高中化学 离子共存专题
必修一专题：离子共存
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
2、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OHB．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OHD．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大
量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
C
Ag+与Cl-、CO32-、SO42-、SO32-等
Ca2+与CO32-、SO42-、SO32OH-与Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Mg2+
高中化学离子共存问题.-(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
高三化学专题三《离子共存》考点训练
专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
离子共存专题
离子共存多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有三点：一色、二性、三反应。
一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+等有色离子不能存在。
二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
三反应，指离子间能发生反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、②生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等一、单选题1．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣3．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na＋、K＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－5．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO36．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(完整)高中化学离子共存
高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。
(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。
多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。
(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
(四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高考化学专题 离子共存问题
高考化学专题离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
离子共存专题及粗盐提纯
共存问题及解法在溶液中，所谓的离子共存，是指不会有阴阳离子相互结合而形成，而使原溶液中离子的数目大大减少。
难电离的物质包括:气体、沉淀、水【典型引路】1、老师拿出一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是小林同学：Na+、CO32-、H+ 小金同学：Ca2+、NO3-、CO32-小王同学：H+、Ba2+、Cl- 小陈同学：OH-、K+、H+2、判断：这五位同学能否配制出含有下列离子的水溶液？如果不能，说明理由。
小陈：H+ 、SO42-、CO32-、Na+ 小林：Cu2+、Cl-、OH-、Ba2+小金：H+、Cl-、OH-、K+ 小宝：Ba2+、Cl-、SO42-、Ag+小王：Na+、K+、NO3-、OH-3、老师又取出一瓶失去标签的溶液，滴加无色酚酞试液后，酚酞变红。
又四位同学在此基础上，对这瓶溶液中可以共存的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是小慧同学：Na+、SO42-、H+ 小杰同学：SO42-、Na+、Cl-小阳同学：Ca2+、NO3-、Mg2+ 小婷同学：CO32-、K+、NH4+4、老师再准备出一瓶失去标签的溶液，经测定，该溶液的pH=1。
再有四位同学在此基础上，对这瓶溶液中可以大量共存的物质进行了不同的猜测，请你判断可能正确的小亭：NaOH、NaNO3、KNO3 小慧：Na2CO3、NaCl、KCl小阳：CuSO4、NaCl、BaCl2 小杰：CaCl2、FeCl3、KNO35、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中的几种，根据下列实验现象推断：（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是___________________（2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有的离子是______，肯定没有的离子是_______, 可能有的离子是_______。
高考化学考点微专题06 “四点”破解离子共存(原卷版)
微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
离子共存专题训练
化学中的“离子共存”问题溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－应选CA. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：此题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：准确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－分析：准确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存有时）、能大量共存三个条件，故答案为A。
例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－分析：准确选项需满足碱性溶液（有OH－存有时）、能大量共存两个条件，故答案为B。
能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存有。
专题一 离子共存问题 氧化还原问题
专题一离子共存问题1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、AlO－2等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成。
如：OH－与H＋不能大量共存，因为OH－＋H＋===H2O。
如：AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、ClO－、CH3COO－、PO3－4、SiO2－3等弱酸根离子不能与H＋大量共存，必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在。
因为CH3COO－＋H＋===CH3COOH等。
如：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4等弱碱阳离子不能与OH－大量共存，必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
因为NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。
如：酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、HPO2－4、H2PO－4)在酸性、碱性环境都不能大量存在，只能共存在中性溶液。
因为HCO－3＋H＋===CO2＋H2O并且HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)较强还原性离子I－、S2－、HS－与较强氧化性离子Fe3＋、ClO－不能大量共存，因为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
高中化学离子共存试题精选
专题二：离子共存选择题（2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3-B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-C．Na+、S2-、OH－、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－（2011安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO-23、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中C6H5O－、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO-3、I-、Na+、Al3+（2011广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I-、NO3-、SiO32-B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-（2010上海）9 . 下列离子组肯定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋（2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-（2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl－（2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子肯定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-（2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-（2008广东基础卷）29．下列各组离子肯定能大量共存的是A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-（2008江苏卷）8．在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+（2007江苏）6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－（2007北京）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤1．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2．下列离子组肯定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
高中化学离子共存试题精选
专题二：离子共存选择题（2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3-B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-C．Na+、S2-、OH－、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－（2011安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl-、NO -3、Na+、SO-23、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中C6H5O－、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO -3、I-、Na+、Al3+（2011广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I-、NO3-、SiO32-B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-（2010上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋（2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-（2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl－（2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-（2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-（2008广东基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-（2008江苏卷）8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+（2007江苏）6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－（2007北京）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤1．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl －、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
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小结4 小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
H+ 强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H+ )、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明： 可以共存外， 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种 离子与下面任意一种离子都不能共存。 离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性碱 性和中性条件下没有氧化性。 性和中性条件下没有氧化性。
二、离子共存问题的隐含条件
1.
溶液的颜色
知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 知识回顾：有颜色的离子有哪些？
2.
溶液的酸碱性
二、离子共存问题的隐含条件
1.
溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色）
2.
溶液的酸碱性
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？ 你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
讨论： 讨论：
根据第一题中的判断， 根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？ 足什么条件不能够大量共存？
一、离子不能共存的情况： 离子不能共存的情况：
生成沉淀； 生成沉淀； 生成气体； 生成气体； 生成弱电解质； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； 发生氧化还原反应； 发生络合反应。 ▲发生络合反应。
离子共存专题
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ ） （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH） （3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3） － （4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ ） （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH） （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ ） － （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ ） （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ ） （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ ） （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ ） （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ ） （12） OH－、K+、HCO3-、SO42） （ 13） Na+、I－、HS－、OH－ ） （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ ） （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ ） 、 （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+ ） （17） Al3+、K+、S2-、SO42） （18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－ ）
小结5 小结5：因发生络合反应不能共存的离子
Fe3+与SCN-
重点强化二：
思考： 思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HSFe3+与CO32- HCO3-
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
深究细查：其中有一部分离子既不能与H 深究细查：其中有一部分离子既不能与H+共 存又不能与OH 共存，请你找出来？ 存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？ 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种， 四反应” 如果离子间能发生下列四种反应中的任一种， 四反应
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色 一色” 一色 “二性”：看清楚溶液的酸碱性 二性” 二性
均不能共存： 均不能共存： 发生复分解反应生成 生成难溶的物质或难电离的物质或挥发 （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发 性物质。 性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？ 思考：哪些离子间容易生成沉淀？
小结1 小结 .因生成沉淀不能共存的离子
溶解度表
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子， 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？ 能够共存？
小结2.因生成气体不能共存的离子 小结 因生成气体不能共存的离子
H +与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？ 成弱电解质不能够共存？
小结3： 小结 ：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： 与 生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4HPO422.与OH-生成弱电质的离子： 与 生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-