常见的酸总结
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
酸碱中常见物质的性质知识点总结
酸碱中常见物质的性质知识点总结酸碱是化学中重要的概念，涉及到许多日常生活和实验室中常见的物质。
了解这些物质的性质对于理解酸碱反应及其应用具有重要意义。
本文将对酸碱中常见物质的性质进行总结。
一、常见酸的性质酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
下面是酸的一些性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，例如柠檬酸味酸。
2. 酸的腐蚀性：酸能够腐蚀金属，如盐酸可以与铁反应产生氢气。
3. 酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气，如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。
4. 酸的电离性：酸在水中可以电离产生H+离子，例如盐酸在水中电离成H+和Cl-离子。
5. 酸的指示剂：酸性溶液可以使用酸碱指示剂来检测，如酚酞可以用来检测酸性溶液。
二、常见碱的性质碱是指在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
以下是一些碱的性质：1. 碱的味道：碱具有苦味，例如苏打粉具有苦味。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤和组织。
3. 碱与酸反应：碱与酸反应会产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱的电离性：碱在水中可以电离产生OH-离子，如氢氧化钠在水中电离成Na+和OH-离子。
5. 碱的指示剂：酸碱指示剂也可以用来检测碱性溶液，如酚酞可以由红变为无色来检测碱性溶液。
三、常见中性物质的性质中性物质是指不产生H+或OH-离子的物质，具有中性pH值。
以下是一些中性物质的性质：1. 中性物质的味道：中性物质通常不具有明显的味道。
2. 中性物质与酸碱反应：中性物质与酸碱反应不会产生气体，也不会产生明显的颜色变化。
3. 中性物质对酸碱指示剂的影响：中性物质会改变酸碱指示剂的颜色，通常不会导致明显的变化。
四、总结通过对酸、碱和中性物质的性质进行总结，我们可以更好地了解酸碱中常见物质的特性。
酸具有酸味、腐蚀性、电离性等性质；碱具有苦味、腐蚀性、电离性等性质；中性物质则具有中性的pH值，不具有明显的味道和颜色变化等特点。
十种常见的弱酸
十种常见的弱酸弱酸是指相对于强酸而言，其酸性及其影响力比强酸要轻微的一种酸性物质。
它们的pH值低于7，但比强酸少得多。
它们可以用来减少PH值或抑制酸的反应。
二、十种常见的弱酸1. 乙酸：乙酸是一种弱酸，它的分子式为CH3COOH。
它有利于抑制变质，抑制腐蚀以及减少酸性反应。
乙酸也是人体生理活动中一种重要的活性物质，它可以帮助人体分解食物。
2.化钾：氯化钾是一种无机弱酸，广泛应用于食品、药品、烟草以及其它行业。
它的分子式为KCl。
它对人体的机能有正面的作用，能调节体内的水分及钠离子的代谢，还能增强消化功能以及促进新陈代谢。
3.甲酸：苯甲酸是一种无机弱酸，由苯甲烷和水组成。
它的分子式为C6H5COOH。
苯甲酸能够有效地抑制细菌的生长及抑制细菌的食欲，并可起到保护肌肤和衣物的作用，因此它被广泛应用于消毒、防腐、防芽及清洁中。
4. 乳酸：乳酸是一种有机弱酸，它是易氧化物，也是人体一种重要的氧化代谢物质，它够保持体内pH值适宜，同时它能帮助人体维持正常的血糖水平。
它还可以减少血液中的乳酸堆积，减少疼痛的发生，并且对肌肉及重力暴露有保护作用。
5.檬酸：柠檬酸是一种有机弱酸，它的分子式为C6H8O7。
柠檬酸具有强烈的抑菌作用，可用于清洁、防腐及抑菌。
它还可以抑制变质和非法添加物。
柠檬酸也用于食品、保鲜以及日常护理品的生产中。
6.摩尔酸：纳摩尔酸是一种有机弱酸，它的分子式为C10H16O7。
它具有强烈的抗氧化、抗细菌及除臭等作用，可用于抑制腐败和食物的变质。
它同时还有助于润滑肌肤、清洁牙齿及防止头发枯萎。
7.酸：醋酸是一种无机弱酸，它的分子式为CH3COOH。
醋酸具有抑制变质和腐蚀的作用，在食品行业中它被广泛用于抑制细菌的生长及保持酸性及颜色。
另外它还有了防腐、除臭、调酸及抑制食物变质等作用。
8.酸：硝酸是一种无机弱酸，它的分子式为HNO3。
硝酸具有强烈的酸性，在色彩染料、墨水以及印刷行业中有重要作用。
它也被广泛应用于管道的清洗、水处理和工业洗涤中。
有机物酸性强弱总结
有机物酸性强弱总结有机物是指含有碳元素的化合物，它们在化学反应中表现出不同的酸性。
有机物的酸性强弱取决于其分子结构和功能团的性质。
下面将对常见有机物的酸性进行总结。
1. 碳氢酸。
碳氢酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，常见的有机酸如甲酸、乙酸等。
这类有机酸的酸性较强，因为羧基中的羧基氧原子能够释放质子，形成羧酸根离子。
在水溶液中，碳氢酸能够与水反应，产生质子和羧酸根离子，使溶液呈酸性。
2. 酚。
酚是一类含有苯环结构的有机物，常见的有机酚如苯酚、对羟基苯甲酸等。
酚的酸性较弱，因为苯环上的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，酚能够接受质子，表现出酸碱性。
3. 醇。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，常见的有机醇如甲醇、乙醇等。
醇的酸性较弱，因为羟基中的氧原子不容易释放质子。
但在强碱溶液中，醇能够失去质子，表现出酸碱性。
4. 醛。
醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，常见的有机醛如甲醛、乙醛等。
醛的酸性较弱，因为羰基中的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，醛能够失去质子，表现出酸碱性。
5. 酮。
酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，常见的有机酮如丙酮、甲基丙酮等。
