关于无机非金属材料的主角硅课件

洗掉酸并去掉石蜡
(2)具有 酸 性氧化物的通性：
①与烧碱溶液反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO
3+H2O
②与生石灰反应： SiO2+CaO 高温
CaSiO3
(3)弱氧化性：
2C+SiO2 高温 Si+2CO↑
SiO2与CO2性质比较
二氧化碳
二氧化硅
存在
空气
硅石、石英、水晶、 玛瑙、沙子、硅藻土
思考2？二氧化硅难溶于水，也不与水反 应，那么，如何制得硅酸呢？
实验探究：
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚 酞，再滴入稀盐酸
现象
滴入酚酞溶液呈红色 滴入盐酸有胶状沉淀产生
结论
Na2SiO3呈碱性
硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 ↓+2NaCl
可通过 可溶性硅酸盐 与 其他酸 制得，所生成 的H2SiO3易聚合形成 硅酸溶胶 ；
SiO2+CaO 高温CaSiO3
与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
2C+SiO2 高温 Si+2CO↑
CO2 、SiO2的化学性质为什么十分相似？
思考1？
1、实验室盛装 NaOH溶液的试 剂瓶为什么用 橡胶塞而不用 玻璃塞？
2、实验室氢氟 酸盛装在什么试 剂中？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.用 途 （1）制作光导纤维
（2）石英仪器：石英坩埚、石英表
（3）水晶：电子工业的主要原料，装饰品
（4）玛瑙：工业轴承部分、装饰品等
H2SiO3
物理性质—— 不溶于水、受热易分解的白色 固体。
化学性质——酸性比碳酸还弱的弱酸。
课堂量分测试：
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形
成的化合物不具有的性质是（ BD ）
Si O
正四面体
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此硬度大， 熔点（1710℃）、沸点高。
3.SiO2的物理性质与用途：
物质 状态（常 温） 熔点
沸点
SiO2 CO2
固体 气体
1610℃-56.6℃ 2230-℃78.5℃
溶解性 硬度
不溶于水
1
：1
大
二氧化硅是一种高硬度、高熔沸点的固体化合物！
耐高温石英坩埚
光 导 纤 维
水 晶 工 艺 品
玛瑙饰品
4.化学性质
(1)不活泼性：
常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与
之反应的酸，化学方程式：
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
.
氢氟玻酸璃不中能含用SiO2，所玻以瓶璃可盛以装用 氢氟酸 来雕刻玻璃，
雕花玻璃
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹，向 挖空部分加少量氢氟酸
通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀
课堂量分测试：
5.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末
鉴别开来的试剂是（ D ）
A.NaOH溶液
B.水
C.氢氟酸
D.稀盐酸
6.写出Na2SiO3溶液露置于空气中变浑浊的 化学方程式，并改写成离子方程式。
课堂回忆：
存 在——自然界中的硅石、石英、水晶、玛 瑙、硅藻土等。
A.硬度很大，熔点很高
B.与水反应生成对应的酸
C.属于酸性氧化物
D.不溶于任何酸的固体
2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应
完成的是（ D ）
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.NaHCO3→Na2CO3
D.SiO2→H2SiO3
课堂量分测试：
3.下列试剂的贮存方法与NaOH溶液
SiO2
结 构——硅～氧四面体空间拓展形成立体 网状结构
物理性质——高熔点、高硬度、不溶于水的固体。
化学性质——与碱性氧化物、强碱反应； 与HF反应能腐蚀玻璃。
不相同的是（ AC ）
A.HF溶液 B. Na2CO3 溶液
C.盐酸
D. Na2SiO3溶液
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验
事实是（ B ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.HCl通入Na2CO3 溶液放出CO2
关于无机非金属材 料的主角硅
【获取新知】 阅读教材P74—75，
地壳中含量最多的前两种元素是 氧 和 硅 ，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地 壳中的含量为 2Fra Baidu bibliotek.3% 。硅的 氧化物 及 硅酸盐 构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤，约占地壳质量的 90% 以上。
硅是一种亲 氧 元素，主要以熔点很高
物理性质 熔、沸点低， 微溶于水 熔点高，硬度大，不溶于水
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
不反应
与NaOH反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
化 学 与CaO反应 性 质 与酸反应
CO2+CaO=CaCO3 不反应
与碳反应 2CO2+ C ＝△ 2CO
的 氧化物、硅酸盐 的形式存在。而碳在地壳中
主要形成 石灰岩、碳酸盐
等矿物。
Si是岩石、沙子、土壤等矿物界的主角：
一、二氧化硅
1.存在
地球上存在的二氧化硅叫 硅石 ，约占地壳总质 量的 12%；其存在形态有 结晶形 和无定形 两大类。
水 晶
玛瑙 玛瑙
水
晶
石英
硅藻土
沙子
石英
水晶
玛瑙
2.SiO2的空间结构：
验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验， 证明硅酸的酸性比碳酸弱。
实验原理——把CO2通入Na2SiO3溶液中
方法一:
方法 二:
课堂小结：
存 在——自然界中的硅石、石英、水晶、玛 瑙、硅藻土等。
SiO2
结 构——硅～氧四面体空间拓展形成立体 网状结构
物理性质——高熔点、高硬度、不溶于水的固体。
化学性质——与碱性氧化物、强碱反应； 与HF反应能腐蚀玻璃。
硅酸浓度较大时，则形成 软而透明的、胶冻状的硅 酸凝胶，硅酸凝胶经干燥 脱水后得到多孔的硅酸干 凝胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品 品、瓶装药品等的干燥剂，也可用做催化剂的载体。
活动与探究： Na2SiO3+H2O+CO2＝H2SiO3↓+Na2CO3 硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学实
NaOH溶液能与玻璃 中的SiO2反应生成 Na2SiO3，使瓶塞部 分粘结而无法打开。 因此盛装NaOH溶液 的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡胶塞。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不 能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
二、硅酸：(H2SiO3)
硅酸是一种弱酸，它难溶于水，不能使指示剂 变色，是一种白色粉末状的固体。