常见盐和盐的性质,盐的小实验
16、常见的盐及其通性
常见的盐及其通性知识点总结一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到融雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
二、粗盐提纯1、粗盐的初步提纯只是除去不溶性杂质，得到的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分而潮解，因此需要除去。
2、实验●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。
三、盐的化学性质1、与金属反应盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）2、与酸反应盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（部分不溶于水的盐，如碳酸钙只具有此性质）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
3、与碱反应盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、与盐反应盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性（室温）1、酸：大多数都可溶。
2、碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银、氯化亚汞不溶于水外，其余多数均易溶于水。
磷酸盐的性质实验报告
磷酸盐的性质实验报告磷酸盐的性质实验报告引言：磷酸盐是一类重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、食品等领域。
本实验旨在通过对磷酸盐的性质进行实验研究，探索其化学特性和应用价值。
实验一：磷酸盐的溶解性实验首先，我们选取了几种常见的磷酸盐，如三钠磷酸盐、二氢磷酸钠、氯化铵磷酸盐等，并将它们分别加入到不同的试管中。
接着，我们逐渐加入适量的水，观察磷酸盐的溶解性。
实验结果显示，三钠磷酸盐在水中溶解度较高，形成了无色透明的溶液。
而二氢磷酸钠和氯化铵磷酸盐则在水中溶解度较低，呈现出白色悬浮液。
这表明不同类型的磷酸盐在水中的溶解性存在差异，这对于磷酸盐的应用有着重要的指导意义。
实验二：磷酸盐的酸碱性实验为了研究磷酸盐的酸碱性质，我们选取了三钠磷酸盐和二氢磷酸钠进行实验。
首先，我们将它们分别加入到两个试管中，然后分别滴加酸性和碱性指示剂。
实验结果显示，三钠磷酸盐溶液呈现出碱性，当滴加酸性指示剂时，溶液颜色变化较小。
而二氢磷酸钠溶液则呈现出酸性，当滴加碱性指示剂时，溶液颜色发生明显变化。
这说明磷酸盐可以表现出酸性或碱性特性，具有一定的缓冲能力。
实验三：磷酸盐的还原性实验为了研究磷酸盐的还原性质，我们选取了二氢磷酸钠进行实验。
首先，我们将其溶解在水中，然后加入适量的酸性溶液，并在实验过程中观察气体的产生情况。
实验结果显示，当酸性溶液与二氢磷酸钠反应时，产生了大量的气体。
进一步的实验分析表明，这些气体是由于二氢磷酸钠的还原性质使其与酸性溶液中的金属离子发生反应而产生的。
这表明磷酸盐具有一定的还原性，可用于一些还原反应的催化剂。
实验四：磷酸盐的应用实验为了研究磷酸盐的应用价值，我们选取了磷酸二氢钾进行实验。
首先，我们将其溶解在水中，然后将其溶液与一定量的硫酸反应，观察反应过程中产生的现象。
实验结果显示，磷酸二氢钾溶液与硫酸反应后，产生了大量的白色沉淀。
进一步的实验分析表明，这些沉淀是由于磷酸二氢钾与硫酸反应生成了磷酸二氢钙的结果。
用盐做的实验报告
用盐做的实验报告
《用盐做的实验报告》
在我们日常生活中，盐是一种常见的调味品，但你知道吗？除了用来调味食物外，盐还可以用来做实验。
最近，我们进行了一项有趣的实验，使用盐来观察其在不同条件下的反应和性质。
首先，我们进行了盐在水中的溶解实验。
我们在一杯水中加入了一小勺盐，并搅拌直到盐完全溶解。
我们发现，盐在水中溶解后，水的味道变得咸味，并且盐完全消失了，变成了透明的盐水。
这说明盐在水中是可溶的，并且可以改变水的味道。
接着，我们进行了盐在醋中的反应实验。
我们在一杯醋中加入了一小勺盐，然后观察了一段时间。
我们发现，醋中的盐并没有完全溶解，而是在醋中形成了一些小颗粒。
这说明盐在醋中的溶解度较低，无法完全溶解。
最后，我们进行了盐在火焰中的实验。
我们将一些盐撒在火焰上，结果出现了一种美丽的橙黄色火焰。
这是因为盐中的钠离子在火焰中激发了能级，产生了特定的颜色。
这项实验让我们对盐的性质有了更深入的了解。
通过这些实验，我们发现盐在不同条件下有着不同的反应和性质。
盐不仅可以用来调味食物，还可以用来进行有趣的实验。
希望大家也能尝试一下，用盐来做一些有趣的实验，发现更多有趣的现象。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
初中化学酸碱盐知识归纳总结
初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。
这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
盐的性质实验报告
