有关化学式计算复习学案整理
计算专题复习化学式教案
计算专题复习-化学式教案一、教学目标：1. 理解并掌握化学式的基本概念和表示方法。
2. 能够正确书写化学式，并进行简单的化学式计算。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学式的定义和表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法4. 化学式的应用实例三、教学重点与难点：1. 化学式的表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学式的定义、表示方法和书写规则。
2. 案例分析法：分析化学式的应用实例，引导学生运用化学式解决问题。
3. 练习法：设计相关的练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示一些化学式，引导学生思考化学式的意义和作用。
2. 讲解化学式的定义和表示方法：解释化学式的概念，讲解化学式的表示方法，如分子式、离子式等。
3. 讲解化学式的书写规则：介绍化学式的书写规则，如化合价的表示、电荷的表示等。
4. 案例分析：分析一些化学式的应用实例，让学生理解化学式在实际问题中的应用。
5. 练习与讲解：设计一些练习题，让学生运用所学知识进行计算和分析，教师进行讲解和指导。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调化学式的重要性和应用价值。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和准确性。
2. 学生练习题的完成情况和对问题的分析能力。
3. 学生对化学式的理解和应用能力的考察。
六、教学设计：1. 教学资源：准备相关的化学式实例和练习题，以及多媒体教学设施。
2. 教学环境：创设一个安静、整洁的教学环境，确保学生能够集中注意力。
3. 教学进度：根据学生的学习情况，适当调整教学进度，确保学生能够跟上教学内容。
七、教学准备：1. 准备教案和教学材料：编写详细的教案，准备好相关的教学材料，如化学式实例和练习题。
2. 准备多媒体教学设施：确保多媒体教学设施的正常运行，准备相关的教学课件和视频。
八、教学延伸：1. 化学式的拓展知识：介绍一些化学式的拓展知识，如化学式的变形、化学式的分类等。
计算专题复习-化学式教案
计算专题复习-化学式教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学式的概念及其表示方法；（2）掌握化学式的计算方法，包括物质的量、质量、体积的关系；（3）能够运用化学式解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察、思考和解决问题的能力；（2）运用化学式计算方法，提高学生的动手操作能力；（3）学会与他人合作交流，培养团队精神。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的态度；（3）培养学生环保意识，关注化学在生活中的应用。
二、教学内容1. 化学式的概念及其表示方法（1）化学式的定义；（2）化学式的表示方法：分子式、离子式、结构式等。
2. 化学式的计算方法（1）物质的量与质量的关系；（2）物质的量与体积的关系；（3）质量、物质的量、体积的换算。
3. 化学式的实际应用（1）溶液的配制；（2）化学反应的计算；（3）化学实验中的数据处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学式的概念及其表示方法；（2）化学式的计算方法；（3）化学式在实际应用中的解决问题能力。
2. 教学难点：（1）化学式计算中的物质的量与质量、体积的关系；（2）化学式在不同情境下的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学式的概念和表示方法；2. 利用实例分析，让学生动手实践，掌握化学式的计算方法；3. 设计实际问题，培养学生运用化学式解决实际问题的能力；4. 组织小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学安排1. 课时：本专题复习共安排2课时；2. 教学过程：第一课时：化学式的概念及其表示方法、计算方法；六、教学过程1. 导入：通过展示实际生活中的化学反应现象，引发学生对化学式的兴趣，导入新课。
2. 教学内容与活动：a. 讲解化学式的概念，举例说明化学式的表示方法；b. 引导学生观察实例，发现化学式计算的方法；c. 组织学生进行小组讨论，分享各自的计算过程和结果；3. 练习与巩固：a. 布置练习题，让学生独立完成；b. 教师选取部分学生的作业进行点评，指出优点和不足；c. 学生根据点评进行修改，提高解题能力。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念和意义。
（2）掌握化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）能够运用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）运用练习题，提高学生解决实际问题的能力。
（3）培养学生运用化学方程式进行计算的方法和技巧。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
（3）培养学生合作学习的精神和团队意识。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 化学方程式计算的步骤和注意事项。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念和意义。
（2）化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）化学方程式计算的步骤和注意事项。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平方法。
（2）化学方程式计算的步骤和技巧。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的基本概念和意义。
2. 通过实例分析，讲解化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 运用练习题，培养学生解决实际问题的能力。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作学习精神和团队意识。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实际例子，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：讲解化学方程式的基本概念和意义，以及书写规则和配平方法。
3. 实例分析：分析常见化学方程式的计算实例，引导学生掌握化学方程式计算的步骤和技巧。
4. 练习巩固：布置练习题，让学生独立完成，检验学生对化学方程式计算的掌握程度。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生发现自己的不足，提出改进措施。
6. 拓展延伸：布置课后作业，让学生进一步巩固和提高化学方程式的计算能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式基本概念和书写规则的理解程度。
4.1 化学式第3课时有关化学式的计算学案-九年级化学科粤版(2024)上册
第3课时有关化学式的计算学习目标1.知道相对分子质量的含义。
