专题七---反应热与盖斯定律
学案7 反应热与盖斯定律
学案 7
热点二
热化学方程式的书写及正误判断
本 学 案 栏 目 开
高考回顾 3. （2010· 浙江理综， 12 改编） 下列热化学方程式， 正确的是( ) － A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ· mol 1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 B.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭 容器中充分反应生成 NH3(g)，放出 19.3 kJ，其热化学方 － 程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ· mol 1 － C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol 1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
本 学 案 栏 目 开
热点二
学案 7
本 学 案 栏 目 开
拓展延伸
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物
的化学计量数为 1；产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物， 如 C 燃烧应生成 CO2 而不是 CO， H2 燃烧生成的是 H2O(l)， 而不是 H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数 为 1，并以此配平其余物质的化学计量数。
＋ ＋ －
＋
＋
－
热点二
学案 7
整合提升 书写热化学方程式时注意以下易出现的问题，能够一举 两得 (1)检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (2)检查 ΔH 的“＋”、 “－”是否与吸热、 放热一致。 (放 热反应 ΔH<0，吸热反应 ΔH>0)。 (3)检查 ΔH 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相 匹配(成比例)。
专题7 反应热与盖斯定律应用
√
D. 已知 2C(s) ＋ 2O2(g)===2CO2(g) 则ΔH1<ΔH2
解析
1
2
3
4
5
6
考向2 热化学方程式的正误判断 3.下列有关热化学方程式书写正确的是( 选项 A B √ 已知条件 ) 热化学方程式
中和热为ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量 H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 碳的燃烧热为ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
真题调研
1.(高考选项组合题)下列叙述正确的是(
)
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)(2016· 天津理综，3A)
√
B.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融 或结晶时会吸收或释放较大的热量(2016· 浙江理综，7A) (2015· 江苏，4D) D.物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应(2015· 上海，15D改编) C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
核心考点回扣
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( × ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( × ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( √ ) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( √ ) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( × ) (6)催化剂能改变反应的焓变( × ) (7) 已 知 S(l) ＋ O2(g)===SO2(g) ΔH ＝ － 293.23 kJ· mol － 1 ， 则 S(s) ＋ O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ· mol－1( × )
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
反应热的计算—盖斯定律
反应热的计算一．盖斯定律1.知识回顾在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律【练习】现已知石墨和co的燃烧热分别为393.5KJ/mol和283.0KJ/mol，求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热【思考】化学反应的反应热与反应途径有关吗？为什么？（联想物理学科中重力做功与物体【归纳总结】反应物A变成生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为∆H；②由A变成B,B变成C,C再变成D,每步的反应热分别为∆H1,∆H2,∆H3,则有∆H=【应用】通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热【基础巩固】①已知：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(G)∆H=-241.8KJ/MOLH2O(G)=H2O(L)∆H=-44KL/MOL则：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(L) ∆H=②已知：H2O（g）===H2O（l）；ΔH1＝-Q1kJ/molC2H5OH（g）===C2H5OH（l）；ΔH2＝-Q2kJ/molC2H5OH（g）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH3＝-Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为KJA.0.5Q2－0.5Q3-1.5Q1B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.0.5（Q1＋Q2＋Q3）③室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3 =△H2D.△H1+△H2 ＞△H3④向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
化学反应的盖斯定律
盖斯定律的数学表达
盖斯定律可以用数学表达式来表示。对于一个化学反应，其焓变（ΔH）可以表示为：ΔH = Σ(ΔHₘ)rxn + Σ(ΔHₘ)vap + Σ(ΔHₘ)solv等式中，ΔHₘ表示物质的标准摩尔生成焓，rxn表示化学反应方程式中各物质的计量系数，vap和solv分别表示气体和 溶液的体积变化。
反应热的比较
利用盖斯定律，可以比较不同化学反应的反应热 大小，从而判断反应的能量变化趋势。
3
反应热的测量
通过实验测量反应过程中温度的变化，结合盖斯 定律，可以更准确地测定化学反应的反应盖斯定律，可以选择出能量 最低的反应路径，即最有利于发 生的反应路径。
比较不同路径
实验结果分析与结论
分析数据
对实验数据进行统计分析，计算不同温度下反应 的焓变值。
验证盖斯定律
比较不同温度下反应的焓变值，验证盖斯定律的 正确性。
结论总结
根据实验结果得出结论，总结盖斯定律在化学反 应中的应用和意义。
盖斯定律在化学反应
04
中的应用
反应热的计算
1 2
计算反应热
盖斯定律可以用于计算化学反应的反应热，通过 已知的反应热和温度变化，可以求得未知反应的 反应热。
在化学合成中，可以利用盖斯定律优 化合成路径，降低能耗和减少环境污 染。
计算焓变和熵变
通过盖斯定律，可以计算化学反应的 焓变和熵变，进而了解反应的能量变 化和自发性的变化。
02
盖斯定律的原理
能量守恒原理
热力学盖斯定律
热力学盖斯定律
盖斯定律又名反应热加成性定律，主要内容是若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。
该定律也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
实质：盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，对于恒容或恒压的化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应的热效应没有影响。
意义：盖斯定律是化学热力学的基础。
对于一个不能直接发生的反应或者进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定或已知的反应热来间接求得不容易测定或未知的反应热。
赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性，故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【最新版3篇】篇1 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇1正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变与反应步骤之间的关系。
