(完整版)化学能与电能的转化教学设计
《化学能与电能的转化第一课时》教案1
《化学能与电能的转化第一课时》教案【目标要求】1、认知电解池的装置和特点，能够正确辨别原电池和电解池。
2、了解电解反应的原理，能够根据电解产物正确书写电解时各极电极反应式。
3、认识电解在工业生产中的应用，能够运用电解的知识加深对电解饱和食盐水、氧化铝、氯化镁等有关知识的理解。
【教学重点】电解原理。
【教学难点】原电池和电解池的比较。
【教学过程】［你知道吗］在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。
回忆或复习有关知识，填写表2-7。
［设疑］在电解过程中，电能是如何转化为化学能的呢？被电解的物质又是如何转化为生成物的呢？［观察与思考］按图所示连接好仪器，在U型管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体。
（1）阴极的现象为出现红色物质，［解析］该红色物质是铜，这说明溶液中的Cu2+在该电极上得电子被还原成了铜单质；发生的电极反应为：Cu2+ + 2e- == Cu（还原反应）⑵阳极的现象为有气体放出，且该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
［解析］该气体是氯气，是溶液中的Cl-在电极上失电子发生氧化反应所致。
发生的电极反应为：2CI- —2e- == CI2 f (氧化反应)(3) 电解反应的化学方程式为：CuCI2 Cu + CI2 f(4) 在上述反应中，被氧化的物质是氯化铜，被还原的物质是氯化铜。
(5) 在化学反应中发生的能量转化形式是电能转变成化学能。
［板书设计］1、电解氯化铜溶液(1) 阴极出现红色物质——铜，电极反应为：Cu2+ + 2e- == Cu(还原反应)(2) 阳极有能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体放出一一氯气电极反应为：2CI- —2e- == CI2 f (氧化反应)⑶电解方程式为：CuCI2 Cu + CI2 f［讲解］这种借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫做电解池。
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
专题1.2《化学能与电能的转化》教学设计
专题1.2《化学能与电能的转化》教学设计电解池的工作原理一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》专题1.2《化学能与电能的转化》第三节二、教材分析：三、教学目标：知识与技能目标：1．知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理。
2．能正确判断电解池的阴、阳极及反应，能正确书写阳、阴极的电极反应式和电解反应方程式。
过程与方法目标：通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观目标：激发主动探究的意识，渗透由现象看本质的观点。
四、教学重、难点：重点：理解电解原理和电解规律难点：理解电解原理五、教学过程：【自主梳理】学点1 电解原理〖交流讨论〗教材P18-------电解熔融氯化钠（1）通电前后，Na+和Cl—的运动有何差异？（2）通电后两电极分别发生什么反应，写出电极反应式。
阳极：；阴极：；电解总反应：（3）电解过程中电子的流向：。
[小结1]1 电解含义2. 电解池含义将转化为的装置被称为电解池。
3. 电解池的电极：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，阳极与电源的相连，阴极与电源的极相连。
4.电极反应阳极发生，阴极发生5. 构成电解池的条件：(1)(2)(3)(4)6.导电流程（ ）离子 （ ）离子在上图中标出电子的流动方向，电源的正负极；电解质溶液中离子的迁移情况。
〖活动探究〗教材P19-------电解氯化铜溶液。
（1）通电后，溶液中那些离子优先在电极上发生反应？（2）写出电极反应式和电解反应方程式：阳极： ；阴极： ；电解总反应：（3）电解过程中电子的流向： 。
[小结2]7．放电顺序(1)阳极阴离子的放电顺序是 。
如果阳极为非惰性电极(除C 、Au 、Pt 以外的金属作电极)，则电极材料首先失电子被氧化，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
(2)阴极阳离子放电顺序是物质类型 电极反应式 电解对象 电解质溶液浓度变化碱，如NaOH含氧酸，H 2SO 4活泼金属含氧酸盐，如Na 2SO 4无氧酸，如HCl不活泼金属的无氧酸盐，CuCl 2活泼金属的无氧酸盐，如NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO 4 需要加入阳极产物和阴物产物构成的化合物——少怎么加怎么。
化学能与电能的相互转化教案
