《我们周围的空气》逻辑思维导图
初三化学思维导图
精心整理第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；氨水123(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 /6硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值：溶液的酸碱度pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(SO42-(CO32-1.(2.(子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初中化学思维导图
第一单元走进化学世界思维导图
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第二单元我们周围的空气思维导图
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第三单元物质构成的奥秘思维导图
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第四单元自然界的水思维导图
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第五单元化学方程式思维导图
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第六单元碳与碳的氧化物思维导图
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元酸和碱思维导图
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第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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1、征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。
2、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。
就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。
正因为有那个目标，你才有劲儿往前走。
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初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元 酸和碱 思维导图
第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
专题问题设 计
1、除氧气和氮气外，空气中还含有那些气体？ 2、怎样通过化学实验探究空气中氧气的含量? 3、空气污染与防治与化学有什么关系？ 4、纯净物与混合物的区别
所需教学环境和教学资源
仪器及药品：铁架台（带铁夹）广口瓶 酒精灯 燃烧匙 药匙 红磷 烧 杯 信息化资源：多媒体课件 教学环境：多媒体教室 科学家拉瓦锡对空气成分的探究
评价要 点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精 神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价 评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力
评价要点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的 精神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价
评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1） 上课认真听讲，积极参与讨论与交流。 （2） 积极举手发言。 （3）大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达 自己的想法善于与人合作，虚心听取别人的意见 （4）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （5）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
专题二
氧气
所需课时
1
专题学习目标
知识与技能 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
第二单元《我们周围的空气》思维导图-九年级化学
日报 指数
防治
结论 关键 误差
与非金属单质反应 与金属单质反应
C、S、P、H2 Mg、Al、Cu Fe
药品 装置 操作
<1/5
打磨 螺旋
与化合物反应
CH4、C2H5OH
火柴
现象、化学方程式、反应类型、注意事项、缓慢氧化 炸裂
催化剂
KMnO4 KClO3 H2O2 固固加热
概念 特点 作用 药品
原理 装置
原理 过程 物理变化
实验室
固液不加热
查
步骤
装
收集时间
定
点 收
何时集满
排水
检验
向上排空气
离
验满
颠倒
熄
分离液态空气法
组成
体积分数
空气 工业
我们周围的空气
测定 用途 污染
药品 原理 装置 现象
C、SLeabharlann 制取氧气化学性质
物理性质
助燃性
中考复习化学思维导图12张
制法
氧 气
性 质
空气的组 成成分及
用途
物理性质
化学性质
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体和杂质
催化剂
第三单元 物质构成的奥秘
思维导图
元素符号
非金属元素 金属元素
分类
地壳中 空气中 含量 人体中
元素周期表
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘 组 分
合裂
宏观
微观
元 组成 素
物质
构成
原子
得
失
电
子
离子
分子运动现象的实验 由分子构成的物质 原子结构示意图
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
•
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的 “看” 风景， 其实就 不为一 般的社 会价值 所局限 ，这样 也就抛 弃了自 以为是 的优越 感和置 身事外 的位置 ，而是 在宇宙 万汇的 动静之 中“看 ”。
•
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
2、结合社会生活了解空气是一种重要的自然资源 3、在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 4、关注空气质量报告，树立关心环境、关爱自然的意识和责任感。 5、在实验室中动手制取氧气，体会实验室制取气体的一般思路和方 法。 6、在实验中归纳获得氧气的主要性质。 过程与方法： 1、在深入理解混合物和纯净物的概念的基础上，形成物质分类观。 2、在探究空气中氧气的含量学习中，形成定量研究时的误差分析意 识。 3、通过对比物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，使学生认识 到物质的浓度可以影响化学反应的剧烈程度，通过对化学反应的控制 趋利避害 情感态度与价值观： 提高学生资源意识、环保意识、社会责任感等
评价要点
学习环节评价： 1、在测定空气中氧气含量的实验中学习从混合气体 中除去某种气体进而测定其含量的方法，在此环节中
的思维过程及小组合作情况。 2、能否用“测定空气中氧气的含量”实验中蕴含的 方法去验证不同环境中二氧化碳的含量不同。 3、课前调查情况及调查报告完成情况 学习结果评价： 1、进行定量研究的一般思维与方法 2、空气的组成 3、空气质量报告的内容 4、混合物、纯净物的概念 5、物质分类观、误差分析意识的养成
2、追寻科学家的足迹，能通过实验探究测得空气中氧气的含量。 3、通过实验操作，明确实验室制取氧气的方法和原理，归纳氧气的
主要性质。 4、帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分析 意识，关注学生的科学探究能力培养。 5、关注学生资源意识、环保意识、社会责任感的培养。 难点：帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分 析意识，关注学生的科学探究能力培养。 四、本单元专题划分：本单元共分为两个专题：1、空气的成分，2、 氧气 这两个专题的关系是整体与个体的关系，先总后分，首先以学生在小 学课本上就有初步认识的且与生活息息相关的空气入手，引导学生进 一步探究空气的组成，关注空气的质量，然后再到第二个专题——研 究空气的主要成分之一——氧气的制取和性质。水到渠成，顺理成章。 五、本单元主要学习方式:
