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高三化学第一轮复习氧族元素复习教案

氧族元素教、学法指导：一、主要内容1、理解氧族元素单质和化合物的性质递变规律2、利用元素周期律和其他规律推断或预测VIA族元素单质及化合物性质3、掌握S的性质、掌握SO2的性质，了解SO2的用途、了解SO2的污染，提高环保意识4、掌握O3及H2O2的重要性质，掌握同素异形体的概念5、掌握浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法、了解SO42—的检验原理及方法、了解硫酸、常见的硫酸盐的用途6、了解接触法制硫酸的化学反应原理、生产过程和典型设备7、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治8、初步了解氟氯烃、含磷洗衣粉即二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响9、了解环境污染的类型，认识环境保护的重要性10、初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理二、学习重点1、硫酸的化学性质2、硫及其化合物的转化关系考点与命题1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫及其化合物为背景材料的实验评价问题；3.硫及其化合物的转化关系4.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算。

5.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐6.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

7.探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4硫及其化合物知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式·••O ∶·••S ∶·••e S ∶·••e T ∶主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少一、硫1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。

氧族元素复习

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！氧族元素复习一、复习目标1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。

2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。

3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

二、复习重点、难点、疑点重点、难点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。

三、复习内容一、氧族元素（一）、单质的物理性质。

单质物理性质的变化规律。

单质：O2 S Se Te颜色：状态：密度：熔沸点：导电性：（二）、单质的化学性质：3eud教育网教学资源集散地。

可能是最大的免费教育资源网！1．相似性（1）与大多数金属反应。

钠与硫铁与硫铜与硫（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。

硫与氢气（3）氧化物对应的水化物都为酸。

SO2—3 SO3— SeO2— SeO3—TeO2— TeO3—2．递变性（从O→Te）（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

气态氢化物的还原性逐渐增强（生成气态氢化物条件更难）（2）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。

（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。

根据氧族元素性质递变规律，写出氧气通入氢硫酸溶液中反应方程式应（三）、和卤族元素的比较以硫、氯两种元素为例，原子结构的比较：电子层数；最外层电子较多，均易得电子表现性；核电荷数：硫氯；原子半径：硫氯；得电子能力：硫氯；氧化性：硫氯；非金属性硫氯。

哪些化学反应可以证明以上比较结果？二、臭氧：同素异形体。

金刚石和石墨。

1、臭氧的物理性质。

2、臭氧的化学性质：（1）不稳定性：（2）强氧化性（比氧气强）：可将银氧化成氧化银（3）漂白性（4）用途：三、过氧化氢：写出过氧化氢的电子式：1、物理性质：2、化学性质：其中氧元素化合价为价，所以既有性又有性（以性为主）。

还有性和性。

3、用途：四．硫及其重要化合物间相互转化关系1).记住下列含硫的化合物的化学式和化合价 2). 写出下列关于含硫物质的转化关系的化学方程式3).硫的重要化合物性质的实验设计1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

氧族元素单元复习.

对比1 SO2和CO2的比较
SO2 化学性质都是酸性氧化物似物理性质有刺激性气味,易溶水无味,能溶水 CO2
相物理性质都是无色气体，比空气重。
（能与O2，X2，弱氧化性差化 1、还原性学 KMnO4(H+)等反应）异性 2 、弱氧化性质 3、漂白性
1.试用下图所示装置设计实验，验证浓硫酸与碳在加热时产生的各种产物。
甲
乙
实验室制法
催化剂
2H2O2======2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 固+液 → 气型
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O 2↑ △
△
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
固+固→气型
△
例（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的氧化性性. ________ (2)向双氧水中加入酸化的KMnO4溶液,溶液还原性. 的紫红色消失,此时双氧水表现出_______ 离子方程式为_____________________. 2MnO4-+5H2O2+6H+== 2Mn2++5O2↑+8H2O (3)久置的油画白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦后恢复原貌，这是利用氧化性, 了双氧水的________ PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O 反应方程式为_______________ 若有0.1molPbS参与反应,则在此反应中发生转移 0.8 的电子为______mol.
①单质能与大多数金属直接反应 ②单质（碲除外）能直接与氢气化合生成氢化物（H2R） ③氧化物及其对应水化物(氧除外) +4 (RO2---H2RO3) +6 (RO3---H2RO4)