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质中各元素的质量比或某一元素的质量分数。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分,并能分析相应元素的含量。
学习过程任务一计算相对分子质量1.计算H2O的相对分子质量。
2.计算O2的相对分子质量。
3.计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
4.计算(NH4)2SO4的相对分子质量。
任务二计算化合物中各元素的质量比1.计算CO2中氢元素和氧元素的质量比。
2.计算NH4NO3中各元素的质量比。
任务三计算化合物中某元素的质量分数1.计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
2.计算硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量分数。
巩固提高1.计算:Ca(OH)2的相对分子质量=。
H2SO4的相对分子质量=。
2.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。
下列有关CO(NH2)2的说法正确的是()A.每个分子含有2个氢原子B.氮、氧原子的个数比为1∶1C.氮元素的质量分数为23.3%D.由四种元素组成3.氧化镁(MgO)中,镁元素的质量分数是()A.30%B.40%C.60%D.70%基础性练习1.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质的相对分子质量。
2.分别求碳酸钙(CaCO3)、硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铝[Al2(SO4)3]三种物质中各元素的质量比。
3.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质中氧元素的质量分数。
4.如图是乙醇(化学式为C2H5OH)分子的结构模型。
请你计算出乙醇的相对分子质量,乙醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比,及乙醇中碳元素的质量分数。
拓展性练习如图是一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签,这袋化肥所标含氮量是否真实?。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
《化学计算——有关化学式的计算》学案.doc
《化学计算——有关化学式的计算》学案
学习目标：1、掌握有关物质化学式的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数的相关计算，并理解其与化学式的联系，从而计算化学式。
2、提高学生理解物质组成与微观构成固定不变的理念。
随堂练习
相对原子质量：Ca：40Cu：64 Fe：56 S：32 N：14 O：16 H：1 一、计算相对分子质量
Ca(OH)2
CuSO4.5H2O
Fe2(SO4)3
二、计算各元素的质量比
Fe2O3
Fe3O4
Fe2(SO4)3
三、计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数；
NH4NO3中N的质量分数
四、由元素的质量比计算化学式
某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：24，求此化合物的化学式。
五、由元素的质量分数计算化学式
某铁的氧化物中，铁的质量分数为70%，求此化合物的化学式。
六、不纯物质的计算
100吨含Fe2O380%的赤铁矿石，含多少纯铁？
七、
1．某有机物1.6克在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，试推算其化学式.。
2．CO2与O2的混合物中，C占20%，则混合气体中CO2与O2的质量比为（）。
化学《中考复习化学方程式的有关计算》优质教案、教学设计
中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2 课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6 分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。
二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。
（2）指导学生熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。
（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。
3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。
三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。
难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。
四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2 课时化学方程式的有关计算。
【学生】明确本节课复习主题。
【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。
复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。
2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
3.熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。
（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。
【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。
环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。
【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
化学式计算学案一
《根据化学式的有关计算》学案（一）
一、相关知识要点
1．计算相对分子质量
方法一：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的 方法二：相对分子质量= 2．计算物质组成的质量比
化合物中元素的质量比为化学式中各元素原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比
3．计算物质中某元素的质量分数
R 元素的质量分数=
二、典型例题：
1．计算下列物质的相对分子质量 （H ：1， O ：16， Ca ：40， Cu ：64， S ：32， N ：14， C ：12， Na ：23， Fe ：56， ）
①H 2O ②Ca(OH)2 ③CuSO 4·5H 2O
2．计算下列物质中各元素质量比 ①CO 2 ②NH 4NO 3
3．计算硝酸铵[NH 4NO 3]中N 的质量分数
三、巩固练习题
1．计算下列物质的相对分子质量
①CO 2 ②NH 4HCO 3 ③Na 2CO 3·10H 2O