盐的性质实验报告盐的性质实验报告引言：盐是我们日常生活中不可或缺的一种物质，它不仅用于调味，还有许多其他重要的用途。
本实验旨在探究盐的性质，从而更好地了解它的化学特性和应用。
实验一：盐的溶解性材料：盐、水、酒精、油步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量盐，加入到一杯酒精中，搅拌均匀。
3. 取一小量盐，加入到一杯油中，搅拌均匀。
观察：在水中，盐完全溶解，并形成透明的溶液。
在酒精中，盐几乎不溶解，只有一小部分溶解在酒精中。
在油中，盐完全不溶解，只是分散在油中形成悬浮物。
实验二：盐的电解性材料：盐、两根铜线、电池、灯泡步骤：1. 将两根铜线分别连接到电池的正负极上。
2. 将两根铜线的另一端分别插入盛有盐水的两个容器中。
3. 将两个容器中的铜线连接到灯泡的两个端口上。
观察：当电池通电时，盛有盐水的容器中的盐水发生电解反应，灯泡发出明亮的光。
实验三：盐的中和作用材料：盐、醋、红色石蕊试剂步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量醋，加入到另一杯水中，搅拌均匀。
3. 将红色石蕊试剂滴入盛有盐水的杯子中，观察颜色变化。
4. 将红色石蕊试剂滴入盛有醋的杯子中，观察颜色变化。
观察：盛有盐水的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为绿。
盛有醋的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为橙。
讨论：通过以上实验我们可以得出以下结论：1. 盐在水中具有很好的溶解性，但在酒精和油中溶解性较差。
2. 盐水可以通过电解产生电流，表明盐具有良好的电解性。
3. 盐水具有中和作用，可以改变某些物质的颜色。
结论：盐具有良好的溶解性、电解性和中和作用。
这些性质使得盐成为一种重要的化学物质，广泛应用于日常生活中的食品加工、化学实验、医药制品等领域。
通过本实验的探究，我们更深入地了解了盐的性质和应用，为我们进一步研究和利用盐提供了基础。
4常见的盐 —— 初中化学第二册教案
4常见的盐——初中化学第二册教案教学目标：1.了解常见的盐及其性质和用途。
2.学会鉴别不同盐的方法。
3.掌握盐的化学性质和反应规律。
教学重点：1.常见盐的性质和用途。
2.盐的化学性质。
教学难点：1.盐的鉴别方法。
2.盐的化学性质及反应规律。
教学过程：一、导入1.回顾上节课学习的碱，引导学生思考：碱与盐有什么关系？2.通过提问，引导学生进入本节课的学习。
二、自主学习1.让学生预习教材，了解常见的盐及其性质和用途。
三、课堂讲解1.讲解常见的盐：食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）等。
a.食盐：介绍食盐的来源、性质和用途。
b.纯碱：介绍纯碱的制备、性质和用途。
c.小苏打：介绍小苏打的性质和用途。
2.讲解盐的化学性质：a.盐的溶解性：讲解不同盐在水中的溶解性。
b.盐的酸碱性：讲解盐的酸碱性与溶液的酸碱性的关系。
c.盐的氧化还原性：讲解盐在氧化还原反应中的作用。
3.讲解盐的反应规律：a.盐与水的反应：讲解盐与水反应的规律。
b.盐与酸碱的反应：讲解盐与酸碱反应的规律。
c.盐与金属的反应：讲解盐与金属反应的规律。
四、课堂实践实验一：鉴别食盐和纯碱实验二：鉴别小苏打和纯碱五、课堂小结2.教师点评学生的表现，给予鼓励。
六、课后作业1.请学生列举生活中常见的盐及其用途。
2.请学生完成教材上的练习题。
教学反思：本节课通过讲解常见的盐及其性质和用途，使学生了解了盐在日常生活中的重要性。
通过课堂实践，学生掌握了鉴别不同盐的方法，加深了对盐的化学性质的理解。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提高学生的实践能力和思维能力。
在课后作业中，要关注学生的完成情况，及时给予反馈，巩固所学知识。
重难点补充：一、教学重点补充1.常见盐的性质和用途：教师：“同学们，你们知道我们平时吃的食盐是什么盐吗？它还有什么其他的名字和用途吗？我们日常生活中还常用到哪些其他的盐？”2.盐的化学性质：教师：“那么，盐的化学性质又是怎样的呢？它和酸碱有哪些不同？”学生讨论后，教师引导：“盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子组成的化合物，它不显酸性也不显碱性，但是它能够和酸碱反应，新的物质。
常见盐的性质和用途修订版
常见盐的性质和用途集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
五常见盐和盐的性质
知识回顾
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根 Cl－ 离 子 和 金 属 Na＋ 离 子 ， 通 过 蒸 发溶液，这两种离子就会结结晶析 出晶体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根 离子和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。
碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 2、因含有杂质而有花纹的碳酸钙叫大理 石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式 汉 白玉
贝壳－－－主要成分CaCO
3
1、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
作业
• 1.选用下列词语来完成句子 • 水 酸 食盐 反应 中和 盐 碱 • （1）酸、碱、盐各有许多种，柠檬汁就是———类的
一种，烧碱是——类的一种，纯碱是——类的一种。 • （2）酸碱混合发生化学——。 • （3）——是中性液体。 • （4)当我们混合适量的酸和碱，会得到——和——。 • （5）生成盐和水的酸碱反应叫做——反应。 • （6）日常生活中用量最多的盐是——。 • 2.配置波尔多液时，硫酸铜溶液不能用铁器盛放，否
日常生活中常用食盐水清洗伤 口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
《生活中常见的盐》教案
高锰酸钾溶液：呈紫红色
其它盐溶液：一般为无色
三、常见盐的化学性质
回顾盐有哪些化学性质
（1）与某些金属的反应
铁和硫酸铜溶液
铜和硝酸银溶液
（2）与酸的反应（CO32的检验方法）
二氧化碳的实验室制法反应原理
碳酸钠和稀盐酸
碳酸氢钠和稀盐酸
（3）与碱的反应
硫酸铜和氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙
2、氯化钠和碳酸钠是我们学过的那一类物质？
3、什么是盐，常见的盐还有哪些？
板书：常见的盐：NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3
完成表格
名称
化学式
俗名
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
【强调】化学上所说的盐不单指食盐（凡是由金属离子和酸根离子组成的化合物都是盐）。工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），不能用作食用盐，误食会引起中毒事件。
课题
生活中常见的盐
授课人
王景昌
复习目标
1、盐的概念及识别
2、盐的性质及用途。
3、复分解反应及条件，
4、CO32的检验方法
重点
盐的性质、复分解反应。
难点
盐的性质及复分解反应的应用。
复习方法
知识梳理、归纳、应用
课时安排
1课时
教师活动
学生活动
一、创设情景
以投影展示食盐和纯碱图片，提问:
1、它们的主要成分是什么？
（4）与某ห้องสมุดไป่ตู้盐的反应
硝酸银和氯化钠
氯化钡和硫酸铜
三、复分解反应
1、复分解反应的概念
2、复分解反应发生的条件
四、课堂练习
1、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
九年级化学常见的盐3
B 氯化钠能吸收空气中的水分而潮解
C 胆矾受热风化为无水硫酸铜 D 碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性 3、有一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠 中的一种或几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中加入盐酸有气体 碳酸钠 无水硫酸铜、碳酸钙 放出。试推断该粉末中一定有 ，一定 没有 ， 氯化钠 可能有 。
Ca（HCO3 ） 2
CaCO3 + CO2 + H2O
返回
阴离子 阳离子 H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+
OH—
N03— 溶、挥
Cl— 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
S042— 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶
CO32— 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 不 不
返
我国著名的化学家 侯德榜，在改进纯碱的 生产方面曾作出了杰出的 贡献。在二十世纪二十年 代，他成功的改进了生产 纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱 法），打破了帝国主义对 制碱技术的垄断，是我国 制碱工业的先驱和奠基人。
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1、石灰石的主要成分是什么？ 2、石灰石的主要用途是什么？ 3、石灰岩地区的溶洞是怎样形成的？
2、碳酸钠 Na2CO3 （纯碱、苏打） 1、食盐在自然界中的分布如何？ 小实验 1 ： 观察碳酸钠固体 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2 加适量水溶解，并滴入酚酞观察。 小实验2：在上述试管中滴入稀盐酸，并迅速将燃着 3、粗盐易潮解，为什么？ CaCO 的火柴放到试管口。观察现象，并写出化学方程式。 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 3 碳酸盐的检验方法：用稀盐酸和澄清石灰水
