【人教版】氧化还原反应PPT优秀课件2
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《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】2
2、氧化还原反应的本质： 发生了电子的转移（得失或偏移）
小结：
一、氧化还原反应 1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物 2、氧化还原反应的本质： 发生了电子的转移（得失或偏移）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
➢化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）
化 氧化还原反应（有元素化合价变化） 学 反 应 非氧化还原反应（没有元素化合价变化）
课堂练习：
1 . 在反应＋M4nO2+4H－C1l = ＋M2nCl2+2H2O+C0l2↑中，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化反应；
Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤ )
A CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
C. 2H2O
2H2 ＋ O2
D. 3Fe ＋ 2O2
Fe3O4
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[思考]
化合价的升降是什么原因引起的？
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小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
小结：
一、氧化还原反应 1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物 2、氧化还原反应的本质： 发生了电子的转移（得失或偏移）
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➢化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）
化 氧化还原反应（有元素化合价变化） 学 反 应 非氧化还原反应（没有元素化合价变化）
课堂练习：
1 . 在反应＋M4nO2+4H－C1l = ＋M2nCl2+2H2O+C0l2↑中，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化反应；
Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤ )
A CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
C. 2H2O
2H2 ＋ O2
D. 3Fe ＋ 2O2
Fe3O4
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[思考]
化合价的升降是什么原因引起的？
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小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
《氧化还原反应》完美ppt人教2
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
作业：
再见
再见
❖
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
❖
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e－，化合 价降低，被还原
HH
＋1
电是 子还 偏原 离剂
＋17
Cl
电是 子氧 偏化 向剂
＋1
＋17
HCl
氯化氢形成示意图
失去2×e－，化 合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电
０
H2
＋
０
Cl2 ＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
子得失H，那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
NNa a
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
作业：
再见
再见
❖
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
❖
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e－，化合 价降低，被还原
HH
＋1
电是 子还 偏原 离剂
＋17
Cl
电是 子氧 偏化 向剂
＋1
＋17
HCl
氯化氢形成示意图
失去2×e－，化 合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电
０
H2
＋
０
Cl2 ＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
子得失H，那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
NNa a
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT
【复习】
1、写出下列反应的化学方程式
(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类 型？
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
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四、氧化还原反应的表示方法
2、单线桥法 2×e-
00
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”，只标明电子 转移的数目。
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
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【交流与思考】
氧化还原反应的实质
2Na+Cl点2=燃=2NaCl
电 子 得 失
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H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
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1、写出下列反应的化学方程式
(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类 型？
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四、氧化还原反应的表示方法
2、单线桥法 2×e-
00
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”，只标明电子 转移的数目。
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
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【交流与思考】
氧化还原反应的实质
2Na+Cl点2=燃=2NaCl
电 子 得 失
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H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
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人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？
人教版-氧化还原反应PPT下载2
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 双线桥法的基本步骤
，化合价降低
如：
，化合价升高
注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
双线桥法“线桥”上的“a×be－”的形式表示电子数转移， a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电 子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