本章节将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的价值。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指在一个包含多个步骤的化学反应中，各步反应的焓变之和等于该总反应的焓变。
换句话说，我们可以利用已知的反应步骤计算出总反应的焓变，而不必进行实际实验。
这一理论为我们提供了一种高效计算反应热的方法。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法可以分为以下几个步骤：1.确定初始和目标反应。
根据题目中的条件，确定初始和目标反应，以及它们的焓变。
2.确定中间步骤。
根据题目中的条件，确定初始反应和目标反应之间的中间步骤，以及每个中间步骤的焓变。
3.计算总反应的焓变。
根据初始反应、目标反应和中间步骤的焓变，利用盖斯定律计算总反应的焓变。
4.确定温度和压力。
根据题目中的条件，确定计算反应热所需的温度和压力。
5.利用公式计算反应热。
根据总反应的焓变、温度和压力，利用公式计算反应热。
四、结论利用盖斯定律计算反应热的方法是一种高效、简便的方法，可以大大减少实验误差和实验时间。
篇2 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇2正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
本文将介绍利用盖斯定律计算反应热的方法。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
也就是说，一个化学反应的焓变可以通过加和各个反应物和产物的焓变来计算。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法1.确定反应物和产物：首先，我们需要确定要计算反应热的化学反应。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
2013届高三暑期复习专题七 化学反应与能量 盖斯定律
专题七 化学反应与能量 盖斯定律(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是( )A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===Od kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/molB ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/molC ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/molD ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol3．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH－(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ4．(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10235．已知：(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol(3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol(4)2H 2O ＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞06．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol②Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时对应的ΔH 为( )A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol7．(2010·重庆高考)已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：H 2(g) Br 2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436 a 369则表中a 为( )A ．404B ．260C ．230D ．2008．(2011·青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键H —H Cl —Cl H —Cl 生成1 mol 化学键时放出的能量(kJ/mol)436 243 431则下列热化学方程式不．正确的是( ) A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molC.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅( )SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝682.44 kJ·mol －1(石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1(粗硅)SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1(纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( )A ．－21435.71 kJB ．－600.20 kJC ．＋21435.71 kJD ．＋1965.10 kJ10．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是________________________________________________．(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝________ kJ/mol.12．(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．(2)下列ΔH 表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH 1”、“ΔH 2”或“ΔH 3”等)．A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1B ．C(s)＋1/2 O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4E ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 5F ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 6G ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)=== Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 7H ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q ，生成的CO 2恰好与100 mL 浓度为5 mol/L 的KOH 溶液完全反应．则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为________．13．(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________.(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.化学键H—H N—H N≡N键能(kJ/mol) 436 391 945已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________.(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________.14．(15分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________．(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．①写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________________________________________②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式__________________________________________________ __.③若已知硫氧键的键能为d kJ/mol，氧氧键的键能为ekJ/mol，则S8分子中硫硫键的键能为____________．专题七化学反应与能量盖斯定律答案选择题1~5 DAACC 6~10 BDCCD11答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol(2)＋131.512、答案：(1)量热计(2)ΔH4、ΔH5ΔH6(3)8Q或16Q13、答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8 kJ/mol(2)－93(3)＋226.7 kJ/mol14、答案：(1)75%(2)①S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8a kJ/mol②2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2b kJ/mol③(2d－a－e) kJ/mol。