生活中常见的盐
生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别： CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：高温稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 +盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告概述：盐是我们日常饮食中常见的调味品，但是市面上销售的食用盐中往往含有杂质。
为了提高食用盐的纯度，本实验选择了一种简单有效的方法——粗盐的提纯。
通过本实验，我们可以了解盐的结晶原理，以及如何通过溶解、过滤和结晶获得较纯净的食用盐。
实验材料：1. 粗盐（50g）2. 双壁烧杯（250mL）3. 滤纸4. 酒精灯或加热板5. 玻璃棒6. 铁架、网状铁片7.净化水或烧杯水（100mL）实验过程：1. 准备工作：清洗烧杯和玻璃棒，确保无杂质。
2. 溶解：将粗盐加入烧杯中，并加入净化水或烧杯水，充分搅拌溶解。
3. 过滤：用滤纸将溶液过滤，去除杂质。
4. 蒸发：将滤液倒入双壁烧杯中，摆放在铁架上。
通过酒精灯或加热板加热，使溶液缓慢蒸发。
5. 结晶：随着溶液的蒸发，盐开始结晶。
继续加热，直到溶液完全蒸发，得到纯净的食用盐。
实验结果和讨论：经过以上步骤，我们成功获得了一定量的纯净食用盐。
在实验过程中，我们了解了盐的物理性质以及结晶过程。
第一，盐的溶解性。
盐是一种离子化合物，它的分子会在水中分解成正离子（钠离子）和负离子（氯离子），溶解在水中形成溶液。
溶解过程是一个热效应的过程，盐溶解时释放出热量。
第二，过滤的作用。
通过滤纸的筛选作用，我们可以将溶液中的杂质分离出来。
滤纸的孔隙较小，只允许溶剂和较小颗粒的溶质通过，从而能够去除悬浮在溶液中的固体颗粒。
第三，盐的结晶。
当溶液蒸发时，其中的溶质（盐分子）浓度逐渐增加，达到饱和浓度后，盐开始结晶。
结晶是固态物质从溶液中分离出来的过程。
在实验中，我们通过长时间的蒸发加热使溶液逐渐蒸发，盐分子逐渐聚集形成晶体，并最终完全结晶。
在实验中，我们发现纯净盐的结晶是一个缓慢的过程，需要耐心等待。
过快的加热可能会导致盐的结晶不完全，从而影响所得食用盐的纯度。
实验总结：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，获得了纯净的食用盐。
实验过程中我们掌握了盐的溶解、过滤和结晶原理，并提高了对实验技巧和实验仪器的熟练程度。
高考酸碱盐知识点归纳总结
高考酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是高考化学中的重要内容，涉及到物质的性质、反应以及应用等方面。
为了帮助考生更好地掌握酸碱盐知识，本文将对高考涉及的酸碱盐知识点进行归纳总结。
一、常见酸碱盐的性质和分类1. 酸的性质及表示方法酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸的浓度可通过pH值来表示，pH小于7表示酸性溶液。
2. 碱的性质及表示方法碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的浓度可通过pOH值来表示，pOH小于7表示碱性溶液。
3. 盐的性质及分类盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸钙等。
盐可以根据阳离子和阴离子的类型进一步分为阳盐和阴盐。
二、酸碱盐中的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应是一种氢离子和氢氧根离子结合形成水的化学反应。
2. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成相应的盐和氢气。
如酸与铜反应生成硫酸铜和氢气。
3. 酸与碱盐的反应酸与碱盐反应会生成相应的盐和酸，这种反应称为酸盐反应。
如盐酸与碳酸钠反应生成盐和二氧化碳。
三、酸碱盐的一些应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值发生颜色变化的物质，用于酸碱滴定和溶液酸碱性判断。
如酚酞、溴酚蓝等。
2. pH调节剂酸碱的浓度可以通过添加相应的酸碱溶液来调节。
如医用生理盐水是一种常用的pH值为7.4的缓冲液。
3. 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有许多应用，如食品加工、农业肥料以及药品制备等。
如食品酸味调味剂中的柠檬酸、氯化钾作为食盐的添加剂等。
四、高考典型题型与解析1. 填空题：(1) pH值的测量范围为______。
(2) 酸性溶液的pH值应小于______。
答案解析：(1) 0-14(2) 72. 判断题：(1) 盐酸是一种酸。
(2) 氯化钠是一种阴盐。
答案解析：(1) 正确(2) 错误，氯化钠是一种阳盐。
3. 计算题：已知NaOH溶液的pOH为5，求该溶液的pH值。
盐的演示实验报告
盐的演示实验报告实验目的本实验旨在通过展示盐的特性和性质，加深对盐的认识和了解。
