3-2 课时1 溶液的酸碱性

第二单元溶液的酸碱性3-2 课时1 溶液的酸碱性知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。

2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能够用pH试纸测定溶液的pH。

4.能够进行有关pH的简单计算。

情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中+-二、溶液的pH1.pH（1）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。

（2）表达式：pH=-lgc(H+)。

（3）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

25℃下,c(H+)＝1×10-7mol/L,pH=7,溶液呈中性。

c(H+)<1×10-7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。

c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。

2.pH的测量方法（1）酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。

②无色酚酞遇碱变红。

（2）pH试纸①广泛pH试纸：其pH测量范围是1~14。

②精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。

③pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。

（3）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。

课堂师生互动知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)以及pH的关系2.溶液在25℃时，c(H+)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。

特别提醒溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+) =1×10-7 mol·L-1或pH=7作为判断标准时，要特别注意温度条件。

考例1 下列说法正确的是()A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的溶液一定显酸性C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定显碱性解析：只有在25℃时，pH＝7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液才显中性，pH<7或c(H+)>10-7 mol·L-1的溶液才显酸性，pH>7或c(OH-)>10-7mol·L-1的溶液才显碱性。

因此A、B、D 选项中的叙述均不正确。

判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，如C项中c(H+)<c(OH-)则溶液一定显碱性。

答案：C变式探究1在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol·L-1 。

下列说法中正确的是( )A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显中性C.该NaCl溶液中K W=1×10-14 mol2·L-2D.该NaCl溶液中K W=1×10-12 mol2·L-2答案：BD解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2O H++OH-无影响。

c(H+)为1×10-6mol·L-1，c(OH-)也为1×10-6 mol·L-1。

因此，该NaCl溶液显中性，K W=1×10-6 mol·L-1×1×10-6mol·L-1 =1×10-12 mol2·L-2。

知识点2 混合溶液pH的计算1.两强酸混合c(H +)混合＝212211·)(·)(V V V H c V H c +++→pH 2.两强碱混合c(OH -)混合＝212211·)(·)(V V V OH c V OH c +-+-c (H +)→pH 3.强酸强碱混合（1）强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，c(H +)=c(OH -)。

如室温下，中性溶液的c(H +)=10-7mol/L ，pH=7。

（2）一方过量强酸与强碱混合，若酸过量，则求c(H +)过量，若碱过量，则求c(OH -)过量，继而计算pH 。

4.室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合室温下，pH=a 的强酸和pH ＝b 的强碱等体积混合，溶液酸碱性与a+b 相对大小的关系为： a+b=14→c(H +)=c(OH -)−−→−中性pH=7>14→c(H +)<c(OH -)−−→−碱性pH>7<14→c(H +)>c(OH -)−−→−酸性pH<7特别提醒（1）溶液呈酸性，求pH 的方法：先求溶液中c(H +)再求pH 。

（2）溶液呈碱性，求pH 的方法：先求溶液中c(OH -)，再利用K W 求c(H +)，最后求pH 。

（3）溶液稀释的规律。

强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH 计算：①强酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH=a+n 。

②弱酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则a<pH<a+n 。

③强碱pH=b ，加水稀释10n 倍，则pH=b-n 。

④弱碱pH=b ，加水稀释10 n 倍，则b-n<pH<b 。

说明：①物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，pH 的变化不同。

其结果是强酸稀释后pH 增大得比弱酸快。

同理，强碱稀释后pH 减小得比弱碱快。

②酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7，即酸、碱的性质不会因溶液的稀释而改变。

当溶液很稀时，不能忽略水的电离。

考例2 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析：pH=4的酸溶液，其中c （H +）=10-4 mol ·L -1，pH=10的NaOH 溶液，其中c(OH -)=10-4 mol ·L -1，等体积混合后，H +与OH -恰好完全作用，但由于该酸未具体指明是强酸还是弱酸，若为强酸则溶液呈中性（pH=7），若为弱酸，由于它还有大量未电离的分子继续电离出H +，所以溶液呈酸性（pH<7）。

故正确结论为A 、C 。

答案：AC变式探究2将0.1 mol ·L -1的HCl 和0.06 mol ·L -1的Ba （OH ）2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH 是( )A.1.7B.12.3C.12D.2答案：C解析：设体积为V ，混合前n （H +）=0.1 mol ·L -1×V L=0.1 V mol ，n(OH -)=0.06 mol ·L -1 ×2×V=0.12V mol ，因为n(OH -)>n(H +)，所以等体积混合后： c （OH -）混=VL V V 2)1.012.0(- =0.01 mol ·L -1，所以pH=12。

课后强化作业基础夯实1.下列液体pH>7的是( )A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液答案：A解析：人体血液的pH 大于7。

2.有下列溶液：①0.5 mol ·L -1的NaOH 溶液和1.0 mol ·L -1的盐酸等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③ c(OH -)=10-11 mol ·L -1的溶液；④0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A.②>①>④>③B.④>③>①>②C.②>①>③>④D.①>②>④>③答案：A解析：①中NaOH 溶液和HCl 中和后，HCl 过量， c 1（H +）=2·5.0·0.111---L mol L mol =0.25 mol ·L -1；②中c 2（H +）=10-pH=1 mol ·L -1；③中c 3（H +）=)(-OH c K W = 111410101--⨯=1×10-3 mol ·L -1；④中c 4(H +)=c ·α=0.1 mol ·L -1×1.32%=1.32×10-3 mol ·L -1。

c （H +）越大，酸性越强。

3.已达到电离平衡的0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A.加一定量的水B.加热溶液C.加入少量盐酸D.加入冰醋酸答案：B解析：加入冰醋酸（纯醋酸），使醋酸溶液浓度增大，溶液浓度越大，醋酸电离程度越小。

4.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液pH 的2倍，则甲溶液中c （H +）与乙溶液中c （H +）的关系是( )A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定答案：D解析：举例说明，若甲的pH=4，乙中的pH=2，则二者c （H +）之比为1:100，若甲的pH=14，乙中pH=7，则二者c （H +）之比为1:10:7。

5.pH=8的NaOH 溶液和pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于( )A.8.3B.8.7C.9D.9.7答案：D解析：此为两种强碱等体积混合，且ΔpH=2，稀的NaOH 对溶液中OH -浓度贡献不大，相当于加水。

c(OH -)（混）＝21014-⨯ c(H +)=414101100.1--⨯⨯=10-10×2 pH=10-lg2=9.7。

6.pH 相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n 倍和m 倍，使pH 仍保持相同，则n 和m 的关系是( )A.n>m B n<mC.n=mD.无法确定答案：B解析：pH 相同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液中c(OH -)小于氨水中c （OH -），若要使二者c （OH -）相同，即pH 相同，氨水中要再多加些水稀释，即n<m 。

7.中和相同体积、相同pH 的Ba(OH) 2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则( )A.V 3>V 1=V 2B.V 3>V 2>V 1C.V 1>V 2>V 3D.V 3<V 1=V 2答案：A解析：pH 相同的三种碱溶液中，c(OH -)相同，NaOH 和Ba(OH 2是强碱，中和相同体积的NaOH 溶液和 Ba(OH) 2溶液消耗相同浓度盐酸的体积相同，即V 1=V 2，而NH 3·H 2O 是弱碱，c （OH -）相同的NaOH 溶液与NH 3·H 2O 溶液相比：c(NH 3·H 2O)>c （NaOH ），中和相同体积的NaOH 溶液和NH 3·H 2O 溶液，消耗相同浓度的盐酸的体积是前者小于后者，即V 3>V 2。