属于化合反应的是 ___EF________(填编号，下同)；
属于分解反应的是 ___C_________；
属于复分解反应的是 ____D________，
属于置换反应的是 ___A_________，
属于氧化还原反应的是 __A_B_CF________。
2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是( A ) A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中所有的元素化合价都发生变化 C．氧化还原反应一定有O2参与 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，所含元素
化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 它们之间的关系为：
1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 双线桥法的基本步骤
，化合价降低
如：
，化合价升高
注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
双线桥法“线桥”上的“a×be－”的形式表示电子数转移， a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电 子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
属于化合反应的是 ___EF________(填编号，下同)；
属于分解反应的是 ___C_________；
属于复分解反应的是 ____D________，
属于置换反应的是 ___A_________，
属于氧化还原反应的是 __A_B_CF________。
2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是( A ) A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中所有的元素化合价都发生变化 C．氧化还原反应一定有O2参与 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，所含元素
化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 它们之间的关系为：
1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
人教版《氧化还原反应》优秀课件PPT
志不立，天下无可成之事。
＋
考点2 氧化还原反应的规律
VO＋2 反应的离子方程式为
VO ＋MnO ＋2H ===VO ＋Mn ＋H O。 考点2
考点2
氧化还原反应的规律
氧化＋还原反应的规律
＋
考点3 氧化还原反应中的计算2
＋
2＋
2
2
答案：(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) (2) Fe2＋ VO＋
解析：6 mol 的 Na2O2 中只有 1 mol 的氧失去电子变成氧气，另外 5 mol 的氧得到电子变成－2 价的氧，A 项正确；2 mol Fe2＋转化为＋6 价的铁时， 转移 8 mol 电子，再加上生成 1 mol O2 时 Na2O2 失去的 2 mol 电子，反应中共 转移 10 mol 电子，D 项错误。
答案：D
【变式 1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( ) A.12.0 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NA B.14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/n C.标准状况下，1 L 液态水中含有的 H＋数目为 10－7NA D.足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子 数为 2NA
＋
考点1 氧化还原反应概念的理解
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
2＋ 2
元素的化合价由＋4 价降至＋2 价，1 考点1 氧化还原反应概念的理解
志不真则心不热，心不热则功不贤。 考点2 氧化还原反应的规律
mol
MnO2 得到 2
mol 电子，根据得
失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO 转化为 考点2 氧化还原反应的规律
＋
考点2 氧化还原反应的规律
VO＋2 反应的离子方程式为
VO ＋MnO ＋2H ===VO ＋Mn ＋H O。 考点2
考点2
氧化还原反应的规律
氧化＋还原反应的规律
＋
考点3 氧化还原反应中的计算2
＋
2＋
2
2
答案：(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) (2) Fe2＋ VO＋
解析：6 mol 的 Na2O2 中只有 1 mol 的氧失去电子变成氧气，另外 5 mol 的氧得到电子变成－2 价的氧，A 项正确；2 mol Fe2＋转化为＋6 价的铁时， 转移 8 mol 电子，再加上生成 1 mol O2 时 Na2O2 失去的 2 mol 电子，反应中共 转移 10 mol 电子，D 项错误。
答案：D
【变式 1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( ) A.12.0 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NA B.14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/n C.标准状况下，1 L 液态水中含有的 H＋数目为 10－7NA D.足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子 数为 2NA
＋
考点1 氧化还原反应概念的理解
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
2＋ 2
元素的化合价由＋4 价降至＋2 价，1 考点1 氧化还原反应概念的理解
志不真则心不热，心不热则功不贤。 考点2 氧化还原反应的规律
mol
MnO2 得到 2
mol 电子，根据得
失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO 转化为 考点2 氧化还原反应的规律
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】
√
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
C2CFBCCaKaeaauOMC(C++nOOl+OH32 H2)4+=A22=S△△Hg+ON2NK4aOCOH22OM32C=Sn2=O=↑OO344C==F+C+aeuB(CSC(MaOaOaNnSHC4OOOO)O3242+3)↓↓×2+×H++2O+↑222↑2HAN2g√OaC√√l××
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
Zn
Cu
*电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动 *写出反应方程式，分析电子转移情况。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
金属钠在氯气中燃烧
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36
页3、4自然总结回答）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
完成下列反应的方程式，并思考问题？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应
+C2uO
+ +C2O
高温
=
C0 u
+
+4
CO2↑
+2
0 △0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
人教版《氧化还原反应》公开课课件PPT2
HCl+NaOH=NaCl+H O 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
2
BaCl +K SO =BaSO ↓+2KCl 器大者声必闳，志高者意必远。
2 2 4 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
母鸡的理想不过是一把糠。
4
复分解反应
思考：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