第二部分元素化合物氧族复习提纲和例题答案

第二部分元素化合物----氧族元素1.氧族元素原子结构和元素性质氧化性增强H2S→S→SO2、H2SO3、SO32-→浓2SO4 （还原性：SO2<H2SO3<SO32-）还原性增强能氧化SO2的：能氧化H2S的：能还原浓硫酸的：能氧化H2SO3的：能氧化S的：能氧化SO32-的：3.掌握下列物质的性质及其应用（1）SO2H2O SO2Na2SO3NaOH+SO2SO4 +2HCl NaHSO++H2O=（2）硫（3）硫化氢（4）氢硫酸（5）亚硫酸（6）浓硫酸常见消毒剂无机：臭氧、双氧水、高锰酸钾、氯气和次氯酸有机：酒精、甲醛、苯酚5、硫及其化合物化学性质的“反常”（1）一般而言，硫和金属反应不比氧气和金属反应容易，但硫和银、汞都可以在常温下反应，而氧不能。

2Ag+S Ag2S Hg+S HgS故实验室里若将水银不慎洒落在地面上，应先尽量回收，残余部分可覆盖硫粉处理。

（2）H2S的水溶液比H2S气体更易被氧化：2H2S(g)+O22S+2H2O(不完全燃烧) 2H2S(溶液)+O22S↓+2H2O（3）SO2的水溶液比SO2气体更具还原性：而2H2SO3+O22H2SO4（4）两种酸之间一般不发生反应，但H2S与酸却能反应。

2H2S+H2SO33S↓+3H2O H2S+H2SO4(浓冷)S↓+SO2↑+2H2O（5）硫化物对酸的溶解性与一般弱酸盐不同。

一般不溶于水的弱酸盐可溶于强酸，如Ag3PO4为黄色沉淀可溶于硝酸，BaCO3为白色沉淀可溶于盐酸，而硫化物对酸的溶解性各具特点，如FeS和CuS均为黑色且不溶于水，FeS可溶于稀强酸(如 H2SO4、HCl)，而CuS则不溶，故向CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成。

H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4（6）酸和盐一般发生复分解反应，但是H2S和FeCl3却发生氧化还原反应。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl（7）NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液：故与NaHCO3相遇会产生CO2气体：从某种意义上NaHSO4可看成一元不挥发性酸，所以NaHSO4与NaCl固体混合共热可产生HCl气体：NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑6、氧族元素与卤素之间相关知识点“纵横编”（一）卤素单质与S（-2）化合物间的置换反应据原子结构知识和实验事实可知，卤素单质、硫的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，故卤素单质能从负2价硫的化合物中将硫置换出来。

会考复习7(氧族元素)

氧族元素复习(命题人：孙亮)一．氧族元素：1．氧族元素递变规律2．相关元素化合物及其反应：①硫（黄色固体）H2 + S H2SFe + S FeS2Fe + 3Cl22FeCl3氧化性：Cl2 > S②臭氧（淡蓝色气体）2O3 = 3O2用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、臭氧层③过氧化氢（双氧水，无色粘稠液体，弱酸性）MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂④硫化氢（无色臭鸡蛋气味的气体）高中阶段能用启普发生器制取的气体：H2、CO2、H2S二．二氧化硫（无色刺激性有毒气体）：1．化学性质：+ H2O H2SO3SO催化剂2SO+ O22SO3（无色固体）△SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸）用途：漂白剂（化合漂白品红，不稳定）练习1、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色；②溶液不退色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．空气污染（形成酸雨）正常雨水pH减小到一定程度不再减小的原因+ H2O H2SO3（中强酸）SO2H2SO3 + O2 == 2 H2SO4（强酸）练习2、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随时间推移测得的pH值（）A.逐渐变大B.逐渐变小至某一定值C.不变D.无法判断是否变化三．硫酸：酸性（化）：H2SO4 == 2H+ + SO42-吸水性（物）：干燥剂（碱性气体除外）五大性质：脱水性（化）：脱水碳化（黑面包实验）强氧化性（化）：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O难挥发性（物）：浓HCl、浓HNO3易挥发（对比）练习3、下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是①HCl；②HI；③Cl2；④H2；⑤ H2S；⑥SO2；⑦SO3（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．③④⑥⑦D．②⑤⑦练习4、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现出强酸性又表现强氧化性的是（）A．和铜片加热 B．赤热的碳 C．氢硫酸 D．亚硫酸钠SO42-离子检验：滴加稀HCl酸化的BaCl2溶液练习5、用一种试剂即可将浓度均为 1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液区分开来，这种试剂是（）A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液补充：BaSO4：“钡餐”X射线造影剂。