高考化学(全国通用)：反应热与盖斯定律讲义(教师逐字稿)
反应热&盖斯定律讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：反应热&盖斯定律。
反应热&盖斯定律是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为盖斯定律的计算应用，很简单，属于送分题目。
反应热&盖斯定律主要内容是理解清楚反应热的相关概念，掌握盖斯定律的计算方法。
这部分知识点相对简单好懂，学习时把概念的关键点注意好即可。
准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下反应热&盖斯定律的知识特点。
1、“简单好懂，注意概念的关键点”；2、“理解为主，方法好掌握”。
1、反应热&盖斯定律的知识点很简单，认真听很快就能懂。
学习时需要牢记好概念的细节，这是比较容易疏忽导致出错的地方，只要抓好概念的关键点，妥妥的拿下概念辨析题。
2、反应热&盖斯定律的内容虽然比较形象，但还是有一定的逻辑推理，因此这里除了牢记概念的关键点外，也注重方法的理解，只要认真听，方法都好掌握，举一反三，so easy。
PPT(第3页)：现在我们正式进入反应热&盖斯定律的学习。
PPT(第4页)：看，这就是反应热&盖斯定律的知识网络图。
我们按化学能与热能、反应热、盖斯定律3个分支来一一讲解。
PPT(第5页)：先来看下化学能与热能。
化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
在这个过程中断键需要吸收能量，成键会释放能量，由于二者的能量差异，因此化学反应在发生物质变化的同时往往伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化，因此一个化学反应不是放热就是吸热。
若断键吸收的能量>成键释放的能量，则该反应为吸热反应；若断键吸收的能量<成键释放的能量，则该反应为放热反应。
如果从总能量的角度来分析，各种物质都储存有化学能，且不同物质所储存的化学能不同；若反应物总能量>生成物的总能量，由于能量守恒，反应物多出的能量只能释放出来，因此是放热反应；同理，若反应物总能量<生成物总能量，由于能量守恒，生成物多出的能量只能吸收而来，因此是吸热反应。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法（实用版）目录1.盖斯定律的定义与意义2.反应热的定义与计算方法3.利用盖斯定律计算反应热的技巧4.盖斯定律在反应热计算中的应用实例5.总结与展望正文一、盖斯定律的定义与意义盖斯定律是热力学中的一个基本定律，它表明化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
这个定律是由英国化学家盖斯（Gibbs）于 1876 年提出的，它在化学反应热力学研究中具有重要的意义。
二、反应热的定义与计算方法反应热是指在恒压条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量。
反应热的计算方法通常使用热量计或通过盖斯定律进行计算。
三、利用盖斯定律计算反应热的技巧利用盖斯定律计算反应热的技巧主要包括以下几个方面：1.根据反应方程式确定反应物和生成物的状态（如固态、液态、气态等）；2.根据反应热的定义，计算反应前后系统热量的变化；3.利用盖斯定律，将复杂反应分解为简单的反应步骤，从而简化计算过程；4.注意在计算过程中，要确保反应热的符号与实际情况相符（如放热反应为负，吸热反应为正）。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用实例例如，对于反应：2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)，我们可以通过以下步骤利用盖斯定律计算反应热：1.根据反应方程式，确定反应物和生成物的状态：NO2 为气态，NO 为气态，O2 为气态；2.计算反应前后系统热量的变化：反应前系统热量为 Q1，反应后系统热量为 Q2；3.利用盖斯定律，将复杂反应分解为简单的反应步骤：2NO2(g) →2NO(g)（吸热反应，ΔH1 为正值），2NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g)（放热反应，ΔH2 为负值）；4.根据盖斯定律，计算总反应热：ΔH = ΔH1 + ΔH2；5.得出反应热：ΔH = Q2 - Q1。
五、总结与展望利用盖斯定律计算反应热是一种有效的方法，它有助于我们更好地理解化学反应的热力学性质。
在实际应用中，盖斯定律可以帮助我们预测化学反应过程中热量的变化，从而为生产和科研提供理论依据。
【知识精讲】专题7：化学反应与能量变化
专题七化学反应与能量变化（1）考向一反应热与盖斯定律（2）考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
5．了解焓变与反应热涵义。
明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（3）命题规律依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）反应热的计算；（2）比较反应热的大小；（3）反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。
新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【例1】【2022年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6s80O2g=57CO2g52H2Ol已知燃烧1g该化合物释放出热量×104J。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．×104J·mol-1B．－×104J·mol-1C．×104J·mol-1D．－×104J·mol-1【答案】D【解析】考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
敬爱的教师您好，经过深入研究和全面评估，我设计了一份有价值的教学文章，题为《化学反应热的计算——盖斯定律》。
一、引言化学反应热是化学研究中非常重要的一个概念。
在研究化学反应过程中，了解反应热的变化对于预测反应趋势和设计工艺过程至关重要。
而盖斯定律则是帮助我们理解和计算化学反应热的重要工具。
本文将围绕盖斯定律展开，深入探讨化学反应热的计算方法。
二、什么是盖斯定律？盖斯定律，又称为气体定律，是描述气体行为的一系列定律的总称。
其中最著名的就是盖斯定律之一——等压热容比，它描述了在等压条件下气体的热容和温度之间的关系。
在化学反应中，我们可以利用盖斯定律来计算反应热的变化，进而了解反应过程的性质。
三、盖斯定律的应用1. 等压热容比的计算公式在化学反应中，我们经常需要计算气体在等压条件下的热容。
根据盖斯定律，我们可以利用下面的公式来进行计算：ΔH = nCpΔT其中，ΔH表示反应热的变化，n是物质的物质量，Cp表示热容，ΔT表示温度变化。
通过这个公式，我们可以比较不同反应的热变化，进而了解反应过程的特点。
2. 盖斯定律在实验设计中的应用在化学实验中，我们常常需要测定气体的热容，并据此计算反应热。
利用盖斯定律，我们可以设计精密的实验方案，准确测定气体在等压条件下的热容，从而准确计算反应热的变化。
四、个人观点和理解盖斯定律作为描述气体行为的重要定律，在化学反应热的计算中扮演着重要的角色。
通过学习盖斯定律，我们可以更好地理解化学反应过程中热的变化，进而预测反应的进行和了解反应的性质。
在教学中，我们应该充分利用盖斯定律，帮助学生深入理解化学反应热的计算方法，培养他们的科学思维和实验能力。
五、总结与回顾通过本文的阐述，我们对盖斯定律在化学反应热计算中的应用有了全面的了解。
了解和掌握这一重要概念，对于我们深入理解化学反应过程和进行实验研究具有重要意义。
以上是我撰写的《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计，希望能对您的教学工作有所帮助。
高三化学复习主观题一遍过专题07盖斯定律专练含解析
专题7 盖斯定律专练1．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
【答案】114分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。
只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。
详解：（1）将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为48×3+(－30)=114kJ·mol-1。
2．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