酮的酸性较弱，因为羰基中的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，酮能够失去质子，表现出酸碱性。
总结，有机物的酸性强弱取决于其分子结构和功能团的性质。
碳氢酸的酸性较强，酚、醇、醛、酮的酸性较弱。
在不同的溶液中，这些有机物都能够表现出酸碱性，与其他物质发生化学反应。
对有机物的酸性强弱有一定的了解，有助于我们理解和预测有机物在化学反应中的行为。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
常见的酸
常见的酸【主要内容】常见的酸一、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。
根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。
二、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸的密度比水大。
沸点高，难挥发。
2、盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的基本化工产品之一。
可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
3、盐酸、硫酸等酸的化学性质⑴酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。
⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应得到的是亚铁盐）注意：①浓硫酸和硝酸与金属反应，但不产生氢气；②浓盐酸挥发性强，生成的氢气中会混有大量氯化氢气体。
⑶酸与金属氧化物的反应酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O但要注意不能把金属制品长时间的浸入酸中，否则金属也会与酸反应而腐蚀掉。
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。
2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。
化学酸的分类
化学酸的分类化学酸是一类常见的化合物，其具有特定的物化性质和化学反应。
根据酸的性质和组成，可以将酸分为无机酸和有机酸两大类。
一、无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，主要由无机物质组成。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等。
1. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有无色、无臭的液体。
它具有强烈的腐蚀性，能与许多物质反应。
硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产中广泛应用，包括制造肥料、炼油、制药等。
2. 盐酸盐酸（HCl）是一种常见的无机酸，是一种无色、刺激性气味的液体。
盐酸可以与金属反应，生成相应的盐和氢气。
它还可以与碱反应，生成盐和水。
盐酸广泛应用于制药、化工、金属清洗等领域。
3. 硝酸硝酸（HNO3）是一种强酸，具有无色或微黄色的液体。
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发生剧烈反应。
硝酸在农业、化工、炸药制造等方面有着重要应用。
4. 磷酸磷酸（H3PO4）是一种无色的固体酸。
磷酸具有中等强度的酸性，可与金属氧化物和氢氧化物反应，生成相应的磷酸盐。
磷酸广泛应用于农业、食品工业、医药工业等领域。
二、有机酸有机酸是指含碳元素的酸，主要由有机物质组成。
常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
1. 乙酸乙酸（CH3COOH）是一种常见的有机酸，是一种无色液体。
乙酸具有刺激性气味，可溶于水。
乙酸广泛应用于食品工业、化妆品工业、制药工业等领域。
2. 柠檬酸柠檬酸（C6H8O7）是一种天然有机酸，常见于柠檬和其他柑橘类水果中。
柠檬酸呈无色结晶状，具有酸味。
柠檬酸广泛应用于食品工业、饮料工业等领域。
3. 醋酸醋酸（CH3COOH）是一种常见的有机酸，是一种无色液体。
醋酸具有酸味和刺激性气味，可溶于水。
醋酸广泛应用于食品工业、化妆品工业、医药工业等领域。
总结：无机酸和有机酸是化学中常见的两类酸。
无机酸主要由无机物质组成，包括硫酸、盐酸、硝酸和磷酸等。
有机酸主要含有碳元素，包括乙酸、柠檬酸和醋酸等。
这些酸在工业生产、农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
化学酸的分类
化学酸的分类一、无机酸无机酸是指不含碳的酸，主要由阳离子和酸根离子组成。
常见的无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
1. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种无机酸，具有强酸性。
它广泛应用于工业生产中，如矿山提取、纺织品染色等。
硫酸具有腐蚀性，接触皮肤会造成灼伤，需注意安全使用。
2. 盐酸盐酸（HCl）是一种无机酸，呈无色透明液体，具有刺激性气味。
盐酸常用于实验室中，用于调节pH值、清洗玻璃器皿等。
同时，盐酸也是生活中常见的一种酸，用于清洗厨房中的金属器具等。
3. 硝酸硝酸（HNO3）是一种无机酸，常见的有浓硝酸和稀硝酸两种。
硝酸具有强氧化性，可用于制取其他化学物质，如硝化甘油等。
同时，硝酸也是一种危险品，需妥善存储和使用。
二、有机酸有机酸是指含碳的酸，其酸性主要由羧基（-COOH）产生。
常见的有机酸包括乙酸、柠檬酸、苹果酸等。
1. 乙酸乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，常见的乙酸是醋酸。
醋酸是一种食品添加剂，用于调味食物，如制作酱油、酱料等。
此外，乙酸还可用于工业生产中，如制取醋酐等。
2. 柠檬酸柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，呈白色晶体或结晶粉末。
