2021年高三上学期周练(12.2)化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三上学期12月考化学含答案
2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题，共42本卷包括14小题，每小题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D．S O2具有氧化性，可用来漂白纸浆考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．晶体硅可导电；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性．解答：解：A．晶体硅可导电，可用于太阳能电池，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，通常用氢氟酸雕刻玻璃，故C错误；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及硅、二氧化硅、二氧化硫以及浓硫酸等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养提高学习的积极性，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．干冰和氨都属于弱电解质B．N O2和SO2都是形成酸雨的气体C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化考点：强电解质和弱电解质的概念；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；铁的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；C．高分子化合物的相对分子质量在1万以上；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化，故D错误，故选B．点评：本题考查电解质与非电解质的判断、酸雨形成的原因、高分子化合物的判断、金属的钝化等，难度不大．要注意平时基础知识的积累．3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．F eSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．铜溶解于氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氯化铝溶液与过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．（3分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．C O2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．K ClO3在反应中被还原C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．A．化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；B．化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C．根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．6．（3分）（xx•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L ﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．7．（3分）下列说法中正确的是（）A．一定条件下下向1L容器内通入46g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB．标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子C．1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e﹣D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮；B．标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；C．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．CH5+中含有10个电子，0.1molCH5+中含有1mol电子．解答：解：A．46g NO2的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，容器中二氧化氮的物质的量小于1mol，浓度小于1mol/L，故A错误；B．标况下，己烷为液体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于1mol，转移的电子小于6.02x1023，故C错误；D.0.1molCH5+中含有1mol电子，含6.02×1023个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、己烷、水等的状态不是气体，选项D为易错点，注意CH5+中含有10个电子．8．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．解答：解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．9．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、根据影响盐的水解的因素分析；B、水的电离为吸热反应；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．解答：解：A．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故A正确；B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的K W小于100℃时NH4Cl溶液的K W，故B错误；C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；D．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．10．（3分）（xx•北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．解答：解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．11．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中有CO32﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．沉淀可能为硫酸银；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D．气体为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl﹣，故A错误；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故B 正确；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应、萃取等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．12．（3分）下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据先拐先平压强大，结合三氧化硫含量随压强变化和平衡移动原理分析判断；B、依据先拐先平温度大，结合氨气物质的量随温度变化和平衡移动原理分析；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变；D、等质量钾和钠，与水反应钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快；解答：解：A、依据先拐先平压强大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；B、依据先拐先平温度大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气物质的量减小，图象中不符合，故B错误；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，图象中改变条件正反应方向进行不符合，故C错误；D、等质量钾和钠，钾没摩尔质量为39g/mol，钠摩尔质量为23g/mol，依据电子守恒可知与水反应，钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快先反应完，图象符合，故D 正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法和特征理解应用，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等．13．（3分）如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．解答：解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．14．（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由图象可知，向滤液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度．解答：解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L．故选B．点评：本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．二、非选择题，共58分15．（13分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O．实验室制取i单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为离子键、共价键，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g 为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：HClO4；OH﹣+H+=H2O；OH﹣+H+=H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：离子键、共价键；Na2O2+SO2=Na2SO4．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．16．（13分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为．（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO 和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．考点：氨的制取和性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；氯化铵溶液显酸性是因为铵根离子的水解，在氯化铵溶液中由于铵根离子的水解，导致铵根离子浓度小于氯离子但远远大于氢离子和氢氧根离子的浓度；（3）氨气溶于水生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气、一水合氨和铵根离子之间都存在平衡关系，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解；（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子。
2021年高三上学期12月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═B aSO4↓+H2O 6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）．B的结构简式是．（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是a．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：．12．（16分）（xx•茂名一模）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有．（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用//步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：（3）酸雨部分组成测定：①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmol•L﹣1碘水装入50mL 酸式滴定管，滴定，其终点现象为，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL．②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的鉴别；苯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．CCl4不易燃烧．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C．硫酸铜可使蛋白质变性；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应．解答：解：A．CCl4中C元素化合价为最高价态，不燃烧，常用作灭火剂，故A错误．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．硫酸铜可使蛋白质变性，应用硫酸铵、硫酸钠等盐，用盐析的方法分离，故C错误；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，分离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及相关知识的积累，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故A 错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故C正确；D．Y为Al，对应的氧化物为两性氧化物，可与酸、碱反应，但与水不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答，难度不大．3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=11的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子；C．碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子能够与碳酸氢根离子发生反应；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，镁离子、铜离子都能够与氢氧根离子反应生成难溶物．解答：解：A．