【答案】（1）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体（1）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。
联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
高三化学一轮复习——盖斯定律 反应热的计算
高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算知识梳理1．盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
(3)应用aA B2.反应热计算的四种方法(1)由H值计算ΔHΔH＝∑H生成物－∑H反应物(2)由键能计算ΔHΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋E Cl—Cl－2E H—Cl(3)由反应中的热量变化Q计算ΔH如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol －1。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1 mol |ΔH|12mol Q故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。
(4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用)[考在课外]教材延伸判断正误(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×)(2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－1(×)(3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2则反应O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2(√)拓展应用(1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。
已知25 ℃和101 kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 116 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
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专题七 反应热与盖斯定律 【考纲要求】1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
[考纲要求] 1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【考点一】 从宏观、微观角度认识反应热 题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (2)催化剂能改变反应的焓变( ) (3)催化剂能降低反应的活化能( )(4)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) 2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)电解=====2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．[2014·北京理综，26(3)①] 已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 12NO 2(g)N 2O 4(l) ΔH 2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。
题组三 “一式”解决反应热的计算4．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O ===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1305．(2013·重庆理综，6)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能4b －a ＋5.6c kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为85a －3b ＋12c kJ·mol －1 【考点二 】“两模板，两注意”解决热化学方程式 题组一 热化学方程式的书写1．(1)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题：已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为__________________ ________________________________________________________________________。
(2)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)Cl2SiCl 4蒸馏――→SiCl 4(纯)H2Si(硅)写出SiCl 4的电子式：________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
题组二 热化学方程式的正误判断2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1( )(2)500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂2NH 3(g)ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1( ) (3)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)( ) (4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)( )(5)25 ℃，101 kPa 时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1()【考点三 】盖斯定律的多角度应用 题组一 利用盖斯定律求焓变1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋23O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===23S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2H 2S(g)＋21O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝32(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝23(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)2．[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl 3(g) ΔH ＝b kJ·mol －1反应Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝__________kJ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示)。
3．[2014·广东理综，31(1)]用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO 2(g)ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －1 ②CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol －1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO 2(g) ΔH 3＝－86.2 kJ·mol －1反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g)＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝____________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示)。
题组二 多角度比较焓变大小4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将 1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)△=====CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 5．已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 6．(2014·江苏，10)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 34Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5专题突破练（反应热与盖斯定律）1．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。