问题1：氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
从得失氧的角度认识氧化还原反应
Cu O
Cu
C
O
Cu O
C
Cu O
失去氧，被还原（发生还原反应）
△
2CuO＋ C＝2 Cu ＋CO2
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
结论1:氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，
这样的反应称为氧化还原反应。
失去电子 判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？
第一章第三节 氧化还原反应
结论1:氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
发生的反应（氧化反应或还原反应）
活动3：阅读课本21-22页内容，尝试从微观角度分析以上两个反应。
(2)铁丝与硫酸铜溶液反应。
第1课时 认识氧化还原反应 问题3：什么原因导致元素化合价发生变化？
点燃
＝
+1 -1 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
a×bea表示原子个数
化合价升高，失去 2×e-,被氧化
2N0a+0Cl2点＝燃
+1 -1 2NaCl
升
失
氧
b表示1个原子得失电子数
降得还
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课件2
中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2PPT -精品 课件（ 实用版 ）
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原性和碱性
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2P版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2PPT -精品 课件（ 实用版 ）
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
第 【一 人章 教版第】三-氧节化氧还化原还反原应反pp应t-（示第范二课课件时2P）PT -精品 课件（ 实用版 ）
第 【一 人章 教版第】三-氧节化氧还化原还反原应反pp应t-（示第范二课课件时2P）PT -精品 课件（ 实用版 ）
二、氧化还原反应的规律
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2PPT -精品 课件（ 实用版 ）
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原性和碱性
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合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
第 【一 人章 教版第】三-氧节化氧还化原还反原应反pp应t-（示第范二课课件时2P）PT -精品 课件（ 实用版 ）
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二、氧化还原反应的规律
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
人教版《氧化还原反应》优秀课件PPT
出贡献。
2CN-+8OH-+5Cl2 2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
1 mol
3 mol
专题三
(2020山东淄博一模)化学与生活密切相关,下列过程与氧化还原反应无关
的是 ( )
氧化还原反应
总纲目录
考点一 氧化还原反应的概念辨析和规律应用
考点二 氧化还原反应的综合应用（配平、方程式书 写、计算)
解析 A项,K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌、消毒,生成的铁离子可水 解产生具有吸附性的氢氧化铁胶体,可用于净水,正确;B项,尾气中含有的氯 气可与氯化亚铁反应生成氯化铁,可再利用,正确;C项,反应Ⅱ中Cl元素化合 价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的 物质的量之比为3∶2,正确;D项,K2FeO4晶体析出,说明在题给生产条件下,高 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小,错误。
考向二 氧化还原反应的规律及应用 5.(2020山东枣庄三模)某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量 NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴 加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释或 所得结论的叙述不正确的是 ( B ) A.氧化性:ClO->I2>SO24 B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2使淀粉变蓝 D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
思维导引 本题主要考查通过实验现象分析反应原理,做出是否涉及氧化还 原反应的判断,侧重考查宏观现象的辨识与微观反应的探究,解题关键是需要 识记常见元素及其化合物的性质及有关反应原理。
氧化还原反应-完美课件人教版2
降—得—还
化合价降低
得到电子
发生还原反应
练习
答案：D
练习
2.下列反应属于氧化还原反应的是（） A、氧化钙+水→氢氧化钙 B、碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气 C、二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水 D、石蜡+氧气→水+二氧化碳
答案：D
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。 6.天体上存在生命物质，主要条件包 括安全 的宇宙 环境和 稳定的 太阳光 照，其 次还需 要天体 具备适 宜的温 度、适 合呼吸 的大气 。 7.近邻行星各行其道，互不干扰，能 够提供 安全的 宇宙环 境。第6题，行 星各行 其道， 互不干 扰能够 为地球 提供安 全的宇 宙环境 ； 8.日地距离适中，使得表面温度适宜 ，有液 态水存 在；体 积和质 量适中 ，产生 适当的 引力， 形成稳 定的大 气层， 具有适 合生物 呼吸的 空气； 地球运 动周期 适中， 有利于 适宜温 度的形 成。 9.联系文章的主题或作者的情感态度 揣摩词 语的含 义，一 般分析 具有深 层含义 或特定 意义的 词语， 点明中 心或主 旨的词 语等依 据此法 。
复分解反应 化 合 反 应
分解反应
学习使 我快乐
小结
氧化还原反应
特征：某些元素的化合价发生变 化 本质：反应中有电子的转移（得 失或偏移） 口诀：升失氧，降得还
作业：
1、思考：有单质生成的反应，一 定是氧化还原反应吗？ 2、如何去表示反应中电子的转移 情况？
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。 2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。 3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。 4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人教版】2
还原反应 失氧的反应
判断依据 化合价升高的 反应
本质
失去(或偏离) 电子的过程
化合价降低的 反应
得到 (或偏向) 电子的过程
[结论] 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移 （得失或偏移）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
氧化反应：原子偏离电子的过程，化合价升高，被氧化 还原反应：原子偏向电子的过程，化合价降低，被还原
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
总结：氧化还原反应
氧化反应 初步认识 得氧的反应
表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
失去2*e－，化合价升高，被氧化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得到2*e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1e －，化合价降低，被还原