pH=11的溶液中存在电离氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中，OH﹣离子能够碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2+、Cu2+能够与OH﹣离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气等．4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的条件应用分析；B、根据气体摩尔体积的条件应用分析；C、根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子；D、依据n=计算物质的量结合分子式计算质子数．解答：解：A、22.4LO3未说明标况，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；B、CH2Cl2在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故B错误；C、由2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子，则1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移4n A个电子，故C错误；D、17gH2O2的物质的量为0.5mol，分子中含有质子0.5mol×18×n A=9n A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，电子转移数目，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳和水；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应后呈碱性．解答：解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应的离子方程式为Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度进行判断，难度不大．6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④考点：金属的电化学腐蚀与防护；乙炔炔烃；气体的收集；乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况．解答：解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确．故选B．点评：本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材知识，灵活应用．一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e ﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A错误；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2为氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：BC．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度中等．8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；乙烯的实验室制法．专题：实验评价题．分析：A．反应生成硅酸沉淀；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C正确；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、乙烯的制取和性质、强酸制取弱酸、氧化还原反应等，侧重反应原理的考查，注意实验现象与原理的关系，题目难度中等．二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是碳碳双键、羧基（写名称）．B的结构简式是CH3CH2COOH．（2）C的名称（系统命名）是2﹣溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是取代反应．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是abc．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．考点：有机物的合成；有机物的推断．分析：（1）A是的单体，则A为CH2=CHCOOH；A→B发生加成反应；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH 醇溶液共热时发生消去和中和反应；（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，可能有2个取代基或3个取代基，利用对称来分析；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代；（5）根据G中含有苯环、C=O键、﹣NH2来分析其性质．解答：解：由A是的单体，可知A为CH2=CHCOOH；据A→B的反应条件可知，发生的是加成反应，则B为CH3CH2COOH；据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应；从C→D 结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，D+E→F，F→G的反应也都是取代反应．（1）A为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键和羧基，CH2=CHCOOH与氢气发生加成反应生成B，则B为CH3CH2COOH，故答案为：碳碳双键、羧基；CH3CH2COOH；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH醇溶液共热时发生消去和中和反应，该反应为，故答案为：2﹣溴丙酸；；（3）“苯环上一氯代物只有两种”，说明结构的对称程度高，由移动取代基的位置可得：；若是三个取代基，可以是，故答案为：；；；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代，则反应为取代反应，故答案为：取代反应；（5）G中含有苯环、C=O键、﹣NH2，其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错，故答案为：abc．点评：本题综合考查有机合成，熟悉有机物的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识即可解答，题目难度中等，稍有能力的学生都能做好．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为﹣166KJ/mol（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acda．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）②实验Ⅱ可能改变条件的是加催化剂③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案为：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误；b．反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b 正确；c．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d．消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e．随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）①根据图I中可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为==0.012mol/（L•min）；故答案为：0.012mol/（L•min）；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/LC6H5CH2CH3 +CO2 ⇌C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6则K==0.225，故答案为：减小；0.225．点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有A、B：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；（3）防止Fe2+被氧化为Fe3+，步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；（5）根据铁离子和硫氰酸钾之间能反生络合反应得到血红色物质来检验．解答：解：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使Na2CO3溶液呈碱性．。
2021年高三12月周考试题 化学
2021年高三12月周考试题化学一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－18、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构9、下列操作或仪器的选用正确的是10、欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3—)、c(CO32—)都减少，其方法是A．加入饱和石灰水溶液B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．通入二氧化碳气体11、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时（ 25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。
下列说法不正确的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是 0.699g12、某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。
2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析
2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A．A B．B C．C D．D16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于gB．该饱和溶液质量百分比浓度为：%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( ) A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液22．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO423．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：224．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A．A B．B C．C D．D25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26．实验室用烧碱配制500mL 0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在__________中置于天平左盘称量．②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）__________．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________（填仪器名称）．④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________，偏高的是__________．A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a__________；d__________；f__________；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式__________、__________．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式__________、__________．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？__________，__________．28．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．__________+__________→__________+__________+__________+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________；被还原的元素是__________．（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子．29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________，装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：__________、__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．30．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 __________ __________方案2 __________ __________（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为__________．②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为__________．xx学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2考点：气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误；B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．4．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氧气与CuO不反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均与碳酸钠反应；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl．解答：解：A．氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化；②应防止氢气从长颈漏斗逸出；③温度计测定馏分的温度；④温度计测定反应液的温度；⑤应防止倒吸；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放．