化学能与电能的相互转化教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第二节化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化【学习目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的工作原理。
【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。
【自主学习】1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________能蒸汽 ________能发电机 ________能。
⑵直接转化------原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
一、原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4酸铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把转变为的装置。
2.组成原电池的条件：②③④[思考]⑴以下装置不能形成原电池的是。
⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PH值如何变化硫酸根离子的浓度呢3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。
“化学能与电能转化”教案
“化学能与电能转化”教案“化学能与电能转化”教案一、教学目标1.理解化学能与电能转化的基本原理。
2.能够掌握化学能与电能转化的实验操作。
3.理解原电池和电解池的工作原理。
4.能够解释化学能与电能转化的实际应用。
二、教学内容1.化学能与电能转化的基本原理。
2.原电池和电解池的工作原理。
3.化学能与电能转化的实验操作。
4.化学能与电能转化的实际应用。
三、教学难点与重点难点：原电池和电解池的工作原理。
重点：化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
四、教具和多媒体资源1.黑板和粉笔。
2.投影仪和PPT。
3.化学能与电能转化的实验装置。
五、教学方法1.激活学生的前知：复习能量转化的相关知识，为学习化学能与电能转化做准备。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验操作相结合的方式进行教学。
3.学生活动：进行化学能与电能转化的实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
六、教学过程1.导入：提问导入，引导学生思考化学能与电能之间的转化关系。
2.讲授新课：首先介绍化学能与电能转化的基本原理，然后通过投影仪展示原电池和电解池的工作原理，最后进行实验操作，让学生观察实验现象，记录实验数据。
3.巩固练习：让学生根据所学知识，尝试解释生活中的一些现象，如电池的工作原理等。
4.归纳小结：总结本节课所学的化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
七、评价与反馈1.设计评价策略：进行小测试，检查学生对化学能与电能转化的基本原理和实验操作的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据小测试的结果，为学生提供反馈，指出他们的不足之处，并给出改进建议。
八、作业布置1.完成教材上的相关练习题。
2.尝试设计一个原电池，并解释其工作原理。
化学能与电能的转化教学设计
化学能与电能【教材分析】本节教材是必修二专题二第三单元的教学内容，是电化学的重要知识，学生在上一单元已经有了化学反应中能量变化的初步知识。
在选修模块“化学反应原理”中将系统深入的学习化学能与电能的知识。
本节内容既是前面所学内容的延伸又为选修模块“化学反应原理”的学习奠定基础。
【学习目标】1、知识技能目标通过实验和科学探究形成原电池概念，理解其工作原理, 初步了解原电池的组成。
培养学生实验操作能力、观察能力、分析、推理、归纳能力。
2、情感目标让学生学会自主学习，推理分析，培养学生交流，协作的能力。
通过对电池发展历史的介绍，以及优缺点的分析培养学生风险意识和科学决策的能力。
【重点难点】1、通过实验探究从能量转化角度、电子转移角度理解原电池的工作原理和构成。
【教学方法】实验，探究，讨论【教学过程】[新课引入] 人类利用能量的技术在不停的进步。
在现代社会，电已经无所不在。
发明了电的一百多年来，电力工业极大地改变了人类的历史。
在我们使用的电能之中，火力发电占了一大半。
让我们一起来看看火力发电的过程。
火电站工作原理示意图化石燃料燃烧加热水蒸气推动蒸汽机带动发电机化学能热能机械能电能在上述转化过程中，能量转化的效率如何呢？（40%左右）能不能把化学能直接转化成电能呢？[展示]像这样将化学能转化为电能的装置就是原电池。