2.CH 4中碳、氢元素质量比为 3．计算碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中各元素质量比
4．计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数（保留一位小数）
5．计算120g 尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量。
四、检测题
1．一个SO 2分子的质量为mkg 。
一个C -12原子的质量为nkg ，SO 2的相对分子质量为
2．H 2SO 4的相对分子质量为 。
已知R(OH)2的相对分子质量为58，那R 的相对原子质量为
3．根据氧化铁的化学式（Fe 2O 3）计算 ①Fe 2O 3的相对分子质量 ②Fe 2O 3中铁、氧元素的质量比
③Fe 2O 3的中铁元的质量分数。
第一部分总复习化学式计算教案
第一部分：专题教案第四部分化学计算专题一有关化学式的计算教案教学目标：一、知识技能：复习巩固化学式的书写及化学式相关计算。
1．知道相对分子质量的含义及计算方法。
2. 会计算组成物质元素的质量比。
3. 掌握计算物质中某元素的质量分数的方法。
4. 会计算一定质量的化合物中某元素的质量二、过程与方法：通过学生的自主复习回顾，讨论交流展示和训练强化对化学式的学习。
三、情感态度与价值观：突破难关，增强自信，体验成功的喜悦，增强化学学习的兴趣。
教学重点：利用相对原子质量、相对分子质量进行化学式的基本计算教学难点：元素和化合物之间的计算教学手段：多媒体辅助教学方法：分类归纳法、启发式课时分配：1课时第四部分化学计算专题一有关化学式的计算一、常用的计算关系式(以化合物Am Bn为例)(1)相对分子质量（2）A的质量分数（3）A、B元素的质量比（4）混合物中某元素的质量分数二、例题解析例1：鱼油中富含的DHA（ C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，利用DHA的化学式可进行哪些计算？例2：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A 3.80gB 6.95gC 10gD 3.04g例3：熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味。
熊健向舅父解释说：⑴这包化肥是_____肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；在施用时不能与______________性物质混合。
(2)计算该袋产品中含硝酸铵的质量分数。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
初中化学复习学案《化学计算》
《化学计算专题》复习学案一、知识梳理1、有关化学式的计算（1）相对分子质量：组成物质各元素原子的相对原子质量之和（2）元素质量比：某元素相对原子质量×个数：另一元素相对原子质量×个数（3）元素质量分数：（4）某元素的质量：化合物的质量×某元素的质量分数 （5）化合价：化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。
2、有关化学方程式计算（1）化学反应前后：物质总质量、元素的种类和质量、原子的种类和数目相等 （2）根据化学方程计算：a 、必须配平后才能计算质量比b 、数据必须是纯物质的质量3、有关溶液的计算： （1）溶质质量分数：或： （2）溶解度：（3）稀释溶液：稀释前后溶液中溶质质量不变 （4）有关化学反应后所得溶液的质量：所有放入容器内物质和溶液质量之和—不溶性杂质质量—生成气体或沉淀的质量二、典型例题1、已知维生素D2的化学式为C 28H 44O ，试回答： （1）每个维生素D2分子中含有 个原子核。
（2）维生素D2的相对分子质量： ，碳、氢、氧元素的质量比： （3）200 g 维生素D2样品中含碳元素质量168 g （杂质不含碳），则维生素D2样品的纯度为：(4) 维生素D2所含氧元素和17 g 过氧化氢所含氧元素质量相等。
2、某城市护城河内河水呈绿色，经检测发现水中有大量藻类繁殖（1）河内藻类化学式为：C x H y O 110N 16P ，则藻类中氮氧元素质量比为： 。
（2）藻类大量繁殖主要是大量含 （营养元素）的废水排入河中（3）已知该藻类相对分子质量为3550，且碳的质量分类为33.8%，则x= y= 3、在M+RO 2=2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是44，已知1.2 g M 完全反应生成5.6 g N ，下列说法错误的是：A 、R 的相对原子质量为12B 、N 的相对分子质量为28C 、参加反应的RO 2的质量为4.4 gD 、2.4 g M 和5 g RO 2反应生成7.4 g N4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量如下表，下列说法A 、该反应为化合反应 d 可能是催化剂B 、b 可能是单质C 、a 、b 两物质中元素种类一定与C 物质中元素种类相同D 、反应后a 物质质量为3 g（1）写出KNO 3 和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） 。
有关化学方程式计算专题复习导学案
化学方程式计算专题复习导学案姓名：班级：学习目标：1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对化学方程式计算的理解。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力，养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路。
3、通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的科学态度；通过对错题的更改，养成直面错误的真诚态度。
学习过程【热身训练】（3分钟）看谁又快又准确1、要得到32克氧气，需要水的质量是多少？【小结】1、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：设、方、关、比、解、答。
2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)【精练精讲】【不纯物质的计算】要找出纯净物的质量进方程，换算公式：m 纯=m 混×纯度，若没有纯净物，根据质量守恒定律找差值。
2、（4分钟完成）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【表格型计算题】善于分析表格，并从表格中提取信息和应用3、（5分钟完成）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：（1）上表中n 的数值为__________。
专题七 有关化学式的计算-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
1 / 10 专题七 有关化学式的计算
一、复习目标
1. 认识身边一些常见物质的组成，能用简单的化学语言予以描述。
2. 利用相对原子质量进行物质组成的简单计算。
3. 能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
二、方法指引
1. 定量表示物质组成的思路
2. 求化学式的思路
三、知识梳理
1. 计算物质的相对分子质量(式量)
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
求： CaCO 3 相对分子质量
CO (NH 2 )2 的相对分子质量