柠檬酸是一种天然酸，广泛应用于食品、饮料和医药工业中。
在食品中，柠檬酸可用于增加食品的酸度和口感。
3. 苹果酸苹果酸（C4H6O6）是一种有机酸，呈无色结晶或结晶粉末。
苹果酸是一种天然酸，主要存在于苹果等水果中。
苹果酸具有酸味和口感，可用于食品和饮料的调味。
三、超强酸超强酸是一类酸性非常强的化合物，具有极强的腐蚀性和活性。
常见的超强酸包括氟锑酸、三氟甲磺酸等。
1. 氟锑酸氟锑酸（HSbF6）是一种超强酸，是目前已知酸性最强的一种化合物。
氟锑酸具有极强的腐蚀性，可用于有机合成和催化反应中。
2. 三氟甲磺酸三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一种超强酸，具有高度的酸性和溶解性。
三氟甲磺酸可用于有机合成和离子交换等领域。
总结：化学酸是一类重要的化学物质，根据其性质和组成可以进行分类。
初中酸的知识点总结
初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。
酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。
酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。
酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。
二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。
3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。
4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。
5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。
6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。
三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。
可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。
2. 按强度分：强酸和弱酸。
强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。
四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。
2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。
3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。
4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。
五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。
2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。
3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。
4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。
六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。
2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。
3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。
七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。
3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。
总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。
酸的知识点归纳总结
酸的知识点归纳总结一、酸的概念酸是一类化合物的总称，它们具有一些共同的化学性质，例如酸味、导电性、酸碱指示剂变色、与碱起反应等。
常见的酸包括无机酸和有机酸，它们可以溶解在水中，产生氢离子，使溶液呈酸性。
二、酸的分类1. 按化学性质分（1）无机酸：是指由无机物质组成的酸，如硫酸、盐酸、硝酸等；（2）有机酸：是指由碳和氢以及其他元素组成的酸，如乙酸、柠檬酸等。
2. 按酸度分（1）强酸：指在水中完全离解的酸，产生大量氢离子的酸，例如硫酸、盐酸等；（2）弱酸：指在水中部分离解的酸，产生少量氢离子的酸，例如乙酸、柠檬酸等。
3. 按产生氢离子速度分（1）氧化性酸：是指与金属反应能产生氢气的酸，例如硫酸；（2）非氧化性酸：是指不能与金属反应产生氢气的酸，例如盐酸。
三、酸的性质1. 酸味在酸的水溶液中有酸味，但酸的味道通常不是很强烈，因此并不是鉴别酸的最可靠特征。
2. 导电性酸水溶液能导通电流，这是因为酸性溶液中含有大量的氢离子，它们能在电场的作用下迅速移动，形成电流。
3. 对蓝色石蕊试纸的反应酸性的物质能使蓝色石蕊试纸变红，这是因为酸使得石蕊试纸上的蓝色物质变为红色。
4. 与碱反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，这是酸的又一种特征。
四、酸的应用1. 工业生产某些酸是工业生产中重要的原料，如硫酸广泛应用于肥料、玻璃、造纸等工业；2. 食品加工食品加工中有机酸如柠檬酸、醋酸等是常用的酸味剂；3. 医药卫生酸可以用作药物的中和剂、漱口水和清洗剂。
五、常见的酸1. 硫酸硫酸是一种强酸，可以溶解许多金属和非金属，也是很多化学反应的重要试剂，如制取氢气、氧气、二氧化硫等。
2. 盐酸盐酸是一种强酸，可以用于清洗金属表面、去油污等，也是很多工业过程中的重要原料。
3. 硝酸硝酸是一种强酸，可以用于金属表面的抛光、石英和玻璃的蚀刻等。