一、原电池：将化学能转变成电能的装置电池我们都在用，但是同学们知不知道原电池是怎么产生电的呢？它的工作原理是什么呢？让我们通过下面的实验来弄明白这个问题1、工作原理[实验探究]请学生分组完成下列四个实验，注意观察实验现象。
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极反应式：锌片：Zn-2e-=Zn2+ (负极、氧化反应)铜片：2H++2e-= H2↑ （正极、还原反应）上述锌直接与硫酸反应，就像人们跑到商场里买东西，货物（电子）是当面直接交接的。
而铜锌连接导线放到硫酸中形成原电池，就像网购，在原电池中，锌片是卖家，发出电子，导线和铜片就起到了物流的作用，传送的是电子，氢离子是买家，接收了电子。
化学能与电能的转化公开课教案
高二化学选修四专题1 第二单元化学能与电能的转化第一课时原电池工作原理教案一、[教学目标]1．知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。
（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力。
3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。
二、[重点与难点]重点原电池工作原理。
难点是电极方程式的书写，原电池的设计。
三、[教学方法]实验探究、设疑启发四、[教学用品]原电池反应槽、电流计、铜片、锌片、导线、稀硫酸。
五、[教学过程]【引言】：本专题我们主要学习的是化学反应与能量变化，第一单元中我们知道很多化学反应中存在化学能与热能之间的转化。
比如说Zn+ CuSO4＝ZnSO4 + Cu这个反应中就体现了化学能与热能之间的转化。
设疑：请根据你的经验判断Zn与CuSO4的反应是放热还是吸热反应？并设计实验方案加以证明。
【活动与探究一】课本P13活动与探究实验一【学生活动】学生代表实验并得出结论。
【创设情景】除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能通过这个反应将化学能转化为什么能量？【学生回答】......【讲述】在一定条件下我们可以通过这个反应将化学能转化为电能，像这样把化学能转化为电能的装置我们在高一已经学过叫做原电池。
请大家回忆相关内容判断下列装置是否构成原电池。
【回顾练习】见ppt【小结】形成原电池的条件（两极一液闭合电路）1、前提条件：有自发的氧化还原反应2、有两种活泼性不同的导电材料作电极(不同的金属或金属与非金属导体）3、两个电极必须插入电解质溶液中4、两极相连形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）[设疑]若⑦中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原电池？【活动与探究二】课本P13活动与探究实验二【学生活动】回答实验现象，思考实验结论及原因【讲述】根据电流计指针的偏转可以判断有电子从Zn流向Cu，结合实验现象中Zn 溶解，Cu片上生成红色物质，可判断Zn失去电子被氧化，变成Zn2+,失去的电子沿着导线到达铜片，电解质溶液中Cu2+在Cu片上得到电子被还原形成Cu。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
化学能与电能的转化教学教学设计
化学能与电能的转化教学教学设计1、教学环节一：趣味情景，引入课堂[多媒体展示]现代新型的智能手机。
[设疑]同学们暑假老师想携带这部智能手机记录广阔的大草原美好的风光，如果在旅途中手机没电了又没有备用电池，你们能帮老师解决充电问题吗？[设疑]要想解决充电问题，要先思考电是从何而来，应该如何获取呢？[设疑]你们知道传统的发电模式是什么样的吗？能量是如何转化的呢？[设计意图]通过生活中新型的智能手机充电引导学习者思考电的来源，再通过电的来源中传统发电模式的讲解引导学习者思考是否存在更加便捷的能量转化——化学能转化为电能，最终使用产生的电能解决生活中的问题。
将学习问题生活化、生活问题学习化，能够激发学习者联系生活的能力，使学习者感受知识是能够服务于生活，而非书本上深奥能懂又不存在实际意义的知识；连串的设疑能够带动学习者更快的投入课堂的思考，巧妙的设计有助于发展学习者科学思考的精神以及利用已学知识解决社会问题的社会责任感。
2、教学环节二:动手实验，收获新知[学习者]根据课本动手实验，观察实验现象？[设疑]观察到什么现象、从现象中获取什么结论？[设疑]原电池工作原理是什么呢？电子和电解质中微粒是如何运动的呢？你们能模拟出它们运动的方式吗？书写出电极反应的方程式吗？[设计意图]实验是验证真理的唯一途径，亲自动手进行实验能够加深感知。
学习者使用反馈器抢答，教师能够快捷的对学习情况进行诊断，改变传统的授课模式更注重培养学习者自主学习、主动的思考，发展新时代学习者在信息技术使用上的优势，调动课堂的活跃性。
核心素养强调学习者应理解化学学科的本质特征、建立起对物质世界的本质性和整体性认识，形成科学的物质观[2]，原电池的原理分析通过“微观→模型→符号”之间的连结来构建科学更直观的物质的转化。
