方程式为：2CuO→2Cu+O2这类反应中，金属盐经过加热而分解成金属和氧气。
5.酸与碱的中和反应例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O这类反应中，酸和碱发生反应，生成相应的盐和水。
6.酸与金属碳酸盐的反应例如：硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O这类反应中，酸与金属碳酸盐反应，生成相应的金属硫酸盐和二氧化碳气体。
7.氧化还原反应例如：锌与硫酸反应生成硫化氢和亚硫酸的化学方程式为：Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4这类反应中，氧化剂与还原剂之间的电子转移导致原子的氧化或还原。
在背诵化学方程式时，可以采用以下方法：1.确定反应类型了解反应是属于单一取代反应、复合取代反应、热分解反应等，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和机理。
2.熟悉常见反应物与生成物了解常见的金属、非金属、酸和碱的化学式，以及它们的常见反应和生成物。
对常见的反应物和生成物有了解，可以更容易地记住化学方程式。
3.熟练运用操作语言学会使用“+”和“→”符号连接反应物和生成物，同时注意平衡反应方程式中的系数。
4.反复背诵通过反复背诵化学方程式，可以加深对反应过程和反应物之间关系的理解。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初中化学方程式大全及背诵方法
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．加热氯酸钾：2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：17．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O23．镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO225．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃CO228．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO44．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48．铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑50．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑51．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑52．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐53．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu55．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐（1）金属氧化物+ 酸--------- 盐+ 水57．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 58．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 59．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O79．硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓ +BaSO4↓62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（3）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O2、碱的化学性质如何背诵化学方程式方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。
初中化学必背重点化学式
初中化学必背重点化学式对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。
下面总结了初中化学必背化学式，供大家参考。
必背化学式1.一氧化碳CO2.盐酸HCl3.氯化钠NaCl4.二氧化碳C025.硝酸HN036.氯化钾KCl7.硫酸亚铁FeSO48.二氧化硫S029.硫酸H2S0410.碳酸H2CO311.氯化镁MgCl212.硫酸铜CuS0413.水H2014.氯化钙CaCl215.硝酸钾KN03必背化学方程式一、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑二、置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O。
中考化学必背化学式(权威总结)
初中化学必背化学式大全1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+Ag+NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氢气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2SO3亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O 2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧:S+O2点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。
初三化学,常见化学式,必背
初中阶bai段常用的化学式如下图：一、常见单质二、化合物化学式是用元素符du号表示纯净物组成及原子个数zhi的式子。
dao分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。
有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。
化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
扩展资料：化学式的书写规则：一、单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
二、化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。
正负化合价代数和为零。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价九年级上册化学必须记住的化学式以下是必须记住的单质和化合物的化学式：一、单质的化学式：（24个）1、氧气：O22、氮气：N23、氢气：H24、氯气：Cl25、固态非金属单质：碳：C、磷：P、硫：S、硅：Si6、稀有气体单质：氦：He、氖：Ne、氩：Ar7、金属单质：铁：Fe、铜：Cu、锌：Zn、铝：Al、银：Ag、镁：Mg、钡：Ba、金：Au、汞：Hg、钾：K、钙：Ca、锰：Mn、钠：Na二、化合物的化学式：(37个)1、氧化物：水：H2O、二氧化碳：CO2、过氧化氢：H2O2、二氧化锰：MnO2、一氧化碳：CO、二氧化硫：SO2、二氧化氮：NO2、氧化铜：CuO、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化钙：CaO、五氧化二磷：P2O5、氧化铝：Al2O3、二氧化硅：SiO2、氧化汞：HgO、特殊：氨气：NH32、酸：硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、盐酸：HCl、硝酸：HNO33、碱：氢氧化钠：NaOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钾：KOH4、盐：氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、硫酸铜：CuSO4、碳酸钠：Na2CO3、氯酸钾：KClO3、高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾：K2MnO4、碳酸钙：CaCO3、硫酸亚铁：FeSO4、硫酸铁：Fe2(SO4)35、有机物：甲烷：CH4、乙醇（俗名酒精）：C2H5OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）以下是必须记住的化学方程式：1、镁燃烧：2Mg+O2→2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2→2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O2→2Al2O34、氢气燃烧：2H2+O2→2H2O5、红磷燃烧：4P+5O2→2P2O56、硫粉燃烧：S+O2→SO27、碳充分燃烧：C+O2→CO28、碳不充分燃烧：2C+O2→2CO9、一氧化碳不完全燃烧：2CO+O2→2CO210、一氧化碳燃烧：2CO+O2→2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O→H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O14、氢氧化钠和盐酸反应：XXX→NaCl+H2O15、氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O16、氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O17、氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O18、氢氧化钾和盐酸反应：XXX→KCl+H2O19、氢氧化钾和硫酸反应：XXX→K2SO4+2H2O20、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl21、氯化铜和氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl22、硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu SO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO423、硫酸铁和氢氧化钠反应：XXX→Fe(OH)2+Na2SO424、氯化钠和硫酸银反应：XXXNaNO325、氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O26、氯化钾和硫酸反应：2KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl27、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO228、碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO229、氯酸钾和硫酸反应：KClO3+H2SO4→KHSO4+HClO330、高锰酸钾和盐酸反应：XXX→KCl+MnCl2+2H2O+Cl231、高锰酸钾和氢氧化钠反应：2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+2MnO2+2H2O+O2↑32、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2→2CO33、硫酸和锌反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑34、碳酸钙和盐酸反应：XXX→CaCl2+H2O+CO2↑1.实验室使用双氧水制取氧气，反应式为2H2O2 → 2H2O + O2.2.高锰酸钾加热反应，反应式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.3.水在直流电的作用下发生分解，反应式为2H2O → 2H2 + O2.4.碳酸不稳定，分解产生水和二氧化碳，反应式为H2CO3 → H2O + CO2.5.高温煅烧石灰石可以用于制取二氧化碳，反应式为CaCO3 → CO2 + CaO。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石-- CaCQ④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH⑥纯碱、苏打一一Na2CQ⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨一一C(11) 干冰一一CO2(12) 冰一一H2O(13) 天然气(甲烷)一一CH4(14) 酒精(乙醇)——C2H5OH(15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSQ、CuC2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体(1)具有刺激性气体的气体：NH s、SO2、HCI (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择：1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如：NH3)NH3)2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。
下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。
1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。
2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。
3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。
4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。
5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。
6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。
7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。
8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。
9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。
10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。
11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。
12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。
15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。
初中化学重要化学方程式
初中化学重要化学方程式初中化学重要化学方程式班级姓名一、化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种。
