2014高三化学卤素专题
高三化学第二轮专题复习：《卤素》课件
1、检验氯化氢气体中是否有氯气的
方法是（ D ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通过硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
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2、 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色
密度熔沸点 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
与H2 反应
阴暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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问题5、请体选：择O2合、适Cl的2、气C体O2发、生H装2、置N制H3备、C下2H列4气。
A
B
C
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MnO2
要制得干燥无氯化氢气体的氯气,有同学用了
上图的装置,你认为该装置有什么错误?还需
要哪些改动?写出各仪器中发生的化学反应
方程式.
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浓盐酸 MnO2
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置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
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知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4 CH3Cl
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6
高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第13课时 卤族元素学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第13课时卤族元素【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2、了解卤族元素的物理性质和化学性质。
3、了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
【考点分析】一、氯气的性质1、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（5）84消毒液也是一种常用的消毒剂，其有效成分是，制备它的离子反应方程式是。
二、氯水和次氯酸2物质分类三、氯气的制备3、请利用下列仪器组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
试回答：B D E FCA（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式是。
（2）B装置的作用是，C装置的作用是，F装置的作用是。
（3）D瓶中的现象是，E瓶中的现象是。
以上事实说明起漂白作用的物质是。
(4)工业用的方法来制氯气，离子方程式：。
4、氯水的成分复杂，含的微粒种类多，回答下列问题：a、试指出下列各现象主要是氯水中何种微粒所表现出来的性质，用微粒符号填空①氯水呈黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。
b、氯水放置过程中pH值，最后变为5、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，回答：①产生上述现象的原因可能有两种：ab②简述怎样用实验证明红色褪去的原因：。
6、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较。
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
演练获得：
考点
A
拓展提升
考点
2．下列制取 Cl2、用 Cl2 氧化含 I－废液、 )
任务二 卤族元素的性质及卤考点 素离子的检验
知识呈现
卤族元素的性质 志远气大和 的贫希困望是造患就难伟兄大弟的，人世物人。常见他们伴在一起。
＋3H2O
知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(2)卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 而AgF可溶于水
颜色
AgF 、 AgCl 均 为 白 色 ， AgBr 为 浅 黄 色 ， AgI为黄色
感光性
除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感 光材料（变色玻璃）AgI人工降雨
思考：往FeBr2、FeI2中通入少量或过量的Cl2的 离子方程式？
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(3)性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱
氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 塑料瓶 中
鸟立贵志有 难翼也，人不贵在有胜志人。，在自胜。 生自无信一 是锥成土功，的常第有一四秘海诀心。 胸贫无穷大 是志一，切枉艺活术一职世业。的母亲。 志丈之夫所 志向气，薄金，石儿为女开安，得谁知能? 御之?
及卤素离子的检验 治壮天志下 与者毅必力先是立事其业志的。双翼。
与壮其志当 与一毅辈力子是乌事鸦业，的莫双如翼当。一次鹰。 石得看意纹 时理应山善看待脉他，人人，看因志为气你树失看意材时。会需要他们。 不石怕看路 纹远理，山就看怕脉志，短人。看志气树看材。 心岂志能要 尽坚如，人意趣,但要求乐无。愧我心.
卤素
③Cl2+H2O
向氯水中加 入的物质
可溶性氯化物
H++Cl+HClO平衡移动的应用
浓度变化 平衡移动 的方向 应 用
c(Cl)
c(H+)和c(Cl) c(H+) c(H+) c(H+) c(HClO)
①用饱和食盐水除Cl2 中的HCl②用排饱和食 盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
用NaOH溶液吸收多余的Cl2 制漂白粉
①连接好装置，检查气密性； ②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出； ③在烧瓶中加入 MnO2粉末； ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气 法收集氯气，尾气导入吸收试剂 中。 A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤ ②、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中 正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ C ） A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
混合物 变红
遇干燥的蓝 色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色
⑤、次氯酸 H—O—Cl
ⅰ、不稳定性： ⅱ、弱酸性： ⅲ、强氧化性： a. 漂白性 b.与还原性物质（Fe2+、SO2、I-等）反应。 H++HClO+2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O H2O+HClO+SO2=SO42-+Cl-+3H+ H++HClO+2I-=I2+Cl-+H2O
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
高三化学最新课件-高三复习《卤素》复习 精品
一、氯及其化合物
1、氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味、 有毒的气体，比空气重，易液化，能溶于水。 2、氯气的化学性质：是活泼的非金属单质， 是一种强氧化剂。 （1）与金属的反应：与变价金属反应均生 成高价态化合物，如金属Na、Cu、Fe分别 在Cl2中燃烧生成NaCl（白烟）、CuCl2 （棕黄色烟）、FeCl3（棕色烟）。常温下 氯气或液氯与铁不反应，所以工业上常把 液氯储存在钢瓶中。
-271.1
-51.9 反应热效应依次减小
-92.3
+ 4.7
→
最不稳定 最稳定 生成物热稳定性依次降低 →
（2）卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋ H2O=====HI＋HIO
应用 平衡移动的方 向 左移 可溶性氯化 C（Cl-）增 排饱和食盐水 物 大 法收集Cl2或除 去Cl2中的HCl 盐酸 C（H+）和 左移 次氯酸盐与浓 c（Cl-）↑ 盐酸反应制Cl2 向氯水中加 入的物质 NaOH C(H+) ↓ 右移 用NaOH吸收尾 气Cl2 制漂白粉 制高浓度的 HClO溶液 氯水避光保存
实验 1、制备气体的基本装置
基本装置 适用范围 可制取的气 体 H2、CO2、 SO2、 H2S、 NO2 、C2H2 O2、NH3、 CH4、 备注
⑴ ⑵
制取H2
固+液→气 △ 固+固→气
制氢 气 制氧 气 制氯 气
制取O2 ⑶
制取Cl2
Cl2、HCl △ 固+液→气
气体制备基本装置
固液反应不加热的制气装置
高三化学总复习元素化合物 第一章卤素(一)
证对市爱幕阳光实验学校高三化学总复习 元素化合物 第一章 卤素〔一〕【本讲信息】 一. 教学内容：高三总复习 元素化合物 第一章 卤素〔一〕 二. 教学要求：1. 掌握2Cl 的性质及制法；2. 了解HClO 的性质及用途；3. 掌握一种反物过量的计算。
三. 知识分析：知识体系： 三. 、难点：1. 在复习氯气与金属、非金属反时注意CuCl 2的颜色和烟、雾、气的区别。
〔1〕氯化铜溶液的浓度不同其颜色也略有差异。
这是因为在氯化铜溶液中存在着两种复杂离子——黄色的-24][CuCl 和蓝色的水合离子+242])([O H Cu 。
在浓2CuCl 溶液中-Cl 离子浓度大，主要以黄色的-24][CuCl 离子存在，而蓝色的水合离子较少，因此浓2CuCl 溶液呈黄色。
在稀2CuCl 溶液中，-Cl 离子浓度小，+2Cu 离子主要以水合离子+242])([O H Cu 形式存在，因此稀2CuCl 溶液呈蓝色。
而在中浓度的2CuCl 的溶液中，+2Cu 离子以两种复杂离子的形式存在于溶液中，因此2CuCl 溶液就呈现出黄色和蓝色的混合色——绿色。
〔2〕烟、雾、气烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。
