课题3制取氧气
课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
课题3-制取氧气
2.药物：过氧化氢(俗称：双氧水）、 (无色液体）
二氧化锰(黑色粉末）
（三）试验装置（涉及发生和搜集装置）
发生装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
搜集装置
发生装置 ：固体+液体 气体
（四）、操作环节
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检验装置旳气密性
仪器旳名称__试__管___________、—酒—精—灯—————
⑵将装置旳序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
其发生装置为
，B搜集较纯净旳氧
气最佳用
装置C 。
反应旳文字或符号体现式：—————
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 试验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰旳混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，搜集氨气最佳用 E 装置。
放置措施： 正放在桌子上，并盖上 毛玻璃片（有摩擦旳一面朝下）
（六）、验满措施
1、排水法：当集气瓶旳外侧有气泡放
出时，证明已搜集满
2、向上排空气法：将带火星旳木条放
在集气瓶口，若木条复燃，证明已搜集 满
注意与氧气检验措施旳比较：用带
火星旳木条插入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气。
发生 装置
尤其提醒
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能变化其他物质旳化学反应 速率，而本身旳质量和化学性质在化学反 应前后都没有变化旳物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，不然就不能发生反应。
催化剂在化学反应前后：①质量
变少；②质量不变；③化学性
质变化；④化学性质不变；⑤
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3氧气的制取
有大量气泡产生， 带火星木条复燃
二氧化锰的化学性质没有改变， 仍然能加快过氧化氢溶液的分 解速度
结论：MnO 是过氧化氢溶液的催化剂 2 催化剂的意义: “一变两不变”：改变化学反应速度，反应前后 质量和化学性质都没有改变。 催化剂所起的作用叫做催化作用.
反应原理： 二氧化锰 过氧化氢—— 水+ 氧气
③ 理由是：操作简单，常温下可反 应，生成产物没有污染
请写出③反应的文字表达式
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
6. 实验里用高锰酸钾制氧气。实验操作:①将高锰酸钾 加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用 带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性， ③加热热试管④把试管固定在铁架台上⑤用排水法收 集气体；⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面
课题3 制取氧气
佛山市第十四中学 李丽芬
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原 理 • 2、学习连接仪器的操作、检查装置气密 性 • 3、认识分解反应、催化剂及催化作用 • 4、掌握氧气的检验和验满方法
常用制氧方法
(1)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
过氧化氢—— 水+ 氧气
反应物的状态：液体
P42-3
• 硫磺：用水吸收二氧化硫，防止空气污 染，不可以用细沙代替 • 铁和铝：用水吸收热量，防止瓶底炸裂， 可以用细沙代替 • 红磷：用水吸收白烟和热量，不可以用 细沙代替
4、（1）答：两个现象不相同，前者立即出 现大量气泡，液体从中溅起，后者产生持续 平稳的氧气流。
目标
仪器、药品
寻找新的催化剂
两种收集方法的优缺点：
便于稳定气流 便于将瓶中 空气排尽
排水法
收集的气体较纯, 但不干燥
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
《制取氧气》教学设计（通用7篇）
《制取氧气》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编精心整理的《制取氧气》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《制取氧气》教学设计篇1教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程（教学流程教师活动学生活动设计意图）（一）导入新课空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】2：工业上用的氧气钢瓶。
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
化学 课题3制取氧气-课件
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
九年级化学：课题3 制取氧气
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
课题3 实验室制取氧气
课题3 实验室制取氧气一、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：化学方程式： 过氧化氢 → 水+氧气注：二氧化锰：在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（本身质量、化学性质不变）、一改变（其它物质的反应速率改变）③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需稍微露出橡皮塞即可③气密性检查：a 用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
b 导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。
松开手后，导管口出现一段水柱。
④装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：MnO 2加热表达式：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后(气泡从瓶口往外冒出)，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
课题3 制取氧气
课堂练习 一、将下列物质按要求填空（用序号）：
①水蒸气②高锰酸钾③海水④冰水混合物 ⑤过氧化氢溶液⑥四氧化三铁⑦加热高锰酸钾制取 氧气后的剩余物。⑧稀有气体 ③⑤⑦⑧ 属于混合物的是 ①②④⑥ 属于纯净物的是 下列变化属于分解反应的是（ C ）
A、蜡烛燃烧 B、分离液态空气
D、海水晒盐 C、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
二不变 （质量、化 学性质）
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物， 只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在 箭头的上方。
1、催化剂是否一定加快化学反应速率？ 思考：
2、在化学反应前后催化剂化学性质不变，物理性质是 否改变呢？ 3、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？ 4、二氧化锰在任何反应中都是催化剂?