实验材料和设备- 食盐- 烧杯- 滤纸- 净水- 试管- 酒精灯实验步骤1. 将烧杯置于实验台上。
2. 按照实验方案准备所需的试管、滤纸等实验器材。
3. 将适量的食盐倒入烧杯中。
4. 向烧杯中加入适量的净水，搅拌使食盐溶解。
5. 取一块滤纸，将溶液过滤到试管中。
6. 将试管放置在酒精灯上进行加热。
7. 观察实验现象并记录。
实验结果1. 加热后，试管中的溶液出现沉淀。
2. 沉淀颜色逐渐加深，呈现橙黄色。
实验分析盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，其在水中溶解时水分子会将其分解成阳离子和阴离子。
在本实验中，食盐中的氯离子（Cl⁻）与钠离子（Na⁺）在水中溶解后，水分子将其分离开来。
经过加热后，溶液中的水分子蒸发，留下了无法挥发的盐分。
这些盐分在试管中逐渐结晶，形成了橙黄色的沉淀物，这是由钠离子和氯离子生成的盐结晶。
实验结论盐是一种晶体，溶解在水中后可以分解为阳离子和阴离子。
通过加热溶液，水分子蒸发后，留下的盐分会结晶，并形成沉淀物。
实验意义盐是我们日常生活中不可或缺的食材，了解盐的性质和特点对于科学合理使用盐具有重要意义。
通过本实验，我们对盐的溶解性和结晶性进行了观察和验证，加深了对盐的认识和理解。
此外，盐还具有许多其他的应用，例如在化工、食品加工等行业中都有重要的作用。
通过进一步研究和探索，可以更好地利用盐的特性，开发出更多的应用。
参考资料。
关于吃盐的实验报告单
关于吃盐的实验报告单实验目的：研究不同盐的含钠量对健康的影响。
实验材料：1. 普通食用盐2. 海盐3. 粉盐4. 蔬菜样品（例如青菜、胡萝卜等）5. 厨房秤6. 实验室酒精灯7. 实验室电子天平8. 实验室玻璃容器9. 实验室试管10. 水实验步骤：1. 准备蔬菜样品，将其洗净备用。
2. 在实验室酒精灯上取一定量的盐，加热到完全溶解。
3. 使用实验室电子天平分别称取相同质量的普通食用盐、海盐和粉盐。
4. 将分别称取的三种盐分别溶解在实验室玻璃容器中的相同体积的水中，搅拌均匀。
5. 将蔬菜样品放入三个试管中，每个试管加入相同体积的不同溶解盐水中。
6. 让试管中的蔬菜样品浸泡15分钟。
7. 取出蔬菜样品，用纸巾轻轻擦干水分。
8. 使用厨房秤分别称取每个试管中的蔬菜样品的质量。
9. 记录不同盐水浸泡后蔬菜样品的质量。
实验结果：经过浸泡后，通过比较蔬菜样品的质量变化，可以得出不同盐水对蔬菜样品的影响程度。
质量变化更大的蔬菜样品可以认为含钠量更高，对健康的影响可能更大。
实验结论：根据实验结果，可以得出不同盐的含钠量对健康的影响是不同的。
根据自身健康状况和营养需求，选择合适的盐类摄入方式可以更好地保护健康。
注意事项：1. 实验过程中要严格控制变量，例如蔬菜样品的种类、数量和质量应保持一致，浸泡时间也要一致。
2. 实验时要注意安全，使用实验室酒精灯和电子天平时要遵守操作规程。
3. 在实验结论中，要明确指出实验结果的局限性和可能的误差来源，提出需要进一步研究的方向。
归纳各种盐的分类和性质
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
ZnSO4 + Cu === 不反应 结论：不是所有的金属都能置换出另一种金属。
分析：盐与金属的反应，与金属的性质有关。
金属的性质具有什么规律呢？ ——金属活动性顺序
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
活动性： 强
弱
+ 4、盐 + 金属 →另一种盐 另一种金属
CuSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 规律： 在盐与碱的反应中，反应物盐与碱必
需是 可溶 的，生成的盐与碱至少一种不溶。
问题：在盐与碱的反应中，盐为生成的碱提供什么？
在盐与碱的反应中，盐为生成的碱提供 金属离子。
3、盐 + → 盐 另二种盐
AgNO3 + NaCl === AgCl↓+ NaNO3
初三（B、D）班
我们已经知道，许多化学反应能够生成盐， 某些盐也能与其它物质发生化学反应， 那么， 盐到底具有哪些化学性质呢？
从我们的已有知识，我们学过盐与哪些物
质的反应？
盐能与某些 酸 、碱 、盐 等物质反应。
盐类的化学性质：
1、盐 + 酸 →另一种盐 + 另一种酸
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课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏
年级：一年级课的类型：新授课时：2
教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。
2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。
3、掌握盐的通性。
教学重点：盐的化学通性。
教学难点：盐的命名
德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育
教学方法：讲授、实验、练习
教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品
教学过程：
［组织教学］
［复习巩固］
［引入新课］［演示实验］一喷两色字
