化学优质课铁及其化合物课件

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《铁及其化合物》课件

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了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发

展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题,本课件将带你深入了解铁的各个方面,包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要

《铁及其重要化合物》课件

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铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态,铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体,具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性,具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质,如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸铁(
Fe2(SO4)3)。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备;硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中,需注意防止酸雾等有害气体泄漏,同时要确保
反应完全,以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性,易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性, 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁,而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体,而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用,用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域,起到催化、

《铁及其化合物》课件

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模型方法01 铁及其来自要化合物的转化关系模型方法
02 铁及其重要化合物的转化关系
真题演练
01 2010全国Ⅰ·节选
1、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2+ + 4H+ + NO3− = Fe3+ + 2H2O + NO↑ D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝化,但在加热条件下, 钝化作用立即遭到破坏:
Fe + 6HNO3(浓) Fe + 6H2SO4(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 3H2O
知识梳理
03 铁元素化合物的化学性质
1. 氧化物 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色磁性氧化铁 铁的氧化物不溶于水和强碱,能溶于酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
例题精讲
03 原创
(1)铁屑和稀硫酸。 (2)NaOH溶液。 (3)一段时间后在试管Ⅱ的出气孔处收集氢气并验纯,待氢 气纯净后,关闭止水夹。 (4)在试管Ⅰ处产生的氢气可以将装置中的空气排出,并且 后续的氢气不利于空气的进入。
解析:当氢气纯净后,关闭止水夹这是氢气无法排出,则会导 致试管Ⅰ中压强增大,接着就会把试管Ⅰ中的溶液压入试管Ⅱ 中。

铁及其化合物(72张ppt)

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+ + -
Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如:它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。


+ - 2+ 3+ ② 3Fe +4H +NO3 ===3Fe +2H2O+NO↑
3+ 2+ 2Fe + Fe===3Fe ③ ;
3+ 2+ 2+ ④ Cu+2Fe ===Cu +2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解:在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)=3∶4,则
3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物,测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8,则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A.1∶2∶1 C.1∶3∶1 B.2∶1∶1 D.1∶1∶3
1.下列试剂中,不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是

解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ,
+ +
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质,②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性,⑥NO3

①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A.①②③ C.②④⑤ B.①③④ D.②⑤⑥

2Na2O2 + 2H2O===4NaOH +
+ + +
O2↑,Fe2 转变为 Fe3 ,Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 , Al3 转 变 为

(
B )

AlO2 , NH4 转变为 NH3 气体, NH4 减 少。没有过滤,再加入过量稀盐酸, Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ,所以 Fe2

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4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的:检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液,H2SO4溶液,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液, 氯水,KSCN (硫氰酸钾)溶液; 试管,胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
(2)铁的化学性质
I、与非金属单质反应: 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象:火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意:棕红色的烟
II、铁与酸反应: Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素,在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态:陨铁(陨石)
自然界中的铁
化合态:矿物
黄铁矿:主要成分FeS2 赤铁矿:主要成分Fe2O3 磁铁矿:主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定,易被空气氧化,加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

铁及其化合物ppt课件

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设计铁与水反应实验装置。
改进点:1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热,烧杯中产生大量的肥皂泡,点燃气泡 会发出爆鸣声,反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是( B )
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g) 高温 Fe2O3+3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A.反应生成FeO B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂 C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼,所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+


Fe2、Fe3+

Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗?
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中,炽热的铁水或钢水注入模具前, 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何?
反应原理
探究课堂

铁及其化合物-PPT课件.ppt

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[解析] A 项,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,除去了主体物质;B 项,2FeCl3 +Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===Cu+FeCl2,主体物质和杂质均被消耗; C 项,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2 易溶,过滤 即可;D 项,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2角”的转化关系
1.转化关系
2.重要应用 (1)除杂:
(2)判断离子共存: Fe2+不共存NO- 3 (H+)、ClO-、MnO- 4 (H+)。 Fe3+不共存S2-、I-、SO23-。 Fe2+、Fe3+不共存HCO- 3 、CO23-等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2.Fe2+和Fe3+的检验
1.Fe2+和Fe3+的检验 (1)溶液颜色:
含有Fe2+的溶液显浅绿色, 含有Fe3+的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水:
2.FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象,可作为检 验Fe3+的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色; (2)FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀; (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变浅绿色; (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色; (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色, 说明原溶液中含有Fe2+