我们周围的空气化学知识结构图PPT课件16
气 实验室制法
装置
制取：
型或
收集：
检验方法：
工业制法
分离液态空气法：利用 不同，将液态空 气中的 先蒸发出来，得到液态的 。
敬请批评指正！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
我们周围的空气适用年九年级级所需时课内共用5课时，每周3课时；课外共用3课时间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，是初中化学《新课程标准》内容标准中：身边的化学物质——地球周围的空气；物质的化学变化——化学变化的基本特征、认识几种化学反应；化学与社会发展——化学与能源和资源的利用的重要教学内容，实施课程目标的重要起始阶段。
本单元是继入门篇“走进化学世界”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习单质化合物知识，研究物质组成、性质、制法的开始；学习最基本的化学概念的开始。
其三个课题的研究对象：空气、氧气、制取氧气包含了物质的组成与分类、自然资源、环境保护、物质的性质、反应、制取等知识。
由宏观用途到微观反应；由反应原理到实际操作，难度和要求逐渐提高和具体化，为今后学习单质化合物知识打下基础，是引领学生真正进入化学世界的三个台阶。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第二单元。
该主题单元共分为以下三个专题：专题1 空气：主要介绍了空气的成分及其发现历史，以空气及其空气的成分为例引出了“混合物”和“纯净物”的初步概念；在教材中以较多图片展示氧气、氮气和稀有气体的用途，通过加强氮气和稀有气体的性质和用途的知识内容来使学生比较具体地认识空气对当今人类社会的重要作用。
教材也扩展了有关目前空气污染及其防治的篇幅，并结合空气质量日报来进一步培养学生的环保意识。
专题2 氧气：从氧气的物理性质入手，通过一系列的实验引申出氧气的化学性质，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
同时归纳出化学变化、化学性质、物理变化、化合反应、氧化反应等概念以及化学变化中的能量变化及化学反应中常见的现象。
以实例说明剧烈氧化和缓慢氧化的存在。
专题3 制取氧气：首先运用实验探究的方法介绍了在实验室中常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气，并用分析、讨论的方法导出了催化剂和分解反应的概念。
用“活动与探究”的方法让学生用高锰酸钾制取氧气并试验其性质，实验一方面使学生了解了在实验室中制取气体的一般方法，另一方面也巩固了课题2所学的知识要点。
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
学习活动设计
活动一：导入新课
氧气与人类的生存密不可分。
人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，同学们从图片上可以了解到氧气在我们的生产和生活中有极为广泛的应用。
而我们也知道物质的用途由物质的性质决定，那么氧气有哪些重要的性质呢？今天，我们就来认识一下氧气。
活动二：氧气的物理性质
出示一瓶制好的氧气。
请学生观察并阅读书上P87页的活动天地，然后描述氧气的物理性质。
活动三：实验探究氧气的化学性质
1、［学生实验］木炭、蜡烛在氧气中燃烧（学生阅读书上P88页的实验步骤，安排学生完成该实验。
观察交流实验现象、写出文字表达式）
思考：木炭、蜡烛在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
2、［演示实验］铁丝、硫粉、红磷在氧气中燃烧(提醒学生注意实验的注意事项)。
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
第4单元我们周围的空气复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
B．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气
C．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析MnO2
D．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催
化剂更高
教学过程
例1．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你
延长保质期；焊接金属时用氮气以隔绝空气；
③液氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；超导材料在液氮的
低温环境下能显示超导性能。
氧气的物理性质：①在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气是一种
无色无味的气体,密度1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；
②氧气不易溶于水，1L水中最多能溶解0.049L氧气。
个结论？ 不赞同
（填“赞同”或“不赞同”）。理
由是不知道反应前后红砖粉末的化学性质是否改变。
（9）红砖粉末做催化剂过氧化氢溶液制取氧气时，红砖粉
末起 催化 作用。
教学过程
典
例
解
析
例2．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）实验室用A装置制取并收集O2，反应的符号表达式
调节气压
教学过程
工业制取氧气
知
识
梳
理
原理：通过降温加压使空气液化，然后使液态空气升温，利用空气中氧
气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，从而
逐一从空气中分离出来。
氮气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小
氮气的用途：①是生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料；
②作保护气，如食品包装袋中充氮气可避免食品挤压破碎，且能
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《我们周围的空气》知识点总结及逻辑思维导图
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2 N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压差强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2点燃CO2
磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S＋O２点燃SO２
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg＋O２点燃MgO
铝发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，若为铝粉，则会发生爆炸4Al＋3O２点燃2Al2O3
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe＋O３点燃Fe2O3
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
科学家：拉瓦锡、舍勒、普利斯特里
成分研究
怎样证明空气中含有约1/5体积的O2：4P+5O2点燃P2O5
N2（78%）、稀有气体（0.94%）、CO2（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）
物理性质：无色无味、不易容于水、密度不空气略大
Mg+O2点燃2MgO
性质与金属反应
化学性质3Fe+2O2点燃3Fe2O3成分（体（助燃性、C+O2点燃CO2
积分数）氧化性）与非金属反应2C+O2点燃2CO
S+ O2点燃SO2
4P+5O2点燃P2O5
2CO+O2点燃2CO2空与化合物反应CH4+O2 点燃
CO2+2H2O
气O2 （21%）C2H5OH+O2点燃
2CO2+3H2O
2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
反应原理2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
实验室制法①
反应状态、反应条件
制法②生成气体的性质
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
工业制法：分离液态空气法、膜分离技术
支持燃烧：富氧炼钢、气焊、航天、液氧炸药
用途：
供给呼吸：潜水、登山、宇航、医药等污染有害粉尘：煤尘、烟尘等
空气污染物有害气体：CO、SO2、NO2等
防治方法：使用清洁能源、植树造林。