分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。
用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。
［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？
［投影］［讲解］
1. 盐的组成和命名
1）盐的组成
盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化
合物。
（2）盐的分类和命名
①通称：
按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。
按照盐分子里酸根离子的种类来命名，
可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
1. 盐的组成和命名
②根据酸碱的中和程度：
正盐：酸碱完全中和的产物。
对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。
CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4
对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2
酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。
命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。
NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4
碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。
命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。
Cu2(OH)2CO3
［练习］
1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3
Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4
2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3
NaOH BaCO3
属于钠盐的是，属于钙盐的是属于酸式盐的是属于碱式盐的是属于正盐的是属于碳酸盐的是
2. 常见的盐
（1）食盐（NaCl）
［讲解］纯净的食盐为无色晶体，可溶于水，不潮解。
我们食用的食盐常发生潮解现象，是由于它含有易潮解的氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。
［投影］我国蕴藏着极为丰富的食盐资源。
（2）纯碱（Na2CO3）
［讲解］纯碱即碳酸钠，英文名称“soda”，俗称苏打。
无水碳酸钠为白色粉末，易溶于水，溶于水后其水溶液呈碱性。
日常生活所用的面碱是含有结晶水的碳酸钠，主要为十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O），是透明晶体，在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末。
侯氏联合制碱法
［投影］（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
［讲解］碳酸氢钠俗称小苏打，是一种粉末状的白色晶体，水溶液显碱性，在医疗上可用来治疗胃酸过多症。
碳酸氢钠受热易分解并放出二氧化碳，能使面团胀大而疏松多孔。
常用做膨松剂。
［投影］几种常见膨松剂配方
［教师演示实验］碳酸氢钠受热分解
［投影］（4）碳酸钙（CaCO3）
［讲解］碳酸钙在自然界里分布很广，以石灰石、大理石（镁橄榄石、白云石，方解石）等多种形态存在。
大理石可做建筑材料；石灰石是炼铁的熔剂，也是生产生石灰、水泥、玻璃等的原料。
［投影］3. 盐的化学性质
（1）盐能和金属反应，生成新盐和新金属
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
将一根铁丝有砂纸擦亮，去除铁锈后放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色和铁丝表面的变化。
（稍后观察：溶液颜色变淡，铁丝表面出现一层红色的铜单质）
［投影］（2）盐和碱起反应，生成新盐和新碱
［教师演示实验］（NH4）2SO4＋2Na（OH）2＝Na2SO4↓＋2NH3↑＋2H2O
［投影］（3）盐和酸起复分解反应，生成新酸和新盐。
［学生实验］在一个小烧杯里放入一些大理石，加入少量稀盐酸，刻生成大量气体。
将燃烧的火柴伸进去，火柴立即熄灭。
［投影］CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）盐和盐起复分解反应，生成两种新盐。
［学生实验］NaCl＋AgNO3 ＝AgCl↓(白)＋NaNO3
NaBr＋AgNO3 ＝AgBr（淡黄）↓＋NaNO3
KI＋AgNO3 ＝AgI↓（黄）＋KNO3
［小结］
［学生魔术］茶水变黑水P240
［练习］p177：1、2
［作业］：p177：3。