氧族元素复习1

氧族元素复习（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性（1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为-2 ③ 均可形成气态氢化物H 2R ④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外）（2）递变性① 周期表中从上到下O →S →Se →Te ，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氧化性逐渐减弱，熔沸点、密度逐渐增大② O →S →Se →Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。

（二）臭氧（O 3）1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。

例如：金刚石和石墨、红磷和白磷、 O 2和O 32. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。

比氧气易溶于水。

熔点－251℃，沸点－112.4℃。

3. 化学性质：不稳定，强氧化性。

（1）易分解（高温迅速）生成O 2 （2）跟银、汞反应生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。

臭氧层对人类和生物的保护。

5. 制法：3O 2= 2O 3（三）过氧化氢 1. 物理性质：无色粘稠液体，弱酸性。

俗称双氧水，常见为30％。

2. 化学性质：良好的氧化还原性，易分解（MnO 2有催化作用）生成H 2O 和O 2 3. 用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，实验室制取氧气。

（四）硫1. 分子组成和结构：硫分子是由多个硫原子构成Sx 单质，硫单质为分子晶体。

2. 物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS 2。

3. 化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。

（1）与金属发生反应：（一般把可变价金属氧化到较低价态） Cu ＋S=Cu 2S （黑色固体） Fe ＋S=FeS （黑色固体）（2）与非金属发生反应 S ＋O 2=SO 2（S 表现还原性）（3）与化合物反应Na 2SO 3＋S=Na 2S 2O 3（S 表现还原性）6KOH ＋3S=2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O （S 既表现氧化性，又表现还原性）（4）与氧化性酸浓HNO 3、浓H 2SO 4发生反应S ＋6HNO 3（浓）=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O （S 表现还原性） S ＋2H 2SO 4（浓）=3SO 2↑+2H 2O （S 表现还原性）（五）硫化氢(H 2S) 1. 物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

氧族元素复习(用)

氧族元素复习一、氧族元素氧族元素原子中最外层电子数均为_6___，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，元素非金属性减弱，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

主要化合价为-2、+4 、+6 。

若用R代表元素符号，它们的氢化物和最高价氧化物分子式分别为__H2R__、__RO3_。

最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，与氢气化合能力由易到难；气态氢化物的稳定性二、S的性质1、物理性质:黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸点低。

硫有多种同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。

除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热NaOH法。

2、化学性质⑴硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。

但Hg例外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS一般条件为加热。

Fe + S == FeS 2Cu + S == Cu2S 2Al + 3S == Al2S3Hg + S == HgS（常温）(2)与非金属反应H2 + S == H2S (表现氧化性)S + O2 === SO2（表现还原性） S 在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰(3)与碱反应 3 S + 6 NaOH == 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O三、H2S 的性质1、H2S 的物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气略大(标准状况下密度为1.52 g/L)，能溶于水(常温常压下1:2.6)有剧毒. H2S的水溶液叫氢硫酸, 属于二元弱酸, 酸性弱于碳酸. 2、H2S 的化学性质(1）可燃性(体现了H2S的还原性）不完全燃烧 2 H2S + O2（少） ==== 2 H2O + 2S完全燃烧 2 H2S + 3 O2(足) ==== 2 H2O + 2 SO2注：氢硫酸露置在空气中容易变质 2 H2S＋O2＝ 2 H2O ＋ 2 S↓(2)还原性2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S 氧化产物和还原产物的质量比是2:1H2S + Cl2 = 2 HCl + S ↓H2S + Br2 = 2 HBr + S ↓H2S + I2 = 2 HI + S ↓离子还原性：Cl- < Br - < I - < S2- H2S ＋ X2＝2 HX ＋ S（X＝Cl、Br、I）H2S ＋ H2SO4（浓）＝ S↓＋SO2↑＋2 H2O总之，H2S 具有强还原性，可以被SO2、O2、Cl2、Br2、I2、Fe3＋、ClO-、HNO3、浓H2SO4(3)酸性A、与碱H2S(少) + 2 NaOH = Na2S+ 2 H2OH2S(足) + 2 NaOH = 2 NaHSB、与盐CuSO4＋ H2S ＝ CuS↓＋ H2SO4 （CuS既不溶于水，也不溶于酸的黑色沉淀）H2S ＋ Pb(CH3COO)2＝ PbS↓＋2 CH3COOH （PbS既不溶于水，也不溶于酸的黑色沉淀）2 AgNO3＋ H2S ＝ Ag2S↓＋ 2 HNO3（Ag2S既不溶于水，也不溶于酸的黑色沉淀）FeCl2 + Na 2S ＝ FeS↓ + 2 Na Cl (FeS难溶于水, 溶于稀酸)硫化物：K+ 、Na+ 、NH4+、Ba2+盐可溶ZnS(白)、FeS（黑）难溶于水, 溶于稀酸PbS、CuS、Ag2S、HgS 黑色，难溶于水, 难溶于稀酸3、H2S的实验室制取(1)反应原理：（与稀硫酸或稀盐酸反应）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑(2)装置：启普发生器（与制氢气、制二氧化碳相同）(3)收集方法：向上排空气法 (排饱和NaHS 溶液)(4)干燥：P2O5、无水CaCl2 (不能用浓 H2SO4或碱性干燥剂H2S ＋ H2SO4（浓）＝ S↓＋SO2↑＋2 H2O)(5)检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑 H2S ＋ Pb(CH3COO)2＝ PbS↓＋2 CH3COOH(6)尾气收集：NaOH溶液H2S + 2 NaOH = Na2S+ 2 H2OCuSO4溶液 CuSO4＋ H2S ＝ CuS↓＋ H2SO4四、SO2的性质1、SO2物理性质（用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。