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
《 氧化还 原反应 》教学 课件-PP T【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
从电子转移角度分析
上述反应化合价为什么发生了变化？
(发生氧化还原反应的本质)
发生了电
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应） 子得失！
氧化还原反应经典课件人教版2
、 常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2
HNO3、KMnO4、浓H2SO4、HClO、 常见还原剂：
H2 、C 、CO 、活泼金属、 S2-、I-、Br-、Cl-
2.线桥法
单线桥
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4e-
双线桥
失4e-
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
⑸ 1·X法
x 1 KI+
KIO3+1+2x H2S=
1+x 2
K2SO4+
1+x 2
H2O+
1+x 2
I2
0守恒
：3x=2(1+x)+
1+x 2
X=5
适用范围：几乎所有氧化还原反应
【人教版】氧化还原反应优秀课件2
知识点 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [学生预习区]
1．双线桥表示法
2．单线桥表示法
双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？
提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的 同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元 素指向得到电子的元素。
[教师点拨区] 1．双线桥法 表明同种元素反应前后的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与 失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a 为得失电子 的原子总数，b 为每个原子得失电子数，当 a 或 b 是“1”时 省略“1”。
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(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[对点即时练] 1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．元素由化合态变成游离态一定发生还原反应 D．金属阳离子在反应中只能被还原
解析 A 项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误； B 项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降 低时相应原子得到电子，正确；C 项，元素化合价降低被还 原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，失去电子(或电 子对偏离)的反应是氧化反应，错误。
2．下列反应中，发生电子转移的是( )
A．NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O
[教师点拨区] 1．氧化还原反应的实质是电子的转移。 2．氧化还原反应概念的比较
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得到电子 （偏向）
▲ 升—失—氧；降—得—还
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练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪 一种？其中哪些属于氧化还原反应？
2、还原剂：反应物中元素化合价升高的物质 （被氧化的物质）
还原性：（还原剂具有还原性） 物质失去电子的性质
3、氧化产物： 元素化合价升高后的产物 被氧化后的产物
4、还原产物：元素化合价降低后的产物 被还原后的产物
5、氧化反应： 元素化合价升高的反应 被氧化发生氧化反应
6、还原反应： 元素化合价降低的反应 被还原发生还原反应
氧化反应
0Leabharlann +2H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
还原反应
化合价降低
化合价升高，发生氧化反应
F0 e
+
2H+1Cl
=
F+2eCl2+
0
H2
化合价降低，发生还原反应
高温
练习：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化还原反应特征： 有元素化合价的变化（ ） 判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于什么 反应类型？
1、化合反应： A + B = AB 2、分解反应： AB = A + B 3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + CB
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
０
０ 点燃 +１ -１
2Na + Cl2
2NaCl
钠单质和氯气单质分别发生什么反应？
Na失化去合1价个升电高子 Na+
Cl 得到1个电子 Cl-
化合价降低
失 去 1 个 e-
Na+ Cl－
得 电子的转移（得失
到 1
或共用电子对的偏
个 e-
移）是氧化还原反
应的实质
原来是因为我!!!
思考与交流
氧化还原反应中化合价之所以会变化的本 质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和 得失电子的数目又有什么关系呢？
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归纳总结：
1、氧化还原反应中, 失电子总数 = 化合价升高总数 得电子总数 = 化合价降低总数
点燃
2 H2 + O2 = 2 H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CaCO3 =高C温aO + CO2↑
2KClO3
= 2 MnO2 ∆
KCl
+
3
O2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
高温
2CuO + C = 2 Cu + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
结论： 氧化还原反应的特征： 元素化合价的变化 氧化还原反应的实质： 电子的转移
规律： 元素化合价升高
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低 得到电子
发生还原反应
口诀：
二、关于氧化还原反应的几个重要概念 （主要从升失氧、降得还入手分析）
1、氧化剂：反应物中元素化合价降低的物质 （被还原的物质）
氧化性：（氧化剂具有氧化性） 物质得到电子的性质
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小结
角度 反应
氧化反应 还原反应
得失氧 化合价的变化 电子的转移
得到氧 失去氧
化合价升高 化合价降低
失去电子 （偏离）
Cl +17 2 8 7
+17
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 点=燃2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
+1 -1
化合价的升降的原因——
H Cl H Cl
共用电子对的偏移
元素化合价发生变化的根本原因是： 电子的得失或偏移—电子的转移
氧化还原反应的实质： 反应中有电子的转移（得失或偏移）
思考：有单质参加或生 成的反应一定是置换反 应吗？
化学反应
有有 化电 合子 价转 升移 降
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
无无 电化 子合 转价 移升
降
化 合反应
【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价 发生改变的本质原因是什么？
化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例
Na
e- Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na+
+11 2 8
Cl-
+17 2 8 8
化合价升高,失去e—,被氧化
