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基于方法训练的氧族元素复习

1教学的过程

1.1回顾与整理

提问：①氧族包括哪些元素？有规律地写出元素名称和符号。［氧0、硫S、硒Se、晞Te、针Po］

②比较五种元素，为什么列为一族？［元素周期表第VIA族一位置，最外层电了数

为6—结构］

③对比五种元素，选出代表元素并说明理由。

交流：（出现两组观点）0：作为这一族的名称；最为常见；在白然界中含量最高。S：族屮有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。

表决：（通过交流，学生的认识从感性走向理性）选择硫元素作为氧族元素的代表。任

务：按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。

交流：（图1〜3）（注：图3屮NaHSOs、NaHSOi因受图1屮介绍酸式盐影响而被学生补充）

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总结：以物质的组成分类、转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各白的优点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类（属于组成和结构）决定化合价（属于化学性质）及转化关系（属于化学性质），兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素，可以设计更为全面的记忆图式。

整理：（通过交流，学生的视角从局部走向整体）（图4）

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1.2质疑与对比

质疑：同一类的物质，化学性质是否相同？

对比:化学性质的差异表现及解释:①单质:S、02、03；②氢化物：&S、氏0、H202O

交流：（唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析）

对比：氧化性ORO?；稳定性02>05

表现：2O5=i=3O2；丈驛==203

解釋：分子中氢原子越多，提拱暫原子的能力越强。

对比：氧化性HQpHQ:稳定性HQaHQ?

表现：2H302^2H20O2?

解釋：分子中氧原子越多，提供氧原子的能力越强。

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质疑：相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同?

对比：根据物质的性质表现分析①SO2、H2SO3、N/SOM还原性；②H2SO1 （稀）与H2SO,浓）

氧化性。

交流：（在引导学生冋忆具体物质氧化还原性的基础上，让学生分析物质性质的差异性,

并从构成或结构进行分析）

图7+4价S元素的还原性对比

图8+6价S元素的氧化性对比

1. 3分析与综合

提问；①“H2S-S-S02-S6”屮物质向右转化是一个什么过程？［氧化］

②连续向右转化是什么过稈？［连续氧化］

③写出连续氧化的具体路径。［H2S-S-SO?—S03； H2S-SO2—SO3； FeS-SO2-SO3； FeS2— SO2-

SO3等］

④分析连续氧化的特点。［低价元素分步失去电了，化合价逐渐升高，逐步被氧化］

⑤分析连续氧化的条件。［该元素至少存在三个价态］

任务：指出连续还原有哪些具体的路径，并分析连续还原的特点和条件。（交流略）

过渡：高价元素一般具有氧化性，低价元素一般具有还原性，高价元素和低价元素往往能够发生什么反应？［归屮反应］有何特点？［生成屮间价物质］有什么条件？［必须存在屮间价］具体有哪些反应？

交流：S+2H2SO I（浓）二△pSO? f+2出0；S+2SO J==3SO2 t ； 2H2S+SO2=2H2O+3S o

思考：①“H2SO3-NaHSOLN&SOs”的转化有什么特点？［逐步失去H', “连续碱化”］

②类似的过程有哪些？

③如果逆向进行呢？［逐步得到H；“连续酸化”］

1.4应用与拓展

问题：A、B、C、D 4种无机物在一定条件下具有图9所示的转化关系。请推断A、B、C、D：⑴若

以上反应均为氧化还原反应

①D为非金属单质；②D为金属单质。內』q B |D q c I

⑵若以上反应均为非氧化还原反应T l~r J

①D为酸或酸性气体；②D为碱。1a

交流：（根据含硫物质间的相互转化进行解答）

拓展：⑴①屮所有反应均为氧化还原反应，D为非金属单质，则D既可能是氧化剂也有可能是还原剂。若D是氧化剂，则A-B-C是连续氧化过程，若D是还原剂，则A-B-C是连续还原过程，A+C-B均是归屮反应。（具体分析略T）