例如，铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟；工厂的烟囱里冒出的烟其中主要含有炭的小颗粒，假设烟中含炭的量高那么可看到滚滚浓烟。
雾——大量细小液滴分散在气体中的现象。
例如，翻开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这便是挥发出的氯化氢吸收空气中的水分所形成的大量盐酸液滴所产生的。
烟雾——大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。
例如：磷在氯气中燃烧往往得到的是3PCl 与5PCl 的混合物，3PCl 在常温下呈液态，5PCl 在常温下呈固态，所以当磷在氯气中燃烧时就出现烟、雾并存的情况，看到的是白色的烟雾。
气——是指气态物质。
假设气体为无色，那么用肉眼就看不见，只有那些有颜色的气体才能凭肉眼观察到。
2014高三化学卤素专题
2014届高三化学卤素专题答案：浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧练习：．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。
（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：在实验室中该定量实验方法属于法；请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是。
④C中液体的颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入溶液。
（填写化学式）16．(1) H2NaOH 或H2(2)富集溴元素(3)重量法;甲-----丙-----乙-----丁(4)①冷凝管；甲②溴腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色；溴化钠答案：碱性氧化性答案：铅皿，塑料瓶橡胶塞卤族元素作业：1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，其原因是 。
(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C 。
温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________ 。
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2014届高三化学卤素专题答案：浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧练习：．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。
（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：在实验室中该定量实验方法属于法；请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是。
④C中液体的颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入溶液。
（填写化学式）16．(1) H2NaOH 或H2(2)富集溴元素(3)重量法; 甲-----丙-----乙-----丁(4)①冷凝管；甲②溴腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色；溴化钠答案：碱性氧化性答案：铅皿，塑料瓶橡胶塞卤族元素作业：1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，其原因是 。
(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C 。
温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氧化”的原因是 。
1．（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl 2 、Br 2与水反应 （1分） （3）Br 2+SO 2+2H 2O →4H ++2Br －+SO 42－ （2分，写成化学方程式不给分） （4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（1分）（5）分液漏斗 下口 （2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分) “空气吹出、SO 2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br 2的浓缩过程。
（1分）2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图：根据上述图示，回答下列问题：(1)填写下列操作的名称：操作①：，操作②：，操作⑥：。
(2)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2⋅6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为（填编号，多选扣分）。
A. 蒸馏B. 蒸发C. 灼烧D. 过滤E. 冷却结晶(3)操作⑥在加热MgCl2⋅6H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的（填分子式），其目的是。
(4)写出操作④中由MgCl2⋅6H2O制取盐酸和MgO的化学方程式：。
(5)该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2⋅6H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作④、⑤），若制无水MgCl2所用原料为a mol，制MgO所用原料为b mol，，试确定原料的分配最佳物质的量之比a ：b = （填写整数比）。
(6)操作⑦是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
(7)粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式。
(8)你认为该厂还可增加的生产项目是（用化学方程式表示）。
2．（1）电解过滤氧化（2）B E D （3）HCl 抑制氯化镁水解，带走水蒸气（4）MgCl26H2O===MgO+2HCl+5H2O 3:1 (6)热空气挥发(7)略H2+Cl2===23、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
⑶操作II的作用是。
⑷操作Ⅲ的具体过程是。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
3．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF ↓（1分）（2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）（3）除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质（1分）蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。
（5）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（1分）4、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：2已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的围是_______________________________________。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。
6．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏5、纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
在实验室里，可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经加热至130℃时脱水制得CaO2。
其制备过程如下：H根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_____________________________________。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_________________________。
（3）该制法的副产品为___________________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适围，可加入的试剂是_____________。
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_____________________。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分发生如下反应：2KI＋CaO2＋2H2SO4 → K2SO4 + CaSO4 + I2 ＋2H2O第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32¯→2I¯+S4O62¯（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是_____________________________________________________________________________________________________；②CaO2的质量分数为_________________________（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很规，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是___________________________________________________________________________________。
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）（3）NH4Cl A （2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）②(36CV×10-3)/a（2分）③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(2分)6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。