2. 计算化合物中各元素的原子个数比
化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
求： CaCO 3 中各元素原子的个数比：n(Ca):n(C):n(O)=。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和书写规则；（2）掌握化学方程式的配平方法；（3）掌握利用化学方程式进行计算的方法。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生解决实际问题的能力；（2）运用小组合作、讨论交流等方式，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生严谨治学的态度和团队协作精神。
二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和书写规则；2. 化学方程式的配平方法；3. 利用化学方程式进行计算的方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的配平方法，利用化学方程式进行计算的方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平方法和复杂计算题的解决。
四、教学过程：1. 复习导入：通过提问方式复习化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 新课讲解：讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
3. 练习与讲解：布置练习题，学生独立完成，教师进行讲解和指导。
4. 拓展提高：讲解利用化学方程式进行计算的方法，并通过实例进行分析。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调化学方程式的配平和计算方法。
五、课后作业：1. 请学生独立完成课后练习题，巩固所学内容；2. 鼓励学生进行自主学习，查找有关化学方程式的计算方法的相关资料，提高知识运用能力。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组合作表现，了解学生的学习状态和兴趣。
2. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，评估学生对化学方程式配平和计算方法的掌握程度。
3. 单元测试评价：进行单元测试，评估学生对化学方程式计算的整体理解和运用能力。
七、教学策略：1. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生理解和掌握化学方程式的配平和计算方法。
2. 小组合作：组织学生进行小组合作，鼓励学生之间互相讨论和交流，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
根据化学式的计算学案
根据化学式的计算学案一、学习目标：1、理解化学式的含义及重要性2、掌握根据化学式的基本计算方法3、学会在实际问题中应用化学式的计算二、学习内容：1、化学式的定义与含义化学式是一种符号和数字的组合，可以表示物质的基本组成和结构。
在化学式中，不同的元素用不同的符号表示，而数字则表示该元素的原子个数。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2、根据化学式的基本计算方法（1）相对分子质量的计算相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和。
例如，H2O 的相对分子质量是1×2+16=18。
（2）物质中元素的质量比的计算物质中不同元素的质量比是指构成该物质的各元素的质量之比。
在计算时，需要将各元素的相对原子质量与化学式中的原子个数相乘，然后求出各元素的质量比。
例如，在H2O中，氢和氧的质量比是(1×2):16=1:8。
（3）物质中元素的质量分数的计算物质中某元素的质量分数是指该元素在物质中的质量与该物质的相对分子质量之比。
在计算时，需要将该元素的相对原子质量与化学式中的原子个数相乘，然后再除以该物质的相对分子质量。
例如，在H2O中，氢的质量分数是(1×2/18)×100%=11.1%。
3、在实际问题中应用化学式的计算（1）计算混合物中各组分的质量比在混合物中，各组分的质量比可以通过化学式计算得出。
例如，将一定量的KClO3和MnO2混合物加热制取氧气，可以计算出混合物中各组分的质量比。
（2）计算化合物的组成比例通过化学式可以计算出化合物的组成比例。
例如，在合成化合物时，可以计算出不同元素的原子个数比。
三、学习活动：1、阅读本学案，理解学习目标和内容；2、结合教材和网络资源，自主学习本学案；3、在学习过程中遇到问题时，可以与同学或老师交流讨论；4、完成本学案中的练习题，检验自己的学习成果；5、在学习中要注意安全和环保。
化学式化合价导学案一、学习目标1、理解化学式的概念和意义。
《有关化学式的计算》复习学案
②该200g食品中含铝元素__________mg；
③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选
填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
①________________________________________________________
质混合。
5、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒
剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一
种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲
基苯酚化学式计算：
⑴甲基苯酚的相对分子质量为__________；
⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__________；
织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克
体重0.7mg。请回答下列问题：
（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾
的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g
=
1000mg）。试求：
①1g明矾中含铝元素__________mg；
《有关化学式的计算》复习学案
教学目标： 1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理
解有关化学式的相关计算。 2、通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的
思路。 3、通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。 教学重点： 1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理
有机物中一定含有的元素是（ ）
A.碳、氢
B.碳、氧
C.氢、氧
D.碳、氢和氧
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专题复习《有关化学式的计算》学案
相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1
Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14
一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
（1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。
（3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。
（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。
考点归纳——本节课的复习内容：
1、相对分子质量的计算
2、组成化合物的各元素质量比的计算
3、化合物中某一元素质量分数的计算
4、元素质量与物质质量之间的转换
（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）
考纲要求：
1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。
2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。
平均分值：6分
二、 考点逐一突破：
1、相对分子质量：
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和
例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量
解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64
练习1、求2SO 2的相对分子质量：
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）
A ．CO 2: 12×16×2=238
B ． 2H 2O ： 2×1×2+16=
C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74
D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=119
2、组成化合物的各元素质量比的计算：
例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比
（1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8
（2）解：m （C ）:m （H ）=
富马酸亚铁颗粒
化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。
服用量：每次1-2包
（成人）。
分组练习a ：
第一组：NH 4HCO 3中，N 、H 元素的质量比。
第二组： C 2H 5OH 中，C 、H 元素的质量比。
第三组：NH 4NO 3中，N 、O 元素的质量比。
第四组：CO(NH 2)2中，C 、N 、H 元素的质量比。
3、化合物中某一元素质量分数的计算：
例3：化学式为C 6H 12O 6的化合物中C 元素的质量分数。
解：C%= ×100%= ×100%
= ×100% =45%
分组练习b ：
第一组：求CO 2中，O 的质量分数。
第二组：求CaCO 3中，O 的质量分数。
第三组：求NaOH 中，O 的质量分数。
第四组：求SO 2中，O 的质量分数。
4、元素质量与物质质量之间的转换：
m （某元素）=m （化合物）×该元素的质量分数
（1）、已知物质质量求元素质量：
例4：求18gH 2O 中H 元素的质量。
解：m （H ）=m （H 2O ） ×H%
=18g × ×100%=18g × =2g 相对原子质量：C ：12 O ：16 H ：1 Ca ：40 Zn ：65 I ：127
分组练习c ：
第一组：求88gCO 2中C 元素的质量。
第二组：求88gCO 2中O 元素的质量。
第三组：求36gH 2O 中H 元素的质量。
第四组：求36gH 2O 中O 元素的质量。
C 的相对原子质量×6 C 6H 12O 6的相对分子质量 6C C 6H 12O 6 12 ×6 12×6+1×12+16×6 1×2 1×2+16 2 18
（2）、已知元素质量求化合物质量：
例5：多少克水中含32g 氧元素。
解：设g 水的质量为x ，则：
m （O ）= m （H 2O ）×O%
32g = x × ×100%
x =36g
分组练习e
第一组：多少克H 2O 中含8gH 元素。
第二组：多少克CO 2中含32gO 元素。
第三组：多少克CaCO 3中含40gCa 元素。
第四组：多少克CO 2中含24gC 元素。
※ 典型考题剖析：
中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量应为0.15mg 。
假设碘的来源来自于食盐中的KIO 3，那么该青年每天摄入KIO 3多少mg ？
三、随堂巩固1：
1、中考题：（Ca ：40 C ：12 O ：16）
右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签
的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为 。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。
2、（4分）（07年肇庆） 人体缺乏维生素C （简写“VC ”）就会患坏血 病。
右图所示为某种“维生素C ”(1)“VC ”中含有 种元素。
(2)若正常成人每天对“VC ”的最低需要量为60mg ①当“VC ”完全来自右图的“维生素C ”，则每天
至少服用 次；
②当“VC ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“VC ”120mg ），则每天至少应使用这种蔬菜 g 。
16 1×2+16
3、（5分）（09年肇庆）
儿童却锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某中补
锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质
量比 。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食 物中只能摄入所需锌的一半；20kg 的儿童每天还需
服该口服液 支，才能满足身体需要。
4、（5分）（10年肇庆） 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在 食盐中加入碘酸钾(KIO 3)。
右图是超市销售的一种 加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为 。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为 。
（4）每袋该食盐中碘元素的质量 mg 。
四、课后练习：
4、（09.广东）莽草酸（化学式：C 7H 10O 5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C 、H 、O 原子个数比为 ；
（2）174g 莽草酸含氢元素质量为 g ；
2次，一个疗程5天，已知每颗胶囊含“达菲”75mg ，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
食 盐 成分：NaCl KIO 3 含碘：20mg/kg
重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn 含锌：5.0mg/支 质量：10.0g/支 生产日期：……。