11 化学反应与能量的变化 学案 人教选修4

１.１化学反应与能量的变化学案人教选修４

【学习目标】

1、知识与技能

①、了解反应热、焓、焓变的概念、符号、单位

②、掌握从两种角度判断放热反应、吸热反应的方法

③、掌握从键能角度定量计算反应热的方法

2、过程与方法

积极讨论、踊跃展示、探究反应热与键能的关系

3、情感、态度、价值观

体验合作学习的乐趣、体验逻辑推理的乐趣

【学习过程】

一、重温旧知

典型的放热反应类型：

。

典型的吸热反应类型：

。

二、新课探究

1、焓变、反应热

（1）、反应热的概念：

思考1：液态H20转变为气态水时要吸收热量，吸收的热量是反应热吗？

注意：

阅读教材P2第一、二自然段，完成下列填空：

（2）焓：①、概念：

②、符号：③、单位：

（3）焓变：①、概念：

②、符号：③、单位：

思考2：①、焓变与反应热的关系？

②、化学反应的实质是什么？

阅读教材P2第四、五自然段，仔细领悟图1-1，并思考如何用坐标图呈现图1-1内容：

0 反应过程0 反应过程1molH2与1molCl2反应能量变化示意图2molHI分解的能量变化示意图

思考3：①、对比反应过程中放出、吸收热量的数据，判断这属于那种类型的化学反应？

②、从物质的总能量角度来看，放热反应必须满足什么条件？

③、图中生成物总能量对应纵坐标在什么位置？在反应物总能量纵坐标的上方还是下方？

④、从微观角度分析得出的结论和从物质总能量角度分析得出的结论是否一致？1molH2与1molCl2反应实际产生多少能量？

⑤、反应热中“/mol”针对具体的物质吗？如果是，是针对那种物质呢？

⑥、如果是2molH2与2molCl2反应，反应放出多少能量？反应过程中能量变化的总体趋势和此图一致吗？

已知化学键的键能：H-H键436KJ/mol，H-I键298.7KJ/mol，I-I键152.7KJ/mol；请在坐标图上画出2molHI分解过程中的能量变化示意图。

（4）、结论：

反应类型从物质总能量的角度（宏观角度描述）从键能的角度（微观角度描述）放热反应

吸热反应

应用

H 0H 0

③、从键能的角度计算反应热：

【课堂反馈】

1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、Al与稀H2SO4反应

B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C、灼热的C与H2O蒸汽反应

D、CH4在O2中的燃烧反应

2、下列叙述正确的是（）

A、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭的燃烧是吸热反应

B、焓变是1mol物质参加反应时的能量变化

C、C(石墨)=C(金刚石) ∆H= +1.19KJ/mol，所以石墨比金刚石更稳定

D、放热反应的反应热总大于吸热反应的反应热

3、已知：1mol硅晶体中含有2molSi-Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，试计算2molSi 完全燃烧时的∆H= 。

4、已知生成4molNH3时放出184.8KJ能量，试计算N≡N键的键能为。