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到e—,被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因—— 电子的得失
化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例
H +1 1
HCl +1
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价—低价)×系数×下标
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小 结： 氧化还原反应的概念
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的反应是氧化还原反应
说明：仅局限于得氧失氧的反应
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征
可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 说明：氧化还原反应的本质是电子的转移
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
得到氧原子，发生氧化反应
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 是氧化还原反应，但无得氧
失氧。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
化合价升高
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
化氧 化非 分非 分氧 置氧 置氧 复非 复非
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▲ 升—失—氧；降—得—还
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练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪 一种？其中哪些属于氧化还原反应？
2、还原剂：反应物中元素化合价升高的物质 （被氧化的物质）
还原性：（还原剂具有还原性） 物质失去电子的性质
3、氧化产物： 元素化合价升高后的产物 被氧化后的产物
4、还原产物：元素化合价降低后的产物 被还原后的产物
5、氧化反应： 元素化合价升高的反应 被氧化发生氧化反应
6、还原反应： 元素化合价降低的反应 被还原发生还原反应
氧化反应
0Leabharlann +2H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
还原反应
化合价降低
化合价升高，发生氧化反应
F0 e
+
2H+1Cl
=
F+2eCl2+
0
H2
化合价降低，发生还原反应
高温
练习：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化还原反应特征： 有元素化合价的变化（ ） 判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于什么 反应类型？
1、化合反应： A + B = AB 2、分解反应： AB = A + B 3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + CB
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
０
０ 点燃 +１ -１
2Na + Cl2
2NaCl
钠单质和氯气单质分别发生什么反应？
Na失化去合1价个升电高子 Na+
Cl 得到1个电子 Cl-
化合价降低
失 去 1 个 e-
Na+ Cl－
得 电子的转移（得失
到 1
或共用电子对的偏
个 e-
移）是氧化还原反
应的实质
原来是因为我!!!
思考与交流
氧化还原反应中化合价之所以会变化的本 质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和 得失电子的数目又有什么关系呢？
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归纳总结：
1、氧化还原反应中, 失电子总数 = 化合价升高总数 得电子总数 = 化合价降低总数
点燃
2 H2 + O2 = 2 H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CaCO3 =高C温aO + CO2↑
2KClO3
= 2 MnO2 ∆
KCl
+
3
O2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
高温
2CuO + C = 2 Cu + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
结论： 氧化还原反应的特征： 元素化合价的变化 氧化还原反应的实质： 电子的转移
规律： 元素化合价升高
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低 得到电子
发生还原反应
口诀：
二、关于氧化还原反应的几个重要概念 （主要从升失氧、降得还入手分析）
1、氧化剂：反应物中元素化合价降低的物质 （被还原的物质）
氧化性：（氧化剂具有氧化性） 物质得到电子的性质
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小结
角度 反应
氧化反应 还原反应
得失氧 化合价的变化 电子的转移
得到氧 失去氧
化合价升高 化合价降低
失去电子 （偏离）
Cl +17 2 8 7
+17
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 点=燃2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
+1 -1
化合价的升降的原因——
H Cl H Cl
共用电子对的偏移
元素化合价发生变化的根本原因是： 电子的得失或偏移—电子的转移
氧化还原反应的实质： 反应中有电子的转移（得失或偏移）
思考：有单质参加或生 成的反应一定是置换反 应吗？
化学反应
有有 化电 合子 价转 升移 降
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
无无 电化 子合 转价 移升
降
化 合反应
【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价 发生改变的本质原因是什么？
化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例
Na
e- Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na+
+11 2 8
Cl-
+17 2 8 8
化合价升高,失去e—,被氧化
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到e—,被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因—— 电子的得失
化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例
H +1 1
HCl +1
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价—低价)×系数×下标
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小 结： 氧化还原反应的概念
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的反应是氧化还原反应
说明：仅局限于得氧失氧的反应
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征
可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 说明：氧化还原反应的本质是电子的转移
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
得到氧原子，发生氧化反应
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 是氧化还原反应，但无得氧
失氧。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
化合价升高
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
化氧 化非 分非 分氧 置氧 置氧 复非 复非
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