常见盐和盐的性质,盐的小实验

课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏

年级：一年级课的类型：新授课时：2

教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。

2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。

3、掌握盐的通性。

教学重点：盐的化学通性。

教学难点：盐的命名

德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育

教学方法：讲授、实验、练习

教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品

教学过程：

［组织教学］

［复习巩固］

［引入新课］［演示实验］一喷两色字

分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。

［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？

［投影］［讲解］

1. 盐的组成和命名

1）盐的组成

盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化

合物。

（2）盐的分类和命名

①通称：

按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。

按照盐分子里酸根离子的种类来命名，

可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。

1. 盐的组成和命名

②根据酸碱的中和程度：

正盐：酸碱完全中和的产物。对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。

CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4

对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2

酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。

NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4

碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。Cu2(OH)2CO3

［练习］

1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3

Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4

2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3

NaOH BaCO3

属于钠盐的是，属于钙盐的是属于酸式盐的是属于碱式盐的是属于正盐的是属于碳酸盐的是

2. 常见的盐

（1）食盐（NaCl）

［讲解］纯净的食盐为无色晶体，可溶于水，不潮解。我们食用的食盐常发生潮解现象，是由于它含有易潮解的氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。

［投影］我国蕴藏着极为丰富的食盐资源。

（2）纯碱（Na2CO3）

［讲解］纯碱即碳酸钠，英文名称“soda”，俗称苏打。无水碳酸钠为白色粉末，易溶于水，溶于水后其水溶液呈碱性。日常生活所用的面碱是含有结晶水的碳酸钠，主要为十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O），是透明晶体，在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末。

侯氏联合制碱法

［投影］（3）碳酸氢钠（NaHCO3）

［讲解］碳酸氢钠俗称小苏打，是一种粉末状的白色晶体，水溶液显碱性，在医疗上可用来治疗胃酸过多症。

碳酸氢钠受热易分解并放出二氧化碳，能使面团胀大而疏松多孔。常用做膨松剂。［投影］几种常见膨松剂配方

［教师演示实验］碳酸氢钠受热分解

［投影］（4）碳酸钙（CaCO3）

［讲解］碳酸钙在自然界里分布很广，以石灰石、大理石（镁橄榄石、白云石，方解石）等多种形态存在。大理石可做建筑材料；石灰石是炼铁的熔剂，也是生产生石灰、水泥、玻璃等的原料。

［投影］3. 盐的化学性质

（1）盐能和金属反应，生成新盐和新金属

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

将一根铁丝有砂纸擦亮，去除铁锈后放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色和铁丝表面的变化。（稍后观察：溶液颜色变淡，铁丝表面出现一层红色的铜单质）

［投影］（2）盐和碱起反应，生成新盐和新碱

［教师演示实验］（NH4）2SO4＋2Na（OH）2＝Na2SO4↓＋2NH3↑＋2H2O

［投影］（3）盐和酸起复分解反应，生成新酸和新盐。

［学生实验］在一个小烧杯里放入一些大理石，加入少量稀盐酸，刻生成大量气体。将燃烧的火柴伸进去，火柴立即熄灭。

［投影］CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（4）盐和盐起复分解反应，生成两种新盐。

［学生实验］NaCl＋AgNO3 ＝AgCl↓(白)＋NaNO3

NaBr＋AgNO3 ＝AgBr（淡黄）↓＋NaNO3

KI＋AgNO3 ＝AgI↓（黄）＋KNO3

［小结］

［学生魔术］茶水变黑水P240

［练习］p177：1、2

［作业］：p177：3