硫酸

酸的通性实质就是H＋的性质。 稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实 际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被 还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸， 与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被 还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。
1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并 用玻璃棒不断搅拌。
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第四章第四节
硫酸、硝酸和氨
第二课时 硫酸
1
二、硫酸化学性质
1. 稀硫酸的通性
H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
NaOH
碱
BaCl2
盐
使指示剂变色： 稀硫酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 Fe+H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑ 与碱性氧化物反应： H2SO4+ CuO = CuSO4+ H2O 与碱发生中和反应： 2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2 H2O BaCl2+H2SO4===2HCl+ BaSO4↓ 与某些盐反应：
2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
--加稀硝酸
沉淀不溶解，有气泡
3BaSO3+2HNO3=3NO↑+H2O+BaSO4
Na2SO3 现象 溶液 反应式
加Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
浓硫酸的性质
课堂小结
(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 (2)吸水性——做干燥剂 (3)脱水性——使有机物脱水炭化 (4)强氧化性——与不活泼金属、非金属、 还原性物质反应 (5)强酸性
②浓硫酸不能干燥氨气
③棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ④浓硫酸不能干燥硫化氢 ⑤浓硫酸可以干燥二氧化硫 ⑥浓硫酸可以制取氯化氢气体 ⑦铁片投入浓硫酸中不溶解
A
E B D C B
A、酸性 B、强氧化性 D、吸水性 E、脱水性
C、难挥发性
⑧热的浓硫酸中投入银可溶解
B
A D
D ）
⑨清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 ⑩胆矾遇浓硫酸变白色
打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；
打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
5
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性
2、特性
A．吸水性
水蒸气 结晶水
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
现象： 实验
CuSO4· 5H2O + H2SO4=CuSO4 + H2SO4· 5H2O
固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气 味，使酸性KMnO4溶液退 色；使品红溶液退色。
铜与浓硫酸反应
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实验结论：
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
不能干燥
还原性气体：H2S、HBr、HI
B．脱水性 “黑面包”实验－蔗糖与浓硫酸的反应
实
验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
解析：Cu + 2H SO （浓）= CuSO + 2 4 4
C.稀硫酸与锌的反应 B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应
4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加
热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为 （ ） D A.等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml SO2 ↑+ 2H2O 实际参加反应的H2SO4为2× 0.9mol=1.8mol，即100ml。 因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀 H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。
现象解释： 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被 浓硫酸氧化产生大量的气体。
反应： C12H22O11 结论：
浓硫酸 △
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
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？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？
△
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
△
Fra Baidu bibliotek
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按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
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仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时 会放出大量的热。
4
一、硫酸和硝酸的氧化性
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现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；
注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别
⑹ SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无 现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。
四、浓硫酸的用途
练习
1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性 B、强氧化性
C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性 下列实 验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的 序号填入括号中。 D ①浓硫酸可做气体干燥剂
∆
△ Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO2 ↑ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
体现氧化性
体现酸性
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
参加反应的硫酸只有一半被还原
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常温下，Fe、Al遇浓HNO3和浓H2SO4会钝化,加 热后会继续反应。 2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
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一、浓硫酸的物理性质
常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为 1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。 2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃ 3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%)
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
脱水性:
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、 氧元素—— 物质本身不含水。
现象：
实 验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
滴有浓硫酸的纸（或木条） 炭化变黑。 解释： 滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水
• C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、 Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫 的化合物SO2； 实验现象： 思 考：