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知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。

《第一节 铁及其化合物》课件

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第三章 铁 金属材料
课堂小结
①铁具有延展性和导热性。
铁的单质
②铁能导电,但其导电性不如铜和铝。 ③铁能被磁体吸引。 ④铁的熔点是:1535℃;沸点是2750℃;密度是7.86g/cm3。

氧化亚铁:是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁

铁的氧化物 氧化铁:是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用做红色油漆和涂料,赤铁矿的主要成分
新课讲解
铁的氢氧化物

红棕色粉末或胶体,加热后失去水生成红棕
的 两
氢氧化铁(Fe(OH)3)
色的Fe2O3粉末:2Fe(OH)3—△—Fe2O3+3H2O




氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体,难溶于水

铁的氢氧化物都是不溶性碱,都能与酸发生反应。
思考·讨论
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么,在实 验室里,如何得到Fe(OH)2呢?
Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+
思考·讨论
在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具 必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢?
提示:铁与水会反应吗?
钢水注入干燥的模具
思考·讨论
生活经验告诉我们,常温下,铁与水是不发生反应的。 但在高温下,铁能与水发生反应。
还原铁粉 湿棉花
可以观察到铁(如果是纯铁,为


氧化铁(Fe2O3) 黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁

化 物
四氧化三铁(Fe3O4) 红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂
料、油墨和橡胶的红色颜料
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
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—— 黑色粉末
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
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学生活动: 这些化合物都是碱性氧化物么? 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
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FeCl3溶液
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿 色,最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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*氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
节选2018·北京卷 T12
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Fe3+和Fe2+的考点总结归纳:
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*Fe2+、Fe3+的性质?如何配制其溶液? *Fe2+、Fe3+如何检验?具体的方案如何? *Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析?
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铁的化合物的3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
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青砖和红砖是生活中常用的两种建筑材料,你认为其中 含有什么氧化物?
2.铁的氢氧化物
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实验②检验的离子是_______(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的 情况下,溶液中仍含有_______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应 为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液·变 成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出 现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________;生成沉淀 的原因是_______(用平衡移动原理解释)。
节 选 自 选 修 四 教 材
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*Fe2+和Fe3+的性质【含性质、转化、鉴别、检验】
2016·全国2卷 T28
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。 (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。
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(4)丙组同学取10 mL0.1 mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; ②第二只试 管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液,溶液变红。
铁在地壳中的含量及存在形式
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铁的氧化物
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FeO
Fe2O3
Fe3O4
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*从元素化合价的角度认识物质,推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态
铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO
*氢氧化铁的制备及性质
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化学小诗歌
胶体 负九负七数量级,乃属胶体分散系。 布朗电泳丁达尔,除杂操作称渗析。
*氢氧化铁胶体的制备 *胶体与其他分散系的本质区别 *胶体的性质、胶体胶粒区别 *有关胶体性质生活中的实例
*钢铁的腐蚀与防护
拓展内容: *K2FeO4与净水 无论是酸性环境还是碱性环境都有较强的氧化性,可以广泛的用于水和废 水的氧化、消毒、杀菌。因此,高铁酸盐是备受关注的一类新型、高效、 无毒的多功能净水剂。在饮用水的处理过程中,集氧化、吸附、絮凝、沉 淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。
*K2FeO4的性质:
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节选2020·全国I卷 T27 27.为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入 ________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石 墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为_______,铁电极 的电极反应式为_______。因此,验证了Fe2+氧化性小于________,还原 性小于________。
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