3、教学环节三：实验探究，拓展认知[设疑]需要满足什么条件才能形成原电池呢？设计实验方案？[学习者]根据已给材料组装原电池[设计意图]新的化学课程标准提倡，以科学探究为主的多样化学习方式来培养具备适应未来生存和发展的基本知识和技能。
第二单元化学能与电能的转化教学案
第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理【学习目标】尝试通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的构造特点及工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
13~14１．写出Zn 与CuSO 4反应的化学方程式： ， 该反应 从反应形式（四种基本类型）分，属于 反应； 从反应本质（得失电子）角度分，属于 反应；从反应能量角度（放热吸热）分，属于 反应。
该反应过程中， 能装化为 能。
４．铜锌原电池 锌为 极，Zn 电子，被 成Zn 2+进入ZnSO 4溶液，锌片逐渐 ， 电极反应式为 ；铜为 极， 片上释放出的电子经过 流向 片，CuSO 4溶液中的 从 片上 电子，被 成金属铜并 ， 电极反应式为 。
在反应中，盐桥中的Cl －移向 溶液，K +移向 溶液，使两电解质溶液均保持 ，氧化还原反应得以继续进行。
铜锌原电池中发生的电池总反应为：【认识提升】一、原电池的工作原理 １．概念：原电池是把 能转化为 能的装置。
２．一般构成条件：①自发进行的 反应。
②两个电极（一极反应或两极都不反应）。
③电解质溶液（构成回路或参与反应）。
④形成 （导线连接或两极接触）。
例1．在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个?负极：金属较 ， 电子，电子流 ，发生 反应。
正极：金属较 ， 电子，电子流 ，发生 反应。
【认识升华】 ５．设计原电池【阅读教材】P 14 “活动与探究”步骤1：找到“自发进行的氧化还原反应”，用双线桥分析：步骤2：根据得失电子，写出“正、负极的电极反应”：负极：Fe － 2e － = Fe 2+ 正极：Cu 2++ 2e － = Cu步骤3例2．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
高中化学第三单元化学能与电能的转化教学设计
高中化学第三单元化学能与电能的转化教学设计第三单元化学能与电能的转化3-1 化学能转化为电能[学习目标]认知目标：1、学生理解原电池的反应原理；2、使学生了解原电池的形成条件。
技能目标：培养学生的实验设计技能、观察能力、动手能力及思维能力。
情感目标：通过发现问题-----提出假设----验证假设----得出结论的实验探究活动，对学生进行科学态度、科学方法的教育。
[重点难点]原电池的反应原理[教学设计思路]由于本节课的重点在于原电池的反应原理，因此，为了更好的达到教学目标，设想采用“启发引思-----探究深思-----归纳理思-----实践反思”的教学模式，通过上述四个环节组织教材内容及学生活动，这种模式从问题出发，经过实验探究得出结论。
[课时安排] 2课时[教学媒体]实物投影仪、多媒体教学软件、实验仪器[教学过程]课时1 化学能转化为电能1[导入新课] 学生列举电池的种类。
(由学生比较熟悉的内容导入新课，提出问题)[提出问题]电池中的电流是怎样产生的。
[演示实验] 水果电池：在西红柿上插入锌片和铜片，串联上灵敏电流计，会出现什么现象呢？这种现象说明什么？[学生分析] 指针偏转，说明电路里有电流通过。
（通过水果电池实验架设探求的桥梁，暗示学生思维发展的方向：电池中电流的产生与电解质溶液有关系。
）[提出问题]电池中电流与电解质溶液有什么关系，电流到底是怎样产生的呢？[学生活动] 同学们分组讨论，对电流的产生原因进行猜想，提出自己的想法。
[教师活动] 参与学生讨论，引导学生讨论，得出电流产生原因的理论假设：电极与电解质溶液之间发生了氧化还原反应，电子的定向移动形成了电流。
组织学生通过实验来验证假设。
（指出要注意的问题，要求学生规范操作，认真观察实验现象，同时要动脑思考：为什么会产生这些现象）[投影] 实验步骤：1、向盛有稀硫酸的烧杯中，分别插入锌片和铜片，观察并记录实验现象；2、用导线将锌片和铜片相连，观察并记录实验现象；3、在电路中串联上灵敏电流计，观察指针有无偏转；4、用废干电池确定电流的方向与电流计指针偏转方向的关系。
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是人教版高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是电化学的基础，也是氧化还原反应知识的应用和延伸。
通过对本节内容的学习，学生将对化学能与电能的相互转化有更深入的理解，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材首先从火力发电入手，引出化学能转化为电能的必要性和重要性，然后通过实验探究原电池的工作原理和构成条件，最后介绍了常见的化学电源。
教材内容的编排注重知识的逻辑性和系统性，由浅入深，符合学生的认知规律。