1、碳充分燃烧：C+Q丄（在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O丄^2C0 （资阳中考常考，往往出现在推断题）3、一氧化碳燃烧：2CO+Q=“2CO （发出蓝色的火焰，放热）4、CO通过炽热的碳层：CO+C饉2C0（可实现将CO转化为CQ 可用于除CO）5、氢气燃烧：2H+Q —2H2Q 【产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水珠（水雾）】6、红（白）磷燃烧：4P+5虐埜2RQ【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光，同时都放热，都产生大量白烟.（烟是固体颗粒）】7、硫燃烧：S+Q SQ【在空气中，发出淡蓝色火焰（氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热，生成一种有刺激性气味的气体】【常在瓶底留少量水（或NaOH等碱性溶液）吸收,以免污染空气】8、镁带在空气中燃烧：2Mg+Q輕2MgQ （发出耀眼白光，放热，生成白色粉末）9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2Q輕FeO （在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水（或细沙），目的防止生成的固体溅落，使瓶底炸裂】10、铝与氧气反应：4AI+ 3Q == 2Al2O3 （铝抗腐蚀原因：常温下铝与氧气反应生成AI2O 薄膜可阻止内部铝进一步氧化）11、CO与水反应：CO+H —H2CO （将CO通入紫色石蕊试液，试液变红）注：酸性氧化物+水------- ?酸女口：SO+HO==hSO（亚硫酸）SO 3+ H2O==H SO（硫酸）12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+ —Ca （OH）2 （该反应放热）注：碱性氧化物+水碱（只有四种氧化物可以水反应）NaO（氧化钠）+ H 2O==2NaOH KO（氧化钾）+H2O==2KOH BaO氧化钡）+H2O==Ba （OH）13、铜在空气中受热：2Cu+Q」2CuQ （该反应可用于除Q,现象红色铜丝变黑）14、2Na + CI 2NaCI 2Fe + 3CI 2 —2FeCI 3、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种15、水在直流电作用下分解：2HHO '' 2H 2t +Q T （电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃一Q;负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰一 H 2； V （Hk ）:V （Q 2）=2:1 ； M （H ）:M （Q 2）=1:8 ;即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H bQJ 2H 2Q+Q T 【其中MnQ 乍催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnQ （催化剂）不能改变生成物氧气的质量】仃、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KCIC 3 2KCI+3Q T【MnQ （催化剂）同上，不加 MnQ 只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】 18、加热高锰酸钾（紫红色）制氧气： 2KMnQ ' K 2MnG+Mn （2+Q f19、高温煅烧石灰石：CaC 產昼CaQ+CQ （CQ 工业制法；除去生石灰中碳酸钙）20、碳酸不稳定而分解：H b C （^= H 2Q+CQT （石蕊试液由红色变为紫色）三、置换反应：“一换一” ，A + BC == B + AC（一）金属单质（氢前金属） +酸盐+ 氢气21、锌与稀硫酸反应：Zn+HS ------ ZnSG+H f （用于实验室制氢气，反应速率适中） 22、锌与稀盐酸反应：Zn+2HC^=ZnCL+H f（也可制氢气）23、铁与稀硫酸反应：Fe+HSQ ^=FeSQ+H f24、铁与稀盐酸反应：Fe+2HC^= FeCL+H f 25、铝与稀硫酸反应：2AI+ 3H 2SQ == Al 2（SC 4） 3 + 3H 2 f 泡产生。
九年级必背化学式
九年级必背化学式化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化的科学。
在九年级的学习中，我们需要掌握一些重要的化学式，这些化学式对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
下面是九年级必背的一些化学式。
一、离子式离子式描述了化合物中的离子种类和数量。
其中，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子式的书写原则是：阳离子写在前面，阴离子写在后面。
例如，氯化钠的离子式为NaCl，其中Na+为钠离子，Cl-为氯离子。
氯化钠是一种常见的食盐。
二、分子式分子式描述了化合物中原子的种类和数量。
分子式的书写原则是：先写元素符号，再写下标。
例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子。
水是生命中不可或缺的物质。
三、化学反应式化学反应式描述了化学反应中反应物和生成物的种类和数量。
化学反应式的书写原则是：反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
例如，氧化铁的化学反应式为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，其中4Fe表示4个铁原子，3O2表示3个氧分子，2Fe2O3表示2个氧化铁分子。
四、摩尔质量摩尔质量是物质一摩尔的质量，单位是克/摩尔。
可以通过元素的相对原子质量计算出化合物的摩尔质量。
例如，氧化铁Fe2O3的摩尔质量可以通过计算得到：2×55.85 + 3×16 = 159.7 g/mol。
五、摩尔比摩尔比是化学反应中反应物和生成物的摩尔数量之间的比例关系。
可以通过化学反应式中的系数来确定摩尔比。
例如，对于反应式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，摩尔比为4:3:2，即 4 mol的铁反应产生3 mol的氧气，生成2 mol的氧化铁。
以上是九年级必背的一些化学式，这些化学式对于我们理解化学原理和应用非常重要。
通过掌握这些化学式，我们可以更好地理解化学现象和实验结果，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
希望大家能够努力记忆和理解这些化学式，探索化学的奥秘，为人类的进步做出贡献。
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1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价:H+ Na+K+Ag+NH4+氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子+2价:Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子+3价: Fe3+Al3+铁离子铝离子-1价: Cl-OH-NO3-氯离子氢氧根离子硝酸根离子-2价: O2-SO42-CO32-氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氢气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2SO3亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O 2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧:S+O2点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。