解答：解：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故选；②应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故选；③温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故不选；④温度计测定反应液的温度，在液面以下，故选；⑤应防止倒吸，不能深入液面以下，故不选；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故不选；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大．6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；守恒法．分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，NO的质子数为7+8=15，中子数为7+8=15，相对分子质量为14+16=30，13CO中质子数为6+8=14，中子数为7+8=15，相对分子质量为13+16=29，所以等体积时，两种气体的中子数相同，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意把握原子的构成特点，难度不大．8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验．分析：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫．解答：解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制FeCl3溶液时加入稀盐酸抑制水解，不能加铁，故A错误；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，则利用铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤实现除杂，故C正确；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣，或HO32﹣，或SO32﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．强酸性溶液中H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．至中性生成硫酸钡、硫酸钾和水；D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+2H++Cl﹣，故A错误；B．Na2S水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合物中各元素的化合价判断①②，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断③．解答：解：①中N元素有﹣3价和+5价两种价态，故①错误；②中S元素的化合价为﹣1价，故②错误；③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键．12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．解答：解：A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；B．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故B正确；C．只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故C错误；D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误．故选B．点评：本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．。
2021年高三上学期质量检测(12月)化学试题含解析
2021年高三上学期质量检测（12月）化学试题含解析说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137【试卷综析】本试卷是高三化学质量检测试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。
本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素形成的单质和化合物的性质、化学反应中能量变化、化学平衡的移动、溶液中的离子平衡等化学反应原理，有机化学基础、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
【题文】1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( ) A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【知识点】碳形成的单质的性质 D1【答案解析】A 解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。
【思路点拨】本题考查了碳形成的单质的结构和性质，难度不大。
【题文】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1 E3【答案解析】B 解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列说法不正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO26．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生7．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
2021年高三上学期周考化学试卷(12.2) 含答案
2021年高三上学期周考化学试卷（12.2）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
2021年高三12月考 化学试题
2021年高三12月考化学试题说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、自主选题、分层计分的方式。
试卷总分120分，满分100分。
试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷的1~4页为第Ⅰ卷，试卷的5~8页为第Ⅱ卷。
考试时间为90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题，共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共66分，基础题57分，发展题9分）1．下列说法中，不正确．．．的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C．核能、太阳能和天然气都属于新能源D．玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料2. N A表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2N AB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO2－ 3数为0.5N AD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2N A3.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是5. 下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是A. c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－B.含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－C.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－6. 下列实验设计和结论不．相符．．的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不．正确．．的是A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀8.下列说法中，正确的是A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定B ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．吸热反应只有在加热条件下才能发生D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 增大9. 已知：2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2；2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
2021年高三12月测试化学试题 含答案
2021年高三12月测试化学试题含答案7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2N A8. 下列说法中正确的是( )①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。
A．①②④⑦ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦9．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W11．用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是( ) A．该实验适合用甲基橙做指示剂B．滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A －)+ c(OH－)D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
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2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案
一、单项选择题
1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）
A．它既有酸性，又有碱性
B．它的二氯取代物有两种
C．它可以发生水解反应
D．分子中C、N、O原子均处于同一平面
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A
D．
0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键
3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①③④⑤
7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
8．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有3种官能团
B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[]
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是
10．下列说法不正确的是
A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护
D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
11．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是
A．两种气体质量相等
B．两种气体的物质的量之比为16︰1
C．两种气体压强比为16︰1
D．两种气体体积比为1︰16
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．下列叙述不正确的是
A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
14．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6N A
D．6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
15．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
16．下列说法不正确的是
A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH－中含有9N A个电子
B．常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3＋
D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N A
18．通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol
B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol
C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol
D．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol
19．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)
实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2S H2O
I6070.110.410. 01
II6070.220.82
III6200.10.4 6.74×10-3
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N A
B．1.8 g NH4+含有质子数为10N A
C．13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N A
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
二、计算题
21．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率。
22．已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
参考答案
CABCC BCCBD CADCC BBCBC
21．（1）3A2B；(不写可逆号不得分)（2）75% (不写计算过程不得分)。
（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A反应消耗0.6mol，B生成0.4mol，二者改变的物质的量的比是3:2，由于后来它们的物质的量不再发生变化，所以该反应的方程式是3A2B；（2）根据图像可知加入了0.8molA，发生反应消耗了0.6mol，所以平衡时A的转化率是(0.6mol÷0.8mol)×100%=75%。
22．（1）2（2）1.8×10-7mol·L-1
（1）混合液中c(H+)==0.01 mol·L-1
pH＝- lg10-2=2 （3分）
（2）混合后溶液中剩余Cl-的浓度为：
c(Cl-)＝
=1×10-3mol·L-1（1分）
c(Ag+)＝
=1.8×10-7mol·L-1（2分）23558 5C06 将EM35976 8C88 貈31511 7B17 笗28108 6DCC 淌FA30340 7684 的25791 64BF 撿21326 534E 华21410 53A2 厢。