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基于方法训练的氧族元素复习1教学的过程1.1回顾与整理提问：①氧族包括哪些元素？有规律地写出元素名称和符号。

［氧0、硫S、硒Se、磅Te、针Po］%1比较五种元素，为什么列为一族？［元素周期表第VIA族一位置，最外层电子数为6—结构］%1对比五种元素，选出代表元素并说明理由。

交流：（出现两组观点）0：作为这一族的名称；最为常见；在自然界中含量最高。

S：族中有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。

表决：（通过交流，学生的认识从感性走向理性）选择硫元素作为氧族元素的代表。

任务：按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。

交流：（图1〜3）（注：图3中NaHSOs. NaHSO,因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充）.7 Et S总结：以物质的组成分类、转化关系及s元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类（属于组成和结构）决定化合价（属于化学性质）及转化关系（属于化学性质），兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素，可以设计更为全面的记忆图式。

整理：（通过交流，学生的视角从局部走向整体）（图4）041.2质疑与对比质疑：同一类的物质，化学性质是否相同？对比：化学性质的差异表现及解释：①单质：S、。

2、。

3；②氢化物：H2S,压0、H202… 交流：（唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析）m ： sw^BsOfs BUS: JOf EMT.l l Vo flfM: 2HtS450rW)«(S ；踮~H5~O 与S 食性对比：氧化性O3>O2；稳定性O2=O3表现:203=^=302: 3Cp==2O3解释：分子中钗原子越多，提供氧原子的能力越强.对比：氧化性HQaHQ ；稳定性H J O^H J O J表现:2H202^2H204O I?解释：分子中冠原子越多，提供氧原子的能力越强.O« O质疑：相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同？对比：根据物质的性质表现分析①S02、H2SO3、NazSOa的还原性；②HzSOj稀）与IfeSOj 浓）氧化性。

2021-2022年《氧族元素复习》WORD教案

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 22019-2020年《氧族元素复习》WORD 教案1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

基于方法训练的氧族元素复习

基于方法训练的氧族元素复习
林海斌
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2009(30)2
【摘要】与科学知识相比，科学方法具有更大的稳定性和更普遍的适用性。

特别是进行个人决策时，恰当地运用科学方法是一个人具有良好科学素养的重要标志之一。

从这个意义上讲，掌握方法要比掌握知识更为重要。

近年的高考化学试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的各种能力，笔者认为，学生的能力是掌握基础知识和基本技能的根本。

【总页数】3页(P40-42)
【作者】林海斌
【作者单位】浙江温岭市温中双语学校,317500
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
1.氧族元素复习指导 [J], 王志荣
2.精心创设《氧族元素》复习学案的问题情境,提高复习效率 [J], 林冬珍
3.《氧族元素》知识复习归纳 [J], 张广学
4.重点清扫知识盲区掌握氧族元素规律——氧族元素的误区分析 [J], 张艳;赵树奎
5.氮族,氧族和卤族元素对衣藻细胞生长分裂的影响 [J], 唐任寰;石进元
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