现象
有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降 （暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）
(2)
带火星的木条复燃
KMnO4
K2MnO4
2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用
实验编号 1 2 3
现象
木条不复燃
木条复燃
原 因
常温下放出的氧气很少
放出了氧气，且速度很快 又放出了氧气，二氧化锰还在起作用
一、氧气的实验室制法
（1）用高锰酸钾制氧气
仪器名称:
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
A C
编号
(1)
B
D
E F
水槽 E___________F_________ 集气瓶
初三化学 课题3 制取氧气
16.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
Ｃ 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
红砖粉、
H2O2 MnO2 H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
氧化铜、 氧化铁也 可以作这
KClO3 高锰酸钾
MnO2
△
加热
KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二个反应 的催化剂
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
氮气先蒸发
空气 低温加压 液态空气 蒸发
液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
(共23小题)
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），
H2O2 MnO2 H2O + O2 (符号表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
塞子
实验室用过氧化氢（H2O2） 活塞
和二氧化锰制取氧气的装置
图，如何在装置中加入这二种
药品？先加固体后加液体
课题3 制取氧气(第1课时)(分层作业)(解析版)_1
课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。
2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。
3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。
故选D。
4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。
课题3制取氧气
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
课题3 制取氧气
反应物
生
成
物
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应
特点： 一变多 A = B + C + ···
1.判断下列反应，哪些是化合反应，哪些是分解反应？
1).二氧化碳 水 碳酸 2)氧气 镁 氧化镁 3)高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 4)石蜡 氧气 二氧化碳 水 5)碳酸钙 氧化钙 二氧化碳 6)过氧化氢 水 氧气
连接装置顺序：从左到右，自下而上
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
制取气体的实验步骤：
实验室制取氧气操作歌诀
• ①连接仪器并检查装置的气密性
茶
• ②装药品 • ③固定试管（试管口略向下倾斜） • ④点燃酒精灯
庄 定
①环保、产物无污染 ②节约能源、操作简单 ③可以随时添加药品 ④可以控制反应速率
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
• 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时 ，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
文字表达式 氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
发 生 装 置
氯化钾 + 氧气
收集装置
符号表达式
KClO3
MnO2
KCl + O2↑
化 固固加热型
学
反 反应物都是固体，
应 发
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（三）注意事项
1. 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管。 2.试管口处要塞上棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管 3.伸入试管口的导管不要过长： 方便导出气体 4.若用排空气法收集，导气管需伸入瓶底： 有利于集气瓶内空气排出
5.若排水法收集，待有连续气泡冒出时再开始收集
6.先离后熄： 防止水槽内的水倒吸，炸裂试管
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
课堂小结:加热高锰酸钾制取氧气
• 实验原理 • 实验步骤 • 实验装置 • 收集方法 • 验满方法 • 工业制法
课后作业
• 学习单相应内容
课堂小结
• 分解过氧化氢制取氧气 1.反应原理 2.反应装置 3.催化剂:一变两不变 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用
乖乖些,作业哈!
• 学习单8~9页
化学反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气 KCl +O2
我能马上记住：催化剂
• 特点：一变二不变 • 一变：改变其他物质的反应速率 • 二不变：本身的质量和化学性质不变 • 催化剂在化学反应中起：催化作用
实验室分解过氧化氢溶液制氧气
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
思考:这个反应中还有别的催化剂吗？
结论： 催化剂不仅仅只有二氧化锰
1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置
制备装置
A 试管
B 铁架台 D导 管
棉花
C酒精灯
收集装置
E集气瓶
水 F槽
（二）实验步骤
• 查 连接装置,检查装置的气密性 • 装 装入药品 • 定 将药品固定在铁架上 • 点 点燃酒精灯,加热 • 收 收集气体 • 离 将导管已离水面 • 熄 熄灭酒精灯
• 提出问题：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化 锰的作用？
• 提出假设： • 设计方案： • 实验验证： • 得出结论：
1.参与反应，和H2O2反应生 1.成不O加2 MnO2，H2O2的分解 情2况.不参与反应，加快H2O2分 2.解加速M率nO2，H2O2的分解情 况
3.在反应完毕的试管里继续 加过氧化氢
②
பைடு நூலகம்
；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：
;
收集此气体可选用的装置是
，
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水，密
度与空气相差不大的乙炔气体，该反应必须严格控制加
水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为
上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
。
四、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
课题3：制取氧气
新的一课，加油加油！
高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点 为368℃， 400℃时分解放出 氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的 消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的 消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1. 80 元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧 气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大 加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
过氧化氢（H2O2）
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新 生态氧，用于养殖池塘的增氧，药 性温和，使用方便，无残留，绿色 环保。
过氧化氢分解只产生氧气、水 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直 接泼洒于养殖池塘中。
实验探究的一般步骤
长颈 漏斗
反应物的状态 反应的条件
固体和液体
常温
分液 漏斗
注意 差别
实验装置：发生装置
反应物的状态 反应的条件
固体 加热
加热高锰酸钾制氧气
固体加热装置
3.收集装置
排水法--不易溶于水，且不与水反应
向上排空气法--密度比空气略大，且不与空气任 何成分反应
二、用高锰酸钾制氧气的研究
• （一）实验设计
高锰酸钾 KMnO4
加热 加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 +MnO2 + O2
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
• 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应
回忆:分解过氧化氢制氧气装置
• 固液常温型反应装置
（四）验满：
• 排空气法：将带火星的小木条靠近瓶口， 若木条复燃，则已收集满
• 排水法：水面有大气泡冒出则满
（五）氧气的工业制法：
• 分离液态空气。使液化空气蒸发，氮气先 从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余 的主要为氧气。
• 物理变化
请你来找茬
加热高锰酸钾制取氧气装置
巩固提升
(1)写出指定仪器的名称 ：①
热炒热卖
• 1.甲、乙两只试管中分别加入等量氯酸钾， 再向甲中加入1g二氧化锰，乙中加入1g氯 化钾，加热充分反应，问：谁反应速度更 快？谁生成的氧气更多？
热炒热卖
2.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变