4. 醋酸醋酸是一种有机酸，常用于食品加工和食品保鲜，也是溶剂和试剂的重要原料。
5. 柠檬酸柠檬酸是一种有机酸，广泛用于食品加工、化妆品和清洗剂等领域，也是生物化学实验中的重要试剂。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
什么是最常见的有机酸？
什么是最常见的有机酸？有机酸是一类含有碳原子的有机化合物，在日常生活中起着重要作用。
有机酸通常以酸性物质溶解于水，产生酸溶液，因此具有酸性。
最常见的有机酸有哪些呢？让我们一起来了解一下。
1. 乙酸，又称冰醋酸，是最简单、最基本的有机酸之一。
乙酸在日常生活中广泛应用，可用于食品添加剂、农药生产、医药化工等领域。
此外，乙酸还是一种重要的工业溶剂，具有溶解性强、挥发性佳等特点。
- 乙酸是一种透明的液体，具有刺激性气味。
- 乙酸可用于食品腌制，具有抑菌防腐的作用。
- 乙酸在医药领域也有广泛应用，如制备某些药物原料。
2. 柠檬酸柠檬酸是一种天然存在于柠檬等柑橘类水果中的有机酸。
其味道酸爽宜人，具有增加食物风味、防止氧化变质等作用。
柠檬酸不仅可用于食品工业，还可以用于清洁剂、药品、化妆品等领域。
- 柠檬酸可用作食品添加剂，提高食品口感，增加新鲜感。
- 柠檬酸可用于清洗家居用品，去除水垢、清洁器皿等。
- 柠檬酸还可以用于皮肤护理产品，具有保湿、美白等功效。
3. 乳酸乳酸是一种常见的有机酸，广泛存在于酸奶、酸菜等发酵食品中。
乳酸可用于食品工业、药品工业、化妆品等领域，具有调味、防腐、保湿等功效。
- 乳酸是一种天然存在的食品防腐剂，能有效延长食品的保质期。
- 乳酸可促进肠道健康，维持正常的肠道菌群平衡。
- 乳酸还可用于皮肤护理产品，具有舒缓、抗炎、保湿等作用。
4. 苹果酸苹果酸是一种天然存在于苹果等水果中的有机酸，是酸味的主要来源之一。
苹果酸可以增加食物口感、调节食物酸度，被广泛用于食品工业、药品工业等领域。
- 苹果酸可用于调味料，增加食品的酸味和清爽感。
- 苹果酸还可用于药品工业，作为一种药物添加剂，调节药品的口感。
- 苹果酸对减肥有一定辅助作用，可以促进新陈代谢，帮助消化。
5. 乳酸乳酸是一种常见的有机酸，广泛存在于发酵食品中，如酸奶、酸菜等。
乳酸不仅可用于食品工业，还可以用于医药、化妆品等领域，具有调味、抗菌、保湿等功效。
常见酸碱知识点总结
常见酸碱知识点总结一、酸碱定义酸碱是化学中重要的概念，用来描述物质的化学性质。
酸是指能释放H+离子的物质，碱是指能释放OH-离子的物质。
酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
二、常见酸碱1. 强酸：指在水中完全离解释放氢离子的酸，如硫酸、盐酸等。
2. 弱酸：指在水中部分离解释放氢离子的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 强碱：指在水中完全离解释放氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
4. 弱碱：指在水中部分离解释放氢氧根离子的碱，如氨水等。
三、酸碱性质1. 水溶液的pH值：用来表示溶液的酸碱性，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH=7表示中性。
2. 酸碱指示剂：能根据颜色的变化显示溶液的酸碱性质的物质。
通常使用的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应，生成盐和水。
4. 水解反应：一些盐在水中溶解时会发生水解反应，从而产生酸性或碱性的溶液。
四、常见酸碱反应1. 酸与碱的中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2. 金属氧化物与酸的反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O3. 酸与碳酸盐的反应：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O五、与生活相关的酸碱知识1. 酸雨对环境的影响：工业废气中的硫氧化物和氮氧化物在大气中与水蒸气形成酸雨，影响土壤和植物生长。
2. 酸碱中和在日常生活中的应用：消化药物对抗胃酸，洗衣粉中的碱性物质中和污渍物质等。
3. 饮食中的酸碱平衡：过多的酸性食物会使体内呈酸性，增加身体的酸负荷，增加骨质疏松风险。
六、酸碱化学反应的应用1. 化学工业中的中和反应：用于调节产物的酸碱性质，提高产品的质量。
2. 制备盐类化合物：酸与碱中和反应的产物是盐类化合物，可以应用于制备盐3. 消化药物的应用：抗酸胃药物可以调节胃酸的酸碱性，减轻胃部不适。
七、注意事项1. 强酸强碱具有腐蚀性，使用时需要小心。
2. 酸碱反应放热，需要注意安全。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
中学化学中常见酸的特性总结
中学化学中常见酸的特性总结1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。
（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。
（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。
（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。
（1）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。
（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。
3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。
5、高沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂白性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
7、具有强吸水性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。