二、学情分析在知识方面，学生已经掌握了氧化还原反应的基本概念和常见的金属活动性顺序，对化学反应中的能量变化也有了一定的了解，但对于化学能如何直接转化为电能的原理和过程还比较陌生。
在能力方面，学生具备一定的实验操作能力和观察分析能力，但在自主探究和综合运用知识解决实际问题方面还有待提高。
在心理方面，学生对新鲜事物充满好奇心和求知欲，喜欢通过实验探究来获取知识。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式和电池反应方程式。
（2）了解常见化学电源的种类和工作原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点教学重点：原电池的工作原理和构成条件。
教学难点：原电池工作原理中电子的流向和电极反应式的书写。
五、教法与学法为了实现教学目标，突破教学重难点，我采用了以下教法和学法：教法：1、实验探究法：通过实验让学生亲身体验原电池的工作原理，激发学生的学习兴趣。
化学能与电能的转化教案1
第二单元化学能与电能的转化原电池的工作原理【教材分析】本节内容安排在《化学反应的热效应》之后，是继学习化学能转化为热能之后，再学习能量的另一种转变形式。
本节内容是在《化学2》基础上的加深与发展，介绍原电池的工作原理。
内容安排符合人类的认知规律：由感性到理性、由简单到复杂。
由于原电池原理在生产、生活中应用十分广泛，因此学好本节具有重要意义。
【学情分析】在《化学2》中，学生已经学习了原电池的基础知识，知道原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
本节内容是在《化学2》的基础上，介绍原电池的工作原理。
【教学目标】一、知识与技能1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应式。
2、通过实验与分析，掌握原电池的构成条件。
3、通过实验现象及分析，理解原电池的工作原理。
二、过程与方法1、经历对化学反应进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑、勤于思索。
3、在学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工。
三、情感态度与价值观1、在学习过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。
2、增强联系实际学习化学，并将化学知识应用于生活的意识。
【教学重点】原电池的工作原理，写出简单原电池的电极反应及电池反应。
【教学难点】原电池的工作原理的理解【教学方法】实验探究法、启发教学法、比较法、多媒体辅助教学法现象及分析：电流计指针发生偏转，[解析] 盐桥：在U型管中装满用饱和化学电源【教学目标】1．了解常见的化学电源2. 会写化学电源的电极反应式。
【教学重点、难点】会写化学电源的电极反应式。
【教学过程】电解池的工作原理及应用【教学目标】一、知识与技能1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式。
2、通过电能转化为化学能的实例——电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。
二、过程与方法培养观察能力、思维能力（分析能力、综合能力、比较能力）三、情感态度与价值观1、培养学生参与教与学活动的积极性和主动性；2、认识化学学科价值，增强学习化学的动机；【教学重点】：电解原理及阴、阳极发生的电极反应式的书写。
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化学能与电能的转化课例分析
【教材分析】
本节的内容是化学能与电能。
化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。
本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。
【教学目标】
1、知识与技能：
了解常见的化学能与电能的转化方式
理解原电池原理及其形成条件
2、过程与方法：
⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神
⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3、情感、态度与价值观
⑴培养学生主动参与意识。
⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【教学重点】
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【教学难点】
原电池工作原理
【教学方法】
1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究;
2、教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心；