9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。
10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
11、能溶解铂、金的酸这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。
12、不溶于水的酸这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
14、遇氨气能冒白烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浓盐酸 1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。
2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。 3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。
浓硫酸的特性
播放
1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O， 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性 最强。
切记！！！
不可将水注入浓硫酸中
因为稀释放热会使加入的少量水迅速沸腾，从而
引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸 可以跟许多物质发生反应，这些反应在
生产、生活和科学研究中应用广泛。如
某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就 是利用酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你 所知道的与同学们交流、讨论。
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
常见的酸有哪些？
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷
酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 它们有何共同之处？
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构
上看都含有氢元素。
你对生活生产中的常见酸有何了解？
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
盐酸 硫酸
乙酸
硫酸，硝酸
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
还记得实验室中稀盐酸和稀硫酸是 怎么获得的吗？ 用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。 比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状 态、颜色，比较它们与同体积
水的质量大小，打开瓶塞，观
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
知识回顾
（二）酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应
加入紫色石蕊试液
稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4）
加入无色酚酞试液
红色 红色
不变色 不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀 硫酸，并记录实验现象。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上怎么处理？
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
1.闻气味。 2.打开瓶盖，观察现象。 3.同体积，称质量。
生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
有刺激性气味 比水的大 瓶口有白雾 工业盐酸呈黄色， 有挥发性
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为
其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合 成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓
盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯 化氢气体。
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
察发生的现象；闻一闻是否有 气味？把实验结果填入课本40 页表7-3中
注意：嗅闻物质气味的方法
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 无色、黏稠的油状液体 气味 密度 打开瓶盖 其他 无味 比水的大 无明显现象,但长时间放置质 量会增大 有吸水性
浓盐酸
无色液体,但是工业盐 酸略带黄色
Fe
2HCl+Fe = FeCl2+H2
结论:酸+较活泼金属
盐+氢气
哪些金属比较活泼，能与酸反应呢？
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液 中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe 价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸 中，观察现象。 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 铁锈溶解,生成黄色的溶液 铁锈溶解,生成黄色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液