3、利用计算机,化微观、抽象为具体、直观、形象。
【教学过程】
【引入】家用电器已经成为了我们生活的一部分，给我们的生活带来了极大的便利，可是它的使用肯定离不开电能。
【ppt】电能的来源
【提出问题】我国电能的主要来源，让学生分析其利与弊
【学生回答】污染、能量转化率低
【过渡】有没有一种装置直接将化学能转化为电能呢？我们一起来见证奇迹。
【视频】土豆发电
【微视频1
】
实验1 观察记录（你看到了什么？）设问
将铜片插入稀硫酸溶液
中，观察现象；
铜片面有无泡生成铜不能与稀硫酸反应
将锌片插入稀硫酸溶液
中，观察现象；
锌片面有气泡生成锌和稀硫酸发生了氧化还原反应
再使锌片和铜片接触，观察实验现象。
铜片也有气泡生成
为什么铜片表面有气泡？H+得到的电
子是铜失去的吗？
电子从锌片转移到铜片上，H+得到的
电子不是铜失去的。
【追问】如何证明电路中有电子通过？
【学生回答】用电流表检验！将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。
平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。
实验观察记录（你看到了什么？）结论
将锌片和铜片用导线连接起来，
在锌片和铜片导线之间接入电流表。
电流表偏转
1、电路中有电流通过；
2、化学能直接转化为电能的装
置。
【教师】化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
【分析】原电池的工作原理
【模拟动画】
【小组汇报】由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转。
电子由锌片流向铜片，根据物理学知识，电子移动方向与电流方向相反，电流由铜片流向锌片，铜片为正极，锌片为负极。
负极Zn：Zn－2e－＝Zn2+ 正极Cu：2H＋＋2e－＝H2 Zn失去的电子成Zn2+进入溶液，溶液中的阴离子移向负极Zn，阳离子移向正极Cu。
【教师总结】
【过渡】原电池是化学能直接转化为电能的装置，哪么要构成一个原电池需要哪些条件呢？
【ppt】下列装置能否形成原电池
Zn—Cu与硫酸铜进行实验.(1 .2小组)
Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.(3 .4小组)
Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.(5 .6小组)
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.(其余小组）
【学生实验】
【学生总结】形成条件一：活泼性不同的两个电极---负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路。
用一句话可概括为“两极一液成回路”
【提问】有新发现的请举手，还有什么实验方案在现有实验条件无法验证的?
【学生】原电池反应必须是自发氧化还原反应。
【过渡】根据构成原电池的条件，我们怎么判断原电池的正负极呢？
【小组讨论】
【小组汇报、汇总】
【课堂练习】请根据反应：Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu设计原电池，你有哪些可行方案?
【小结】
课程标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排，在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性。
本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，并通过实验探究发现构成原电池的条件。
通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
基于对课标的认识和理解，我这节课设计得知识层面比较简单，易于学生接受，只是让学生初步建立原电池模型，在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,通过自主实验,启发引导,小组合作,讨论分析等方法,让实验成为帮助学生开展探究活究热情。
从整体教学效果来看,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都能轻松,愉快地掌握并应用,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。
更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现很多不足之处，现整理如下：
1、工作原理是本节课的重中之重，对于电子的移动学生理解起来有相当的困难，在这个环节设计上还是显得太单薄，没有给学生充分的理解空间，没有让学生从实验现象再到微观理解，一步一步水到渠成的接受。
2、每个环节过渡上有些生硬，虽然环节设计的花环相扣，可是感觉不到有血有肉，应该设计一些练习题，让学生从练习中归纳出正负极判断的方法，这样学生接受起来也会更自然。